Tóm tắt công thức Hóa học vô cơ lớp 9 hay, chi tiết

Tóm tắt công thức Hóa học vô cơ lớp 9 hay, chi tiết

Với mục đích giúp học sinh dễ dàng hơn trong việc nhớ kiến thức & công thức môn Hóa học lớp 9, VietJack biên soạn bản Tóm tắt công thức Hóa học vô cơ lớp 9 hay, chi tiết. Hi vọng loạt bài này sẽ như là cuốn sổ tay kiến thức và công thức giúp bạn học tốt môn Hóa học lớp 9.

• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 1
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 2
• Tóm tắt công thức Hóa học lớp 9 Chương 3

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I. Bài toán CO₂ (hoặc SO₂) tác dụng với dung dịch kiềm

Dung dịch kiềm thường được sử dụng: 

Nhóm 1: NaOH, KOH …(kim loại hóa trị I; công thức chung MOH)

Nhóm 2: Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ …(kim loại hóa trị II, công thức chung M(OH)₂)

1. Bài toán dẫn khí CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch kiềm MOH

Đặt T =    

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối trung hòa; 

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối axit; 

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Chú ý: m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

Ví dụ: Dẫn 2,24 lít khí CO₂ vào dung dịch chứa 0,2 mol NaOH. Dung dịch thu được sau phản ứng chứa:

A. NaHCO₃                                                   B.  Na₂CO₃            

C. Na₂CO₃ và NaOH                                      D. NaHCO₃ và NaOH

Giải: 

Vậy sau phản ứng CO₂ và NaOH đều hết, sản phẩm thu được là Na₂CO₃.

2. Bài toán dẫn khí CO₂ (hoặc SO₂) vào dung dịch kiềm M(OH)₂

Đặt T =

+ T ≤ 1: chỉ tạo muối trung hòa

+ T ≥ 2: chỉ tạo muối axit

+ 1 < T < 2: thu được cả muối trung hòa và muối axit.

Ngoài ra: 

m_{bình tăng} = m_{chất hấp thụ}

m_{dd tăng} = m_{chất hấp thụ} - m_{kết tủa}

m_{dd giảm} = m_{kết tủa} – m_{chất hấp thụ}

CHƯƠNG II: KIM LOẠI

1. Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

2. Tính khối lượng muối thu được khi cho kim loại phản ứng hết với HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) 

Tổng quát: m_muối = m_KL + m_{gốc axit}

m _muốisunfat = m _{hỗn hợp KL} + 96.n_H2

Và m _{muối clorua} = m_{hỗn hợp KL} +71.n_H2

3. Bài toán cho kim loại tác dụng với dung dịch muối

Phương trình hóa học tổng quát:

Kim loại _{(tan ra)}   +  Muối   →  Muối mới  +  Kim loại mới _{(bám vào)}

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng hay giảm là m (gam) thì áp dụng như sau:

• Khối lượng thanh kim loại tăng lên so với trước khi nhúng ta có: 

m_{kim loại bám vào} - m_{kim loại tan ra}   =  m_tăng  

• Khối lượng thanh kim loại giảm so với trước khi nhúng ta có:

m_{kim loại tan ra} -  m_{kim loại bám vào}  = m_giảm

+ Nếu đề bài cho khối lượng thanh kim loại tăng hay giảm là x% thì ta áp dụng như sau:

• Khối lượng thanh kim loại tăng lên x% so với trước khi nhúng ta có: 

m _{kim loại bám vào} - m_{kim loại tan ra}   =  m_bđ.

• Khối lượng thanh kim loại giảm xuống x% so với trước khi nhúng ta có:

m_{kim loại tan ra} -  m_{kim loại bám vào}  = m_bđ.

Với m_bđ  là khối lượng ban đầu của thanh kim loại hoặc đề sẽ cho sẵn khối lượng kim loại ban đầu.

---