Cách xác định pH của dung dịch sau pha trộn hay nhất
Với Cách xác định pH của dung dịch sau pha trộn hay nhất sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa 11.
Cách xác định pH của dung dịch sau pha trộn hay nhất
Dạng 01: Bài toán pha trộn không xảy ra phản ứng trung hòa
1. Phương pháp giải
Bước 1 : Tính tổng số mol H+ (hoặc OH-) trong mỗi dung dịch ban đầu :
∑nH+ = nHCl = 2nH2SO4 + nHNO3 +…
∑nOH- = nNaOH + nKOH + 2nBa(OH)2 + 2nCa(OH)2 + ...
Bước 2 : Tính nồng độ theo công thức :
CM = Trong đó V = V1 + V2 +....
Bước 3 : Tính pH = –log[H+] hoặc tính pH thông qua pOH = –log[OH-] ⟶ pH = 14 – pOH
2. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Trộn lẫn 3 dd H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M và HCl; 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dd A. Tính pH của dung dịch A?
A. 0,632.
B. 0,362.
C. 0,263.
D. 0,623.
Lời giải:
Gọi V (lit) là thể tích của mỗi dung dịch
0,3V + 2.0,1V + 0,2V = 0,7V mol
M→ pH = -log[H+] = 0,632
Chọn A
Ví dụ 2: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,02M với 200ml dung dịch KOH 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là :
A. 1,40.
B. 12,60.
C. 2,67.
D. 11,33.
Lời giải:
nOH- = nNaOH + nKOH = 0,1.0,02 + 0,2.0,05 = 0,012 mol
V dd X =100 + 200 = 300 ml = 0,3 (lit)
→ [OH-] = = 0,04M → pOH = -log(0,04) = 1,40 → pH = 14 – 1,40 = 12,6
Chọn B
Dạng 02: Bài toán pha trộn có xảy ra phản ứng trung hòa
1. Các bước giải
Bước 1: Tính số mol (tổng số mol) H+ và OH-
Bước 2: Áp dụng công thức nOH- pư = nH+ pư
→ tính mol axit hay bazơ dư
→ tính nồng độ axit, bazơ dư
Bước 3: Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Chú ý: Vdd sau trộn = Vaxit + Vbazơ
Môi trường trong dung dịch axit bazơ
pH < 7 → Môi trường axit
pH > 7 → Môi trường bazơ
pH = 7 →Môi trường trung tính
2. Ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Trộn lẫn 50 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 150ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch có pH là:
A. 1
B. 12
C. 13
D. 2
Lời giải
nOH- = 2nBa(OH)2 = 2.0,05.0,05 = 0,005 mol
nH+ = nHCl = 0,15.0,02 = 0.03 mol
→ OH- dư
nOH- pư = nH+ pư = 0,003 mol
→ nOH- dư = 0,002 mol → [OH-] dư = = 0,01M
→ pOH = -log[OH-] = 2 → pH = 14 - 2 = 12
Chọn B
Ví dụ 2: Dung dịch X gồm Ba(OH)2 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCl 0,125M và H2SO4 0,375M. Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y, được dung dịch Z. Giá trị pH của Z là
A. 1.
B. 12.
C. 2.
D. 13.
Lời giải
∑nOH- = 2.0,01.1 + 0,01.1 = 0,03 mol
∑nH+ = 0,04.0,125 + 2.0,04.0,0375 = 0,035 mol
→ H+ dư nH+ dư = 0,005 mol → [H+] dư = = 0,1M
→ pH = -log[H+] = 1M
Chọn A
B. Bài tập tự luyện
Câu 1: Trộn 200 ml dung dịch Ca(OH)2 0,1M với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là :
A. 13,22.
B. 0,78.
C. 12,24.
D. 1,76.
Câu 2: Trộn 20 ml dung dịch HCl 0,05M với 20 ml dung dịch H2SO4 0,075M thu được dung dịch có pH bằng
A. 3.
B. 1.
C. 2.
D. 1,5.
Câu 3: Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 200 ml dung dịch HNO3 0,04M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là :
A. 1,589.
B. 12,11.
C. 1,73.
D. 11,66.
Câu 4 Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,15 M vào 50 ml dung dịch HCl 0,2M để thu được môi trường trung tính?
A. 50 ml
B. 66,67 ml
C. 100 ml
D. 125 ml
Câu 5: Trộn lẫn 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,05M với 180ml dung dịch HCl 0,02M thu được dung dịch có pH là:
A. 11,9
B. 2,1
C. 12
D. 2
Câu 6: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu được 2Vml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Mg và Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lit H2 (đktc) và dung dịch Y có pH là
A. 1.
B. 2.
C. 4.
D. 7.
Câu 8: Trộn 100 ml dung dịch X (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch Y (gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M) thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:
A. 1.
B. 2.
C. 6.
D. 7.
Câu 9: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 13,0.
B. 1,2.
C. 1,0.
D. 12,8.
Câu 10: Trộn 150 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,4M và NaOH 0,6M. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch sau phản ứng có hiện tượng:
A. quì tím chuyển sang màu đỏ.
B. quì tím chuyển sang màu xanh.
C. quì tím không đổi màu.
D. không xác định được màu quì tím.
Câu 11: Cho 400 ml dung dịch Ba(OH)2 0,03 M vào 600 ml dung dịch HCl 0,04 M thu được dung dịch A. pH của dung dịch A bằng:
A. 2,3
B. 3,8
C. 7,0
D. 1,92
Câu 12: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,2M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm KOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M; thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là:
A. 13
B. 1,3
C. 1
D. 12,7
Câu 13: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,8M với 150 ml dung dịch H2SO40,4M. Giá trị pH của dung dịch thu được là:
A. 0,51.
B. 0,72.
C. 0,097.
D. 0,49.
Câu 14: Trộn 100 ml dung dịch KOH có pH = 12 với 100 ml dung dịch HCl 0,012M thu được dung dịch X. pH của dung dịch X là
A. 3.
B. 4.
C. 8.
D. 10.
Câu 15: Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl. Dung dịch thu được sau phản ứng có môi trường
A. axit.
B. trung tính.
C. bazơ.
D. không xác định được.
2. Đáp án tham khảo
1A |
2B |
3A |
4B |
5B |
6B |
7A |
8B |
9A |
10A |
11C |
12D |
13C |
14A |
15A |
Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:
- Các dạng toán viết phương trình ion thu gọn và các tính toán liên quan hay nhất
- Trắc nghiệm lý thuyết Chương 2 Nitơ – photpho có lời giải
- Bài tập tổng hợp amonia và cách giải
- Bài tập kim loại tác dụng với HNO3 và cách giải
- Bài tập hợp chất tác dụng với HNO3 và cách giải
Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.
- Giải Tiếng Anh 11 Global Success
- Giải sgk Tiếng Anh 11 Smart World
- Giải sgk Tiếng Anh 11 Friends Global
- Lớp 11 - Kết nối tri thức
- Soạn văn 11 (hay nhất) - KNTT
- Soạn văn 11 (ngắn nhất) - KNTT
- Giải sgk Toán 11 - KNTT
- Giải sgk Vật Lí 11 - KNTT
- Giải sgk Hóa học 11 - KNTT
- Giải sgk Sinh học 11 - KNTT
- Giải sgk Lịch Sử 11 - KNTT
- Giải sgk Địa Lí 11 - KNTT
- Giải sgk Giáo dục KTPL 11 - KNTT
- Giải sgk Tin học 11 - KNTT
- Giải sgk Công nghệ 11 - KNTT
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 11 - KNTT
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 11 - KNTT
- Giải sgk Âm nhạc 11 - KNTT
- Lớp 11 - Chân trời sáng tạo
- Soạn văn 11 (hay nhất) - CTST
- Soạn văn 11 (ngắn nhất) - CTST
- Giải sgk Toán 11 - CTST
- Giải sgk Vật Lí 11 - CTST
- Giải sgk Hóa học 11 - CTST
- Giải sgk Sinh học 11 - CTST
- Giải sgk Lịch Sử 11 - CTST
- Giải sgk Địa Lí 11 - CTST
- Giải sgk Giáo dục KTPL 11 - CTST
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 11 - CTST
- Giải sgk Âm nhạc 11 - CTST
- Lớp 11 - Cánh diều
- Soạn văn 11 Cánh diều (hay nhất)
- Soạn văn 11 Cánh diều (ngắn nhất)
- Giải sgk Toán 11 - Cánh diều
- Giải sgk Vật Lí 11 - Cánh diều
- Giải sgk Hóa học 11 - Cánh diều
- Giải sgk Sinh học 11 - Cánh diều
- Giải sgk Lịch Sử 11 - Cánh diều
- Giải sgk Địa Lí 11 - Cánh diều
- Giải sgk Giáo dục KTPL 11 - Cánh diều
- Giải sgk Tin học 11 - Cánh diều
- Giải sgk Công nghệ 11 - Cánh diều
- Giải sgk Hoạt động trải nghiệm 11 - Cánh diều
- Giải sgk Giáo dục quốc phòng 11 - Cánh diều
- Giải sgk Âm nhạc 11 - Cánh diều