70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 2)

Với 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (nâng cao - phần 2).

70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 1:Hỗn hợp khí X (NO₂, CO₂) có tỉ khối hơi so với H₂ bằng 22,5. Hấp thụ hết 4,48 lít khí X vào 200 ml dung dịch NaOH 1,225M, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng muối trong dung dịch là:

A. 17,09

B. 14,065

C. 18,8

D. 15,2

Lời giải:

Đáp án A

Đặt n_CO2= x mol; n_NO2= y mol

→ x- y= 0 (1)

Mà n_X= x+ y= 0,2 mol → x=y= 0,1 mol

Ta có : n_NaOH= 0,2.1,225= 0,245 mol

Cho X vào dung dịch NaOH ta có:

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

0,1 0,1 0,05 0,05 mol

Số mol NaOH còn dư là 0,245- 0,1= 0,145 mol

Ta có: → CO₂ phản ứng với NaOH tạo 2 muối

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

a a a mol

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

b 2b b mol

Có n_CO2= a+ b= 0,1;

n_OH^-= a+ 2b= 0,145 suy ra a= 0,055 mol; b= 0,045 mol

Vậy trong dung dịch có 0,05 mol NaNO₂; 0,05 mol NaNO₃; 0,055 mol NaHCO₃ và 0,045 mol Na₂CO₃ → mmuối= 17,09 gam

Bài 32:Trộn 50 gam dung dịch KOH 11,2% với 150 gam dung dịch Ba(OH)₂ 22,8% được dung dịch A. Dẫn 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch A, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch B. Khối lượng của dung dịch B so với dung dịch A?

A. giảm 24 gam

B. giảm 29,55 gam

C. giảm 14,15 gam

D. tăng 15,4 gam

Lời giải:

Đáp án C

Ta có:

nOH^-= 0,1+ 2.0,2= 0,5 mol → → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có nCO₂= x+ y= 0,35;

nOH^-= x+ 2y= 0, 5 suy ra x=0,2; y= 0,15 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,15 mol 0,15 mol

m_BaCO3= 0,15. 197= 29,55 (gam)

m_CO2= 0,35.44=15,4 gam

Do m_CO2< m_BaCO3 nên khối lượng dung dịch giảm một lượng là:

∆m_giảm= m_BaCO3- m_CO2= 29,55- 15,4= 14,15 gam

Bài 3:Hấp thụ hết V lít khí CO₂ vào 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,6M thu được a gam kết tủa và dung dịch X. Dẫn 0,7V lít khí CO₂ vào dung dịch X thu được thêm 0,3a gam kết tủa nữa. Thể tích các khí đều đo ở đktc. Giá trị của V là:

A. 3,136

B. 3,36

C. 3,584

D. 3,84

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,4. 0,6= 0,24 mol

Khi sục thêm 0,7V lít khí CO₂ vào dung dịch X thu thêm 0,3a gam kết tủa nên chứng tỏ trong dung dịch X chứa Ba(OH)₂ dư

- Hấp thụ V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được a gam kết tủa:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

a/100 a /100 ← a/100 mol

Ta có: n_CO2= n_BaCO3 → V/22,4= a/100 (1)

-Hấp thụ 1,7V lít CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được tổng cộng a+0,3a= 1,3 a gam kết tủa.

*TH1: Kết tủa chưa bị hòa tan:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

1,3a/100 1,3 a /100 ← 1,3a/100 mol

Ta có: n_CO2= n_BaCO3 → 1,7V/22,4= 1,3a/100 (2)

Từ (1) và (2) ta có V=0 ; a= 0 nên trường hợp này loại

*TH₂ : Kết tủa bị hòa tan một phần

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

1,3a/100 1,3a/100 1,3a/100 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

→

Ta có nBa(OH)₂= = 0,24 mol (3)

Giải hệ (1) và (3) ta có a=16 ; V= 3,584 lít

Bài 4:Hỗn hợp X gồm Na và Ba trong đó Na chiếm 14,375% về khối lượng. Hòa tan hoàn toàn m gam X vào nước thu được 1,344 lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Hấp thụ hoàn toàn 2,016 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Y. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 7,88 gam

B. 2,14 gam

C. 5,91 gam

D. 3,94 gam

Lời giải:

Đáp án C

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba= x mol; n_Na= y mol → m_{hỗn hợp}= 137x + 23y

n_H2= x+ ½ y=1,344/22,4=0,06mol ; n_OH^-= 2.n_H2= 0,12 mol; n_CO2=0,09 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,04 mol; y= 0,04 mol

ta thấy : → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

a a a mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

b 2b b mol

Có n_CO2= a+ b= 0,09 mol;

n_OH^-= a+ 2b= 0,12 suy ra a=0,06 mol; b= 0,03 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,04 0,03 mol 0,03 mol

m_BaCO3= 0,03. 197= 5,91(gam)

Bài 5:Hấp thụ hết V lít khí CO₂ (đktc) bởi dung dịch có chứa 0,08 mol Ca(OH)₂ ta thu được 2 gam kết tủa, lọc kết tủa, thu lấy phần nước lọc, khối lượng của phần nước lọc tăng so với khối lượng dung dịch Ca(OH)₂ ban đầu 4,16 gam. Giá trị của V là:

A. 3,136

B. 4,480

C. 3,360

D. 0,448

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CaCO3= 2/100= 0,02 mol

m_{dung dịch tăng}= m_CO2- m_CaCO3 → m_CO2= 4,16 + 2= 6,16 gam → n_CO2= 0,14 mol → V_CO2= 0,14.22,4= 3,136 lít

Bài 6:Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 2,24 hoặc 11,2

B. 5,6 hoặc 1,2

C. 2,24 hoặc 4,48

D. 6,72 hoặc 4,48

Lời giải:

Đáp án A

n_Ba(OH)2 0,2 mol; n_NaOH= 0,2 mol

n_OH^-= 0,6 mol; n_BaCO3=19,7/197= 0,1 mol

Ta có 2 trường hợp:

-TH1: CO₂ tác dụng với OH^- chỉ tạo CO₃^2-

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,1 0,2 ← 0,1 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,1 ← 0,1 mol

→ V_CO2= 2,24 lít

-TH₂: CO₂ tác dụng với OH^- tạo CO₃^2- và HCO₃^-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

0,4 ← (0,6-0,2) mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

0,1 0,2 ← 0,1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,1 ← 0,1 mol

Ta có: n_CO2= 0,1+ 0,4= 0,5 mol → V_CO2= 11,2 lít

Bài 7:Cho một lượng bột CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%. Sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại 24,2%. Thêm vào X một lượng bột MgCO₃, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ dung dịch HCl bằng 21,10%. Nồng độ % của dung dịch CaCl₂ và MgCl₂ lần lượt là:

A. 11,35% và 3,54%

B. 11,35% và 4,54%

C. 10,35% và 3,04%

D. 10,35% và 3,54%

Lời giải:

Đáp án D

Giả sử có 100 gam dung dịch HCl 32,85% thì khối lượng HCl là 32,85 gam.

n_HCl= = 0,90 mol

- Gọi số mol của CaCO₃ là x (mol). Phản ứng:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂ (1)

x 2x x x

Từ (1) và đề ra: n_HCldư = (0,90 - 2x) mol

Khối lượng dung dịch X sau phản ứng (1): 100 + 100x – 44x = (100 + 56x) gam

Theo đề ra: C%_HCl = = 24,195% => x = 0,1 mol

Vậy sau p/ư (1) n_HCl còn lại = 0,7mol

- Cho MgCO₃ vào dung dịch X, có p/ư: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂ (2)

y 2y y y

Sau p/ư (2) n_{HCl dư} = 0,7-2y

Khối lượng dung dịch Y là: (105,6 + 84y - 44y) gam hay (105,6 + 40y) gam

Từ (2) và đề ra: C%_{HCl trong Y}= . 100% = 21,11% => y = 0,04 mol

Dung dịch Y chứa 2 muối CaCl₂, MgCl₂ và HCl dư:

C%(CaCl₂) =

C%(MgCl₂) =

Bài 8:Cho m gam NaOH vào 2 lít dung dịch NaHCO₃ nồng độ a mol/l thu được 2 lít dung dịch X. Lấy 1 lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư thu được 11,82 gam kết tủa. Mặt khác, cho 1 lít dung dịch X vào dung dịch CaCl₂ dư rồi đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được 7,0 gam kết tủa. Giá trị của a, m tương ứng là:

A. 0,08 và 4,8

B. 0,04 và 4,8

C. 0,14 và 2,4

D. 0,07 và 3,2

Lời giải:

Đáp án

Ta có: n_BaCO3= 11,82/197= 0,06 mol; n_CaCO3= 7/100= 0,07 mol

NaOH + NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O (1)

0,06 0,06 mol

BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃ + 2NaCl (2)

0,06 0,06 mol

m = 0,06.2.40 = 4,8g

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O (3)

CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl (4)

0,07 0,07 mol

n_{Na2CO3 (4)} = n_{Na2CO3 (1)} + n_{Na2CO3 (3)}

→ n_{Na2CO3 (3)} = 0,07 – 0,06 = 0,01 mol

n_NaHCO3 trong một lít dd = n_{NaHCO3 (1)} + n_{NaHCO3 (3)} = 0,06 + 0,01.2 = 0,08 mol

a = 0,08/1 = 0,08 mol/l

Bài 9:Cho 9,125 gam muối hydrocarbon?t hóa trị II phản ứng hết với dung dịch H₂SO₄ dư thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hòa. Công thức của muối hydrocarbon?t là:

A. Zn(HCO₃)₂

B. Mg(HCO₃)₂

C. Ba(HCO₃)₂

D. Ca(HCO₃)₂

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức muối hydrocarbon?t là R(HCO₃)₂

R(HCO₃)₂ +H₂SO₄ → RSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Theo PT ta thấy: n_R(HCO3)2= n_RSO4

→ R là Mg → Muối Mg(HCO₃)₂

Bài 10:Cho 1,9 gam hỗn hợp muối carbonate và hi đrocarbonate của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl dư sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc). Kim loại M là:

A. Na

B. Li

C. K

D. Rb

Lời giải:

Đáp án A

Đặt công thức muối carbonate là M₂CO₃ có số mol x , muối hydrocarbon?t là MHCO₃ có số mol y mol

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

x x mol

MHCO₃ + HCl → MCl + CO₂ + H₂O

y y mol

Ta có

n_CO2= x+y= 0,448/22,4= 0,02 mol= n_{hỗn hợp 2 muối}

→

→ M+61 < 95 < 2M + 60 → 17,5 < M<34 → Chỉ có Na thỏa mãn

Bài 11:Hòa tan hoàn toàn muối MCO₃ bằng lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 12,25% thu được dung dịch MSO₄ 14,29%. Kim loại M là:

A. Mg

B. Fe

C. Zn

D. Ca

Lời giải:

Đáp án A

Giả sử n_MCO3= 1 mol → n_H2SO4= n_MSO4= n_CO2= 1mol

→ m_H2SO4= 98 gam; m_MSO4= M+96 gam; m_CO2= 44 gam; m_{dd H2SO4 12,25%}=800 g

MCO₃ + H₂SO₄ → MSO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ta có: m_{dd sau pứ}= m_MCO3 + m_{dd H2SO4}- m_CO2= M+60+800-44= M+816 (gam) → M là Mg

Bài 12:Trong một cái cốc đựng muối carbonate của kim loại hóa trị I. Thêm từ từ dung dịch H₂SO₄ 10% vào cốc cho đến khi khí vừa thoát ra hết thu được dung dịch muối sunfat nồng độ 13,63%. Kim loại hóa trị I là:

A. Li

B. Na

C. K

D. Ag

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức muối carbonate kim loại là M₂CO₃

M₂CO₃ + H₂SO₄ → M2SO₄ + CO₂ + H₂O

Giả sử n_M2CO3= 1 mol → n_H2SO4= n_M2SO4= n_CO2= 1mol

→ m_H2SO4= 98 gam; m_M2SO4= 2M+96 gam; m_CO2= 44 gam; m_{dd H2SO4 10%}=980 g

Ta có: m_{dd sau pứ}= m_M2CO3 + m_{dd H2SO4}- m_CO2=2M + 60+980-44= 2M+996 (gam)

→ M là Na

Bài 13:Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt trên hai đĩa cân X, Y cân ở trạng thái cân bằng. Cho 5 gam CaCO₃ vào cốc X và 4,784 gam M₂CO₃ (M là kim loại kiềm) vào cốc Y. Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí thăng bằng. Kim loại M là:

A. K

B. Cs

C. Li

D. Na

Lời giải:

Đáp án D

HCl+CaCO₃ → CaCl₂ +H₂O+CO₂(1)

0,05 0,05 mol

HCl+M₂CO₃ → MCl₂ +H₂O+CO₂(2)

mol

Sau khi hai muối đã tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân bằng nên ta có

m_CaCO3−m_CO2PT1=m_M2CO3−m_CO2PT2

→ 5- 0,05.44= 4,784-44.

⇒ M = 23 vậy M là Na

Bài 14:Cho 33,8 gam hỗn hợp gồm một muối carbonate axit và một muối carbonate trung hòa của cùng một kim loại kiềm X phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí CO₂ (đktc). Xác định X?

A. Li

B. Na

C. K

D. Rb

Lời giải:

Đáp án C

Đặt công thức muối carbonate là M₂CO₃ có số mol x , muối hydrocarbon?t là MHCO₃ có số mol y mol

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + CO₂ + H₂O

x x mol

MHCO₃ + HCl → MCl + CO₂ + H₂O

y y mol

Ta có

n_CO2= x+y= 6,72/22,4= 0,3 mol= nhỗn hợp 2 muối

→

→ M+61< 112,67< 2M + 60 → 26,33< M< 51,67 → Chỉ có K thỏa mãn

Bài 15:Thêm từ từ dung dịch chứa 0,06 mol HCl vào dung dịch chứa 0,05 mol Na₂CO₃. Thể tích khí CO₂ (đktc) thu được là:

A. 0,224 lít

B. 0,56 lít

C. 0,672 lít

D. 2,24 lít

Lời giải:

Đáp án A

Thứ tự phản ứng :

Na₂CO₃ + HCl → NaCl+ NaHCO₃

0,05 → 0,05 0,05 mol

NaHCO₃ + HCl → NaCl+ CO₂ + H₂O

0,05 (0,06-0,05) → 0,01 mol

→ V_CO2= 0,01.22,4= 0,224 lít

Bài 16:Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na₂CO₃ 1,5M và KHCO₃ 1M. Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X. Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 4,48

C. 3,36

D. 1,12

Lời giải:

Đáp án D

Ta có : n_HCl= 0,2 mol ; n_Na2CO3= 0,15 mol ; n_KHCO3= 0,1 mol

Cho từ từ HCl vào dung dịch X ta có:

CO₃^2-+ H⁺ → HCO₃^-

0,15 0,15 0,15 mol

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

(0,15+0,1) (0,2-0,15) → 0,05 mol

→ V_CO2=1,12 lít

Bài 17:Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO₃ và 0,3 mol Na₂CO₃. Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol HCl vào dung dịch X thu được dung dịch Y và V lít khí CO₂ (đktc). Thêm nước vôi trong vào dung dịch Y thấy tạo thành m gam kết tủa. Giá trị của V và m lần lượt là:

A. 11,2 và 40

B. 16,8 và 60

C. 11,2 và 60

D. 11,2 và 90

Lời giải:

Đáp án A

Thêm rất từ từ HCl vào dung dịch X:

CO₃^2-+ H⁺ → HCO₃^- (1)

0,3 0,3 0,3 mol

Sau phản ứng (1): n_HCO3^-= 0,3+ 0,6= 0,9 mol; n_{H⁺ còn lại}= 0,8- 0,3= 0,5 mol

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,9 0,5 → 0,5 mol

→ V=V_CO2= 0,5.22,4= 11,2 lít

Dung dịch Y chứa HCO₃^-: 0,9- 0,5= 0,4 mol

HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,4 0,4 mol

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

0,4 0,4 mol

→ m_CaCO3= 0,4.100= 40 gam

Bài 18: Trộn 100 ml dung dịch chứa KHCO₃ 1M và K₂CO₃ 1M với 100 ml dung dịch chứa NaHCO₃ 1M và Na₂CO₃ 1M được 200 ml dung dịch X. Nhỏ từ từ 100 ml dung dịch Y chứa H¬2SO₄ 1M và HCl 1M vào dung dịch X được V lít khí CO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 5,6

B. 1,12

C. 2,24

D. 4,48

Lời giải:

Đáp án C

Ta có : n_KHCO3= 0,1 mol ; n_K2CO3= 0,1 mol ; n_NaHCO3= 0,1mol; n_Na2CO3= 0,1 mol

Dung dịch X có: n_CO3(2-)= 0,2 mol; n_HCO3^-= 0,2 mol

n_H2SO4= 0,1 mol; nHCl= 0,1 mol → n_H⁺= 0,1.2+0,1= 0,3 mol; n_SO4(2-) = 0,1 mol

Nhỏ từ từ dung dịch Y vào dung dịch X ta có:

CO₃^2-+ H⁺ → HCO₃^- (1)

0,2 0,2 0,2 mol

Sau phản ứng (1) ta thấy: n_HCO3^-= 0,2+ 0,2= 0,4 mol; n_H⁺= 0,3- 0,2= 0,1 mol

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,4 0,1 → 0,1 mol

→ V= V_CO2= 0,1.22,4= 2,24 lít

Bài 19:Nung m gam hỗn hợp X gồm hai muối carbonate trung tính của 2 kim loại A và B đều có hóa trị 2. Sau một thời gian thu được 3,36 lít CO₂ đktc và còn lại hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng hết với dung dịch HCl dư rồi cho khí thoát ra hấp thụ hết bởi dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 15 gam kết tủa, phần dung dịch đem cô cạn thu được 32,5 gam hỗn hợp muối khan. Giá trị của m là:

A. 30,8 gam

B. 29,2 gam

C. 29,8 gam

D. 30,2 gam

Lời giải:

Đáp án B

Gọi công thức trung bình của hai muối ACO₃ và BCO₃ là MCO₃

MCO₃ MO + CO₂

n_CO2 = 3,36 /22,4 = 0,15 mol → n_MCO3 = 0,15 mol

Hỗn hợp Y gồm MCO₃ dư và MO

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + CO₂ + H₂O

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

CO₂ + Ca(OH)₂ dư → CaCO₃ ↓ + H₂O

n_CaCO3 = 15/100 = 0,15 mol → n_{MCO3 dư} = 0,15 mol

n_{MCO3 ban đầu} = 0,15 + 0,15 = 0,3 mol

Bảo toàn kim loại M có n_MCO3 = n_MCl2 = 0,3 (mol)

Bảo toàn khối lượng có: m_MCO3 = m_MCl2 - 0,3.(71- 60) = 29,2 (gam)

Bài 20:Cho hỗn hợp K₂CO₃ và NaHCO₃ (tỉ lệ mol 1:1) vào bình đựng dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết 560 ml. Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng kết tủa X là:

A. 3,94 gam

B. 7,88 gam

C. 11,28 gam

D. 9,85 gam

Lời giải:

Đáp án B

Đặt n_K2CO3= n_NaHCO3= a mol; n_Ba(HCO3)2= b mol

Ta có phản ứng:

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃↓(∗)

b a mol

Khi cho HCl vào bình đến hết thoát khí, HCl sẽ phản ứng với BaCO₃, NaHCO₃, Ba(HCO₃)₂, K₂CO₃ có trong bình.

Ta có: 2H⁺ + CO₃^2- → H₂O + CO₂

H⁺ + HCO₃^- → H₂O + CO₂

Ta có: ∑n_CO3(2-)=a mol

∑n_HCO3^-=a+2b mol

n_HCl = n_H⁺ = 0,56 × 0,5 = 0,28 mol ⇒ 2a + a + 2b = 0,28 (1)

Khi cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ dung dịch NaOH, chỉ có HCO₃^- phản ứng.

HCO₃^- + OH^- → H₂O + CO₃^2-

⇒n_HCO3−=n_OH− ⇔ a + 2b = 0,2 (2)

Từ (1), (2) ⇒ a = 0,04; b = 0,08

Thế a, b vào phương trình (*)

⇒m_BaCO3=197×a=197×0,04=7,88 g

Bài 21:Cho từ từ 450 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch X gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 19,7 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong dung dịch X lần lượt là:

A. 0,2M và 0,15M

B. 0,2M và 0,5M

C. 0,3M và 0,4M

D. 0,4M và 0,3M

Lời giải:

Đáp án D

Ta có: n_HCl= 0,45 mol; n_CO2= 5,6/22,4= 0,25 mol. Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂ + H₂O (2)

0,25 0,25 ← 0,25

Theo PT (2): n_HCO3^-= n_H⁺= n_CO2= 0,25 mol

→ n_{H⁺ PT1}= 0,45- 0,25= 0,2 mol → n_{CO3(2-) PT1}= n_H⁺= n_{HCO3^- PT1}= 0,2 mol

→ n_Na2CO3= n_{CO3(2-) PT1}= 0,2 mol → C_{M Na2CO3}= 0,2/ 0,5= 0,4M

Dung dịch Y chứa Na+, HCO₃^- dư: x+0,2- 0,25= x- 0,05 mol

HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

Ta thấy: n_HCO3^-= n_CO3(2-)= n_BaCO3= 19,7/197= 0,1 mol → x- 0,05= 0,1 → x= 0,15 mol → CM NaHCO₃= 0,15/ 0,5= 0,3M

Bài 22:Cho từ từ 150 ml dung dịch HCl 1M vào 500 ml dung dịch A gồm Na₂CO₃ và NaHCO₃ thì thu được 1,008 lít khí (điều kiện chuẩn) và dung dịch B. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 29,55 gam kết tủa. Nồng độ mol của Na₂CO₃ và NaHCO₃ trong dung dịch A lần lượt là:

A. 0,18M và 0,26M

B. 0,21M và 0,18M

C. 0,21M và 0,32M

D. 0,2M và 0,4M

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_HCl= 0,15 mol; n_CO2= 1,008/22,4= 0,045 mol. Giả sử ban đầu có x mol NaHCO₃

CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^- (1)

HCO₃^-+ H⁺ → CO₂ + H₂O (2)

0,045 0,045 ← 0,045

Theo PT (2): n_HCO3^-= n_H⁺= nCO₂= 0,045 mol

→ n_{H⁺ PT1}= 0,15- 0,045= 0,105 mol → n_{CO3(2-) PT1}= n_H⁺= n_{HCO3^- PT1}= 0,105 mol

→ n_Na2CO3= n_{CO3(2-) PT1}= 0,105 mol → C_{M Na2CO3}= 0,105/ 0,5= 0,21M

Dung dịch Y chứa Na+, HCO₃^- dư: x+0,105- 0,045= x+0,06 mol

HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2-+ H₂O

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃

Ta thấy: n_HCO3^-= n_CO3(2-)= n_BaCO3= 29,55/197= 0,15 mol → x+0,06= 0,15

→ x= 0,09 mol → C_{M NaHCO3}= 0,09/ 0,5= 0,18M

Bài 23:Nung 34,6 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃ và KHCO₃ thu được 3,6 gam H₂O và m gam hỗn hợp các muối carbonate. Giá trị của m là:

A. 43,8

B. 22,2

C. 17,8

D. 21,8

Lời giải:

Đáp án B

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

2KHCO₃ K₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Theo các PTHH ta có: n_CO2= n_H2O= 3,6/18= 0,2 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{muối hydrocarbon?t}= m_{muối carbonate} + m_CO2 + m_H2O

→ 34,6= m+ 0,2.44+ 3,6 → m=22,2 gam

Bài 24:Cho 300 ml dung dịch chứa NaHCO₃ x mol/l và Na₂CO₃ y mol/l. Thêm từ từ dung dịch HCl z mol/l vào dung dịch trên đến khi bắt đầu có khí bay ra thì dừng lại, thấy hết t ml. Mối quan hệ giữa x, y, z, t là:

A. t.z=300xy

B. t.z= 150xy

C. t.z= 100xy

D. t.z= 300y

Lời giải:

Đáp án D

Ta có : n_NaHCO3= 0,3x mol ; n_Na2CO3= 0,3y mol

Thứ tự phản ứng :

Na₂CO₃ + HCl → NaCl + NaHCO₃ (1)

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O (2)

Thêm HCl đến khi bắt đầu có khí thì dừng lại

→ Phản ứng (1) xảy ra vừa đủ → n_HCl= n_Na2CO3

→ z.t/1000= 0,3y → t.z= 300 y

Bài 25:Nhỏ từ từ 62,5 ml dung dịch hỗn hợp Na₂CO₃ 0,08M và KHCO₃ 0,12M vào 125 ml dung dịch HCl 0,1M và khuấy đều. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được V ml khí CO₂ (đktc). Tính giá trị của V.

Lời giải:

Đáp án

Ta có: n_H⁺= 0,125. 0,1= 0,0125 mol

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

0,005 0,01 0,005

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,0075 0,0075 0,0075

Nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì : 0,0175 mol H⁺ 0,0125 mol CO₂

Theo bài ra axit thiếu 0,0125 mol H⁺ 1/112 mol CO₂ V=0,2 lít = 200 ml

Bài 26:Thêm từ từ từng giọt của 100 ml dung dịch chứa Na₂CO₃ 1,2M và NaHCO₃ 0,6M vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cho dung dịch nước vôi trong dư vào dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 10 gam

B. 8 gam

C. 6 gam

D. 12 gam

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_Na2CO3= 1,2.0,1= 0,12 mol; n_NaHCO3= 0,1.0,6= 0,06 mol; n_HCl= 0,2 mol

Thêm từ từ hỗn hợp Na₂CO₃ và NaHCO₃ vào HCl

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

0,12 0,24

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

0,06 0,06

Nếu phản ứng xảy ra vừa đủ thì cần 0,24 + 0,06= 0,3 mol H⁺ > 0,2 mol → H⁺ bị thiếu

Đặt n_{CO3(2-) pứ}= x mol; n_{HCO3^- pứ}= y mol

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂ + H₂O

x 2x

HCO₃^- + H⁺ → CO₂ + H₂O

y y

Ta có: n_H⁺= 2x+ y= 0,2 mol

→ x-2y= 0

Giải hệ trên ta có : x= 0,08 mol ; y= 0,04 mol

Dung dịch X chứa 0,12-x= 0,04 mol CO₃^2- và 0,06-y= 0,02 mol HCO₃^-

HCO₃^-+ OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,02 0,02

Tổng số mol CO₃^2- là 0,02+ 0,04= 0,06 mol

CO₃^2-+ Ca²⁺ → CaCO₃

0,06 0,06 mol → m_CaCO3= 0,06.100= 6 gam

Bài 27:Sục 4,48 lít khí CO (đktc) phản ứng với 8 gam một oxit kim loại, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kim loại và hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 20. Giá trị của m là:

A. 7,2

B. 3,2

C. 6,4

D. 5,6

Lời giải:

Đáp án D

Đặt công thức oxit kim loại là M_xO_y: a mol. Ta có: n_CO= 0,2 mol

M_xO_y + yCO → x M + y CO₂

a ay ax ay mol

Sau phản ứng thu được (0,2-ay) mol CO và ay mol CO₂

→ ay= 0,15 mol

Ta có: m_{oxit kim loại}= a(Mx+16y)= Max+ 16ay= 8 gam

→ Max= 8-16.0,15=5,6 gam=m

Bài 28:Sục 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu được 200 ml dung dịch X. Dung dịch Y chứa HCl 1M và H₂SO₄ x M. Cho từ từ đến hết 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu được 5,6 lít khí CO₂ (đktc) và dung dịch Z. Cho BaCl₂ dư vào dung dịch Z thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 23,30 gam

B. 43,00 gam

C. 46,60 gam

D. 34,95 gam

Lời giải:

Đáp án A Ta có: nCO₂= 0,35 mol; nNaOH= 0,2.2= 0,4 mol → Tạo 2 muối

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

x x x mol

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

y 2y ymol

Ta có: n_CO2= x+y= 0,35 mol; n_NaOH= x+2y= 0,4 mol

→ x=0,3 và y=0,05

Dung dịch X chứa 0,3 mol NaHCO₃ và 0,05 mol Na₂CO₃

Trong 100 ml dung dịch Y có: n_HCl= 0,1 mol; n_H2SO4= 0,1x mol

→ n_H⁺= 0,1+ 0,2x mol; n_SO4(2-)= 0,1x mol

Cho từ từ 100 ml dung dịch Y vào 200 ml dung dịch X thu được n_CO2= 0,25 mol

H⁺+ CO₃^2- → HCO₃^-

0,05 ← 0,05 → 0,05

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

0,25 0,25 ← 0,25 mol

Ta có: n_H⁺= 0,05+ 0,25= 0,1+ 0,2x → x=1 mol/l

Dung dịch Z có chứa Na+ ; HCO₃^- ; SO₄2-: 0,1x= 0,1 mol

Ba²⁺ + SO₄2- → BaSO₄ ↓

n_BaSO4= n_SO4(2-)= 0,1 mol → m_BaSO4= 0,1.233= 23,3 gam

Bài 29:Nung 9,28 gam hỗn hợp A gồm FeCO₃ và một oxit sắt trong không khí đến khối lượng không đổi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8 gam một oxit sắt duy nhất và khí CO₂. Hấp thụ hết lượng khí CO₂ vào 300 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M, kết thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa. Tìm công thức hoá học của oxit sắt.

A. FeO

B. Fe₂O₃

C. Fe₃O₄

D. FeO hoặc Fe₂O₃

Lời giải:

Đáp án C

Gọi công thức tổng quát của oxit sắt là F_xO_y ( x, y N*)

PTHH: 4FeCO₃ + O2 2Fe₂O₃ + 4CO₂ (1)

2F_xO_y + O2 xFe₂O₃ (2)

Cho CO₂ vào dung dịch Ba(OH)₂

PTHH: CO₂ + Ba(OH)₂ BaCO₃ (3)

Có thể: 2CO₂ + Ba(OH)₂ Ba(HCO₃)₂ (4)

Trường hợp 1: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3

Theo PT(1), (3):

Theo (1):

Theo PT(2):

Trường hợp 2: Xảy ra các phản ứng 1, 2, 3, 4

Theo PT (3):

Theo PT(1), (3):

Theo (1):

Theo PT(2):

Theo bài ra: mhỗn hợp

Vậy công thức oxit sắt là Fe₃O₄ ( sắt từ oxit)

Bài 30:Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch chứa a mol NaOH và b mol Na₂CO₃ thu được dung dịch X. Chia X thành hai phần bằng nhau. Cho từ từ phần 1 vào 120 ml dung dịch HCl 1M thu được 2,016 lít khí CO₂ (đktc). Cho phần 2 phản ứng hết với dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 29,55 gam kết tủa. Tỉ lệ a: b tương ứng là:

A. 2 : 5

B. 2:3

C. 2:1

D. 1 :2

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_CO2= 0,15 mol; n_{CO2(phần 1)}= 0,09 mol ; n_BaCO3= 0,15 mol

Giả sử xảy ra các phản ứng:

CO₂ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

CO₂ + Na₂CO₃ +H₂O → 2 NaHCO₃

Dung dịch X chứa z mol NaHCO₃ và t mol Na₂CO₃

Xét phần 1 ta có: giả sử có x mol NaHCO₃ và y mol Na₂CO₃ phản ứng

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

Ta có: n_HCl= x+2y= 0,12 mol; n_CO2=x+y= 0,09 mol

→ x= 0,06 và y= 0,03 → z=2t (*1)

Xét phần 2 :

HCO₃^- + OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,5z 0,5z

CO₃^2- + Ba²⁺ → BaCO₃ ↓

(0,5z+0,5t) → (0,5z+0,5t)

→ nBaCO₃= 0,5z+ 0,5t= 0,15 (*2)

Từ (*1) và (*2) ta có: z= 0,2 mol; t= 0,1 mol

→ Dung dịch X chứa 0,2 mol NaHCO₃ và 0,1 mol Na₂CO₃

Quay lại 2 phản ứng đầu :

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (1)

0,05 → 0,1 0,05

CO₂ + Na₂CO₃ +H₂O → 2 NaHCO₃ (2)

0,1 0,1 ← 0,2 mol

Ta có: n_{CO2 PT 1}= n_CO2-n_{CO2 PT 2}= 0,15- 0,1= 0,05 mol

Theo PT (1) : n_NaOH=a= 0,1 mol

Số mol Na₂CO₃ còn sau phản ứng (2) là b+ 0,05- 0,1= 0,1 → b= 0,15

Do đó:

Bài 31:Thổi dòng khí CO đi qua ống sứ chứa 6,1 gam hỗn hợp A gồm CuO, Al₂O₃ và một oxit của kim loại R đốt nóng, tới khi phản ứng hoàn toàn thì chất rắn còn lại trong ống có khối lượng 4,82 gam. Toàn bộ lượng chất rắn này phản ứng vừa đủ với 150 ml dung dịch HCl 1M. Sau phản ứng thấy thoát ra 1,008 lít khí H₂ (ở đktc) và còn lại 1,28 gam chất rắn không tan. Xác định công thức oxit của R trong hỗn hợp A.

A. Fe₃O₄

B. FeO

C. Fe₂O₃

D. ZnO

Lời giải:

Đáp án A

Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂ nên R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học. Đặt công thức oxit của R là R_xO_y.

CuO + CO → Cu + CO₂

a a

R_xO_y + y CO → x R + y CO₂

c xc

Al₂O₃ + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂O

b 6b

R + n HCl → RCln + n/2 H₂

xc nxc xc nxc/2

Đặt số mol của CuO, Al₂O₃, R_xO_y trong 6,1 gam hỗn hợp A lần lượt là a, b và c. Có:

80a + 102b + (xMR + 16y)c = 6,1 (1)

1,28 + 102b + MRxc = 4,82 (2)

64a = 1,28 (3)

6b + nxc = 0,15 (4)

nxc/2 = 0,045 (5)

(3) => a = 0,02 ;

(5) => ncx = 0,09 (6)

(4) => b = 0,01 ;

(2) => M_R = 28n;

=> n = 2; M_R = 56, R là Fe

(6) => xc = 0,045 ; (1) => yc = 0,06

=> ;

=> x = 3; y = 4, công thức oxit là Fe₃O₄ .

Bài 32:Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước ta thu được dung dịch A. Nếu hòa tan hoàn toàn 28,1 gam hỗn hợp MgCO₃ và BaCO₃ (trong đó chứa a% MgCO₃ về khối lượng) bằng dung dịch HCl và cho tất cả khí thoát ra hấp thụ hết vào dung dịch A thì thu được kết tủa D. Hỏi a có giá trị bao nhiêu để kết tủa D lớn nhất?

A. 18,73

B. 43,93

C. 56,19

D. 29,89

Lời giải:

Đáp án D

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Ta có : nCa(OH)₂= nCaO= 0,2 mol

PTHH: MgCO₃ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑ (4)

BaCO₃ + 2HCl → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ (5)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O (6)

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ (7)

m_MgCO3 = 28,1 . a% = 0,281a

m_BaCO3 = 28,1 – 0,281a

Theo PTHH (4): n_CO2(4) = n _MgCO3 =

Theo PTHH (5): n_CO2(5) = n _BaCO3 =

Tổng số mol CO₂ = +

Khối lượng kết tủa D lớn nhất khi CO₂ phản ứng vừa đủ với Ca(OH)₂ ở (6). Có nghĩa là:

Số mol CO₂ = + = 0,2.

Giải ra ta được a = 29,89%

Bài 33:Khử hoàn toàn 32,20 gam hỗn hợp gồm CuO, Fe₂O₃ và ZnO bằng CO ở nhiệt độ cao thu được 25,00 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại. Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ thì thu được V lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch chứa m gam muối (không chứa NH₄NO₃). Giá trị V là

A. 20,16.

B. 60,48.

C. 6,72.

D. 4,48.

Lời giải:

Đáp án C

Bản chất: CO + O_oxit → CO₂

Ta có: m_{chất rắn ban đầu}= m_X + m_{O (oxit)} → m_{O (oxit)}= 32,2- 25,0= 7,2 gam

→ n_{O (oxit)}= 0,45 mol= n_{CO phản ứng}

-QT cho electron:

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

0,45 → 0,9 mol

-QT nhận electron:

N⁺⁵+ 3e → NO

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận} → 0,9= 3.n_NO

→ n_NO= 0,3 mol → V= 6,72 lít

Bài 34:Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)₂ 0,0125M thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là:

A. 2,00

B. 0,75

C. 1,00

D. 1,25

Lời giải:

Đáp án C

n_CO2= 0,03 mol; n_Ca(OH)2= 0,0125 mol; n_NaOH= 0,025 mol

n_OH^-= 0,05 mol → → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có x+ y= 0,03; x+ 2y= 0,05 suy ra x= 0,01; y=0,02

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

0,0125 0,01 mol 0,01 mol

m_CaCO3= 0,01.100= 1,00 gam

Bài 35:Hỗn hợp X gồm RCO₃ và R’CO₃. Nung m gam hỗn hợp X một thời gian thu được 3,36 lít khí CO₂ (đktc) và còn lại chất rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch B và V lít khí CO₂. Cho V lít khí CO₂ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)₂ thu được 9,85 gam gam kết tủa và dung dịch D. Đun nóng dung dịch D thu được tối đa 9,85 gam kết tủa nữa. Phần dung dịch B đem cô cạn thu được 38,15 gam muối khan. Tính m.

A. 34,85

B. 31,75

C. 32,25

D. 33,15

Lời giải:

Đáp án A

Gọi công thức TB của hai muối carbonate là:

Chất rắn Y ( )

Y tác dụng với dung dịch HCl dư

Theo PT (4,5,6):

Theo PT (1,2):

Muối khan là:

1 mol muối carbonate phản ứng tạo 1 mol muối clorua tăng 11(g)

0,3 mol muối carbonate phản ứng tạo 0,3 mol muối clorua tăng 3,3(g).

Khối lượng muối carbonate ban đầu là: 38.15-3,3= 34,85(g)

Giá trị của m = 34,85(g)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về tính chất hóa học của Cacbon, Silic
• Dạng 2: Bài tập CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 1)

---