Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Giảm giá 50% sách VietJack đánh giá năng lực các trường trên Shopee Mall

Tài liệu Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base Hóa học lớp 11 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

Quảng cáo

1) Khái niệm acid – base theo thuyết brønsted – Lowry

Thuyết brønsted – Lowry: Acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. Acid và base có thể là phân tử hoặc ion.

Trong dung dịch:

H⁺ + H₂O ⇌ H₃O⁺

Ví dụ 1: NH₄Cl phân li trong nước: $N H_{4} C l \to N H_{4}^{+} + C l^{-}$

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

→ Phản ứng thuận $N H_{4}^{+}$ là acid (nhường H⁺), H₂O là base (nhận H⁺).

Phản ứng nghịch: H₃O⁺ là acid, NH₃là base.

Ví dụ 2: NH₃ phân li trong nước:

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

→ Trong phản ứng thuận: NH₃ là base (nhận H⁺); H₂O là acid (nhường H⁺).

Trong phản ứng nghịch: $N H_{4}^{+}$ là acid, $O H^{-}$ là base .

Quảng cáo

Ví dụ 3: phân li trong nước:

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

→ $H C O_{3}^{-}$ vừa có thể nhường H⁺ vừa có thể nhận H⁺ → $H C O_{3}^{-}$ có tính chất lưỡng tính.

Phân tử H₂O cũng vừa thể nhường H⁺ vừa có thể nhận H⁺ → H₂O là chất lưỡng tính.

Các ion thủy phân trong nước tạo H⁺ hoặc H₃O⁺ là acid, tạo OH^–là base.

Ví dụ 4: AlCl₃ phân li trong nước: $A l C l_{3} \to A l^{3 +} + 3 C l^{-}$

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

→ Phản ứng (1), (3a), (3b), (4) còn gọi là phản ứng thuỷ phân trong nước.

+ Acid mạnh và base mạnh phân li hoàn toàn trong nước (không tồn tại dạng phân tử trong nước). Acid yếu, base yếu phân li một phần trong nước.

+ AlCl₃, FeCl₃ có môi trường acid, đất chứa Al³⁺, Fe³⁺ là đất chua → Khử chua cần bón vôi.

Quảng cáo

+ Phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) làm trong nước, chất cầm màu trong phẩm nhuộm.

+ Na₂CO₃ dùng trong công nghiệp dệt, nhuộm, công nghiệp thủy tinh,…

2) Ưu điểm của thuyết Brønsted – Lowry

- Theo Arrhenius (A-rê-ni-ut), acid là những chất khi tan trong nước phân li ra H⁺ (proton), base là những chất khi tan trong nước phân li ra OH^–.

→ Theo Arrhenius chỉ đúng cho trường hợp dung môi là nước.

- Theo thuyết Brønsted – Lowry, tổng quát hơn thuyết Arrhenius, phân tử không có nhóm OH như NH₃ hoặc ion $C O_{3}^{2 -}$ cũng là base.

Phần I. Đề bài

PHẦN A. CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN

DẠNG 1: PHƯƠNG TRÌNH THỦY PHÂN CỦA MUỐI

1) Ion không bị thủy phân

+ Cation gốc base mạnh : $L i^{+}, N a^{+}, K^{+}, C a^{2 +}, B a^{2 +}, . . .$

+ Anion gốc acid mạnh: $C l^{-}, S O_{4}^{2 -}, N O_{3}^{-}, . . .$

2) Cation gốc base yếu, thủy phân tạo môi trường axit ( $M g^{2 +}, A l^{3 +}, Z n^{2 +}, F e^{2 +}, F e^{3 +}, N H_{4}^{+} . . . .$ )

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

Quảng cáo

3) Anion gốc acid yếu ( $C O_{3}^{2 -}, S^{2 -}, S O_{3}^{2 -}, P O_{4}^{3 -}, C H_{3} C O O^{-},$ .), thủy phân tạo môi trường base

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

4) Anion gốc acid yếu ( $H C O_{3}^{-}, H S O_{3}^{-}, . . .$ ), thủy phân tạo môi trường acid hoặc base

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

Ví dụ 1: NH₄Cl phân li trong nước: $N H_{4} C l \to N H_{4}^{+} + C l^{-}$

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

→ Phản ứng thuận $N H_{4}^{+}$ là acid (nhường H⁺), H₂O là base (nhận H⁺).

Phản ứng nghịch: H₃O⁺ là acid, NH₃là base.

→ NH₄Cl thủy phân tạo môi trường acid.

Câu 1: Sodium carbonate (Na₂CO₃) có rất nhiều ứng dụng như dùng trong công nghiệp dệt, nhuộm, công nghiệp thủy tinh,… do $O H^{-}$ sinh ra từ phản ứng thủy phân $C O_{3}^{2 -}$ .

Viết phương trình phản ứng thủy phân $C O_{3}^{2 -}$ , cho biết môi trường của sodium carbonate.

Câu 2: Nước Javel (chứa NaClO và NaCl) được dùng làm chất tẩy rửa, khử trùng. Trong dung dịch, ion ClO^- nhận proton của nước để tạo thành HClO.

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra và xác định chất nào là acid, chất nào là base trong phản ứng trên.

b) Dựa vào phản ứng, hãy cho biết môi trường của nước Javel là acid hay base.

Câu 3: Phèn chua (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) có ứng dụng làm trong nước, làm chất cầm màu trong công nghiệp nhuộm,… do ion Al³⁺ thủy phân trong nước tạo kết tủa dạng keo trắng.

a) Viết phương trình điện li của phèn chua.

b) Viết phương trình thủy phân của Al³⁺.

c) Cho biết môi trường của phèn chua.

Câu 4: Dựa vào thuyết acid – base của Bronsted – Lowry, hãy xác định chất nào là acid, chất nào là base trong các phản ứng sau:

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

Câu 5: Viết phương trình thủy phân (nếu có), xác định môi trường của dung dịch muối.

STT	Muối	Phương trình thủy phân	Môi trường
1	Fe(NO₃)₃		Base
2	Na₂CO₃
3	CuSO₄
4	NH₄Cl
	K₂SO₄
5	CH₃COONa
6	Al(NO₃)₃
7	K₂SO₃
8	Ba(NO₃)₂
9	Na₂S
10	(NH₄)₂SO₄

PHẦN B. CÁC DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 6: Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, những chất hoặc ion có khả năng cho H⁺ là

A. Acid.

B. Base.

C. Lưỡng tính.

D. Muối.

Câu 7: Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, những chất hoặc ion có khả năng nhận H⁺ là

A. Acid.

B. Base.

C. Lưỡng tính.

D. Muối

Câu 8: Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là acid?

A. NH₃.

B. CH₃COOH.

C. C₂H₅OH.

D. C₆H₁₂O₆

Câu 9: Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, ion nào sau đây không phải là acid?

A. Al³⁺.

B. $N H_{4}^{+}$ .

C. H₃O⁺.

D. $P O_{4}^{3 -}$

Câu 10: Phân tử hay ion nào sau đây không có trong dung dịch NaOH?

A. Na⁺.

B. $O H^{-}$ .

C. NaOH.

D. H₃O⁺

Câu 11: Phân tử hay ion nào sau đây không có trong dung dịch HCl?

A. HCl.

B. H⁺.

C. Cl^-.

D. H₂O

Câu 12: Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, ion nào sau đây là acid?

A. CH₃COO^-.

B. $C O_{3}^{2 -}$ .

C. $S O_{3}^{2 -}$ .

D. Al³⁺

Câu 13: Theo thuyết Brønsted – Lowry về acid – base, chất nào sau đây là base?

A. CH₃COOH.

B. HCl.

C. NH₃.

D. HF

Câu 14: Các chất hay ion chỉ có tính acid là

A. $H S O_{4}^{-}, H C O_{3}^{-}$ .

B. $C H_{3} C O O^{-}, N H_{4}^{+}$ .

C. $N a^{+}, H S O_{4}^{-}$ .

D. $N H_{4}^{+}, H S O_{4}^{-}$ .

Câu 15: Ion nào sau đây khi thủy phân trong nước vừa có thể tạo môi trường acid vừa có thể tạo môi trường base?

A. $C O_{3}^{2 -}$ .

B. $H S O_{4}^{-}$ .

C. $H C O_{3}^{-}$ .

D. $C H_{3} C O O^{-}$ .

Câu 16: Cho phương trình: $S^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H S^{-} + O H^{-}$ . Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. H₂O là base.

B. $S^{2 -}$ là base.

C. $H S^{-}$ là base.

D. $S^{2 -}$ là acid.

Câu 17: Trong phương trình sau: $C H_{3} C O O H + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} + C H_{3} C O O^{-}$ , theo phản ứng nghịch, ion hay chất nào đóng vai trò base?

A. CH₃COOH.

B. H₂O.

C. H₃O⁺.

D. CH₃COO^-

Câu 18: Cho phương trình: $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌_{}^{} N H_{3} + H_{3} O^{+}$ . Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. NH₄⁺ là base.

B. NH₄⁺ là acid.

C. H₂O là acid.

D. H₃O⁺ là base.

Câu 19: Chất nào sau đây thủy phân trong nước tạo môi trường base?

A. Na₂CO₃.

B. NaCl.

C. CuSO₄.

D. CH₃COOH.

Câu 20: Chất nào sau đây thủy phân trong nước tạo môi trường acid?

A. K₂SO₄.

B. FeCl₃.

C. NaOH.

D. Na₂S.

Câu 21: Chất nào sau đây không có phản ứng thủy phân trong nước?

A. KCl.

B. KHS.

B. Na₂SO₃.

D. AlCl₃.

Câu 22: Các chất hay ion có tính base là

A. $C O_{3}^{2 -}$ , $H C O_{3}^{-}$ , CH₃COO⁻.

B. $H S O_{4}^{-}$ , $H C O_{3}^{-}$ , Cl⁻.

C. $N H_{4}^{+}$ , Na⁺, ZnO.

D. $P O_{4}^{3 -}$ , Na⁺, Al(OH)₃.

Câu 23: Các chất hay ion chỉ có tính base là

A. $C O_{3}^{2 -}$ , CH₃COO⁻.

B. Cl⁻, $H C O_{3}^{-}$ .

C. $N H_{4}^{+}$ , Al₂O₃.

D. CH₃COO⁻, $N H_{4}^{+}$ .

Câu 24: Cho các chất và ion: a) $H S O_{4}^{-}$ ; b) $N H_{4}^{+}$ ; c) $H C O_{3}^{-}$ ; d) CH₃COO⁻; e) Al₂O₃. Các chất hay ion chỉ có tính acid là

A. a, b.

B. b, c.

C. c, d.

D. d, e.

Câu 25: Cho các chất và ion: a) $C O_{3}^{2 -}$ ; b) Na⁺; c) S²⁻; d) $H S O_{3}^{-}$ ; e) NH₃. Các chất hay ion chỉ có tính base là

A. a, b, c.

B. b, d, e.

C. c, d, e.

D. a, c, e.

Câu 26: Acid nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước:

A. H₃PO₄.

B. H₂S.

C. H₂SO₄.

D. HF

Câu 27: Acid nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước:

A. HCl.

B. HClO₄.

C. HNO₃.

D. H₂CO₃

Câu 28: Base nào sau đây phân li hoàn toàn trong nước?

A. KOH.

B. Cu(OH)₂.

C. NH₃OH.

D. Fe(OH)₃

Câu 29: Base nào sau đây không phân li hoàn toàn trong nước?

A. Ba(OH)₂.

B. NaOH.

C. Ca(OH)₂.

D. Al(OH)₃

Câu 30: Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH₃COONa; CH₃COOH; H₂SO₄. Dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất là

A. NaCl.

B. CH₃COONa.

C. CH₃COOH.

D. H₂SO₄.

Câu 31: Chất nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. SO₃.

B. H₂SO₃.

C. HCl.

D. C₂H₅OH.

Câu 32: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan.

B. CaCl₂ nóng chảy.

C. NaOH nóng chảy.

D. HBr trong nước.

Câu 33: Chất nào sau đây không phải là chất điện li trong nước?

A. HCl.

B. CH₃COOH.

C. glucose.

D. NaOH

Câu 34: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

Câu 35: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. Ca(OH)₂.

B. H₂SO₄.

C. NH₄NO₃.

D. Na₃PO₄.

Câu 36: Chọn định nghĩa acid, base theo Brønsted - Lowry:

A. Acid là chất cho H⁺, base là chất cho OH⁻.

B. Acid là chất nhận H⁺, base là chất cho H⁺.

C. Acid là cho H⁺, base là chất nhận OH^-.

D. Acid là cho H⁺, base là chất nhận H⁺.

Câu 37: Theo thuyết Brønsted - Lowry, NH₄Cl là acid vì

A. tác dụng được với acid cho muối và nước.

B. tác dụng được với muối cho muối mới và base mới.

C. chứa ion có khả năng cho proton H⁺.

D. chứa ion Cl⁻ có khả năng cho proton.

Câu 38: Cho hai phản ứng sau:

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

Kết luận nào sau đây đúng?

A. S²⁻ là acid, $N H_{4}^{+}$ là base.

B. S²⁻ là base, $N H_{4}^{+}$ là acid.

C. S²⁻ là acid, $N H_{4}^{+}$ là acid.

D. S²⁻ là base, $N H_{4}^{+}$ là base.

Câu 39: Cho 2 phản ứng:

Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base lớp 11

Vai trò của ion CH₃COO⁻ và $N H_{4}^{+}$ ở hai phản ứng trên là

A. CH₃COO⁻ là acid, $N H_{4}^{+}$ là base.

B. CH₃COO⁻ là base, $N H_{4}^{+}$ là acid.

C. CH₃COO⁻ là acid, $N H_{4}^{+}$ là acid.

D. CH₃COO⁻ là base, $N H_{4}^{+}$ là base.

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 11 các chủ đề hay khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.