Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M

Sách bài tập Hóa học 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước - Kết nối tri thức

Bài 2.14 trang 12 Sách bài tập Hóa học 11: Một học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Lấy 10 mL dung dịch HCl 0,2 M cho vào 5 mL dung dịch NH₃ thu được dung dịch A. Chuẩn độ lượng HCl dư trong dung dịch A bằng dung dịch NaOH 0,1 thấy phản ứng hết10,2 mL. Tính nồng độ của dung dịch NH₃ ban đầu.

Lời giải:

Phương trình hóa học:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

HCl_dư + NaOH → NaCl + H₂O

Số mol HCl ban đầu là: n_HCl = 10.10^-3.0,2 = 2.10^-3 (mol)

Số mol HCl dư = số mol NaOH phản ứng = 10,2.10^-3.0,1=1,02.10^-3 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NH₃ là:

n_HCl = n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư} = 2.10^-3 – 1,02.10^-3 = 0,98.10^-3(mol)

Vậy số mol NH₃ = 0,98.10^-3 (mol)

=> Nồng độ của dung dịch NH₃ đã dùng là: 

Lời giải SBT Hóa 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước hay khác:

• Bài 2.1 trang 9 Sách bài tập Hóa học 11: Thêm nước vào 10 mL dung dịch NaOH 1,0 mol/L, thu được 1000 mL dung dịch A ....

• Bài 2.2 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Trong dung dịch trung hoà về điện, tổng đại số điện tích của các ion bằng không ....

• Bài 2.3 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Trong dung dịch nước, cation kim loại mạnh, gốc acid mạnh không bị thuỷ phân ....

• Bài 2.4 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Trong các dung dịch acid sau có cùng nồng độ 0,1 M, dung dịch nào có pH cao nhất? ....

• Bài 2.5 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Tại khu vực bị ô nhiễm, pH của nước mưa đo được là 4,5 ....

• Bài 2.6 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Viết phương trình điện li của các chất sau: Acid yếu: HCOOH, HCN; acid mạnh: HCl, HNO3 ....

• Bài 2.7 trang 10 Sách bài tập Hóa học 11: Dựa vào thuyết acid-base của Brønsted-Lowry, hãy xác định acid, base ....

• Bài 2.8 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Cho dung dịch HCl 1 M (dung dịch A) và dung dịch NaOH 1 M (dung dịch B) ....

• Bài 2.9 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Một dung dịch baking soda có pH = 8,3. a) Môi trường của dung dịch trên là acid, base hay trung tính? ....

• Bài 2.10 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Aspirin là một loại thuốc có thành phần chính là acetylsalicylic acid ....

• Bài 2.11 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Hoà tan hoàn toàn a gam CaO vào nước thu được 500 mL dung dịch nước vôi trong ....

• Bài 2.12 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Vỏ trứng có chứa calcium ở dạng CaCO3. Để xác định hàm lượng CaCO3 trong vỏ trứng ....

• Bài 2.13 trang 11 Sách bài tập Hóa học 11: Nabica là một loại thuốc có thành phần chính là NaHCO3, được dùng để trung hoà ....

Xem thêm các bài giải sách bài tập Hóa học lớp 11 Kết nối tri thức hay, chi tiết khác:

• SBT Hóa học 11 Bài 3: Ôn tập chương 1

• SBT Hóa học 11 Bài 4: Nitrogen

• SBT Hóa học 11 Bài 5: Ammonia. Muối ammonium

• SBT Hóa học 11 Bài 6: Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• SBT Hóa học 11 Bài 7: Sulfur và sulfur dioxide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Kết nối tri thức
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Kết nối tri thức
• Giải SBT Hóa học 11 Kết nối tri thức
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---