100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 2)

Với 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nguyên tử (nâng cao - phần 2).

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 1: Tổng số hạt mang điện trong hợp chất XY₂ bằng 44. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4. số hiệu nguyên từ của X và Y lần lượt là

   A. 5 và 9

   B. 7 và 9

   C. 8 và 16

   D. 6 và 8

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Gọi tổng số hạt proton, neutron và electron của nguyên tử X là : p_X, n_X, e_X và y là p_Y, n_Y, e_Y.

Tổng số hạt proton, electron của nguyên tử XY2 là 44

P_x + e_x + 2.(p_y + e_y)= 44 hay 2p_x + 4p_y = 44(1) p_x = e_x và p_y = e_y.

Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của nguyên tử X là 4

2p_y – 2p_x = 4

Giải ra ta có p_x = 6(C) p_y= 8(O)

Bài 2: Hợp chất Y có công thức M₄X₃. Biết:

- Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

- Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^4-

- Tổng số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106. Y là chất nào dưới đây?

   A. Al₄Si₃

   B. Fe₄Si₃

   C. Al₄C₃

   D. Fe₄C₃

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Tổng số hạt trong phân tử Y là 214 hạt.

4(2p_M + n_M) + 3(2p_X + n_X) = 214    (1)

Ion M³⁺ có số electron bằng số electron của ion X^4-

p_M - 3 = p_X + 4 => p_X = p_M - 7    (2)

Tổng số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử nguyên tố M nhiều hơn tổng số hạt của nguyên tử nguyên tố X trong Y là 106

4(2p_M + n_M) - 3(2p_X + n_X) = 106    (3)

(1),(3) ---> 2p_M + n_M = 40    (4) và 2p_X + n_X = 18    (5)

(5),(2),(4) ---> p_X = 6 ; p_M = 13 ---> X la C (Carbon) va M la Al (Nhôm)

Y la Al₄C₃ (Nhôm carbua)

Bài 3: Phát biểu nào dưới đây là đúng với nguyên tử X có số hiệu nguyên tử là 9?

   A. Điện tích của lớp vỏ nguyên tử của X là 9+ .

   B. Điện tích của hạt nhân nguyên tử X là 9+.

   C. Tổng số hạt trong nguyên tử X là 26.

   D. Số khối của nguyên tử X là 17.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 4: Tổng số electron ở các phân lớp 3p và 3d của ion ₂₆Fe³⁺ là

   A. 10.      B. 11.

   C. 12.      D. 13.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Cấu hình e của Fe: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

Fe³⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵

Phân lớp 3p có 6e, phân lớp 3d có 5e

Bài 5: Một ion M³⁺ có tổng số hạt proton, neutron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là

   A. [Ar]3d⁵4s¹.

   B. [Ar]3d⁶4s².

   C. [Ar]3d⁶4s¹.

   D. [Ar]3d³4s².

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của ion M³⁺ là 79

P + n + e -3 = 79 2p + n = 82    (1)

Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 19

P + e – 3 – n = 19 hay 2p – n = 22    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 26, n =30

Cấu hình e của M: [Ar]3d⁶4s².

Bài 6: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của chứa trong HClO₄ (với hiđro là đồng vị , oxi là đồng vị ) là giá trị nào sau đây

   A. 9,40%.

   B. 8,95%.

   C. 9,67%.

   D. 9,20%.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x

Ta có

, vậy x = 75%.

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong

Bài 7: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7. Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt. Các nguyên tố X và Y lần lượt là

   A. Fe và Cl.

   B. Na và Cl.

   C. Al và Cl.

   D. Al và P.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ (Al)

Số hạt mang điện của X = 12.2=26

Số hạt mang điện của Y = 26+8 = 34 , p_y = 17 (Cl)

Bài 8: Hạt nhân của ion X₊ có điện tích là 30,4.10_-19 culông. Xác định nguyên tử X.

   A. Na      B. K

   C. Mg       D. Ca

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Theo giả thiết : Hạt nhân của ion X⁺ có điện tích là 30,4.10^-19 C nên nguyên tử X cũng có điện tích hạt nhân là 30,4.10^-19 C. Mặt khác mỗi hạt proton có điện tích là 1,6.10^-19 C nên suy ra số prton trong hạt nhân của X là :

Số hạt . Vậy nguyên tử X là Kali (K).

Bài 9: Hiđrô có ba đồng vị ¹H, ²H, ³H. Oxi có ba đồng vị ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O. Trong nước tự nhiên, loại phân tử nước có klg nhỏ nhất là?

   A. 18u      B. 20u

   C. 17u      D. 19u

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Đồng vị H₂O nhỏ nhất sẽ được tạo thành bởi đồng vị H và đồng vị O có khối lượng nhỏ nhất là ¹H¹H¹⁶O.

Bài 10: Nguyên tố M có các đồng vị sau :

Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số neutron = 13/15 là

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

Đồng vị phù hợp với tỷ lệ số proton/số neutron = 13/15 là

Bài 11: Cho 5 nguyên tử: Hai nguyên tử nào có cùng số neutron ?

   A. A và B

   B. B và D

   C. A và C

   D. B và E

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

Bài 12: Trong tự nhiên Clo có 2 đồng vị ³⁵Cl và ³⁷Cl. Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5. Phần trăm về khối lượng của ³⁵Cl trong HClO là

   A. 50,00%.

   B. 48,67%.

   C. 51,23%.

   D. 55,20%

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x

Ta có

, vậy x = 75%.

Phần trăm khối lượng của ³⁵Cl trong

Bài 13: Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6. Cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

   A. Oxi (Z = 8)

   B. Lưu huỳnh (Z = 16)

   C. Flo (Z = 9)

   D. Clo(Z = 17)

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: Cấu hình đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Bài 14: Một nguyên tử X có tổng số e ở các phân lớp p là 11. Hãy cho biết X thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

   A. nguyên tố s.

   B. nguyên tố p.

   C. nguyên tố d.

   D. nguyên tố f.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích: Cấu hình của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Bài 15: Nguyên tử nguyên tố X có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p¹. Nguyên tử nguyên tố Y có electron cuối cùng được phân bổ vào phân lớp 3p³. Số proton của X, Y lần lượt là :

   A. 13 và 15

   B. 12 và 14

   C. 13 và 14

   D. 12 và 15

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Cấu hình electron đầy đủ của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹ Số p= 13

Cấu hình electron đầy đủ của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p³ số p = 15

Bài 16: Trong các cấu hình electron dưới đây, cấu hình nào không tuân theo nguyên lí Pauli?

   A. 1s²2s1

   B. 1s²2s²2p⁵

   C. 1s²2s²2p⁶3s²

   D. 1s²2s²2p⁷3s²

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: Phân lớp p chỉ được chứa tối đa 6e

Bài 17: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X−. Tổng số hạt (p, n, e) trong X− bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào dưới đây?

   A. ₃₄Se

   B. ₃₂Ge

   C. ₃₃As

   D. ₃₅Br

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

X− có tổng số hạt bằng = 116, vậy X có tổng số hạt = 115.

Ta có

2p + n = 115 => n = 115 – 2p, thay vào (1) ta có

Giải ra ta có p = n =35 (Br)

Bài 18: Tổng số hạt p, n và electron trong ng.tử của 1 nguyên tố là 21. Nguyên tố là:

   A. Oxi

   B. Cacbon

   C. Nitơ

   D. Tất cả đều sai

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Ta có

2p + n = 21 => n = 21 – 2p, thay vào (1) ta có

Giải ra ta có p = n =7

Bài 19: Tổng số hạt cơ bản trong M²⁺ là 90, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. M là

   A. Cr.      B. Cu.

   C. Fe.       D. Zn.

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

Tổng số các loại hạt proton, neutron và electron của M²⁺ là 90

P + n + e -2 = 90 2p + n = 92    (1)

Tổng số hạt mang điện gấp nhiều hơn số hạt không mang điện là 22

(P + e - 2) – n = 22 hay 2p – n = 24    (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 29 , n =34

Bài 20: Nguyên tử Cu có 35 electron ở vỏ nguyên tử. Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng (theo đơn vị C) là

   A. +79.

   B. -79.

   C. -5,607.10^-18 C.

   D. +5,607.10^-18 C.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Có p=e=35

Điện tích hạt nhân của nguyên tử đồng là: q_p= 35+= 35. 1,602.10^-19 = 5,607.10^-18

Bài 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 28 hạt. Kí hiệu nguyên tử của X là Điện tích hạt nhân = 35. +1,602.10^-19 = +5,607.10^-18

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Ta có

2p + n = 28 => n = 28 – 2p, thay vào (1) ta có

Giải ra ta có p = 9, N = 10.

Bài 22: Theo định nghĩa, số Avogađro là một số bằng số nguyên tử đồng vị ¹²C có trong 12 gam đồng vị ¹²C. Số Avogađro được kí hiệu là N, N có giá trị là 6,023.10²³. Khối lượng của một nguyên tử ¹²C là bao nhiêu gam

   A. 12gam

   B. 6gam

   C. 1,655.10^-27 gam

   D. 1,9924.10^-23 gam

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Khối lượng của một nguyên tử cacbon 12,

Sử dụng giả thiết sau, trả lời các câu hỏi 63,64.

Nguyên tử Mg có ba đồng vị ứng với thành phần phần trăm về số nguyên tử như sau :

Đồng vị	24Mg	25Mg	26Mg
%	78,6	10,1	11,3

Bài 23: Nguyên tử khối trung bình của Mg là

   A. 24

   B. 24,33

   C. 25

   D. 25,5

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Bài 24: Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị 24, 26 lần lượt là bao nhiêu ?

   A. 48 và 52

   B. 56 và 389

   C. 389 và 56

   D. 52 và 48

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Do electron có khối lượng rất nhỏ nên nguyên tử khối trung bình của Mg xấp xỉ bằng số khối trung bình của nó :

Tính số nguyên tử của các đồng vị ²⁴Mg và ²⁶Mg:

Ta có :

Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử ²⁵Mg, thì số nguyên tử tương ứng của 2 đồng vị còn lại là :

Số nguyên tử (nguyên tử).

Số nguyên tử (nguyên tử).

Bài 25: Cấu hình electron biểu diễn theo ô lượng tử nào dưới đây không đúng?

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Các electron phải phân bố sao cho số electron độc thân là lớn nhất (Quy tắc Hun)

Bài 26: Nguyên tử của nguyên tố A và B đều có phân lớp ngoài cùng là 2p. Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng hai nguyên tử này là 3. Vậy số hiệu nguyên tử của A và B lần lượt là:

   A. 1 & 2

   B. 5 & 6

   C. 7 & 8

   D. 7 & 9

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Cấu hình của A và B là:

1s²2s²2p^x và 1s²2s²2p^y

x+y = 3 => x = 1 , y =2 => P_A = 5, P_B = 6

Bài 27: Trong nước, hiđro tồn tại hai đồng vị ¹H và ²H. Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro là 1,008; của oxi là 16. Số nguyên tử đồng vị của ²H có trong 1 ml nước nguyên chất (d = 1 gam/ml) là bao nhiêu ?

   A. 18,016.10²³

   B. 5,35.10²⁰

   C. 6,023.10²³

   D. 1,204.10²⁰

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

Vậy phần trăm về số nguyên tử của các đồng vị H là : %¹H=99,2%; %²H=0,8%

Số mol nước là : mol ; Tổng số mol H là : Số mol ²H là :

Số nguyên tử đồng vị ²H trong 1 gam nước là :

Bài 28: Trong tự nhiên kali có hai đồng vị và Tính thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄.

   A. 63%

   B. 93,5%

   C. 26,3%

   D. 1,82%

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Gọi phần trăm về số nguyên tử đồng vị (phần trăm về số mol) của và là x₁ và x₂ ta có :

Giả sử có 1 mol KClO₄ thì tổng số mol các đồng vị của K là 1 mol, trong đó số mol là 1.0,935 =0,935 mol.

Vậy thành phần phần trăm về khối lượng của có trong KClO₄ là :

Bài 29: Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là : K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có mức năng lượng trung bình cao nhất ?

   A. Lớp K.

   B. Lớp L.

   C. Lớp M.

   D. Lớp N.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích: Càng xa hạt nhân, electron càng có mức năng lượng cao.

Bài 30: Cho biết cấu hình electron của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p³ của Y là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹. Nhận xét nào sau đây là đúng ?

   A. X và Y đều là các kim loại.

   B. X và Y đều là các phi kim.

   C. X và Y đều là các khí hiếm.

   D. X là một phi kim còn Y là một kim loại

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

X có 5 electron lớp ngoài cùng nên X là phi kim.

Y có 1 electron lớp ngoài cùng nên Y là kim loại.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Nguyên tử có đáp án

• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 3)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---