70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 1)

Với 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (nâng cao - phần 1).

70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 1:Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄, BaCO₃, BaSO₄. Chỉ dùng nước và khí CO₂ thì có thể nhận được mấy chất?

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Lời giải:

Đáp án: D

*Hòa tan 5 chất rắn trên vào nước.

-Chất nào tan trong nước là NaCl, Na₂CO₃, Na₂SO₄ (nhóm I)

-Chất không tan trong nước là BaCO₃, BaSO₄ (nhóm II)

*Sục khí CO₂ vào 2 chất ở nhóm II

-Chất nào tan thu được dung dịch trong suốt thì đó là BaCO₃

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

-Chất không tan là BaSO₄

*Lấy dung dịch Ba(HCO₃)₂ thu được ở trên cho vào 3 chất ở nhóm I

-Chất nào xuất hiện làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂CO₃ và Na₂SO₄

Na₂CO₃ + Ba(HCO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaHCO₃

Na₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NaHCO₃

-Chất nào không có hiện tượng gì là NaCl

*Sục khí CO₂ vào 2 kết tủa trên:

-Chất nào tan thu được dung dịch trong suốt thì đó là BaCO₃ → Chất ban đầu là Na₂CO₃

BaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ba(HCO₃)₂

-Chất không tan là BaSO₄ → Chất ban đầu là Na₂SO₄

Bài 2:Hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃, Hòa tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO dư, cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)₂ (dư) thì thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 76,755

B. 73,875

C.147,750

D. 78,875

Lời giải:

Đáp án B

Trong 22 gam hỗn hợp X ta đặt n_CuO= x mol; n_Fe2O3= y mol

→ 80x + 160y= 22 gam (1)

- Hòa tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl dư thu 85,25 gam muối.

→ Hòa tan hoàn toàn 22 gam X thu được 85,25/ 2= 42,625 gam

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

x x mol

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

y 2y

Ta có: m_muối= m_CuCl2 + m_FeCl3=135x+ 162,5.2y= 42,625 gam (2)

Giải hệ gồm PT (1) và (2) ta có x=0,075 mol; y= 0,1 mol

CuO + CO Cu + CO₂

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Ta có: n_CO2= n_CuO + 3.n_Fe2O3= x + 3y= 0,375 mol

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

→ n_BaCO3= n_CO2= 0,375 mol → m_BaCO3= 0,375.197=73,875 gam

Bài 3:Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng?

A. Fe₃O₄ ; 75%

B. Fe₂O₃; 75%

C. Fe₂O₃; 65%

D. FeO; 75%

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y có số mol là a mol

Ta có: n_CO= 0,2 mol

Fe_xO_y + yCO x Fe + yCO₂

a ay ax ay mol

Sau phản ứng thu được ay mol CO₂, (0,2-ay) mol CO dư

→ ay=0,15 mol

Ta có: m_FexOy= a. (56x+16y)= 56ax + 16ay= 8 gam → ax=0,1 mol

→ Công thức oxit là Fe₂O₃

Sau phản ứng thu được 0,15 mol CO₂ và 0,05 mol CO dư

Bài 4:Khử hoàn toàn m gam oxit M_xO_y cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu được a gam kim loại M. Hòa tan hết a gam M bằng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 20,16 lít SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Oxit M_xO_y là:

A. Cr₂O₃

B. FeO

C. Fe₃O₄

D. CrO

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_CO= 0,8 mol; n_SO2= 0,9 mol

M_xO_y + yCO → xM + yCO₂ (1)

Ta thấy đáp án M là Fe hoặc Cr nên M có số oxi hóa cao nhất là +3

2M + 6H₂SO₄ → M₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (2)

Theo PT (2): n_M= 2/3.n_SO2= 0,6 mol

Theo PT (1): → Oxit là Fe₃O₄

Bài 5:Dẫn luồng khí CO đi qua hỗn hợp gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y. Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 29,55 gam kết tủa. Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO₃ dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Giá trị của V là:

A. 2,24

B. 4,48

C. 6,72

D. 3,36

Lời giải:

Đáp án A

Ta có sơ đồ phản ứng:

CO + CuO, Fe₂O₃ → Chất rắn X chứa Cu, Fe, CuO dư, Fe₂O₃ dư, FeO, Fe₃O₄

Khí Y là CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

Ta có: nCO₂= nBaCO₃= 29,55/197= 0,15 mol

Chất rắn X + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + Fe(NO₃)₃

Áp dụng bảo toàn electron cho cả quá trình:

-QT cho electron:

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

0,15 0,15 0,3 mol

-QT nhận electron:

N⁺⁵+ 3e → NO

0,3 → 0,1 mol

→ V_NO= 22,4. 0,1= 2,24 lít

Bài 6:Cho dòng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,12 mol hỗn hợp X gồm FeO và Fe₂O₃ nung nóng, thu được 14,352 gam hỗn hợp rắn Y và 0,138 mol CO₂. Hòa tan hết Y vào dung dịch HNO₃ dư thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là:

A. 0,224

B. 0,672

C. 2,285

D. 6,857

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_FeO= x mol; n_Fe2O3= y mol → x+y = 0,12 mol (1)

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

ta có: n_{O (oxit)}= n_CO2= 0,138 mol

→ m_X= m_Y + m_{O (oxit)}= 14,352+ 0,138.16=16,56 gam → 72x + 160y= 16,56 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta có: x= 0,03 mol; y= 0,09 mol

-QT cho electron:

FeO → Fe³⁺+ 1e

0,03 0,03

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

0,138 0,276 mol

-QT nhận electron:

N⁺⁵+ 3e → NO

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận} → 0,03 + 0,276= 3.n_NO

→ n_NO=0,102 mol → V_NO= 2,2848 lít= 2,285 lít

Bài 7:Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X khô (H₂, CO, CO₂). Cho X qua dung dịch Ca(OH)₂ thì còn lại hỗn hợp khí Y khô (H₂, CO). Một lượng khí Y tác dụng vừa hết 8,96 gam CuO thấy tạo thành 1,26 gam nước. Thành phần % thể tích khí CO₂ trong X là:

A. 20%

B. 11,11%

C. 30,12%

D. 29,16%

Lời giải:

Đáp án B

C + H₂O CO + H₂ (1)

0,042 → 0,042

C + 2H₂O CO₂ + 2H₂ (2)

0,014 ← (0,07-0,042)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

CO + CuO Cu + CO₂ (4)

0,042 ← (0,112-0,07)

H₂ + CuO Cu + H₂O (5)

0,07 0,07 ← 0,07 mol

Ta có: n_CuO= 0,112 mol; n_H2O= 0,07 mol

Tính toán theo phương trình ta có: 0,042 mol CO; 0,014 mol CO₂; 0,07 mol H₂

Bài 8:Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, thu được 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO₂ và H₂. Cho toàn bộ X tác dụng hết với CuO dư nung nóng thu được hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết toàn bộ Y bằng dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 8,96 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm thể tích khí CO trong X là:

A. 18,42%

B. 28,57%

C. 14,28%

D. 57,15%

Lời giải:

Đáp án B

Đặt n_{CO PT1}= x mol; n_{CO 2 PT2}= y mol

C + H₂O CO + H₂ (1)

x x mol

C + 2H₂O CO₂ + 2H₂ (2)

y 2y mol

CO + CuO Cu + CO₂ (3)

x x

H₂ + CuO Cu + H₂O (4)

(x+2y) (x+2y) mol

Hỗn hợp khí X có x mol CO, y mol CO₂; (x+2y) mol H₂

→ x + y + x+ 2y= 15,68/22,4= 0,7 mol hay 2x +3y= 0,7 mol (1)

Tổng số mol Cu là x+x+2y= 2x+ 2y mol

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO+ 4H₂O (5)

Theo PT (5): n_NO= 2/3. n_Cu= 2/3 (2x+2y)= 0,4 (2)

Giải hệ (1,2) ta có: x= 0,2; y= 0,1

Bài 9:Hỗn hợp X gồm FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ .Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp chất rắn Y và hỗn hợp khí Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 4 gam kết tủa. Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 1,008 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa 18 gam muối. Giá trị của m là:

A. 7,12

B. 13,52

C. 6,8

D. 5,68

Lời giải:

Đáp án A

Quy hỗn hợp X chứa hai chất: FeO xmol và Fe₂O₃ y mol

Cho X+ khí CO → Chất rắn Y + khí Z chứa CO, CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Có: n_CO2= n_CaCO3= 0,04 mol

Cho Y + H₂SO₄ đặc nóng dư thu được n_SO2=0,045 mol

-QT cho e:

FeO → Fe³⁺+ 1e

x x mol

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

0,04 0,08 mol

-QT nhận electron:

S⁺⁶+ 2e → SO₂

0,09 ← 0,045 mol

Theo định luật bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận} → x+0,08 = 0,09 → x= 0,01mol

Muối thu được sau phản ứng là Fe₂(SO₄)₃ → n_Fe2(SO4)3= 18/400= 0,045 mol

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: x+ 2y= 0,045.2 → y= 0,04 mol

→ m= m_FeO + m_Fe2O3=72x + 160y= 72.0,01+ 160.0,04= 7,12 gam

Bài 10:Khi cho 3,36 lít (đo ở đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, CO và CO₂ đi qua CuO dư đốt nóng, rồi sục vào dung dịch nước vôi trong dư, thì thu được 10 gam kết tủa và 4,8 gam đồng. Thành phần % về thể tích của N₂ trong hỗn hợp X là giá trị nào dưới đây?

A. 16,67%

B. 33,33%

C. 50,00%

D. 66,67%

Lời giải:

Đáp án B

Đặt n_N2=x mol; n_CO= y mol; n_CO2= z mol → x+y+z=3,36/22,4= 0,15 mol

CO + CuO Cu + CO₂ (1)

y y y

ta có: y=n_Cu= 4,8/64= 0,075 mol; n_CO2=y + z mol

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (2)

Ta có: n_CaCO3= n_CO2= y+z= 10/100= 0,1 mol → z= 0,025 mol

→ x=0,05 mol → %V_N2= %n_N2=33,33%

Bài 11:Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe₂O₃, MgO cần dùng vừa đủ 225 ml dung dịch HCl 2M. Mặt khác, nếu đốt nóng 12 gam X trong khí CO dư để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 10 gam chất rắn Y. Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp X bằng:

A. 33,33%

B. 40,00%

C. 66,67%

D. 50,00%

Lời giải:

Đáp án A

Khi cho X tác dụng với HCl: n_HCl= 0,225.2= 0,45 mol

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O

Đặt n_CuO= x mol; n_Fe2O3= y mol; n_MgO= z mol → 80x+ 160y +40z= 12 gam (1)

n_HCl= 2x+6y+2z= 0,45 mol (2)

CO + CuO Cu + CO₂

x x mol

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

y 2 y mol

Chất rắn Y chứa x mol Cu; 2y mol Fe và z mol MgO

→ 64x + 56.2y + 40z= 10 gam (3)

Từ các PT(1,2,3) ta có x= 0,05; y=0,025; z=0,1

→ %m_Fe2O3=33,33%

Bài 12:Thổi hơi nước qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X khô (H₂, CO, CO₂). Cho X qua dung dịch Ca(OH)₂ thì còn lại hỗn hợp khí Y khô (H₂, CO). Một lượng khí Y tác dụng vừa hết 20,8 gam Fe₂O₃ thấy tạo thành 4,86 gam nước. Thành phần % thể tích khí CO₂ trong X là:

A. 20%

B. 11,11%

C. 16,13%

D. 29,16%

Lời giải:

Đáp án C

C + H₂O CO + H₂ (1)

0,12 → 0,12

C + 2H₂O CO₂ + 2H₂ (2)

0,075 ← (0,27-0,12)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ (4)

0,12 ← (0,13-0,09)

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O (5)

0,27 0,09 ← 0,27 mol

Ta có: n_Fe2O3= 0,13 mol; n_H2O= 0,27 mol

Tính toán theo phương trình ta có: 0,12 mol CO; 0,075 mol CO₂; 0,27 mol H₂

Bài 13:Cho 22,4 lít hỗn hợp X gồm hai khí CO, CO₂ đi qua than nóng đỏ (không có mặt không khí) thu được khí Y có thể tích hơn thể tích X là 7,84 lít (thể tích khí đo được ở đktc). Dẫn Y đi qua dung dịch Ca(OH)₂ vừa đủ thì thu được dung dịch chỉ chứa 20,25 gam Ca(HCO₃)₂. Thành phần phần trăm về thể tích của khí CO trong hỗn hợp X là:

A. 25%

B. 37,5%

C. 40%

D. 50%

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_CO= x mol; nCO₂= y mol trong hỗn hợp X → x+ y= 22,4/22,4= 1mol (1)

CO₂ + C 2CO

z z 2z mol

Khí Y chứa 2z+x mol khí CO và y-z mol khí CO₂

n_Y- n_X= 7,84/22,4=0,35 mol → n_Y= 0,35+ 1= 1,35 mol

→ 2z +x + y-z= 1,35 → x+ y + z= 1,35 mol (2)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ta có: n_CO2= 2.n_Ca(HCO3)2= 2.20,25/162= 0,25 mol → y-z= 0,25 (3)

Từ (1,2,3) ta có x= 0,4; y= 0,6; z=0,35 mol

Bài 14:Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ thu được hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO, H₂. Toàn bộ lượng khí X vừa đủ khử hết 48 gam Fe₂O₃ thành Fe và thu được 10,8 gam H₂O. Phần trăm thể tích CO₂ trong hỗn hợp khí X là:

A. 14,29

B. 28,57

C. 13,24

D. 16,14

Lời giải:

Đáp án A

C + H₂O CO + H₂ (1)

0,3 → 0,3

C + 2H₂O CO₂ + 2H₂ (2)

0,15 ← (0,6-0,3)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ (4)

0,3 ← (0,3-0,2)

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O (5)

0,60 0,2 ← 0,6 mol

Ta có: n_Fe2O3= 0,3 mol; n_H2O= 0,6 mol

Tính toán theo phương trình ta có: 0,3 mol CO; 0,15 mol CO₂; 0,6 mol H₂

Bài 15:Cho hơi nước đi qua than nung nóng đỏ sau khi loại bỏ hơi nước thu được 17,92 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm CO₂, CO và H₂. Hấp thụ X vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 35,46 gam kết tủa và có V lít khí Y thoát ra. Cho Y tác dụng với CuO dư nung nóng sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn giảm m gam. Giá trị của m là:

A. 12,8

B. 2,88

C. 9,92

D. 2,08

Lời giải:

Đáp án C

Đặt n_{CO PT1}= x mol; n_{CO2 PT2}= y mol

C + H₂O CO + H₂ (1)

x x mol

C + 2H₂O CO₂ + 2H₂ (2)

y 2y mol

→ nhỗn hợp X= n_CO + n_CO2 + n_H2= 2x+ 3y= 17,92/22,4= 0,8 mol (*)

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O (3)

n_CO2= n_BaCO3= 35,46/197=0,18 mol → y= 0,18 mol

Thay vào (*) ta có x=0,13 mol

Khí thoát ra là CO (0,13 mol); H₂ (x+2y=0,49 mol)

CO + CuO Cu + CO₂ (4)

x x

H₂ + CuO Cu + H₂O (5)

(x+2y) (x+2y) mol

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit tách ra

Theo PT (4,5) ta có: n_{O (Oxit tách ra)}= n_CO + n_H2= x+x+2y= 0,62 mol

→ m= 0,62.16= 9,92 gam

Bài 16:Trong bình kín chứa 0,5 mol CO và m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe₃O₄ , Fe₂O₃ (trong đó số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃). Đun nóng bình cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khí trong bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu là 1,457. Giá trị của m là:

A. 16,8

B. 21,5

C. 22,8

D. 23,2

Lời giải:

Đáp án D

Do số mol FeO bằng số mol Fe₂O₃ nên ta có thể quy đổi hỗn hợp X thành Fe₃O₄

CO + Fe₃O₄ → CO₂ + Chất rắn

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

x x x mol

Khí trong bình có chứa x mol CO₂ và 0,5-x mol CO dư

→ x= 0,4 mol

4CO + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

Theo PT: n_Fe3O4 phản ứng= 1/4. n_CO= 0,1 mol → m= m_Fe3O4 = 0,1.232= 23,2 gam

Bài 17:Cho luồng khí CO đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO và Fe₂O₃ đốt nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm thu được B gồm 4 chất nặng 4,784 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 9,062 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng Fe₂O₃ trong hỗn hợp A bằng:

A. 86,96%

B. 76,01%

C. 73,04%

D. 66,01%

Lời giải:

Đáp án A

Đặt số mol FeO là x mol; Số mol Fe₂O₃ là y mol → x+ y = 0,04 mol (1)

Bản chất phản ứng: CO + Ooxit → CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O

Theo PT: n_{O (oxit)}= n_CO2= n_BaCO3= 9,062/197= 0,046 mol

Khi cho CO qua hỗn hợp A thì khối lượng chất rắn giảm. Lượng giảm chính là lượng O trong oxit tách ra

→ mhỗn hợp A= m_B + m_{O (oxit tách ra)}= 4,784+ 0,046.16=5,52 gam

→ 72x+ 160y= 5,52 gam (2)

Giải hệ gồm (1), (2) ta có x= 0,01; y= 0,03

86,96%

Bài 18:Cho khí CO đi qua ống sứ đựng 37,12 gam Fe₃O₄ nung nóng thu được hỗn hợp rắn X. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thu được 43,34 gam kết tủa. Hòa tan hết lượng hỗn hợp X trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thấy bay ra V lít khí SO₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48

B. 3,584

C. 3,36

D. 6,72

Lời giải:

Đáp án D

Ta có: n_Fe3O4 = 0,16 mol; n_BaCO3= 0,22 mol

CO + Fe₃O₄ → Hỗn hợp rắn X có chứa Fe, FeO, Fe₃O₄ + H₂SO₄ đặc nóng → SO₂

Bản chất phản ứng:

CO + O _oxit → CO₂

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

n_CO= n_CO2= n_BaCO3= 0,22 mol

-QT cho electron:

Fe₃O₄ → 3Fe⁺³+ 1e

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

Tổng số mol e cho là: n_{e cho}= n_Fe3O4 + 2.n_CO= 0,16+ 2.0,22=0,6 mol

-QT nhận electron:

S⁺⁶+ 2e → SO₂

Theo bảo toàn electron: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,6 mol → n_SO2= 0,3 mol → V= 6,72 lít

Bài 19:Hòa tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp X gồm CuSO₄, FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃ trong đó S chiếm 22,5% về khối lượng) trong nước được dung dịch X. Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y, thổi CO dư đi qua Y thu được hỗn hợp rắn Z. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng của Z là:

A. 12,4 gam

B. 8 gam

C. 5,2 gam

D. 7,2 gam

Lời giải:

Đáp án C

m_S= 16.22,5%=3,6 gam → n_S= 0,1125 mol= n_SO4(2-)

→ m_{Cu, Fe trongX}= m_X- m_SO4(2-)= 16- 0,1125.96=5,2 gam

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

Fe²⁺+ 2OH^- → Fe(OH)₂

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

Cu(OH)₂ CuO + H₂O

2Fe(OH)₂ + 1/2 O2 Fe₂O₃ + 2H₂O

2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H₂O

CuO + CO Cu+CO₂

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂

Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta có Z chứa Cu và Fe → m_Z= 5,2 gam

Bài 20:Hỗn hợp X gồm Al, Fe₂O₃, Fe₃O₄ , CuO trong đó oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít khí CO (đktc) sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro là 19. Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được dung dịch T và 7,168 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cô cạn dung dịch T thu được 3,456m gam muối khan. Giá trị của m là:

A. 41,13

B. 35,19

C. 38,45

D. 40,03

Lời giải:

Đáp án C

Z gồm CO và CO₂

⇒n_CO=0,15 mol ; n_CO2=0,25 mol

⇒ n_{O bị chiếm} = 0,25 mol

⇒ n_{O còn lại} = 0,2539m/16−0,25 mol

n_NO=7,168/22,4=0,32 mol

Coi hỗn hợp Y gồm kim loại: 0,7461m (gam) và O: 0,2539m/16−0,25 (mol)

Ta có:

O⁰ + 2e → O^-2

0,2539m/16−0,25 0,2539m/8−0,5

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

0,96 0,32

⇒ m _muối = m _KL + m_{NO3^-trong muối} = 0,7461m + 62. (0,2539m/8−0,5+0,96)

⇒ 3,456m = 2,714m + 28,52

⇔ m = 38,45 gam

Bài 21:Thổi luồng khí CO qua ống đựng m gam Fe₂O₃. Sau một thời gian thu được m1 gam hỗn hợp Y gồm 4 chất rắn khác nhau. Hòa tan hết chất rắn Y bằng dung dịch HNO₃ dư thu được 0,448 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được (m1+ 16,68) gam muối khan. Giá trị của m, m1 và thể tích khí CO lần lượt:

A. 4,0; 3,76; 0,672 lít

B. 8,0; 7,52; 0,672 lít

C. 8,0; 7,52; 0, 336 lít

D. 4,0; 3,76; 0,336 lít

Lời giải:

Đáp án B

Sơ đồ phản ứng: CO + Fe₂O₃ → m1 gam Y+ HNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + NO

Ta có: n_NO= 0,448/22,4= 0,02 mol

-Quá trình cho e:

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

0,03 ← 0,06

-Quá trình nhận e:

NO₃^-+5 + 3e + 4H⁺ → NO + 2H₂O

0,06 ← 0,02 mol

Áp dụng định luật bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,06 mol → n_CO= 0,03 mol

→ V_CO= 0,672 lít

Ta có: n_{O (oxit tách ra)}= n_{CO phản ứng}= 0,03 mol

→ m1=m – m_{O (oxit tách ra)}= m- 0,03.16= m- 0,48 (gam)

Ta có: n_Fe(NO3)3 = ; nFe₂O₃=

Theo bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe(NO3)3= 2.nFe₂O₃

→ → m= 8 gam → m1= m- 0,48= 7,52 gam

Bài 22:Hỗn hợp rắn X gồm FeO và Fe₃O₄ có tỉ lệ mol 2:1. Dẫn khí CO đi qua m gam X nung nóng thu được 20 gam hỗn hợp rắn Y. Hòa tan hết Y vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng dư thu được 5,6 lít khí SO₂ (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m gần nhất với:

A. 22,5

B. 24,0

C. 20,5

D. 24,5

Lời giải:

Đáp án A

Đặt n_FeO= 2x mol; n_Fe3O4 = x mol

→ n_Fe= 2x+3x= 5x mol; n_O= 2x+ 4x= 6x mol

20 gam hỗn hợp rắn Y có chứa Fe và O

→ m_{O (trong Y)}= m_Y- m_Fe= 20-5x.56 gam

→ m_{O (đã phản ứng)}= m_{O (X)}- m_{O (Y)}= 6x.16- (20-5x.56)= 376x-20 (gam)

→ n_{O (đã phản ứng)}= = n_{CO pứ}

CO+ m gam X → 20 gam Y + H₂SO₄ đặc nóng dư → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂

Ta có: n_SO2= 5,6/22,4= 0,25 mol

-Quá trình cho e:

C⁺² → C⁺⁴+ 2e

Fe → Fe³⁺+ 3e

5x → 15x mol

-Quá trình nhận e:

S⁺⁶+ 2e → SO₂

0,5 ← 0,25 mol

O + 2e → O^-2

Bản chất phản ứng khử oxit sắt: CO + O_(oxit) → CO₂

Áp dụng định luật bảo toàn e: n_{e cho}= n_{e nhận}

→ +15x= 0,5+ 6x.2 → x= 0,06 mol

→ m= 72.2x+ 232x=22,56 gam

Bài 23:Dẫn khí than ướt qua m gam hỗn hợp X gồm các chất Fe₂O₃, CuO, Fe₃O₄ (có số mol bằng nhau) đun nóng được 36 gam hỗn hợp chất rắn Y. Cho Y phản ứng hết với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 11,2 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). m có giá trị gần nhất với giá trị nào?

A. 46,5

B. 47,0

C. 47,5

D. 48,0

Lời giải:

Đáp án B

Thành phần chủ yếu của khí than ướt là CO; H₂, CO₂, N₂

Giả sử trong X có các oxit có cùng số mol là x.

Qui hỗn hợp về thành Fe; Cu; O:

⇒ sau khi cho khí than ướt qua thì:

CO + O → CO₂.

H₂ + O → H₂O.

⇒ Y gồm: 5x mol Fe; x mol Cu và y mol O.

Khi phản ứng với HNO₃ xảy ra: n_NO= 11,2/22,4= 0,5 mol

+Quá trình cho e: Fe → Fe⁺³ + 3e Cu → Cu+2 + 2e

+ Quá trình nhận e: O + 2e → O^-2 N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Ta có: Áp dụng định luật bảo toàn electron đối với quá trình Y tác dụng với HNO₃

3.5x + 2.x = 2.y + 3.0,5

Mặt khác: m_Y = 56.5x + 64.x + 16.y = 36

⇒ x = 0,1 mol; y= 0,1 mol

⇒ m = 0,1.160 + 0,1.80 + 0,1.232 = 47,2g.

Bài 24:Dẫn từ từ đến hết V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1,5M thu được 20 gam kết tủa. Giá trị của V là:

A. 4,48 lít hoặc 6,72 lít

B. 4,48 lít hoặc 8,96 lít

C. 2,24 lít hoặc 6,72 lít

D. 2,24 lít hoặc 8,96 lít

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_Ca(OH)2= 0,2.1,5= 0,3 mol; n_CaCO3= 20/100= 0,2 mol

Ta có : n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp xảy ra :

-TH1 : Ca(OH)₂ dư :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: n_CO2= n_CaCO3= 0,2 mol → V= V_CO2= 0,2.22,4= 4,48 lít

-TH₂ : Ca(OH)₂ phản ứng hết :

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,2 0,2 0,2

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,2 ← (0,3-0,2)

Ta có: n_CO2= 0,2 + 0,2= 0,4 mol → V= V_CO2= 0,4.22,4= 8,96 lít

Bài 25:Dẫn từ từ đến hết 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ca(OH)₂ 1M. Tính khối lượng kết tủa tạo thành sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 5 gam

B. 15 gam

C. 20 gam

D. 10 gam

Lời giải:

Đáp án D

n_CO2= 0,2 mol; n_Ca(OH)2= 0,1 mol; n_NaOH= 0,1 mol

nOH^-= 0,3 mol → → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có x+ y= 0,2; x+ 2y= 0,3 suy ra x= 0,1; y=0,1

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

0,1 0,1 mol 0,1 mol

m_CaCO3= 0,1. 100= 10 gam

Bài 26:Dẫn 4,48 lít khí CO₂ (đktc) vào 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 1,2 M và KOH 1,0 M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 19,70 gam

B. 29,55 gam

C. 23,64 gam

D. 31,52 gam

Lời giải:

Đáp án C

n_CO2= 0,2 mol; n_Ba(OH)2= 0,12 mol; n_KOH= 0,1 mol

n_OH^-= 0,34 mol → → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có x+ y= 0,2; x+ 2y= 0,34 suy ra x= 0,06; y=0,14

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,12 0,14 mol 0,12 mol

m_BaCO3= 0,12. 197= 23,64 (gam)

Bài 27:Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít (đktc) khí CO₂ vào 100 ml dung dịch X chứa NaOH 1M và Ca(OH)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với dung dịch X?

A. tăng 1,6 gam

B. giảm 1,6 gam

C. tăng 5,0 gam

D. giảm 5,0 gam

Lời giải:

Đáp án A

n_CO2= 0,15 mol; n_Ca(OH)2= 0,05 mol; n_NaOH= 0,1 mol

n_OH^-= 0,05.2+ 0,1= 0,2 mol →

→ Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có x+ y= 0,15; x+ 2y= 0,2 suy ra x= 0,1; y=0,05

Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃↓

0,05 0,05 mol 0,05 mol

m_CaCO3= 0,05. 100= 5 gam

m_CO2= 0,15.44= 6,6 gam

Do m_CO2> m_CaCO3 nên khối lượng dung dịch tăng một lượng là:

∆m_tăng= m_CO2- m_CaCO3= 6,6-5= 1,6 gam

Bài 28:Hấp thụ hoàn toàn 7,84 lít (đktc) khí CO₂ vào 200 ml dung dịch X chứa KOH 0,75M và Ba(OH)₂ 0,75M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với dung dịch X?

A. tăng 19,7 gam

B. giảm 19,7 gam

C. tăng 4,3 gam

D. giảm 4,3 gam

Lời giải:

Đáp án D

n_CO2= 0,35 mol; n_Ba(OH)2= 0,15 mol; n_KOH= 0,15 mol

n_OH^-= 0,45 mol → → Tạo 2 loại muối : HCO₃^- và CO₃^2-

CO₂ + OH^- → HCO₃^-

x x x mol

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

y 2y y mol

Có n_CO2= x+ y= 0,35;

n_OH^-= x+ 2y= 0,45 suy ra x= 0,25; y=0,1

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,15 0,1 mol 0,1 mol

m_BaCO3= 0,1. 197= 19,7 (gam)

m_CO2= 0,35.44=15,4 gam

Do m_CO2< m_BaCO3 nên khối lượng dung dịch giảm một lượng là:

∆m_giảm= m_BaCO3- m_CO2= 19,7- 15,4= 4,3 gam

Bài 29:Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ a mol/l thu được 15,76 gam kết tủa. Giá trị của a là:

A. 0,032

B. 0,048

C. 0,06

D. 0,04

Lời giải:

Đáp án D

Ta có: n_CO2= 0,12 mol; n_Ba(OH)2= 2,5 a mol ; n_BaCO3= 0,08 mol

Ta có n_CO2 > n_BaCO3 nên xảy ra các PTHH sau :

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃↓+ H₂O (1)

0,08 0,08 ← 0,08 mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(0,12-0,08) → 0,02 mol

Tổng số mol Ba(OH)₂ là n_Ba(OH)2= 0,08 + 0,02= 0,1 mol= 2,5a

→ a=0,04M

Bài 30:Khi cho 0,02 mol hoặc 0,04 mol CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ thì lượng kết tủa thu được đều bằng nhau. Số mol Ba(OH)₂ có trong dung dịch là:

A. 0,01

B. 0,02

C. 0,03

D. 0,04

Lời giải:

Đáp án C

Do cho 0,02 mol hoặc 0,04 mol CO₂ hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)₂ thì lượng kết tủa thu được đều bằng nhau nên chứng tỏ khi nCO₂= 0,02 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan, còn khi n_CO2= 0,04 mol thì kết tủa bị hòa tan một phần

-Khi n_CO2= 0,02 mol

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

Ta có: n_CO2= n_BaCO3= 0,02 mol

-Khi n_CO2= 0,04 mol

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,02 0,02 0,02

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

(0,04-0,02) → 0,01

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,02+ 0,01= 0,03 mol

Bài 31:Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,12M. Khi V biến thiên từ 2,24 lít đến 4,48 lít thì khối lượng kết tủa cũng biến đổi theo, trong đó lượng kết tủa thu được ít nhất là:

A. 19,7

B. 7,88

C. 15,26

D. 9,85

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_Ba(OH)2= 0,12 mol; n_CO2= 0,1 mol ; n_CO2= 0,2 mol

-Tại điểm cực đại:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,12 0,12 0,12

Vậy khi n_CO2= 0,12 mol thì lượng kết tủa đạt cực đại

Vậy khi đi từ n_CO2 = 0,1 mol đến 0,12 mol thì lượng kết tủa sẽ dần tăng lên. Khi đi từ nCO₂= 0,12mol đến 0,2 mol thì lượng kết tủa sẽ dần giảm xuống

→ Lượng kết tủa nhỏ nhất khi n_CO2= 0,1 mol hoặc 0,2 mol.

-Khi n_CO2= 0,1 mol

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

0,10 0,10 0,10 mol

Ta có: n_BaCO3= 0,1 mol

-Khi n_CO2= 0,2 mol

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O

x x x mol

2CO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HCO₃)₂

2y y mol

Ta có: n_Ba(OH)2= x + y= 0,12 mol ; n_CO2= x+ 2y= 0,2 mol

→ x= 0,04 mol ; y = 0,08 mol

Ta có: n_BaCO3= 0,04 mol

So sánh 2 trường hợp trên ta thấy n_{BaCO3 min}= 0,04 mol → m_{BaCO3 min}= 7,88 gam

Bài 32:Cho 17,15 gam hỗn hợp X gồm Ba và Na vào nước thu được dung dịch Y và 3,92 lít khí H₂ (đktc). Cho khí CO₂ vào dung dịch Y. Cho V lít khí CO₂ (đktc) vào dung dịch Y thấy lượng kết tủa thu được là lớn nhất. Giá trị của V là:

A. 2,24 ≤V≤ 5,6

B. 2,24 ≤V≤ 4,48

C. 3,92 ≤V≤ 5,6

D. 2,24 ≤V≤ 3,92 hoặc V= 5,6

Lời giải:

Đáp án A

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Na + H₂O → NaOH + ½ H₂

Đặt n_Ba= x mol; n_Na= y mol → m_{hỗn hợp}= 137x + 23y= 17,15 gam

n_H2= x+ ½ y=3,92/22,4=0,175 mol ; n_OH^-= 2.n_H2= 0,35 mol

Giải hệ trên ta có: x= 0,1 mol ; y=0,15 mol

Để giải bài này ta nên sử dụng phương trình phân tử :

Sục khí CO₂ vào dung dịch Y chứa NaOH, Ba(OH)₂ thì xảy ra các PTHH sau:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ ↓ + H₂O (1)

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O (2)

CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃ (3)

CO₂ + BaCO₃ + H₂O → Ba(HCO₃)₂ (4)

Để lượng kết tủa thu được lớn nhất thì BaCO₃ không bị hòa tan

→ Lượng CO₂ nhỏ nhất khi xảy ra phản ứng (1), còn lượng CO₂ lớn nhất khi xảy ra phản ứng (1), (2), (3)

-KHi xảy ra phản ứng (1): n_CO2= n_Ba(OH)2= x= 0,1 mol

-Khi xảy ra cả phản ứng (1,2,3): n_CO2= n_Ba(OH)2 + 1/2n_NaOH + n_Na2CO3 =0,1+0,5 .0,15+ 0,5.0,15= 0,25 mol

→ 0,1 ≤ n_CO2 ≤ 0,25 mol → 2,24 ≤ V_CO2 ≤ 5,6

Bài 33:Hấp thụ hoàn toàn 0,16 mol CO₂ vào 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi như thế nào so với ban đầu?

A. tăng 3,04 gam

B. giảm 3,04 gam

C. tăng 7,04 gam

D. giảm 7,04 gam

Lời giải:

Đáp án A

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,05= 0,1 mol

→ 1 < T < 2 → CO₂ tác dụng với Ca(OH)₂ theo 2 phương trình sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

x x x mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

2y y mol

Ta có: n_Ca(OH)2= x + y= 0,1 mol ; n_CO2= x+ 2y= 0,16 mol → x= 0,04 mol ; y = 0,06 mol

Ta có: n_CaCO3= 0,04.100= 4 gam ; m_CO2= 0,16. 44= 7,04 gam

→ Khối lượng dung dịch Y tăng một lượng là :

∆m_tăng= m_CO2- m_CaCO3= 7,04- 4= 3,04 gam

Bài 34:Hòa tan một mẫu hợp kim K-Ba có số mol bằng nhau vào nước được dung dịch X và 6,72 lít khí (đktc). Sục 0,025 mol khí CO₂ vào dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 2,955

B. 4,334

C. 3,940

D. 4,925

Lời giải:

Đáp án D

Ba+ 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

K + H₂O → KOH + ½ H₂

Đặt n_Ba= x mol; n_K= x mol

n_H2= x+ ½ x=6,72/22,4=0,3 mol → x= 0,2 mol ; n_OH^-= 2.n_H2= 0,6 mol

ta thấy : → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O

0,025 0,6 0,025 mol

Ba²⁺ + CO₃^2- → BaCO₃↓

0,2 0,025 mol 0,025 mol

m_BaCO3= 0,025. 197= 4,925 (gam)

Bài 35:Dẫn một lượng khí CO₂ thu được khi đốt cháy một hợp chất hữu cơ vào bình đựng nước vôi trong dư thu được 5 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa và đun nóng nước lọc thu được thì tạo được thêm 2,5 gam kết tủa nữa. Tính thể tích khí CO₂ ban đầu (đktc)?

A. 1,68 lít

B. 2,24 lít

C. 1,12 lít

D. 1,792 lít

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_CaCO3 lần 1= 5/100= 0,05 mol; n_CaCO3 lần 2 = 2,5/100= 0,025 mol

Do khi lọc kết tủa rồi đem đun nóng nước lọc thấy xuất hiện kết tủa nên CO₂ phản ứng với nước vôi trong theo 2 PTHH sau:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

0,05 ← 0,05 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

0,05 ← 0,025 mol

Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

0,025 → 0,025 mol

→ Tổng số mol CO₂ ban đầu là n_CO2= 0,05= 0,05= 0,1 mol → V_CO2= 2,24 lít

Bài 36:Hỗn hợp X gồm CO và NO có tỉ khối so với hiđro bằng 14,5. V lít hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 1,6 gam oxi thu được hỗn hợp mới Y. Cho Y sục vào 200 ml dung dịch NaOH 2M ta được 200 ml dung dịch mới. Số lượng chất tan có trong dung dịch mới là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án D

Ta có n_O2= 0,05 mol; n_NaOH= 0,2. 2= 0,4 mol

Đặt n_CO= x mol; n_NO= y mol

→ x- y= 0 (1)

2CO + O₂ → 2CO₂

2NO+ O₂ → 2 NO₂

Theo 2 PTHH trên ta có: n_O2= 0,5. (n_CO + n_NO)= 0,5 (x+y)= 0,05 mol (2)

Từ (1) và (2) ta có x= y = 0,05 mol

→ Hỗn hợp khí Y có 0,05 mol CO₂ và 0,05 mol NO₂

Cho Y vào dung dịch NaOH ta có:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

0,05 → 0,1

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O

0,05 0,05

Tổng số mol NaOH phản ứng là 0,1+ 0,05= 0,15 mol → n_{NaOH dư}= 0,25 mol

Vậy trong dung dịch mới có chứa Na₂CO₃, NaNO₂, NaNO₃, NaOH (4 chất tan)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về tính chất hóa học của Cacbon, Silic
• Dạng 2: Bài tập CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 2)

---