Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 5 (có đáp án): Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (phần 2)

Với Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (phần 2).

Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 5 (có đáp án): Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit (phần 2)

Câu 1: Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là

A. NaCl, HCl.

B. HCl, H₂SO₄.

C. NaOH, KOH.

D. NaCl, NaOH.

Hiển thị đáp án

Các dung dịch đều làm quỳ tím chuyển đỏ là HCl, H₂SO₄.

Đáp án: B

Câu 2: Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu : HCl, H₂SO₄ loãng, BaCl₂ là:

A. dd NaOH

B. dd KOH

C. Qùy tím

D. dd NaCl

Hiển thị đáp án

Chất dùng để phân biệt các dung dịch không màu : HCl, H₂SO₄ loãng, BaCl₂ là qùy tím

Đáp án: C

Câu 3: Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách:

A. rót từng giọt nước vào axit.

B. rót từng giọt axit vào nước.

C. cho cả nước và axit vào cùng một lúc.

D. cả 3 cách trên đều được.

Hiển thị đáp án

Để an toàn khi pha loãng H₂SO₄ đặc cần thực hiện theo cách: rót từng giọt axit vào nước.

Đáp án: B

Câu 4: Khi pha loãng axit sunfuric người ta phải

A. đổ từ từ axit vào nước

B. đổ từ từ nước vào axit

C. đổ nhanh axit vào nước

D. đổ nhanh nước vào axit

Hiển thị đáp án

H₂SO₄ tan vô hạn trong nước và tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu ta rót nước vào H₂SO₄, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit bắn ra xung quanh gây nguy hiểm. Vì vậy, muốn pha loãng axit H₂SO₄ đặc, người ta phải rót từ từ axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa thủy tinh và không được làm ngược lại

Đáp án: A

Câu 5: Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải:

A. đổ từ từ axit đặc vào nước

B. đổ từ từ nước vào axit đặc

C. đổ nhanh axit đặc vào nước

D. đổ nhanh nước vào axit đặc

Hiển thị đáp án

Khi pha loãng axit sunfuric từ axit đặc người ta phải đổ từ từ axit đặc vào nước

Đáp án: A

Câu 6: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch axit HCl?

A. Al

B. Fe

C. Na

D. Cu

Hiển thị đáp án

Al, Fe, Na đều tác dụng với dung dịch HCl

Cu không tác dụng với dung dịch HCl

Đáp án: D

Câu 7: Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Cu, Zn, Na.

B. Au, Pt, Cu.

C. Ag, Ba, Fe.

D. Mg, Fe, Zn.

Hiển thị đáp án

Dãy kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là Mg, Fe, Zn.

H₂SO₄ không phản ứng với Cu, Ag, Pt.

Đáp án: D

Câu 8: Dung dịch H₂SO₄ loãng phản ứng được với :

A. Au.

B. Fe.

C. Ag.

D. Cu.

Hiển thị đáp án

Au, Ag, Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa học nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng.

Đáp án: B

Câu 9: Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng

A. dung dịch NaOH.

B. dung dịch KCl.

C. dung dịch BaCl₂.

D. dung dịch CuSO₄.

Hiển thị đáp án

Để nhận biết dung dịch H₂SO₄, người ta thường dùng dung dịch BaCl₂ vì tạo kết tủa trắng BaSO₄

Đáp án: C

Câu 10: Hiện tượng khi thêm vài giọt dung dịch H₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂ là:

A. Xuất hiện kết tủa hồng.

B. Xuất hiện kết tủa trắng.

C. Xuất hiện kết tủa xanh lam.

D. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

Hiển thị đáp án

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ trắng + 2HCl

Đáp án: B

Câu 11: Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat người ta thường dùng

A. BaCl₂

B. Ba₃(PO₄)₂

C. BaCO₃

D. BaSO₄

Hiển thị đáp án

Để nhận biết axit sunfuric và muối sunfat, ta dùng dung dịch muối BaCl₂, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂ vì tạo kết tủa trắng

Đáp án: A

Câu 12: Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄ ta thấy xuất hiện

A. Xuất hiện kết tủa màu trắng

B. Xuất hiện kết tủa màu xanh lam

C. Có bọt khí thoát ra khỏi dung dịch

D. Chất kết tủa màu đỏ

Hiển thị đáp án

Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Na₂SO₄ ta thấy xuất hiện kết tủa màu trắng

Do BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄(↓ trắng) + 2NaCl

Đáp án: A

Câu 13: Hoà tan hết 25,2 gam kim loại R trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được 10,08 lít H₂ (đktc). Kim loại R là

A. Fe

B. Zn

C. Mg

D. Al

Hiển thị đáp án

a	1	2	3	4
R	28 (loại)	56 (Fe)	84 (loại)	112 (loại)

Vậy kim loại cần tìm là sắt (Fe)

Đáp án: A

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 6,5 gam một kim loại A chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit H₂SO₄, thì thu được 2,24 lít H₂ (đktc). Kim loại A là

A. Zn

B. Fe

C. Mg

D. Al

Hiển thị đáp án

a	1	2	3	4
A	32,5 (loại)	65 (Zn)	97,5 (loại)	130 (loại)

Kim loại A là Zn

Đáp án: A

Câu 15: Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄ ?

A. NaOH

B. Ba(OH)₂

C. Fe

D. CaO

Hiển thị đáp án

Hóa chất có thể dùng để nhận bết 2 axit HCl và H₂SO₄: Ba(OH)₂

Đáp án: B

Câu 16: Cho hỗn hợp X gồm Al và Ag phản ứng với dung dịch axit H₂SO₄ thu được 5,6 lít H₂ (đktc). Sau phản ứng còn 3 gam một chất rắn không tan. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Ag trong hỗn hợp X ban đầu là

A. 30%.

B. 50%.

C. 40%.

D. 60%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 17: Để hoà tan vừa hết 4,48 gam Fe phải dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M và H₂SO₄ 0,75M?

A. 100 ml.

B. 80 ml.

C. 90 ml.

D. 120 ml.

Hiển thị đáp án

n_Fe = 0,08 mol

Gọi thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng là V (lít)

⇒ n_HCl = 0,5V mol; n_H2SO4 = 0,75V mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,25V ← 0,5V

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,75V ← 0,75V

⇒ n_Fe = 0,25V + 0,75V = 0,08 ⇒ V = 0,08 lít = 80 ml

Đáp án: B

Câu 18: Hòa tan 50,54 gam hỗn hợp X gồm (Fe, Al) trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch A, cô cạn dung dịch A thu được 178,22 gam hỗn hợp muối. Giá trị của V là

A. 30,240.

B. 29,568.

C. 29,792.

D. 27,328.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 19: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư, người ta thu được 2,24 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 61,9% và 38,1%

B. 63% và 37%

C. 61,5% và 38,5%

D. 65% và 35%

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 20: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp (Fe, Mg) bằng dung dịch HCl 20% (vừa đủ) thu được dung dịch A. Trong dung dịch A nồng độ của MgCl₂ = 11,787%. Tính C% của FeCl₂ trong dung dịch A

A. 22,22%.

B. 14,45%.

C. 24,13%.

D. 15,76%.

Hiển thị đáp án

Đáp án: D

Câu 21: Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 13,6 g

B. 1,36 g

C. 20,4 g

D. 27,2 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 22: Hoà tan 12,1 g hỗn hợp bột kim loại Zn và Fe cần 400ml dung dịch HCl 1M. Khối lượng hỗn hợp muối thu được sau phản ứng là:

A. 26,3 g

B. 40,5 g

C. 19,2 g

D. 22,8 g

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 23: Cho 69,75 gam hỗn hợp A gồm CaCO₃ và Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với 337,5 gam dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch X và V lit CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 15,12.

B. 8,40.

C. 6,72.

D. 8,96.

Hiển thị đáp án

Gọi số mol của CaCO₃ và Na₂CO₃ lần lượt là x và y mol

Đáp án: A

Câu 24: Cho 2,44 gam hỗn hợp muối Na₂CO₃ và K₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 0,5M, sau phản ứng thu được 0,448 lít CO₂ ở đktc. Thể tích dung dịch H₂SO₄ 0,5 M cần dùng là:

A. 100 ml

B. 40ml

C. 30 ml

D. 25 ml

Hiển thị đáp án

Đặt x,y lần lượt là số mol của Na₂CO₃ và (x,y>0)

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O (1)

x mol       x mol        x mol        x mol

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ + H₂O (2)

y mol        y mol        y mol        y mol

Từ phương trình ta dễ thấy muối cacbonat tác dụng với H₂SO₄ thì

Đáp án: A

Câu 25: Cho 50,9 gam hỗn hợp rắn A gồm BaCl₂ và BaCO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ thu được V lít CO₂ (đktc), 58,25 gam kết tủa và dung dịch X. Giá trị của V là

A. 3,36.

B. 4,48.

C. 2,24.

D. 1,12.

Hiển thị đáp án

Đáp án: C

Câu 26: Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít

B. 0,25 lít

C. 3,5 lít

D. 1,5 lít

Hiển thị đáp án

Đáp án: B

Câu 27: Hoà tan 2,84 gam hỗn hợp 2 muối CaCO₃ và MgCO₃ bằng dung dịch HCl dư thu được 0,672 lít khí CO₂ (đktc). Thành phần % số mol mỗi muối trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 50% và 50%

B. 33% và 67%

C. 75% và 25%

D. 67% và 33%

Hiển thị đáp án

Gọi x là thành phần % số mol của CaCO₃ trong hỗn hợp thì (1 - x) là thành phần % số mol của MgCO₃.

Ta có

Đáp án: D

Câu 28: Cho các dãy chất dưới đây, dãy chất nào tác dụng được với dung dịch axit sunfuric loãng?

A. CuO, Cu, K₂O, CO.

B. SO₂, CuO, Fe, CO₂.

C. KOH, CuO, Fe, BaCl₂.

D. CuO, CO₂, MgO, K₂O.

Hiển thị đáp án

A. Loại Cu và CO không phản ứng

B. Loại CO₂ không phản ứng

C. Thỏa mãn

D. Loại CO₂ không phản ứng

Đáp án: C

Câu 29: Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg.

B. Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al.

D. Fe, Zn, Ag

Hiển thị đáp án

Các kim loại đứng trước H₂ mới phản ứng được với H₂SO₄ loãng

A, B loại vì Cu đứng sau H₂

D loại vì Ag đứng sau H₂

Đáp án: C

Câu 30: Dung dịch HCl không tác dụng với chất nào sau đây?

A. CuO.

B. Ag.

C. NaOH.

D. AgNO₃.

Hiển thị đáp án

Ag là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không tác dụng được với HCl

Đáp án: B

Câu 31: Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃, CO₂ .

B. K₂O, P₂O₅, CaO.

C. BaO, SO₃, P₂O₅.

D. CaO, BaO, Na₂O.

Hiển thị đáp án

Dễ thấy các đáp án đều là các oxit, oxit phản ứng với nước và dung dịch HCl thì oxit đó là oxit bazo

A loại vì SO₃ và CO₂ là oxit axit

B loại vì có P₂O₅ là oxit axit

C loại vì có SO₃ và P₂O₅ là oxit axit

Đáp án: D

Câu 32: Trong công nghiệp, sản xuất axitsunfuric qua mấy công đoạn

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Hiển thị đáp án

Sản xuất axit sunfuric gồm 3 giai đoạn:

Giai đoạn 1: Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí

Giai đoạn 2: sản xuất SO₃ bằng cách oxi hóa SO₂

Giai đoạn 3: Cho SO₃ tác dụng với nước để điều chế H₂SO₄

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Đáp án: C

Câu 33: Công thức hóa học của axit sunfuric là:

A. HCl.

B. H₂SO₃.

C. H₂SO₄.

D. HClO.

Hiển thị đáp án

CTHH của axit sunfuric là: H₂SO₄

Đáp án: C

Câu 34: Axit clohiđric có công thức hóa học là:

A. H₂SO₄

B. HCl

C. H₃PO₄

D. H₂CO₃

Hiển thị đáp án

Axit clohiđric có công thức hóa học là: HCl

Đáp án: B

Câu 35: Dung dịch axit loãng H₂SO₄ khi phản ứng với chất nào dưới đây mà khí H₂ không giải phóng ra (không được sinh ra)?

A. Fe

B. Cu.

C. Mg.

D. Al

Hiển thị đáp án

Cu là kim loại đứng sau H trong dãy điện hóa nên không phản ứng được với dd H₂SO₄ loãng, do vậy không sinh ra được khí H₂

Đáp án: B

Câu 36: Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂.

B. Cu, CuO, Cu(OH)₂.

C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃.

D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)₂.

Hiển thị đáp án

Oxit bazo, bazo và một số muối tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng

=> Đáp án: B vì có Cu đứng sau H₂ không tác dụng được với H₂SO₄

Đáp án: B

Câu 37: Khi cho kim loại Fe tác dụng với axit H₂SO₄ đặc, nóng, dư không tạo thành sản phẩm nào trong các sản phẩm sau đây?

A. FeSO₄

B. H₂O

C. SO₂

D. Fe₂(SO₄)3

Hiển thị đáp án

Đáp án: A

Câu 38: Sự khác biệt trong tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc so với H₂SO₄ loãng là

A. tác dụng được với oxit bazơ

B. tác dụng được với bazơ

C. tác dụng được với kim loại

D. khả năng hút nước mạnh (tính háo nước)

Hiển thị đáp án

Axit sunfuric đặc có những tính chất hóa học riêng so với H₂SO₄ loãng

+ tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au và Pt)

+ tính háo nước

Đáp án: D

Câu 39: Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng kim loại

A. Mg

B. Ba

C. Cu

D. Zn

Hiển thị đáp án

H₂SO₄ tác dụng với Ba xuất hiện khí và kết tủa trắng còn HCl chỉ xuất hiện khí

PTHH: Ba + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂↑

Ba + 2HCl → BaCl₂ + H₂↑

Đáp án: B

Câu 40: Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄

B. Ba(OH)₂

C. NaCl

D. NaNO₃

Hiển thị đáp án

HCl phản ứng với Ba(OH)₂ không có hiện tượng còn H₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Đáp án: B

Câu 41: Hiện tượng khi cho vài giọt axit H₂SO₄ đặc vào cốc nghiệm chứa 1 ít đường là:

A. Không xảy ra hiện tượng gì

B. Đường bị hóa đen, cột chất rắn dâng cao, có khói trắng thoát ra

C. Đường tan trong axit tạo dung dịch trong suốt, không có bọt khí thoát ra

D. Đường tan trong axit tạo dung dịch trong suốt, có bọt khí thoát ra.

Hiển thị đáp án

Khi cho vài giọt axit H₂SO₄ đặc vào cốc nghiệm chứa 1 ít đường thì đường bị hóa đen, cột chất rắn dâng cao, có khói trắng thoát ra

Đáp án: B

Câu 42: Khả năng tan của H₂SO₄ trong nước là

A. rất ít

B. ít

C. bình thường

D. nhiều

Hiển thị đáp án

Axit sunfuric là chất lỏng sánh, không màu, nặng gấp đôi nước, không bay hơi, dễ tan trong nước, tỏa rất nhiều nhiệt.

Đáp án: D

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 9 có lời giải chi tiết hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 1 (có đáp án): Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit (phần 2)
• Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 2 (có đáp án): Một số oxit quan trọng (phần 2)
• Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 3 (có đáp án): Tính chất hóa học của axit (phần 2)
• Trắc nghiệm Hóa 9 Bài 4 (có đáp án): Một số axit quan trọng (phần 2)

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

Săn shopee siêu SALE :

• Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
• Biti's ra mẫu mới xinh lắm
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---