70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 2)

Với 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (cơ bản - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (cơ bản - phần 2).

70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 2)

Bài 1:Nấu chảy 6 gam Mg với 4,5 gam silic đioxit thu được hỗn hợp Y. Tính thể tích khí ở đkc khi cho lượng dư dung dịch NaOH vào Y. Giả sử phản ứng được tiến hành với hiệu suất 100%?

A. 3,36 lít

B. 1,68 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít

Lời giải:

Đáp án A

Số mol Mg bằng 0,25 mol; số mol SiO₂ bằng 0,075 mol

PTHH: 2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si

Ta có: 0,25/2 > 0,075/1 → SiO₂ phản ứng hết

→ n_Si= n_SiO2= 0,075 mol

hỗn hợp Y chứa MgO, Si, Mg dư

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Ta có: n_H2= 2.n_Si= 2.0,075= 0,15 mol → V_H2=3,36 lít

Bài 2:Xác định khối lượng kết tủa thu được khi dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M?

A. 20 gam

B. 30 gam

C. 40 gam

D. 35 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 0,2 mol; n_Ca(OH)2= 0,3 mol

→ Xảy ra PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,2 0,3 0,2 mol

→ m_CaCO3= 0,2.100= 20 gam

Bài 3:Có một hỗn hợp gồm Si, Al và CaCO₃. Cho hỗn hợp trên tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH tạo thành 17,92 lít khí (đktc).Cũng lượng hỗn hợp trên khi tác dụng với lượng dư dung dịch HCl cũng sinh ra 17,92 lít khí (đktc) và lượng khí này tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ tạo ra 16,2 gam Ca(HCO₃)₂. Khối lượng của Si trong hỗn hợp là:

A. 1,4 gam

B. 2,8 gam

C. 5,6 gam

D. 7,0 gam

Lời giải:

Đáp án B

Đặt số mol Si, Al, CaCO₃ lần lượt là x, y, z mol

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ (1)

Al+ NaOH + H₂O → NaAlO₂ + 3/2 H₂ (2)

Theo PT(1), (2) ta có: n_H2= 2.n_Si + 3/2.n_Al= 2x+ 3/2y= 0,8 mol (*1)

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O (3)

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ (4)

Theo PT(3), (4) ta có: n_khí= n_CaCO3 + 3/2.n_Al= z+ 3/2y= 0,8 mol (*2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (5)

Theo PT (5): n_CO2= 2. n_Ca(HCO3)2= 2. 16,2/162= 0,2 mol

Theo PT (3): n_CaCO3= n_CO2= 0,2 mol= z

Từ (*1), (*2) ta có: x=0,1; y= 0,4

→ m_Si= 0,1.28 = 2,8 gam

Bài 4:Nung m1 gam Mg dư với lượng SiO₂ thu được hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 2M (đktc) thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Tính lượng Si tạo thành. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 1,4 gam

B. 2,8 gam

C. 5,6 gam

D. 7,0 gam

Lời giải:

Đáp án B

PTHH: 2Mg + SiO₂ → 2MgO + Si (1)

Chất rắn Y chứa MgO, Si và Mg dư

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (3)

Ta có: n_HCl= 0,3.2= 0,6 mol; nH₂= 0,1 mol

Theo PT (3): n_Mg= n_H2= 0,1 mol; n_{HCl PT 3}= 2.n_H2= 0,2 mol

→ n_{HCl PT 2}= 0,6- 0,2= 0,4 mol → n_MgO= 0,2 mol

Theo PT (1): n_Si=0,5 n_MgO= 0,1 mol → m_Si= 0,1.28= 2,8 gam

Bài 5:Đốt cháy 4,48 lít hỗn hợp khí CH₄ và SiH₄ ở đktc thu được m gam chất rắn và sản phẩm khí và hơi. Dẫn toàn bộ sản phẩm khí vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thấy khối lượng dung dịch tăng 1,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Thành phần phần trăm khối lượng của SiH₄ trong hỗn hợp là:

A. 50%

B. 66,67%

C. 33,33%

D. 26,7%

Lời giải:

Đáp án B

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O (1)

x x mol 2x mol

SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O (2)

y mol 2y mol

Sản phẩm khí thu được chứa CO₂, H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

x x mol

Ta có: m_{dd tăng}= m_CO2 + m_H2O - m_CaCO3= 44x+ 18 (2x+2y)- 100x=-20x+ 36y= 1,6

mà n_{hỗn hợp khí}= x+ y= 0,2 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,1; y= 0,1

Phần trăm khối lượng của SiH₄ trong hỗn hợp là:

Bài 6:Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:

X X1+ CO₂

X1+ H₂O → X2

X2+ Y → X+ Y1+ H₂O

X2+ 2Y → X + Y2+ 2H₂O

Hai muối X, Y tương ứng là:

A. BaCO₃, Na₂CO₃

B. CaCO₃, NaHSO₄

C. MgCO₃, NaHCO₃

D. CaCO₃, NaHCO₃

Lời giải:

Đáp án D

Do X nhiệt phân thu được sản phẩm X1 có khả năng phản ứng với nước nên X là BaCO₃ hoặc CaCO₃ → X2 là kiềm

Do X2+ Y tạo ra X nên Y là muối CO₃^2-- hoặc HCO₃^-

Do X2 tác dụng với Y theo 2 tỉ lệ khác nhau nên Y phải là muối HCO₃^-

Vậy X là CaCO₃, Y là NaHCO₃

PTHH:

CaCO₃ CaO+ CO₂

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ + NaOH⁺ H₂O

Ca(OH)₂ + 2 NaHCO₃ → CaCO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Bài 7:Có 3 dung dịch hỗn hợp:

1)NaHCO₃ + Na₂CO₃

2) NaHCO₃ + Na₂SO₄

3)Na₂CO₃ + Na₂SO₄

Chỉ dùng thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để có thể phân biệt được các dung dịch hỗn hợp trên?

A. dung dịch HNO₃ và dung dịch KNO3

B. dung dịch HCl và dung dịch KNO3

C. dung dịch HNO₃ và dung dịch Ba(NO₃)₂

D. Dung dịch Ba(OH)₂ dư

Lời giải:

Đáp án C

Cho dung dịch Ba(NO₃)₂ vào các dung dịch trên:

Ở cả 3 dung dịch đều xuất hiện kết tủa trắng:

-Ống nghiệm 1:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

- Ống nghiệm 2:

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃

-Ống nghiệm 3:

Ba(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ ↓ + 2NaNO₃

Ba(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaNO₃

Sau đó cho dung dịch HNO₃ lần lượt vào các ống nghiệm trên:

-Ống nghiệm nào kết tủa tan hoàn toàn thì đó là BaCO₃ → Ống nghiệm ban đầu chứa NaHCO₃ + Na₂CO₃

2HNO₃ + BaCO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

-Ống nghiệm nào kết tủa không tan thì đó là BaSO₄ → Ống nghiệm ban đầu chứa NaHCO₃ + Na₂SO₄

-Ống nghiệm nào kết tủa tan 1 phần thì đó là BaCO₃, BaSO₄ → Ống nghiệm ban đầu chứa Na₂CO₃ + Na₂SO₄

2HNO₃ + BaCO₃ → Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

Bài 8:Nung nóng 100 gam hỗn hợp gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ cho đến khối lượng không đổi còn lại 69 gam chất rắn. % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 63% và 37%

B. 42% và 58%

C. 16% và 84%

D. 84% và 16%

Lời giải:

Đáp án C

Đặt số mol Na₂CO₃, NaHCO₃ lần lượt là x, y mol → 106x + 84y= 100 (gam)

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

ymol y/2 mol

→ m_Na2CO3= (x+y/2).106= 69 gam

Giải hệ trên ta có x= 8/53 mol; y= 1mol

→ %m_Na2CO3= 16%; %m_NaHCO3= 84%

Bài 9:Nung 49,2 gam hỗn hợp Ca(HCO₃)₂ và NaHCO₃ đến khối lượng không đổi, được 5,4 gam H₂O. Khối lượng chất rắn thu được là:

A. 43,8 gam

B. 30,6 gam

C. 21,8 gam

D. 17,4 gam

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_Ca(HCO3)2= x mol; n_NaHCO3= y mol

→ m_{hỗn hợp}= m_Ca(HCO3)2 + m_NaHCO3= 162x + 84y= 49,2 gam

Ca(HCO₃)₂ CaO+2 CO₂ + H₂O (1)

x x x mol

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (2)

y y/2 y/2 mol

Ta có: n_H2O= x + y/2= 5,4/18= 0,3 mol

Suy ra x= 0,2 mol; y= 0,2 mol

Chất rắn thu được sau phản ứng là 0,2 mol CaO và 0,1 mol Na₂CO₃

→ mchất rắn= m_CaO + m_Na2CO3= 0,2. 56 + 0,1. 106= 21,8 gam

Bài 10:Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp MCO₃ và RCO₃ bằng dung dịch HCl dư thấy thoát ra V lít khí (đktc). Dung dịch thu được đem cô cạn được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 1,68 lít

C. 2,24 lít

D. 3,36 lít

Lời giải:

Đáp án C

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

x 2x x x mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

y 2y y y mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối carbonate} + m_HCl= m _{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

→ 4 + 36,5. (2x+ 2y)= 5,1 + 44. (x+y) + 18 (x+y)

→ x+y= 0,1 mol → V= 2,24 lít

Bài 11:Cho 7,0 gam hỗn hợp hai muối carbonate của kim loại hóa trị II tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra V lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 9,2 gam muối khan. Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Lời giải:

Đáp án D

Đặt công thức của hai muối là RCO₃: x mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

x 2x x x mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối carbonate} + m_HCl= m _{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

→ 7,0 + 2x. 36,5=9,2+ 44x+18x → x= 0,2 mol → V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Bài 12:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 2 muối carbonate của 2 kim loại hóa trị II trong dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí không màu ở điều kiện tiêu chuẩn. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được so với trước phản ứng là:

A. tăng 4,95 gam

B. giảm 4,95 gam

C. tăng 5,85 gam

D. giảm 5,85 gam

Lời giải:

Đáp án A

Đặt công thức của hai muối là RCO₃

Ta có: n_CO2= 10,08/22,4= 0,45 mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

Theo PT ta có: n_RCO3= n_RCl2= n_CO2= 0,45 mol

→ m_RCl2- m_RCO3= 0,45. (R+71)- 0,45. (R+60)= 4,95 gam

→ Muối sau phản ứng tăng so với trước phản ứng là 4,95 gam

Bài 13:Cho 1,84 gam hỗn hợp hai muối RCO₃ và R'CO₃ tác dụng hết với dung dịch HCl thu được 0,672 lít khí CO₂(đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch X là bao nhiêu?

A. 2,17 gam

B. 1,51 gam

C. 2,575 gam

D. 1,105 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: nCO₂= 0,672/22,4= 0,03 mol

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O

R'CO₃ + 2HCl → R'Cl₂ + CO₂ + H₂O

Ta có n_HCl= 2.n_CO2= 0,06 mol; n_H2O= n_CO2= 0,03 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

m_{muối carbonate} + m_HCl= m_{muối clorua} + m_CO2 + m_H2O

1,84+ 0,06.36,5= m_{muối clorua} + 0,03.44+ 0,03.18 → m_{muối clorua}= 2,17 gam

Bài 14:Cho 0,53 gam muối carbonate của kim loại hóa trị I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 112 ml khí CO₂(đktc). Công thức phân tử nào dưới đây là của muối carbonate?

A. NaHCO₃

B. KHCO₃

C. Na₂CO₃

D. K₂CO₃

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: nCO₂= 0,112/22,4= 0,005 mol

-TH1: Muối carbonate trung hòa:

Đặt công thức của muối là R₂CO₃

R₂CO₃ + 2HCl → 2RCl+ CO₂ + H₂O

Theo PTHH: n_R2CO3= n_CO2= 0,005 mol → M_R2CO3= 0,53/ 0,005=106

→ M_R= 23 → Na → Na₂CO₃

-TH₂: Muối carbonate axit

Đặt công thức của muối là RHCO₃

RHCO₃ + HCl → RCl+ CO₂ + H₂O

Theo PTHH: n_RHCO3= n_CO2= 0,005 mol → M_RHCO3= 0,53/ 0,005=106

→ M_R= 465 → Loại

Bài 15:Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO₂vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂ thì thu được sản phẩm chỉ chứa muối axit. Quan hệ giữa a và b là:

A. a≥2b.

B. a<b.

C. b<a<2b.

D. a=b.

Lời giải:

Đáp án A

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Sau phản ứng thu được muối axit nên

→ a ≥ 2b

Bài 16:Cacbon chỉ thể hiện tính khử trong phản ứng hóa học nào sau đây?

A. C + O₂ CO₂

B. C + 2H₂ CH₄

C. 3C+ 4Al Al₄C₃

D. 3C + CaO CaC₂ + CO

Lời giải:

Đáp án A

-Ở đáp án A: số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 → C là chất khử

-Ở đáp án B: số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 → C là chất oxi hóa

-Ở đáp án C: số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 → C là chất oxi hóa

-Ở đáp án D: số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 và xuống -1 nên C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

Bài 17:Dẫn khí CO dư đi qua ống sứ đựng 7,2 gam bột FeO nung nóng, thu được hỗn hợp khí X. Cho toàn bộ X vào nước vôi trong dư, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, giá trị của m là:

A. 5,0

B. 10,0

C. 7,2

D. 15,0

Lời giải:

Đáp án B

CO + FeO Fe + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Theo PTHH: n_CaCO3= n_CO2= n_FeO= 7,2/72= 0,1 mol → m_CaCO3= 0,1.100= 10 gam

Bài 18:Hấp thụ hoàn toàn a mol khí CO₂vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)₂ thì thu được hỗn hợp chứa 2 muối. Quan hệ giữa a và b là:

A. a>b.

B. a<b.

C. b<a<2b.

D. a=b.

Lời giải:

Đáp án C

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Sau phản ứng thu được 2 muối nên

→ b < a <2b

Bài 19:Cho 224,0 ml khí CO₂(đktc) hấp thụ hết trong 100,0 ml dung dịch KOH 0,200M. Khối lượng của muối tạo thành là:

A.1,38 gam.

B. 2gam

C. 1gam

D. 1,67 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 0,224/22,4= 0,01 mol; n_KOH= 0,1.0,2= 0,02 mol

→ CO₂tác dụng với KOH tạo muối trung hòa theo PTHH:

CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O

0,01 0,02 0,01 mol

→ m_K2CO3= 0,01.138= 1,38 gam

Bài 20:Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 1,12 gam Fe và 0,03 mol khí CO₂. Công thức của X và giá trị V lần lượt là

A. Fe₃O₄ và 0,224.

B. Fe₂O₃ và 0,672.

C. Fe₃O₄ và 0,448.

D. FeO và 0,224.

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Ta có: n_Fe= 1,12/56= 0,02mol

Fe_xO_y + yCO xFe+ yCO₂

Theo PTHH:

→ Oxit là Fe2O3

Ta có: n_CO= n_CO2= 0,03 mol → V= 0,03.22,4= 0,672 lít

Bài 21:V lít khí CO₂(đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)₂ 0,1M được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là?

A. 1,12

B. 2,24

C. 4,48

D. 6,72

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_Ba(OH)2= 1,5. 0,1= 0,15 mol; n_BaCO3= 19,7/197= 0,1 mol

Do đề hỏi giá trị lớn nhất của V nên xảy ra các phương trình hóa học sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,1 0,1 ← 0,1 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,1 ← (0,15-0,1)

Vậy n_CO2= 0,1 + 0,1= 0,2 mol → V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

Bài 22:Thổi V lit (đktc) CO₂vào 100 ml dd Ca(OH)₂ 1M, thu được 6g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa lấy dd đun nóng lại có kết tủa nữa. Giá trị V là:

A.3,136

B. 1,344

C. 1,344 hoặc 3,136

D. 3,36 hoặc 1,12

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_Ca(OH)2= 1,0. 0,1= 0,1 mol; n_BaCO3= 6/100= 0,06 mol

Do sau khi đun nóng dung dịch lại xuất hiện kết tủa nên CO₂tác dụng với Ca(OH)₂ theo 2 PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,06 0,06 ← 0,06 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,08 ← (0,1-0,06)

Vậy n_CO2= 0,06 + 0,08= 0,14 mol → V_CO2= 0,14.22,4= 3,136 lít

Bài 23:Khử 4,64 gam hỗn hợp X gồm các oxit MgO, FeO, Fe₃O₄, và Fe₂O₃ bằng khí CO ỏ nhiệt độ cao, người ta thu được m gam hỗn hợp chất rắn Y và khí Z. Khí Z dẫn qua dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 1,97 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,84

B. 4,40

C. 4,48

D. 4,68

Lời giải:

Đáp án C

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_{O (oxit)}= n_CO2= n_BaCO3= 1,97/197 = 0,01 mol

→ m= m_{chất rắn X} - m_{O (oxit tách)}= 4,64 -0,01.16= 4,48 gam

Bài 24:Hấp thụ toàn bộ 0,3 mol CO₂vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam?

A. Tăng 13,2gam

B. Tăng 20gam

C. Giảm 16,8gam

D. Giảm 6,8 gam

Lời giải:

Đáp án D

Ta thấy:

→ CO₂phản ứng với Ca(OH)₂ theo 2 PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

x x x mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2y y y mol

Đặt n_CaCO3= x mol; n_Ca(HCO3)2= y mol

Ta có: n_CO2= x+2y= 0,3; n_Ca(OH)2= x+y= 0,25 mol

→ x= 0,2 và y= 0,05

→ Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm là:

m_CaCO3- m_CO2= 100.x- 0,3.44= 100. 0,2- 0,3.44= 6,8 gam

Bài 25:Trong các phản ứng hoá học sau,phản ứng nào sai?

A. SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

B. SiO₂ + 4HCl → SiCl₄ + 2H₂O

C. SiO₂ + 2C Si + 2CO

D. SiO₂ + 2Mg 2MgO + Si

Lời giải:

Đáp án B

SiO₂ không phản ứng với HCl

Bài 26:Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO₃ và RCO₃ (với tỉ lệ mol 1:1) bằng dung dịch HCl dư. Lượng CO₂sinh ra cho hấp thụ hoàn toàn bởi 500 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M thu được 39,4 gam kết tủa.Kim loại R là

A. Ba.

B. Ca.

C. Fe.

D. Cu.

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_MgCO3= n_RCO3= x mol → 84.x + (R+60).x= 20 gam (*)

MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

RCO₃ + 2HCl → RCl₂ + CO₂ + H₂O (2)

Theo PT (1,2): n_CO2= n_MgCO3 + n_RCO3= x + x= 2x mol

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,5.0,5= 0,25 mol; n_BaCO3= 39,4/197= 0,2 mol

Do n_Ba(OH)2 > n_BaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra:

-TH1: Ba(OH)₂ dư:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Theo PT: n_CO2= n_BaCO3= 0,2 mol = 2x → x= 0,1 mol

Thay x= 0,1 vào (*) ta có: R=56 → R là Fe

-TH2: Ba(OH)₂ phản ứng hết

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,2 0,2 ← 0,2 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

0,1 ← (0,25-0,2)

Vậy n_CO2= 0,2 + 0,1= 0,3 mol = 2x → x= 0,15

Thay x= 0,15 vào (*) ta có: R= -10,67 Loại

Vậy R là Fe

Bài 27:Cho V lít khí CO₂(đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 M thì thu được 0,5 gam kết tủa. Giá trị tối thiểu của V là

A. 0,336.

B. 0,112.

C. 0,224.

D. 0,448.

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_Ca(OH)2= 0,5.0,02= 0,01 mol; n_CaCO3= 0,5/100= 0,005 mol

Ta có: n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 và đề hỏi giá trị tối thiểu của V nên khi đó Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂O

Theo PT: n_CO2= n_CaCO3= 0,005 mol → V_CO2= 0,005.22,4= 0,112 lít

Bài 28:Hấp thụ hết V lít CO₂(đktc) vào 300ml dung dịch NaOH x mol/l được 10,6g Na₂CO₃ và 8,4g NaHCO₃. Giá trị V, x lần lượt là?

A. 4,48lít và 1M

B. 4,48lít và 1,5M

C. 6,72 lít và 1M

D. 5,6 lít và 2M

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_Na2CO3= 0,1 mol; n_NaHCO3=0,1 mol

CO₂ + NaOH → NaHCO₃ (1)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

Theo PT (1,2): n_CO2= n_NaHCO3 + n_Na2CO3= 0,2 mol → V= 0,2.22,4= 4,48 lít

Theo PT(1,)2: n_NaOH= n_NaHCO3 + 2.n_Na2CO3= 0,1+0,1.2= 0,3 mol

→ C_{M NaOH}= 0,3/ 0,3= 1,0M= x

Bài 29:Hấp thụ hết CO₂vào dung dịch NaOH được dung dịch A. Chia A làm 2 phần bằng nhau. Cho dung dịch BaCl₂ dư vào phần 1 được a gam kết tủa. Cho dung dịch Ba(OH)₂ dư vào phần 2 được b gam kết tủa. Cho biết a<b. Dung dịch A chứa:

A. Na₂CO₃

B. NaHCO₃

C. NaOH và NaHCO₃

D. NaHCO₃, Na₂CO₃

Lời giải:

Đáp án D

Do dung dịch A tác dụng với BaCl₂ dư thu được kết tủa → A chứa muối Na₂CO₃

Do dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được kết tủa nhiều hơn khi tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư nên A ngoài Na₂CO₃ còn chứa NaHCO₃

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaCl

Ba(OH)₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃ + 2NaOH

Ba(OH)₂ + 2NaHCO₃ → BaCO₃ ↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

Bài 30:Dung dịch X chứa a mol NaHCO₃ và b mol Na₂CO₃. Thực hiện các thí ngiệm sau:

TN1: cho (a+b)mol CaCl₂; TN2: cho (a+b) mol Ca(OH)₂ vào dung dịch X. Khối lượng kết tủa thu được trong 2 TN là

A. Bằng nhau

B. Ở TN1 < ở TN2

C. Ở TN1 > ở TN2

D. Không xác định

Lời giải:

Đáp án B

TN1: CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl (a+b) b b mol

TN2:

Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

b b b mol

Ca(OH)₂ + NaHCO₃ → CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O

a a a mol

Vậy n_{CaCO3 (TN1)} < n_{CaCO3 (TN2)} → m_{CaCO3 (TN1)} < m_{CaCO3 (TN2)}

Bài 31:Dung dịch X có chứa: 0,1 mol Na₂CO₃; 0,1 mol K₂CO₃ và 0,3 mol NaHCO₃. Thêm từ từ V ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X thu được dung dịch Y và 3,36 lít khí (đktc). Giá trị của V là

A. 250 ml

B. 300 ml

C. 350 ml

D. 400 ml

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_CO3(2-)= 0,1 + 0,1= 0,2 mol; n_CO2= 0,15 mol

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X thì xảy ra các PTHH sau:

H⁺ + CO₃^2- → HCO₃^-

0,2 ← 0,2 → 0,2

Tổng số mol HCO₃^- là: 0,2 + 0,3= 0,5 mol

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ +H₂O

0,15 0,15 ← 0,15

Ta có: n_H⁺= 0,2 + 0,15= 0,35 mol= n_HCl → V= 0,35/1= 0,35 lít = 350 ml

Bài 32:Cho khí CO qua ống chứa 15,2g hỗn hợp gồm CuO và FeO nung nóng. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B và 13,6g chất rắn C. Cho B tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15,0.

B. 10,0.

C. 20,0.

D. 25,0

Lời giải:

Đáp án B

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit bị tách ra

→ m_{O (oxit tách ra)}= m_CuO,FeO- m_{hỗn hợp C}= 15,2-13,6= 1,6 gam

→ nO (oxit tách ra)= 0,1 mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_CaCO3= n_CO2= n_O(oxit)= 0,1 mol → m_CaCO3= 0,1.100= 10 gam

Bài 33:Dẫn một luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe₃O₄ và CuO nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 2,32 gam hỗn hợp kim loại. Khí thoát ra khỏi bình được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Tổng số gam 2 oxit ban đầu là

A. 6,24.

B. 5,32.

C. 4,56.

D. 3,12.

Lời giải:

Đáp án D

Đặt n_Fe3O4= x mol; nCuO= y mol

4CO + Fe₃O₄ 4CO₂ + 3Fe

x 4x 3x mol

CO + CuO CO₂ + Cu

y y y mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

(4x+y) (4x+y)

Theo PTHH: n_CO2= 4x + y= n_CaCO3= 5/100= 0,05 mol

m_{kim loại}= m_Fe + m_Cu= 3x.56+ 64y= 2,32 gam

Giải hệ trên ta có: x= 0,01; y= 0,01 mol

→ m_{2 oxit}= m_Fe3O4 + m_CuO= 232x + 80y= 3,12 gam

Bài 34:Cho 1,568 lít CO₂(đktc) hấp thụ hết vào dung dịch chứa 3,36 gam NaOH. Muối thu được có khối lượng là?

A.7,112g

B. 6,811g

C. 6,188g

D. 8,616g

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_CO2= 0,07 mol; n_NaOH= 0,084 mol

→ Sau phản ứng tạo thành 2 muối:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

Đặt số mol n_Na2CO3= xmol; n_NaHCO3= y mol

Ta có: n_CO2= x + y= 0,07 mol; n_NaOH= 2x+ y=0,084 mol

→ x= 0,014; y= 0,056

→ m_muối= m_Na2CO3 + m_NaHCO3= 0,014.106 + 0,056.84=6,188 gam

Bài 35:Thể tích dung dịch Ca(OH)₂ 0,01M tối thiểu để hấp thụ hết 0,02mol khí CO₂là

A. 1,0 lít.

B. 1,5 lít.

C. 2,0 lít.

D. 2,5 lít.

Lời giải:

Đáp án A

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂ (2)

Theo PT (1) và (2) thì n_Ca(OH)2 tối thiểu= 0,5. n_CO2= 0,5. 0,02= 0,01 mol

→ V= n/C_M= 0,01 / 0,01= 1 lít

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về tính chất hóa học của Cacbon, Silic
• Dạng 2: Bài tập CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 2)

---