Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án (30 đề)

---

---

Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì 2 năm 2024 có đáp án (30 đề)

Dưới đây là Đề thi Hóa học lớp 8 Giữa kì 2 có đáp án năm học 2024 - 2025, cực sát đề chính thức. Hi vọng bộ đề thi này sẽ giúp bạn ôn luyện & đạt điểm cao trong các bài thi Hóa học 8.

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 1)

I. TRẮC NGHIỆM(3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1: Chất có công thức hóa học nào sau đây là oxit?

A. ZnO

B. Zn(OH)2

C. ZnCO3

D. ZnSO4

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn khí metan (CH₄) trong khí oxi (vừa đủ). Sản phẩm của phản ứng là:

A. CO2.

B. H2O.

C. CO2 và H2O.

D. CO2, H2O và O2.

Câu 3: Cho các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

1) CaCO3CaO + CO2 2) Fe + S  FeS

3) Zn + 2HClZnCl2 + H2 4) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Trong các phản ứng trên: số phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy lần lượt là:

A. 3; 1.

B. 2; 1.

C. 1; 3.

D. 1; 2.

Câu 4: Thành phần thể tích của không khí gồm:

A. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

B. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO₂, hơi nước, khí hiếm,...).

C. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi.

D. 21% khí oxi, 78% các khí khác, 1% khí nitơ.

Câu 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí CH₄ trong bình chứa khí oxi. Thể tích khí oxi (đo ở đktc) cần dùng là:

A. 2,24 lít.

B. 3,36 lít.

C. 4,48 lít.

D. 6,72 lít.

Câu 6: Dãy chất nào sau đây gồm toàn oxit bazơ?

A. SO3; P2O5.

B. Na2O; SO3.

C. SO2; CaO.

D. Na­2O; CaO.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1 (1 điểm): 

Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm. Hãy xác định 1, 2, 3, 4?

Câu 2 (1 điểm): Giải thích tại sao: Khi nhốt một con dế mèn vào một lọ nhỏ rồi đậy nút kín, sau một thời gian con vật sẽ chết dù có đủ thức ăn?

Câu 3 (1 điểm): Cho các oxit có công thức hóa học sau: SO₂; Fe₂O_3, CO₂, CaO. Chất nào thuộc loại oxit bazơ, chất nào thuộc loại oxit axit. Gọi tên các oxit đó? 

Câu 4 (2 điểm): Hoàn thành các phương trình hoá học của các phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có):

a) S + O2 ……… b) Fe + O2 ……..

c) KMnO4K2MnO4 + MnO2 + …..           d) ……… KCl + O2.

Câu 5 (2 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 2,48 gam photpho trong bình chứa khí oxi, tạo thành điphotpho pentaoxit.

a) Tính khối lượng hợp chất tạo thành?

b) Nếu trong bình chứa 4 gam khí oxi. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

(Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: P = 31; O = 16; C =12; H = 1)

------------------ Hết ------------------     

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	A	C	B	A	C	D

Câu 1: Đáp án A

 Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi => ZnO

Câu 2: Đáp án C

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Do oxi là vừa đủ nên sản phẩm chỉ là CO₂, H₂O (không còn oxi dư)

Câu 3: Đáp án B

 - Phản ứng hóa   hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng 2 và 4

- Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới 

=> phản ứng 1

Câu 4: Đáp án A

Câu 5: Đáp án C

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

n_CH4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol

n_O2 = 0,1.2 = 0,2 mol

V_O2 = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

Câu 6: Đáp án D

Oxit bazơ là oxit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ.

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: (1): KMnO₄ hoặc KClO₃; (2): đèn cồn; (3): bông; (4): Khí oxi 

Câu 2: Vì trong quá trình hô hấp của chúng cần oxi cho quá trình trao đổi chất (quá trình này góp phần vào sự sinh tồn của người và động vật), khi ta đậy nút kín có nghĩa là sau một thời gian trong lọ sẽ hết khí oxi để duy trì sự sống. Do đó con vật sẽ chết.

Câu 3: Oxit bazơ là: Fe₂O₃ (Sắt (III) oxit), CaO (canxi oxit)

Oxit axit là: SO₂ (Lưu huỳnh đioxit), CO₂ (cacbon đioxit/ khí cacbonic)

Câu 4: 

 a) S + O₂SO₂

 b) 3Fe + 2O₂Fe₃O₄

 c) 2KMnO₄K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 

 d) 2KClO₃2KCl + 3O₂↑ 

Câu 5: 

a) Số mol của P là:

                      4P   +   5O₂ 2P₂O₅                    (1)

Theo PTHH: 4       ------->          2            (mol)         

Theo bài ra:  0,08   ------->        0,04           (mol)

Khối lượng P₂O₅ tạo thành là: 

       =>

b)  Số mol của oxi là:

Xét tỉ lệ: => O₂ dư, P phản ứng hết.

4P        +    5O₂2P₂O₅

Theo PTHH: 4     ---->      5                              (mol)

Theo bài ra: 0,08  --->    

 => Số mol oxi tham gia phản ứng là:

=> Số mol oxi còn dư sau phản ứng:_(dư) = 0,125 – 0,1 = 0,025 (mol)

=> Khối lượng oxi còn dư là: m = 0,025 . 32 = 0,8 (g)

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 2)

I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm): Hãy chọn đáp án đúng trong mỗi câu sau:

Câu 1. Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế từ 2 chất nào sau đây?

A. CuO; Fe₃O₄                                    B. KMnO₄; KClO₃

C. Không khí; H₂O                              D. KMnO₄; MnO₂

Câu 2. Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp:

A. S + O₂SO₂                                      B. CaCO₃ CaO + CO₂

C. CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O        D. 2H₂O2H₂ + O₂

Câu 3. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra sự oxi hóa

A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂                     B. S + O₂ SO₂

C. K₂O + H₂O → 2KOH                      D. CaCO₃ CaO + CO₂

Câu 4. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí dựa vào tính chất nào sau đây của oxi:

A. Khí O₂ nhẹ hơn không khí

C. Khí O₂ là khí không mùi.

B. Khí O₂ dễ hoà tan trong nước.

D. Khí O₂ nặng hơn không khí

Câu 5. Hiện tượng nào sau đây là sự oxi hóa chậm:

A. Đốt cồn trong không khí.

B. Sắt để lâu trong không khí bị gỉ.

 C. Nước bốc hơi.

D. Đốt cháy lưu huỳnh trong khôngkhí.

Câu 6. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng phân hủy

A. CuO + H₂Cu + H₂O            B. CO₂ + Ca(OH)₂CaCO₃ + H₂O

C. CaO + H₂O Ca(OH)₂           D. Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂ + H₂O

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:  Cho các chất sau: SO₂, Fe₂O₃, Al₂O₃, P₂O₅. Đọc tên và hãy cho biết những chất nào là oxit bazơ, là oxit axit?

Câu 2:  Hoàn thành phản ứng sau:

a) S + O₂             b) Fe + O₂

c) P + O₂              d) CH₄ + O₂  

Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam Sắt (Fe) trong không khí

a) Tính khối lượng sản phẩm thu được?

b) Tính thể tích khí oxi, và thể tích không.khí cần dùng ở đktc? (biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí)

c) Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để điều chế đủ oxi cho phản ứng trên? Biết rằng lượng oxi thu được hao hụt 20%

Cho biết: Fe = 56, O = 16, K = 39, Mn = 55

------------------ Hết ------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI GIỮA HỌC KỲ II – ĐỀ 2

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu	1	2	3	4	5	6
Đáp án	B	A	B	D	B	D

Câu 1: Đáp án B

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 2: Đáp án A

- Phản ứng hóa  hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu. => Phản ứng A

Câu 3: Đáp án B

Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóa

Câu 4: Đáp án D

Thu khí oxi bằng hai cách: đẩy không khí hoặc đẩy nước

Oxi đẩy không khí ra khỏi lọ vì oxi nặng hơn không khí.

Câu 5: Đáp án B

Sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng, thường xảy ra trong tự nhiên : các đồ vật bằng gang, thép trong tự nhiên dần biến thành oxit, sự oxi hóa chậm các chất hữu cơ trong cơ thể diễn ra liên tục,…

Câu 6: Đáp án D 

 Phản ứng phân hủy là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới 

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: 

Oxit axit: SO₂, P₂O₅

SO₂: Lưu huỳnh đioxit

P₂O₅: điphotpho pentaoxit

Oxit bazơ: Fe₂O_3, Al₂O₃

Fe₂O₃: Sắt (III) oxit

Al₂O₃: Nhôm oxit

Câu 2: 

a) S + O₂ SO₂

b) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

c) 4P + 5O₂2P₂O₅

d) CH₄ + 2O₂CO₂ + 2H₂O

Câu 3: 

a/ Số mol Fe là : n_Fe = 16,8: 56 = 0,3 mol

PTPƯ:

  3Fe   +   2O₂ Fe₃O₄  (1)

0,3 mol → 0,2mol → 0,1 mol

Từ (1) ta có số mol Fe₃O₄ = 0,1mol

→ m _Fe3O4 = n.M = 0,1.232 = 23,2gam

b/ Từ (1) ta có số mol O₂ đã dùng n_O2 = 0,2 mol

Thể tích khí oxi đã dùng ở đktc: V_O2 = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

Thể tích không khí đã dùng: V_kk = 5. V_O2= 5.4,48 = 22,4 lít.

c/ PTPƯ

2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

0,4444mol  ←  0,222mol

Vì lượng Oxi thu được hao hụt 10% nên số mol O₂ cần có là:

n_O2 = 0,2mol.100/90 = 0.222 mol

Từ (2) ta có số mol KMnO₄ = 0,444mol

Khối lượng KMnO₄ bị nhiệt phân

m_KMnO4 = n.M = 0,444.158 = 70.152 gam

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 3)

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1. Để thu khí hiđro trong phòng thí nghiệm bằng cách đẩy nước người ta dựa vào tính chất nào của khí hiđro ?
A. Nhẹ hơn không khí.
C. Không tác dụng với không khí.
B. Không tác dụng với nước.
 D. Nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước.

Câu 2. Phản ứng thế là phản ứng giữa hợp chất với:
A. H₂
B. O₂ 
C. Cu
 D. Đơn chất

Câu 3: Hỗn hợp của hiđro nổ mạnh nhất khi tỉ lệ H₂: O₂ là :
A. 1:1
B. 2:1
C. 3:1
 D. 4:1

Câu 4: Cho 13g Zn vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl
Thể tích khí H₂(đktc) thu được là:
A. 1,12lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
 D. 4,48 lít

Câu 5: Dãy chất nào tác dụng với nước:
A. SO₃,CaO,P₂O₅
C. Al₂O₃,SO₃,CaO
B. Na₂O,CuO,P₂O₅
D. CuO,Al₂O₃,Na₂O

Câu 6: Khí X có tỷ khối với H₂ là 8,5. X là khí nào cho dưới đây:
A. SO₂
B. NH₃
C. O₂
D. Cl₂

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Trong các oxit sau, oxit nào tác dụng với nước. Nếu có hãy viết phương trình phản ứng : K₂O, Al₂O₃, P₂O₅, SO₃, CaO

Câu 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a.  ZnO +H₂                             b. KMnO₄   K₂MnO₄ + MnO₂ + …..

c. S + O₂                                    d. Mg + O₂ 

Câu 3:  Cho 3,25 g Zn tác dụng với một lượng HCl vừa đủ. Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua 6g CuO đun nóng.
a) Viết phương trình hoá học xảy ra?
b) Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng và cho biết chất nào là chất khử? Chất oxi hoá?
 c) Chất nào còn dư sau phản ứng hiđro khử CuO? Khối lượng dư là bao nhiêu?

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI GIỮA HỌC KỲ II – ĐỀ 3

MÔN: HÓA HỌC 8

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Đáp án B

Câu 2: Đáp án D

Câu 3: Đáp án B

Hỗn hợp khí hi đro và oxi là hỗn hợp nổ, sẽ nổ mạnh nhất nếu trộn H₂ và O₂ theo tỉ lệ về thể tích đúng như hệ số các chất trong phương trình hóa học

2H₂ + O₂   2H₂O

Câu 4: Đáp án D

 n_H2 = 13: 65 = 0,2 mol

Zn    +    2HCl   ZnCl₂   +      H₂

0,2          0,5                             0,2        (mol)

Vì 0,2:1 < 0,5 :2 => Zn hết, HCl dư => H₂ tính theo Zn

n _H2 = 0,2 mol => V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít

 Câu 5: Đáp án A

SO₃ + H₂O        H₂SO₄

CaO + H₂O     Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O   2H₃PO₄

Câu 6: Đáp án B

M_X = 8,5.2 =17 => X là NH₃

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Các oxit tác dụng với nước 

K₂O + H₂O      2KOH

P₂O₅ + 3H₂O   2H₃PO₄

SO₃ + H₂O       H₂SO₄

CaO + H₂O    Ca(OH)₂

Câu 2:

a.  ZnO +H₂ Zn + H₂O

b. 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

c. S + O₂ SO₂

d. 2Mg + O₂ 2MgO

Câu 3:

a) Viết phương trình hóa học: 

Zn + 2HCl     ZnCl₂ + H₂

H₂ + CuO  Cu + H₂O

b) n_Zn = 3,25 : 65 = 0,05 mol => n_H2 = 0,05 mol

 n_CuO = 6 : 80 = 0,075 mol

Vì 0,05 : 1< 0,075 : 1 => CuO dư, H₂ hết nên tính số mol Cu theo H₂

H₂    +  CuO   Cu + H₂O

0,05 mol               0,05 mol

=> n_Cu = 0,05 mol => m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam

Trong phản ứng trên H₂ chiếm O của CuO => H₂ là chất khử

CuO nhường O cho H₂=> CuO là chất oxi hóa

c) Trong phản ứng H₂ khử CuO, CuO dư

n_CuO dư = 0,075 – 0,05 = 0,025 mol

m_CuO dư = 0,025.80 = 2 gam

Phòng Giáo dục và Đào tạo .....

Đề thi Giữa Học kì 2

Năm học 2024 - 2025

Bài thi môn: Hóa học lớp 8

Thời gian làm bài: phút

(Đề thi số 4)

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Dãy dung dịch nào dưới đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?
A. H₃PO₄, HNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄
B. H₃PO₄, HNO₃, KCl, NaOH, H₂SO₄
C. H₃PO₄, HNO₃, HCl, H₃PO₃, H₂SO₄
D. H₃PO₄, KNO₃, HCl, NaCl, H₂SO₄

Câu 2: Cho các phản ứng sau
1) Cu + 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag
2) Na₂O + H₂O  2NaOH
 3) Fe + 2HCl    FeCl₂ + H₂
 4) CuO+ 2HCl    CuCl₂ + H₂O
5) 2Al + 3H₂SO₄     Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
6) Mg + CuCl₂    MgCl₂ + Cu
7) CaO + CO₂    CaCO₃
 8) HCl+ NaOH  NaCl+ H₂O

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là:
 A. 3          B. 4             C. 5           D. 6

Câu 3: Dãy các chất gồm toàn oxit axit là: 

A. MgO, SO₂         B. CaO, SiO₂         C. P₂O₅, CO₂         D. FeO, ZnO

Câu 4: Phương pháp điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm là:

A. Đun nóng KMnO₄ hoặc KClO₃ ở nhiệt độ cao

B. Đi từ không khí 

C. Điện phân nước

D. Nhiệt phân CaCO₃

Câu 5: Cho các oxit: CaO; Al₂O₃; N₂O_5; CuO; Na₂O; BaO; MgO; P₂O₅; Fe₃O_4; K₂O. Số oxit tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng là:

A. 3             B. 4              C. 5              D. 2

Câu 6: Cho 11,2 gam Fe vào dung dịch chứa 0,25 mol H₂SO₄.  Thể tích khí thu được ở đktc là:

A. 4,48 lít               B. 5,6 lít                 C. 8,96 lít               D. 11,2 lít

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1: Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a) CH₄ + O₂  

b) P + O₂  

c) CaCO₃  

d) H₂ + CuO  

Câu 2: Cho các oxit có công thức: Fe₂O₃, MgO, CO₂, SO₃, P₂O₃, K₂O, NO₂

Cho biết đâu là oxit bazơ, đâu là oxit axit và gọi tên các oxit trên.

Câu 3: Dùng khí hidro để khử hết 50g hỗn hợp A gồm đồng(II) oxit và sắt(III) oxit. Biết trong hỗn hợp sắt(III) oxit chiếm 80% khối lượng. 

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính thể tích khí H₂ cần dùng ở đktc.

 

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI GIỮA HỌC KỲ II – ĐỀ 4

MÔN: HÓA HỌC 8

I. TRẮC NGHIỆM ( 3 điểm) (0,5 điểm/câu đúng)

Câu 1: Đáp án C

Dãy các dung dịch axit làm quì chuyển thành đỏ

Câu 2 : Đáp án B

Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.Nên các phản ứng thế là: 1,3,5,6

Câu 3: Đáp án C

Câu 4: Đáp án A

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi đươc điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃

Câu 5: Đáp án B

Oxit bazơ tác dụng với nước tạo bazơ tương ứng: CaO; Na₂O; BaO; K₂O

Câu 6: Đáp án A

Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂

n_Fe = 11,2 : 56 = 0,2 mol

n_H2SO4 = 0,25 mol

Vì 0,2 :1 < 0,25 : 1 => Fe là chất hết, H₂SO₄ dư

Số mol H₂ tính theo chất hết => n_H2 = 0,2 mol => V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 lít 

II. TỰ LUẬN (7 điểm)

Câu 1:

a) CH₄ + O₂  CO₂ + 2H₂O

b) 4P + 5O₂  2P₂O₅

c) CaCO₃   CaO + CO₂

d) H₂ + CuO Cu + H₂O

Câu 2:

- Oxit bazơ: Fe₂O₃, MgO ,K₂O

Fe₂O₃ : sắt (III) oxit

MgO: magie oxit

K₂O : kali oxit

- Oxit axit: CO₂, SO₃, P₂O₃, NO₂

CO₂: cacbon đioxit ( khí cacbonic)

SO₃: lưu huỳnh trioxit

P₂O₃ : điphotpho trioxit

NO₂ : nito đioxit

Câu 3:

a) Phương trình hóa học

H₂     + CuO   Cu + H₂O

3H₂    +  Fe₂O₃    2Fe  + 3H₂O

b) m_Fe2O3 = 50.80% = 40 gam => n_Fe2O3 = 40:160 = 0,25 mol

m_CuO = 50-40 =10 gam => n_CuO= 0,125 mol

H₂         +        CuO       Cu + H₂O

0,125 mol    0,125 mol

3H₂    +        Fe₂O₃   2Fe + 3H₂O

0,75 mol       0,25 mol

n_H2 = 0,125 + 0,75= 0,875 mol 

V_H2 =0,875. 22,4 = 19,6 lít

---

---

---