70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 1)

Với 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (cơ bản - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Cacbon, Silic (cơ bản - phần 1).

70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 1)

Bài 1:Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào sai?

A. 3CO + Fe₂O₃ 3CO₂ + 2Fe

B. CO + Cl₂ COCl₂

C. 3CO + Al₂O₃ 3CO₂ + 2Al

D. 2CO + O₂ 2CO₂

Lời giải:

Đáp án C

CO chỉ khử được các oxit kim loại sau nhôm thành kim loại và CO₂ Do đó CO không khử được Al₂O₃

Bài 2:Sự hình thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi là nhờ phản ứng hóa học nào sau đây?

A. CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

B. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃ + 2NaOH

C. CaCO₃ CaO+ CO₂

D. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

Lời giải:

Đáp án D

Phản ứng Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong các hang động đá vôi, cặn trong ấm đun nước,..

Phản ứng CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂ giải thích sự xâm thực đá vôi của nước mưa.

Bài 3:CO₂ không cháy và không duy trì sự cháy nhiều chất nên được dùng để dập tắt các đám cháy. Tuy nhiên, CO₂ không dùng để dập tắt đám cháy nào dưới đây?

A. đám cháy do xăng dầu

B. đám cháy nhà cửa, quần áo

C. đám cháy do magie hoặc nhôm

D. đám cháy do khí gas

Lời giải:

Đáp án C

Các kim loại mạnh như Mg, Al,... có thể cháy trong khí CO₂

2Mg + CO₂ → 2MgO + C

Do đó không dùng CO₂ để dập tắt đám cháy magie hoặc nhôm

Bài 4:Khí CO₂ điều chế trong phòng thí nghiệm thường lẫn khí HCl và hơi nước. Để loại bỏ HCl và hơi nước ra khỏi hỗn hợp ta dùng:

A. dung dịch NaOH đặc

B. dung dịch NaHCO₃ bão hòa và dung dịch H₂SO₄ đặc

C. dung dịch H₂SO₄ đặc

D. dung dịch Na₂CO₃ bão hòa và dung dịch H₂SO₄ đặc

Lời giải:

Đáp án B

Khi cho khí CO₂ có lẫn khí HCl và hơi nước qua dung dịch NaHCO₃ bão hòa thì HCl sẽ tác dụng với NaHCO₃ theo phương trình:

NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

Sau đó hơi nước sẽ bị hấp thụ bởi H₂SO₄ đặc

Loại A và D vì CO₂ tác dụng được với Na₂CO₃ bão hòa và NaOH

Loại C vì không loại bỏ được HCl

Bài 5:Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp Al₂O₃, CuO, MgO và Fe₂O₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, hỗn hợp rắn còn lại trong ống sứ gồm những chất nào?

A. Al, Cu, Mg, Fe

B. Al₂O₃, Cu, MgO, Fe

C. Al₂O₃, Cu, Mg, Fe

D. Al, Cu, MgO, Fe

Lời giải:

Đáp án B

Khí CO khử được oxit kim loại sau nhôm

CO + CuO Cu + CO₂

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂

Vậy hỗn hợp rắn còn lại trong ống sứ gồm Al₂O₃, Cu, Fe, MgO

Bài 6:Tính oxi hóa của cacbon thể hiện ở phản ứng nào trong các phản ứng sau?

A. C + 2H₂ → CH₄

B. C + 4 HNO₃ CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

C. 4C + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

D. C + CO₂ 2CO

Lời giải:

Đáp án A

Ở đáp án A, số oxi hóa của C giảm từ 0 xuống -4 → C là chất oxi hóa

Ở đáp án B, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 → C là chất khử

Ở đáp án C, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 → C là chất khử

Ở đáp án D, số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 → C là chất khử

Bài 7:Có 4 chất rắn: NaCl, Na₂CO₃, CaCO₃ và BaSO4. Chỉ dùng thêm một cặp chất nào sau đây để nhận biết?

A. H₂O và CO₂

B. H₂O và NaOH

C. H₂O và AgNO₃

D. H₂O và BaCl₂

Lời giải:

Đáp án A

Hòa tan 4 chất rắn trên vào nước.

-Chất nào tan trong nước là NaCl, Na₂CO₃ (nhóm I)

-Chất không tan trong nước là CaCO₃, BaSO4 (nhóm II)

Sục khí CO₂ vào 2 chất ở nhóm II

-Chất nào tan thu được dung dịch trong suốt thì đó là CaCO₃

CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

-Chất không tan là BaSO4

Lấy dung dịch Ca(HCO₃)₂ thu được ở trên cho vào 2 chất ở nhóm I

-Chất nào xuất hiện làm xuất hiện kết tủa trắng thì đó là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaHCO3

-Chất nào không có hiện tượng gì là NaCl

Bài 8:Trong các phản ứng sau, phản ứng nào cacbon đóng vai trò vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa?

A. C + HNO_{3 đặc nóng} →

B. C + H₂SO_{4 đặc nóng} →

C. CaO + C

D. C + O₂ → CO₂

Lời giải:

Đáp án C

A. C + 4HNO_{3 đặc nóng} → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C là chất khử

B. C +2 H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C là chất khử

C. CaO + 3C CaC₂ + CO

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +2 (trong CO) và giảm từ 0 xuống -1(trong CaC₂) nên C vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa.

D. C + O₂ → CO₂

→ Số oxi hóa của C tăng từ 0 lên +4 nên C là chất khử

Bài 9:Cho cacbon (C) lần lượt tác dụng với Al, H₂O, CuO, HNO_{3 đặc}, KClO₃, CO₂, H₂SO₄ đặc ở điều kiện thích hợp. Số phản ứng mà trong đó C đóng vai trò là chất khử?

A. 6

B. 5

C. 7

D. 4

Lời giải:

Đáp án A

3C + 4Al Al₄C₃ (1)

C+ H₂O CO + H₂ (2)

C+ CuO Cu + CO (3)

C + 4HNO_{3 đặc nóng} → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O (4)

3C + 2KClO₃ 3 CO₂ +2 KCl (5)

C+ CO₂ 2CO (6)

C +2 H₂SO_{4 đặc nóng} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O (7)

Các phản ứng trong đó C là chất khử là (2), (3), (4), (5), (6), (7) tức là có 6 phản ứng

Bài 10: Cho các chất sau: CO, CO₂, SO₂, NO, NO₂, Cl₂, SiO₂, H₂S, NH₃. Lần lượt dẫn chúng qua dung dịch Ba(OH)₂ thì xảy ra bao nhiêu phản ứng và bao nhiêu phản ứng oxi hóa khử?

A. 5 phản ứng và 2 phản ứng oxi hóa khử

B. 6 phản ứng và 3 phản ứng oxi hóa khử

C. 4 phản ứng và không có phản ứng oxi hóa khử

D. 6 phản ứng và 2 phản ứng oxi hóa khử

Lời giải:

Đáp án A

Các phản ứng xảy ra là:

CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H_2O (1)

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H_2O (2)

4NO₂ +2 Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + Ba(NO₂)2+ 2H_2O (3)

2Cl₂ +2 Ba(OH)₂ → BaCl₂ + Ba(ClO)₂ + 2H_2O (4)

H₂S+ Ba(OH)₂ → BaS + 2H_2O (5)

Có 5 phản ứng xảy ra, trong đó phản ứng 3 và 4 là phản ứng oxi hóa khử

Chú ý SiO₂ chỉ tan trong kiềm đặc nóng.

Bài 11: Cho một luồng khí CO₂ đi qua 30 gam C nung nóng. Khối lượng C còn lại sau phản ứng là 6 gam. Hỗn hợp CO và CO₂ thu được có thể tích bằng 112 lít (đktc). Thể tích của khí CO₂ dùng ban đầu là:

A. 22,4 lít

B. 44,8 lít

C. 67,2 lít

D. 112 lít

Lời giải:

Đáp án C

Khối lượng C đã phản ứng là 30-6 =24 gam → nC= 2 mol

C+ CO₂ 2CO

2 2 4 mol

→ Sau phản ứng V_CO2= 112- 4.22,4= 22,4 lít

→ Thể tích khí CO₂ dùng ban đầu là 22,4 + 2.22,4= 67,2 lít

Bài 12: Silic đioxit không tan được trong dung dịch nào sau đây?

A. dd NaOH đặc nóng

B. dd HF

C. dd HCl

D. Na₂CO₃ nóng chảy

Lời giải:

Đáp án C

Silic đioxit không tan được trong dung dịch HCl

SiO₂ + 2NaOH đặc nóng → Na₂SiO₃ + H₂O

SiO₂ + 4HF → SiF₄ + 2H₂O

SiO₂ + Na₂CO₃ → Na₂SiO₃ + CO₂

Bài 13:Silic phản ứng với dãy chất nào sau đây:

A. CuSO₄, SiO₂, H₂SO₄ loãng

B. F₂, Mg, NaOH

C. HCl, Fe(NO₃)₃, CH₃COOH

D. Na₂SiO₃, Na₃PO₄, NaCl

Lời giải:

Đáp án B

Si + 2F₂ → SiF₄

Si + 2Mg → Mg₂Si

Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂

Bài 14: Dãy chuyển hóa nào sau đây đúng với tính chất hóa học của Si và hợp chất của Si?

A. SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

B. SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → NaHSiO3

C. Si → NaHSiO3 → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

D. Si → SiH₄ → SiO₂ → NaHSiO3 → SiO₂

Lời giải:

Đáp án A

Các PTHH:

SiO₂ +2 NaOH _{nóng chảy}/ → Na₂SiO₃ + H₂O

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃

H₂SiO₃ H₂O + SiO₂

SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Bài 15:Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thu được chất rắn Y. Cho Y vào dung dịch NaOH dư, khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z. Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Phần không tan Z gồm :

A. Mg, Fe, Cu

B. MgO, Fe₃O₄, Cu

C. MgO, Fe, Cu

D. Mg, Al, Fe, Cu

Lời giải:

Đáp án C

Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al₂O₃, MgO, Fe₃O₄, CuO thì CO chỉ khử các oxit kim loại sau nhôm:

4CO + Fe₃O₄ 3Fe + 4CO₂

CO + CuO Cu+ CO₂

Chất rắn Y có chứa Al₂O₃, MgO, Fe, Cu

Cho chất rắn Y vào dung dịch NaOH dư thì:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2 NaAlO₂ + H₂O

Phần không tan Z là MgO, Fe và Cu.

Bài 16:Cho luồng khí CO dư đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃, nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO trong hỗn hợp đầu là :

A. 0,8 gam

B. 8,3 gam

C. 2,0 gam

D. 4,0 gam

Lời giải:

Đáp án D

Gọi số mol CuO là x, Al₂O₃ là y mol

Ta có

CuO + CO Cu + CO₂

x mol x mol

Al₂O₃ + CO không phản ứng

Ta có: 80x +102y= 9,1

m_{chất rắn sau pứ}= m_Cu + m_Al2O3= 64x+ 102 y=8,3 gam

Giải hệ trên ta có x= 0,05;y= 0,05 → m_CuO= 4 gam

Bài 17:Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₂O₃ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là :

A. 0,112

B. 0,560

C. 0,224

D. 0,448

Lời giải:

Đáp án D

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

H₂ + O_Oxit → H₂O

Khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit kim loại bị tách ra

Ta có: m_oxi(oxit)= m_{chất rắn giảm}= 0,32 gam → n_O= 0,02 mol

Theo PTHH: n_{CO, H2}= n_O(oxit)= 0,02 mol → V= 0,448 lít

Bài 18:Dẫn từ từ V lít khí CO (đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là :

A. 1,12

B. 0,896

C. 0,448

D. 0,224

Lời giải:

Đáp án B

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_CO= n_CO2= n_CaCO3= 4/100 = 0,04mol → V= 0,896 lít

Bài 19:Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO₂. Oxit sắt X và giá trị của V lần lượt là :

A. Fe₃O₄và 0,224

B. Fe₃O₄và 0,448

C. FeO và 0,224

D. Fe₂O₃ và 0,448

Lời giải:

Đáp án B

Đặt công thức oxit sắt là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yCO → xFe + yCO₂

nFe= 0,84/56= 0,015 mol

Ta có → Công thức oxit là Fe₃O₄

Ta có: n_CO= n_CO2= 0,02 mol → V= 0,02.22,4= 0,448 lít

Bài 20:Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp X gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít khí CO (đktc). Khối lượng chất rắn Y thu được sau phản ứng là:

A. 39 gam

B. 51 gam

C. 24 gam

D. 42 gam

Lời giải:

Đáp án A

Bản chất phản ứng : CO + O_oxit → CO₂

Theo PTHH: n_O(oxit)= nCO= 8,4/22,4= 0,375 mol

Ta có khối lượng chất rắn giảm chính là khối lượng oxi trong oxit tách ra

Khối lượng chất rắn Y thu được sau phản ứng là:

45 - 0,375.16= 39 gam

Bài 21:Cho khí CO đi qua m gam Fe₂O₃ nung nóng thì thu được 10,68 gam chất rắn X và khí Y. Cho toàn bộ khí Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thấy tạo ra 3 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 11,16

B. 11,58

C. 12,0

D. 12,2

Lời giải:

Đáp án A

Bản chất phản ứng:

CO + O_oxit → CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

Theo PTHH: n_{O (oxit)}= n_CO2= n_CaCO3= 3/100 = 0,03 mol

→ m= m_{chất rắn X} + m_{O (oxit tách)}= 10,68 + 0,03.16= 11,16 gam

Bài 22:Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe₂O₃ đun nóng, sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃. Hòa tan hoàn toàn X bằng H₂SO₄ đặc, nóng bằng dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y, khối lượng muối khan thu được bằng:

A. 20 gam

B. 32 gam

C. 40 gam

D. 48 gam

Lời giải:

Đáp án C

Ta có sơ đồ phản ứng

CO + Fe₂O₃ → Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ + H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO4)₃

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= n_Fe2O3= 16/160 = 0,1 mol

→ m_Fe2(SO4)3= 0,1.400= 40 gam

Bài 23:Dẫn từ từ 4,48 lít khí CO₂(đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y. Thành phần chất tan trong dung dịch Y là:

A. NaOH, Na₂CO₃

B. Na₂CO₃

C. NaOH, NaHCO3

D. NaHCO3, Na₂CO₃

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_CO2= 4,48/22,4= 0,2 mol; nNaOH= 0,5.1= 0,5 mol

→ Sau phản ứng thu được Na₂CO₃ và NaOH còn dư

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Bài 24:Xác định khối lượng kết tủa thu được khi dẫn từ từ 6,72 lít khí CO₂(đktc) vào 400 ml dung dịch Ca(OH)₂ 1M?

A. 30 gam

B. 40 gam

C. 35 gam

D. 45 gam

Lời giải:

Đáp án A

n_CO2= 6,72/22,4= 0,3 mol; n_Ca(OH)2= 0,4.1= 0,4 mol

→ Sau phản ứng thu được muối trung hòa CaCO₃

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Ta có: 0,3 <0,4 nên CO₂phản ứng hết, Ca(OH)₂ còn dư

Ta có: n_CaCO3= n_CO2= 0,3 mol → m_CaCO3= 0,3.100= 30,0 gam

Bài 25:Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước dư thu được dung dịch A. Sục 1,68 lít khí CO₂(đktc) vào dung dịch A thu được m gam kết tủa và dung dịch B. Đun nóng dung dịch B lại thu được m’ gam kết tủa nữa. Giá trị của m và m’ lần lượt là:

A. 2,5 và 2,5

B. 2,5 và 5,0

C. 5,0 và 5,0

D. 2,5 và 7,5

Lời giải:

Đáp án A

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ta có: n_Ca(OH)2= n_CaO= 0,05 mol; n_CO2= 1,68/22,4= 0,075 mol

Khi sục khí CO₂vào dung dịch A:

→ Tạo 2 muối

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (2)

Ca(HCO3)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O (3)

Đặt số mol CaCO₃ PT 1 là x mol; số mol Ca(HCO3)₂ PT 2 là y mol

Ta có: n_CO2= x+2y= 0,075 mol; n_Ca(OH)2= x+y= 0,05 mol

→ x=y= 0,025 mol → m= m_CaCO3= 0,025.100= 2,5 gam

Theo PT (2) và (3): n_CaCO3= n_Ca(HCO3)2= 0,025 mol

→ m'= m_CaCO3= 0,025.100= 2,5 gam

Bài 26:Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm N₂ và CO₂ tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)₂ 0,02 mol/l thu được 1 gam kết tủa. Thành phần % theo thể tích N₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 2,24% hoặc 84,32%

B. 2,24% hoặc 15,68%

C. 15,68% hoặc 97,76%

D. 84,32% hoặc 97,76%

Lời giải:

Đáp án D

Ta có n_Ca(OH)2= 2.0,02= 0,04 mol; n_CaCO3= 1/100= 0,01 mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

-TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

Theo PT (1): n_CaCO3= nCO₂= 0,01 mol → V_CO2=0,01.22,4=0,224 lít

→ %V_CO2= 2,24% → %V_N2= 100%- 2,24%=97,76%

-TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O(1)

0,01 0,01 ← 0,01 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (2)

2.0,03 (0,04-0,01)

Ta có: n_CO2= 0,01+ 2.0,03= 0,07 mol → V_CO2= 0,07.22,4=1,568 lít

→ %V_CO2= 15,68% → %V_N2= 100%- 15,68%=84,32%

Bài 27:Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam CaO vào nước ta thu được dung dịch A. Nếu cho khí CO₂ sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thí nghiệm thấy có 2,5 gam kết tủa thì có bao nhiêu lít CO₂ (đktc) đã tham gia phản ứng?

A. 0,56 lit hoặc 8,4 lít

B. 0,56 lit hoặc 5,6 lít

C. 5,6 lít hoặc 2,24 lít

D. 2,24 lít hoặc 5,6 lít

Lời giải:

Đáp án A

CaO+ H₂O → Ca(OH)₂

Ta có: n_Ca(OH)2= n_CaO= 11,2/56=0,2 mol; n_CaCO3= 2,5/100= 0,025mol

Ta có n_Ca(OH)2 > n_CaCO3 nên có 2 trường hợp:

-TH1: Ca(OH)₂ dư

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

Theo PT (1): n_CaCO3= n_CO2= 0,025 mol → V_CO2=0,025.22,4=0,56 lít

-TH2: Ca(OH)₂ phản ứng hết:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (1)

0,025 0,025 ← 0,025 mol

2CO₂ + Ca(OH)₂ → Ca(HCO3)₂ (2)

0,35 (0,2-0,025)

Ta có: n_CO2= 0,025+ 0,35= 0,375 mol → V_CO2= 0,375.22,4=8,4 lít

Bài 28:Sục 1,792 lít khí SO₂ (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)₂ nồng độ C mol/lít. Phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,68 gam kết tủa. Giá trị của C là:

A. 0,16M

B. 0,20M

C. 0,24M

D. 0,12M

Lời giải:

Đáp án C

Ta có: n_SO2= 1,792/22,4= 0,08 mol; n_BaSO3= 8,68/ 217= 0,04 mol

Ta có: n_SO2 > n_BaSO3 nên xảy ra 2 PTHH sau:

SO₂ + Ba(OH)₂ → BaSO₃ + H₂O (1)

0,04 0,04 ← 0,04 mol

2SO₂ + Ba(OH)₂ → Ba(HSO₃)₂ (2)

(0,08-0,04) → 0,02 mol

Tổng số mol Ba(OH)₂ là: n_Ba(OH)2= 0,04 + 0,02 = 0,06 mol

→ C= C_{M Ba(OH)2}= 0,06/ 0,25= 0,24M

Bài 29:Sục V lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH)₂ 1M và NaOH 1M. Sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là:

A. 13,44

B. 17,92

C. 20,16

D. 11,2

Lời giải:

Đáp án D

Ta có:

n_Ba(OH)2= 0,2.1= 0,2 mol; nNaOH= 0,2.1= 0,2 mol; nBaCO₃= 19,7/197= 0,1 mol

n_OH^-= 0,2.2 + 0,2= 0,6 mol; n_Ba²⁺= 0,2 mol

Do đề hỏi giá trị lớn nhất của V nên số mol CO₂ phải lớn nhất. Khi đó xảy ra 2 PT sau:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

0,1 0,2 ← 0,1 mol

CO₂ + OH^- → HCO3^- (2)

0,4 ← (0,6-0,2)

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ (3)

0,2 0,1 ← 0,1 mol

Theo PT (1), (2) ta có: n_CO2= 0,1 + 0,4= 0,5 mol → V_CO2= 0,5.22,4= 11,2 lít

Bài 30:Sục 5,6 lít khí CO₂ (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M, Ba(OH)₂ 0,5M, KOH 0,5M. Kết thúc phản ứng thu được m gam kết tủa. Trị số của m là:

A. 49,25 gam

B. 21,7 gam

C. 54,25 gam

D. 19,7 gam

Lời giải:

Đáp án D

Ta có: n_CO2= 5,6/22,4=0,25 mol

n_Ba(OH)2= 0,2. 0,5= 0,1 mol; n_NaOH= 0,2.1= 0,2 mol; n_KOH= 0,2.0,5= 0,1 mol

n_OH^-= 0,1.2 + 0,2 + 0,1= 0,5 mol; n_Ba²⁺= 0,1 mol

Ta có: → CO₂ phản ứng với OH^- theo PT sau:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2-+ H₂O (1)

0,25 0,5 0,25 mol

Ba²⁺+ CO₃^2- → BaCO₃ (2)

Ta có 0,1 < 0,25 nên Ba²⁺ phản ứng hết

→ n_BaCO3= n_Ba²⁺= 0,1 mol → m_BaCO3= 0,1.197= 19,7 gam

Bài 31:Một loại thủy tinh có thành phần phần trăm về khối lượng: SiO₂ 50,42%; CaO 23,53%; Na₂O 26,05%. Trong loại thủy tinh này 1,0 mol Na₂O kết hợp với:

A. 2,0 mol SiO₂ và 1,0 mol CaO

B. 1,0 mol SiO₂ và 2,0 mol CaO

C. 1,0 mol SiO₂ và 1,0 mol CaO

D. 2,0 mol SiO₂ và 2,0 mol CaO

Lời giải:

Đáp án A

Đặt công thức của thủy tinh là (Na₂O)_x. (CaO)_y.(SiO₂)_z

Ta có:

= 0,42: 0,42: 0,84= 1:1:2 → Công thức của thủy tinh là Na₂O. CaO.2SiO₂

→ 1 mol Na₂O kết hợp với 1 mol CaO và 2 mol SiO₂

Bài 32:Loại thủy tinh khó nóng chảy chứa 18,43% K₂O; 10,98% CaO và 70,59% SiO₂ có công thức dưới dạng các oxit là:

A. K₂O. CaO.4SiO₂

B. K₂O. 2CaO.6SiO₂

C. K₂O. CaO.6SiO₂

D. K₂O. 3CaO.8SiO₂

Lời giải:

Đáp án C

Đặt công thức của thủy tinh là (K₂O)_x. (CaO)_y.(SiO₂)_z

Ta có:

= 0,196: 0,196: 1,1765= 1:1:6 → Công thức của thủy tinh là Na₂O. CaO.6SiO₂

Bài 33:Thành phần chính của đất sét là cao lanh, có công thức là x Al₂O₃.ySiO₂.zH₂O, trong đó tỉ lệ về khối lượng các oxit và nước tương ứng là 0,3696;0,4348; 0,1957. Công thức hóa học nào dưới đây là của cao lanh đã cho?

A. Al₂O₃.2SiO₂.3H₂O

B. Al₂O₃.3SiO₂.2H₂O

C. 3Al₂O₃.SiO₂.2H₂O

D. 2Al₂O₃.SiO₂.3H₂O

Lời giải:

Đáp án A

Ta có:

=0,00362:0,0072: 0,01087= 1:2:3

→ Công thức của cao lanh là: Al₂O₃.2SiO₂.3H₂O

Bài 34:Khi đốt cháy hỗn hợp X gồm SiH₄ và CH₄ thu được chất rắn nặng 6 gam và chất khí. Cho chất khí qua dung dịch NaOH dư thu được 31,8 gam muối khan. Thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong A là:

A. 45% và 55%

B. 26% và 74%

C. 30% và 70%

D. 25% và 75%

Lời giải:

Đáp án D

Đốt cháy hỗn hợp gồm SiH₄ và CH₄ thu được chất rắn là SiO₂ và chất khí là CO₂.

Ta có: SiH₄ +2 O2 SiO₂ + 2H₂O

CH₄ +2 O2 CO₂ + 2H₂O

Ta có: n_SiH4= n_SiO2= 6/60= 0,1 mol

Khi cho khí CO₂ qua dung dịch NaOH dư thì:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Theo PTHH: nCH₄= n_CO2=n_Na2CO3= 31,8/106= 0,3 mol

→ n_X= n_CH4 + n_SiH4= 0,3 + 0,1= 0,4 mol

Trong cùng điều kiện, tỉ lệ về số mol chính là tỉ lệ về thể tích

→

Bài 35:Cho nhận xét sau:

1)Silic vừa thể hiện tính khử vừa thể hiện tính oxi hóa

2)Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách đốt cháy hỗn hợp gồm bột Mg và cát nghiền mịn

3)SiO₂ là một acidic oxide, tan được trong nước tạo ra axit silixic

4)Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử

5)Axit silixic có tính axit yếu hơn axit cacboxilic

Số nhận xét đúng là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án C

1) Đúng: Silic có các số oxi hóa là -4; 0; +2; +4. Tuy nhiên số oxi hóa +2 ít phổ biến.

2) Sai: Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử SiO₂ trong lò điện ở nhiệt độ cao.

3) Sai: SiO₂ là acidic oxide nhưng không tan trong nước

4) Đúng

5) Đúng. Ví dụ: Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃ + Na₂CO₃

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về tính chất hóa học của Cacbon, Silic
• Dạng 2: Bài tập CO₂ tác dụng với dung dịch kiềm
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 70 câu trắc nghiệm Cacbon, Silic có lời giải (nâng cao - phần 2)

---