Ôn tập chương Cân bằng hoá học lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Tài liệu Ôn tập chương Cân bằng hoá học Hóa học lớp 11 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Ôn tập chương Cân bằng hoá học lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

Phần I. Đề bài

DẠNG 1: CÂN BẰNG HÓA HỌC

Câu 1:      Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:

a) Phản ứng điều chế ester: $C{H}_{3}COOH\left(l\right) + C_2{H}_{5}OH\left(l\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\left(l\right) + H_{2}O\left(l\right)$

b) Phản ứng hình thành thạch nhũ: $Ca\left(HC{O}_{3{)}_2}\right(aq)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} CaC{O}_3(s) +C{O}_2(aq)+ H_{2}O(l)$

c) Phản ứng điều chế SO₃: $2S{O}_2\left(g\right) +O_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2S{O}_3\left(g\right)$

d) Phản ứng điều chế HI: $H_2\left(g\right) + I_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2HI\left(g\right)$

Câu 2:      Khi tổng hợp NH₃ từ N₂ và H₂ thấy rằng nồng độ ở trạng thái cân bằng của N₂ là 0,02M; của H₂ là 2M và của NH₃ là 0,6M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng.

Câu 3:      Trong một bình kín, nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4M và 2M. Tính hằng số cân bằng của phản ứng: $2S{O}_2\left(g\right) +O_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2S{O}_3\left(g\right)$ , biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 80% SO₂ đã phản ứng.

Câu 4:      Trong một bình kín, nồng độ ban đầu của SO₂ và O₂ tương ứng là 4M và aM. Phản ứng: $2S{O}_2\left(g\right) +O_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2S{O}_3\left(g\right)$  có hằng số cân bằng là 40, biết rằng khi đạt trạng thái cân bằng đã có 90% SO₂ đã phản ứng. Tính giá trị của a.

Câu 5:      Cho biết phản ứng sau: CO (g) + H₂O (g) ⇌  CO₂ (g) + H₂ (g)

Ở 700^oC hằng số cân bằng K_C của phản ứng là 1,873. Tính nồng độ H₂O và CO ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu có 0,400 mol H₂O và 0,200 mol CO trong bình kín dung tích 10 lít ở 700^oC.

Câu 6:      Cho vào bình kín (dung dịch 1 L) 1 mol H₂ và 1 mol I₂, sau đó thực hiện phản ứng ở 350^oC – 500^oC theo phương trình hóa học sau: $H_2\left(g\right) + I_2\left(g\right)\underset{}{\overset{{350}^{0}c-{500}^{0}c, Pt}{\rightleftharpoons }}2HI\left(g\right)$

Ở trạng thái cân bằng có sự tạo thành 1,56 mol HI. Tính hằng số cân bằng của phản ứng trên.

Câu 7:      Bromine chloride phân hủy tạo thành bromine và chlorine theo phương trình hóa học sau: $2BrCl\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}B{r}_2\left(g\right) + C{l}_2\left(g\right)$ .

Ở nhiệt độ xác định, hằng số cân bằng của phản ứng trên có giá trị 11,1. Giả sử BrCl được cho vào vào bình kín có dung tích 1 L. Kết quả phân tích cho biết hỗn hợp phản ứng ở trạng thái cân bằng có 4 mol Cl₂. Tính nồng độ mol của BrCl ở trạng thái cân bằng.

Câu 8:      Iodine bị phân hủy bởi nhiệt theo phản ứng sau: I₂ (g)⇌ 2I (g)

Ở 727^oC hằng số cân bằng của phản ứng K_C = 3,80.10^‑5. Cho 0,2 mol I₂ vào một bình kín dung tích 5 lít ở 727^oC. Tính nồng độ của I₂ và I ở trạng thái cân bằng.

Câu 9:      Cho 0,8 mol SO₂ và a mol O₂ vào một bình dung tích 2 lít được giữ ở một nhiệt độ không đổi. Phản ứng trong bình xảy ra như sau: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌  2SO₃(g)

Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, lượng SO₃ trong bình là 0,6 mol, hằng số cân bằng là 20. Tính giá trị của a.

Câu 10:    Khi đung nóng 0,5 mol HI trong một bình kín 2 lít, xảy ra phản ứng sau: 2HI (g)⇌ H₂ (g) + I₂ (g). Ở một nhiệt độ T, hằng số K_C của phản ứng trên là $\frac{1}{64}$ . Hãy tính nồng độ HI khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng.

DẠNG 2. CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG HÓA HỌC

Câu 11:    Sulfur trioxide được tạo thành bằng cách oxi hóa sulfur dioxide bằng oxygen hoặc lượng dư không khí ở nhiệt độ 450^oC – 500^oC, chất xúc tác vanadium (V) oxide (V₂O₅) theo phương trình hóa học: $2S{O}_2\left(g\right) +O_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2S{O}_3\left(g\right)$ ${∆}_{r}H = -198,4 kJ$.

Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi:

a) Tăng nhiệt độ của hệ phản ứng?

b) Tăng nồng độ của khí SO₂?

c) Tăng nồng độ của khí O₂?

Câu 12:    Cho phản ứng: $N_2 \left(g\right)+ 3H_2\underset{}{\overset{ t^o,xt,p}{\left(g\right) \rightleftharpoons }}2N{H}_3\left(g\right); ∆H < 0$

Hoàn thành bảng sau:

Yếu tố bên ngoài	Cân bằng chuyển dịch theo chiều	Yếu tố bên ngoài	Cân bằng chuyển dịch theo chiều
Tăng nhiệt độ		Giảm nồng độ NH3
Giảm nhiệt độ		Tăng nồng độ NH3
Tăng nồng độ N2		Tăng nồng độ H2
Giảm nồng độ H2		Giảm nồng độ H2
Tăng áp suất		Giảm áp suất

Câu 13:    Cho các cân bằng sau:

a)$2S{O}_2\left(g\right) +O_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2S{O}_3\left(g\right)$

b)$CO\left(g\right) +H_{2}O\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} H_2\left(g\right) +C{O}_2\left(g\right)$

c)$PC{l}_5\left(g\right)\rightleftharpoons C{l}_2\left(g\right) + PC{l}_3\left(g\right)$

d)$H_2\left(g\right) + I_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2HI\left(g\right)$

Nếu giảm áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích.

DẠNG 3: CHẤT ĐIỆN LI, NỒNG ĐỘ ION

Câu 14:    Viết các phương trình điện li (nếu có):

STT	Chất	Phương trình điện li
1	HNO3
2	CH3COOH
3	H2CO3
4	KOH
5	Ba(OH)2
6	NH3+H2O
7	KHSO3
8	Na2CO3
9	NaHSO4
10	Fe2(SO4)3

Câu 15:    Tính nồng độ mol/L của các ion trong dung dịch

1	2 lít dung dịch có hòa tan 12 gam NaOH
2	0,5 lít dung dịch có hoàn tan 0,1 mol FeCl3
3	Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,3M với 300mL dung dịch Ba(OH)2 0,1M
4	Trộn 100mL dung dịch NaCl 0,2M với 150mL dung dịch MgCl2 0,4M
5	Trộn 200mL dung dịch HCl 0,5M với 300mL dung dịch H2SO4 0,4M
6	Trộn 500mL nước có hòa tan 12 gam NaOH với 300mL nước có hòa tan 11,2 gam KOH.

DẠNG 4: PHƯƠNG TRÌNH THỦY PHÂN CỦA MUỐI

Câu 16:    Viết phương trình thủy phân (nếu có), xác định môi trường của dung dịch muối.

STT	Muối	Phương trình thủy phân	Môi trường
1	Fe(NO3)2
2	K2SO3
3	FeSO4
4	NH4NO3
5	CH3COOK
6	Al2(SO4)3
7	K2S
8	Ba(NO3)2
9	Na2S
10	NH4Cl

DẠNG 5. TÍNH pH của một dung dịch

Câu 17:    Hoàn thành bảng sau:

STT	Dung dịch X	Nồng độ ion H+	pH
1	HCl 0,001M
2	H2SO4 0,005M
3	Dung dịch X gồm HCl 0,05M và H2SO4 0,025M
4	Dung dịch X gồm HNO3 0,007M và HCl 0,003M
5	Dung dịch X gồm H2SO4 0,04M và HCl 0,02M
6	NaOH 0,0001M
7	Ba(OH)2 0,0005M
8	Dung dịch X gồm KOH 0,006M và Ba(OH)2 0,002M
9	Dung dịch X gồm NaOH 0,004M và KOH 0,006M
10	Dung dịch X gồm Ba(OH)2 0,01M và NaOH 0,08M

Câu 18:    Tính pH của dung dịch thu được:

STT	Trộn 2 dung dịch	Tính pH của dung dịch thu được
1	Trộn 200 mL dung dịch X gồm NaOH 0,2M và KOH 0,1M với 200 mL dung dịch H2SO4 0,25M thu được dung dịch Z.
2	Trộn 200 mL dung dịch NaOH 0,4M với 300 mL dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch X
3	Trộn 100 mL dung dịch NaOH 0,01M với 100 mL dung dịch X gồm HCl 0,01M và H2SO4 0,01M thu được dung dịch X
4	Trộn 100 mL dung dịch HCl 0,03M với 100 mL dung dịch X gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,006M
5	Trộn 200 mL dung dịch X gồm HCl 0,015M và H2SO4 0,01M với 300 mL dung dịch Y gồm NaOH 0,01M và KOH 0,015M

Câu 19:    Xác định dung dịch được pha loãng hay cô đặc bao nhiêu lần và thể tích nước cần thêm để pha loãng.

STT	Pha loãng dung dịch	Thể tích dung dịch sau pha loãng (hay cô đặc) và thể tích nước cần thêm (bớt).
1	Cho dung dịch HCl có pH = 3 (dung dịch C). Pha loãng hay cô đặc dung dịch X bao nhiêu lần để được dung dịch HCl có pH = 4.
2	Cho dung dịch HCl có pH = 4 (dung dịch X). Cần pha loãng hay cô đặc dung dịch X bao nhiêu lần để được dung dịch HCl có pH = 2.
3	Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A). Cần pha loãng hay cô đặc dung dịch A bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có pH = 11.
4	Cho dung dịch NaOH có pH = 11 (dung dịch B). Cần pha loãng hay cô đặc dung dịch B bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có pH = 12.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 11 các chủ đề hay khác:

• Khái niệm về cân bằng hóa học

• Cân bằng trong dung dịch nước

• Thuyết BRONSTED – LOWRY về acid- base

• pH của dung dịch. Chất chỉ thị acid- base

• Chuẩn độ Acid- Base

---