Hóa học 9 Bài 29: carbonic acid và muối carbonate hay, chi tiết

Bài viết Lý thuyết Hóa học 9 Bài 29: carbonic acid và muối carbonate hay, chi tiết giúp bạn nắm vững kiến thức trọng tâm Hóa học 9 Bài 29: carbonic acid và muối carbonate.

Lý thuyết Hóa học 9 Bài 29: carbonic acid và muối carbonate

Bài giảng: Bài 29: carbonic acid và muối carbonate - Cô Phạm Thị Huyền (Giáo viên VietJack)

I. Carbonic acid (Công thức hóa học H₂CO₃)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí

Trong nước tự nhiên và nước mưa có hòa tan khí carbonic: 1000 m³ nước hòa tan được 90 m³ khí CO₂.

Một phần khí CO₂ tác dụng với nước tạo thành dung dịch carbonic acid, phần lớn vẫn tồn tại ở dạng phân tử CO₂

2. Tính chất hóa học

- H₂CO₃ là một axit yếu: dung dịch H₂CO₃ chỉ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt, bị axit mạnh đẩy ra khỏi muối.

- H₂CO₃ là một axit không bền: H₂CO₃ tạo thành trong các phản ứng hóa học bị phân hủy ngay thành CO₂ và H₂O.

II. MUỐI carbonate

1. Phân loại:

Có hai loại muối carbonate:

- Muối carbonate trung hòa (hay muối carbonate), không còn nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Ví dụ: Na₂CO₃, CaCO₃,..

- Muối carbonate axit (hay muối hiđro carbonate), có nguyên tố H trong thành phần gốc axit.

Ví dụ: NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂...

2. Tính chất

a) Tính tan:

Đa số muối carbonate không tan trong nước, trừ một số muối carbonate của kim loại kiềm như Na₂CO₃, K₂CO₃...

Hầu hết các muối hiđro carbonate tan trong nước như Ca(HCO₃)₂; Mg(HCO₃)₂ …

b) Tính chất hóa học

- Tác dụng với axit:

Muối carbonate tác dụng với dung dịch axit mạnh hơn carbonic acid (như HCl, HNO₃, H,SO₄,...) tạo thành muối mới và giải phóng CO₂.

Ví dụ:

  NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O

  CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ ↑+ H₂O

- Tác dụng với dung dịch bazơ

Một số dung dịch muối carbonate tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối carbonate không tan và bazơ mới.

Ví dụ:

  K₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2KOH + CaCO₃ ↓

Muối hiđro carbonate tác dụng với dung dịch kiềm tạo thành muối trung hòa và nước

Ví dụ:

  KHCO₃ + KOH → K₂CO₃ + H₂O

  Ba(HCO₃)₂ + Ba(OH)₂ → 2BaCO₃↓ + 2H₂O

- Tác dụng với dung dịch muối

Dung dịch muối carbonate tác dụng với một số dung dịch muối tạo thành 2 muối mới

Ví dụ:

  Na₂CO₃ + CaCl₂ → 2NaCl + CaCO₃↓

- Muối carbonate bị nhiệt phân hủy

Nhiều muối carbonate (trừ muối carbonate trung hòa của kim loại kiềm) dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO₂

Ví dụ:

  

3. Ứng dụng:

- CaCO₃ là thành phần chính của đá vôi, được dùng để sản xuất vôi, xi măng…

- Na₂CO₃ được dùng để nấu xà phòng, sản xuất thủy tinh,..

- NaHCO₃ được dùng làm dược phẩm, hóa chất trong bình cứu hỏa,...

III. CHU TRÌNH CACBON TRONG TỰ NHIÊN

Trong tự nhiên luôn có sự chuyển hóa cacbon tự dạng này sang dạng khác. Sự chuyển hóa này diễn ra thường xuyên, liên tục và tạo thành chu trình khép kín.

Xem thêm các bài Lý thuyết & Bài tập Hóa học lớp 9 có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 29: carbonic acid và muối carbonate
• Lý thuyết Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat (hay, chi tiết)
• Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
• Lý thuyết Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (hay, chi tiết)
• Trắc nghiệm Hóa học 9 Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---