Lý thuyết Hóa học 12 Chân trời sáng tạo Bài 13: Điện phân

Với tóm tắt lý thuyết Hóa 12 Bài 13: Điện phân sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 12 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 12.

Lý thuyết Hóa 12 Chân trời sáng tạo Bài 13: Điện phân

I. ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY, ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH

Điện phân là quá trình oxi hoá - khử xảy ra trên bề mặt các điện cực khi có dòng điện một chiều đi qua chất điện li nóng chảy hoặc dung dịch chất điện li.

1. Nguyên tắc điện phân nóng chảy

- Nguyên tắc:

+ Tại cathode (điện cực âm): xảy ra quá trình khử ion dương.

+ Tại anode (điện cực dương): xảy ra quá trình oxi hoá ion âm.

- Ví dụ: Điện phân nóng chảy NaCl:

+ Khi nóng chảy, NaCl phân li thành ion: NaCl → Na⁺ + Cl^-.

+ Khi dòng điện một chiều có hiệu điện thế phù hợp đi qua NaCl nóng chảy, ion Cl^- di chuyển về cực dương, ion Na⁺ di chuyển về cực âm.

Ở cực âm (cathode) xảy ra quá trình khử ion Na⁺:

Na⁺ + e→ Na

Ở cực dương (anode) xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl^-:

$C{l}^{-}\to \frac{1}{2}C{l}_2+e$

Quá trình điện phân NaCl nóng chảy có thể biểu diễn qua sơ đồ sau:

Phương trình hoá học của quá trình điện phân NaCl nóng chảy:

$NaCl\stackrel{đpnc}{\to }Na+\frac{1}{2}C{l}_2$

2. Nguyên tắc điện phân dung dịch

- Nguyên tắc: Nguyên tắc điện phân dung dịch:

+ Ở cathode, ưu tiên điện phân chất có tính oxi hoá mạnh hơn;

+ Ở anode, ưu tiên điện phân chất có tính khử mạnh hơn.

Chú ý: Khi điện phân dung dịch, ngoài các ion của chất điện phân, còn có sự tham gia của dung môi H₂O.

- Ví dụ: Điện phân dung dịch CuSO₄, điện cực graphite (than chì)

+ Ở cathode có thể xảy ra sự khử ion Cu²⁺ hoặc H₂O. Tuy nhiên, ion Cu²⁺ dễ bị khử hơn H₂O nên Cu²⁺ được ưu tiên điện phân trước:

Cu²⁺ + 2e → Cu

+ Ở anode có thể xảy ra sự oxi hoá ion $S{O}_4^{2-}$ hoặc H₂O. Tuy nhiên, H₂O dễ bị oxi hoá hơn nên H₂O được ưu tiên điện phân trước:

$H_{2}O\to \frac{1}{2}{O}_2+2H^{+}+2e$

Sơ đồ điện phân:

Phương trình hóa học của phản ứng điện phân:

$CuS{O}_4+H_{2}O\stackrel{đpdd}{\to }Cu+\frac{1}{2}{O}_2+H_{2}S{O}_4$

II. ỨNG DỤNG

Hiện tượng điện phân có nhiều ứng dụng trong thực tiễn sản xuất và đời sống như luyện kim, tinh chế kim loại, mạ điện,...Ví dụ:

+ Kim loại nhôm được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy aluminium oxide (Al₂O₃), điện cực than chì, khi có mặt cryolite (Na₃AlF₆) nóng chảy.

+ Phương pháp điện phân với anode tan được dùng để tinh chế một số kim loại như Cu, Ag,...Phương phápnày cũng được sử dụng trong kĩ thuật mạ điện nhằm mục đích bảo vệ kim loại không bị ăn mòn và làm chúng trở nên sáng bóng, đẹp với lớp mạ rất mỏng. Trong kĩ thuật mạ điện, anode là kim loại dùng để mạ (như Ag, Cu, Au, Cr, Ni, Sn, ...) và cathode là vật cần mạ.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 12 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Lý thuyết Hóa 12 Bài 14: Đặc điểm cấu tạo và liên kết kin loại. Tính chất kim loại

• Lý thuyết Hóa 12 Bài 15: Các phương pháp tách kim loại

• Lý thuyết Hóa 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

• Lý thuyết Hóa 12 Bài 17: Nguyên tố nhóm IA

• Lý thuyết Hóa 12 Bài 18: Nguyên tố nhóm IIA

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 12 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)

---