Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử lớp 7 (cách giải + bài tập)

Chuyên đề phương pháp giải bài tập Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử lớp 7 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử.

Xác định công thức hóa học dựa vào phần trăm nguyên tố và khối lượng phân tử lớp 7 (cách giải + bài tập)

A. Lý thuyết và phương pháp giải

Khi biết phần trăm khối lượng của hai nguyên tố A, B tạo nên hợp chất và khối lượng phân tử của chất đó, xác định công thức hoá học theo các bước sau:

Bước 1: Đặt công thức hoá học của hợp chất là A_xB_y.

Bước 2: Tính khối lượng của A, B trong một phân tử chất, tính khối lượng phân tử của hợp chất.

Bước 3: Tìm x, y thông qua biểu thức tính phần trăm khối lượng.

Chú ý: Thông thường có thể gộp bước 2 với bước 3 làm một.

B. Ví dụ minh hoạ

Ví dụ 1: Hợp chất X được tạo thành bởi iron và oxygen có khối lượng phân tử là 160 amu. Biết phần trăm khối lượng của iron trong X là 70%. Xác định công thức hóa học của X.

Hướng dẫn giải

Đặt công thức hóa học của X là Fe_xO_y.

Khối lượng nguyên tố Fe trong một phân tử X là$\frac{160\times 70}{100}=112$ (amu).

Khối lượng của nguyên tố S trong một phân tử X là160 – 112 = 48 (amu).

Ta có: 56 amu × x = 112 amu → x = 2.

16 amu × y = 48 amu → y = 3.

Vậy công thức hóa học của X là Fe₂O₃.

Ví dụ 2: Phân tử X có 75% khối lượng là aluminium, còn lại là carbon. Biết khối lượng phân tử của X là 144 amu. Xác định công thức phân tử của X.

Hướng dẫn giải

%C = 100% - %Al = 100% - 75% = 25%.

%Al = $\frac{KLNT\left(Al\right)\times x}{KLPT\left(A{l}_x{C}_y\right)}\times 100\%=\frac{27\times x}{144}.100\%$ = 75% ⇒ x = 4.

%C = $\frac{KLNT\left(C\right)\times y}{KLPT\left(A{l}_x{C}_y\right)}\times 100\%=\frac{12\times y}{144}.100\%$ = 25% ⇒ y = 3.

Vậy công thức hóa học của hợp chất là Al₄C₃.

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Khí carbon dioxide luôn có thành phần như sau: cứ 1 phần khối lượng carbon có tương ứng 2,667 phần khối lượng oxygen. Biết khối lượng phân tử của carbon dioxide là 44 amu. Công thức hóa học của khí carbon dioxide là

A. CO.

B. CO₂.

C. CH₄,

D. CO₃.

Câu 2: Khối lượng phân tử của lactic acid là 90 amu. Trong đó, thành phần phần trăm khối lượng C là 40%, H là 6,67% và O là 53,33%. Công thức phân tử của lactic acid là

A. C₂H₆O.

B. C₂H₄O₂.

C. C₃H₆O₃.

D. C₂H₆O₂.

Câu 3: Một oxide có công thức XO_n, trong đó X chiếm 30,43% (khối lượng); Biết khối lượng phân tử của oxide bằng 46 amu. Công thức hóa học của oxide là

A. NO.

B. NO₂.

C. CO.

D. CO₂.

Câu 4: A là hợp chất tạo bởi Cu và O. Biết trong A, Cu chiếm 80% về khối lượng và khối lượng phân tử A là 80 amu. Công thức hoá học của A là

A. Cu₂O.

B. CuO.

C. Cu₂O₂.

D. CuO₂.

Câu 5: Một hợp chất X có phần trăm khối lượng các nguyên tố lần lượt là %K = 39%; %H = 1%; %C = 12%; %O = 48%. Biết khối lượng phân tử của X là 100 amu. Công thức hoá học của X là

A. KHCO₃.

B. K₂HCO₃.

C. KH₅C₂O₂.

D. KH₉C₃O.

Câu 6: Thạch nhũ trong hang động có thành phần chính là hợp chất T. Phân tử T có cấu tạo từ nguyên tố calcium, carbon và oxygen với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 40%, 12% và 48%. Khối lượng phân tử của T là 100 amu. Công thức hoá học của T là

A. CaCO.

B. CaCO₂.

C. CaCO₃.

D. Ca₂CO₃.

Câu 7: Thành phần chính của bột thạch cao là hợp chất A. Phân tử A có cấu tạo từ nguyên tố calcium (Ca), sulfur (S) và oxygen (O) với tỉ lệ phần trăm tương ứng là 29,41%, 23,53% và 47,06%. Biết khối lượng phân tử của A là 136 amu, công thức hóa học của A là

A. CaSO₄.

B. CaSO₂.

C. Ca₂SO₄.

D. CaSO₃.

Câu 8: Một hợp chất có công thức N_xO_y, trong đó N chiếm 63,63%. Khối lượng phân tử hợp chất là 44 amu. Công thức hóa học của hợp chất là

A. N₂O.

B. NO₂.

C. N₂O₃.

D. N₂O₅.

Câu 9: Hợp chất A tạo bởi lưu huỳnh (S) và oxygen (O), biết phần trăm khối lượng của S, O lần lượt là 40%, 60% và khối lượng phân tử của hợp chất A là 80 amu. Công thức hoá học của hợp chất A là

A. SO.

B. SO₂.

C. S₂O.

D. SO₃.

Câu 10: Copper(II) sulfate được tạo thành từ các nguyên tố Cu, S, O và có khối lượng phân tử là 160 amu. Phần trăm khối lượng của các nguyên tố Cu, S và O trong copper(II) sulfate lần lượt là: 40%, 20%, 40%. Công thức hóa học của copper(II) sulfate là

A. CaSO₄.

B. CuSO₄.

C. CaSO₃.

D. CuSO₃.

Xem thêm Phương pháp giải các dạng bài tập Hóa học hay, chi tiết khác:

• Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử
• Tính khối lượng nguyên tử
• Xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn
• Tính khối lượng phân tử
• Tính hóa trị của nguyên tố
• Tính phần trăm khối lượng các nguyên tố trong hợp chất
• Xác định công thức hóa học dựa vào quy tắc hóa trị

---