100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử (nâng cao - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nguyên tử (nâng cao - phần 3).

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 3)

Bài 1: Cấu hình electron của 4 nguyên tố:

₉X : 1s²2s²2p⁵

₁₁Y : 1s²2s²2p⁶3s¹

₁₃Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

₈T : 1s²2s²2p⁴

Ion của 4 nguyên tố trên là:

   A. X+, Y+, Z+, T²⁺.

   B. X-, Y+, Z3+, T^2-.

   C. X-, Y^2-, Z³⁺, T+.

   D. X+, Y²⁺, Z+, T-

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

X có xu hướng nhận 1e → X-

Y có xu hướng nhương 1 e → Y+

Z có xu hướng nhường 3e → Z³⁺

T có xu hướng nhận 2 e → T^2-

Bài 2: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là 27,2.10^-19 Culông. Cho các nhận định sau về X :

(1)    Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

(2)    X có tổng số obitan chứa electron là : 10.

(3)    X có 1 electron độc thân.

(4)    X là một kim loại.

Có bao nhiêu nhận định không đúng trong các nhận định cho ở trên ?

   A. 1      B. 2

   C. 3      D. 4

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Nhận định không đúng: 2,4

Số hạt proton có điện tích bằng = +1,602.10^-19

Số hạt proton trong X bằng: 27,2.10^-19 : 1,602.10^-19 = 17.

Cấu hình X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Bài 3: Hình vẽ nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli khi điền electron vào AO ?

   A. a.

   B. b.

   C. a và b.

   D. c và d.

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích: Theo nguyên lý Pau-li: trên 1 obitan có thể có nhiều nhất là 2 lectron và 2 electron này có chiều quay ngược nhau.

Bài 4: Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Pauli:

   A. 1s².

   B. 1s²2s²2p³.

   C. 1s²2s²2p⁶3s³.

   D. 1s²2s²2p⁴.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Số electron tối đa trên phân lớp s chỉ có tối đa 2 e

Bài 5: Nguyên tử Al có bán kính 1,43 và có nguyên tử khối là 27u. Khối lượng riêng của Al bằng bao nhiêu, biết rằng trong tinh thể nhôm các nguyên tử chỉ chiếm 74% thể tích, còn lại là các khe trống?

   A. 1,96

   B. 2,7

   C. 3,64

   D. 1,99

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Mặt khác :

Bài 6: Trong nguyên tử X, giữa bán kính hạt nhân (r) và số khối của hạt nhân (A) có mối quan hệ như sau : r = 1,5.10^-13.A^1/3 cm. Tính khối lượng riêng (tấn/cm³) của hạt nhân nguyên tử X.

   A. 1,175.10¹⁴

   B. 1,5. 10¹³

   C. 1,175.10⁸

   D. 3,5.10¹³

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

Coi hạt nhân nguyên tử có dạng hình cầu, thì giữa thể tích hạt nhân và bán kính hạt nhân có mối liên hệ như sau :

Thay r = 1,5.10^-13.A^1/3 cm vào (1) ta có :

Trong nguyên tử, khối lượng của electron rất nhỏ nên khối lượng nguyên tử chủ yếu tập trung ở hạt nhân. Do đó khối lượng (gam) của 1 mol nguyên tử (M) có giá trị xấp xỉ bằng số khối (A).

Khối lượng của 1 nguyên tử xấp xỉ bằng khối lượng của hạt nhân =

Khối lượng riêng của hạt nhân

Bài 7: Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Viết cấu hình electron của X.

   A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

   B. 1s²2s²2p⁴

   C. 1s²2s²2p⁶3s²

   D. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.

Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên p + 2p’ = 32.

Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Bài 8: Một loại khí X có chứa 2 đồng vị . Cho X₂ tác dụng với H₂ rồi lấy sản phẩm hoà tan vào nước thu được dung dịch Y. Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau :

- Phần thứ nhất cho tác dụng vừa đủ với 125 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,88M.

- Phần thứ hai cho tác dụng với AgNO₃ vừa đủ ta thu được 31,57 gam kết tủa.

Thành phần % số nguyên tử của mỗi đồng vị là bao nhiêu?

   A. 35 và 65

   B. 40 và 60

   C. 85 và 15

   D. 75 và 25

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Gọi phần trăm số nguyên tử của là x, là (100 – x).

X₂ + H₂ → 2HX    (1)

Thí nghiệm 1: n_Ba(OH)2 = 0,88.0,125 = 0,11 mol.

   2HX + Ba(OH)₂ → BaX₂ + 2H₂O    (2)

mol: 0,22 ← 0,11

Thí nghiệm 2:

   HX + AgNO₃ → AgX ↓ + HNO₃    (3)

mol: 0,22 → 0,22

Vậy

Vậy thành phần phần trăm mỗi loại đồng vị của clo là :

Bài 9: Trong nguyên tử cacbon, hai electron ở phân lớp p được phân bố trên 2 obitan p khác nhau và được biểu diễn bằng hai mũi tên cùng chiều. Nguyên lí hay quy tắc được áp dụng ở đây là :

   A. Nguyên lí Pauli.

   B. Quy tắc Hun.

   C. Quy tắc Kleskopski.

   D. Cả A, B và C.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Bài 10: Nguyên tử M có cấu hình electron 1s²2²2p⁴. Phân bố electron trên các obitan là :

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Bài 11: Một hợp chất có công thức là MA_x, trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng. M là kim loại, A là phi kim ở chu kì 3. Trong hạt nhân của M có n - p = 4, trong hạt nhân của A có n’ = p’. Tổng số proton trong MA_x là 58. Xác định công thức của MA_x.

   A. CO₂

   B. CaCl₂

   C. SiO₂

   D. FeS₂

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Trong hợp chất MA_x, M chiếm 46,67% về khối lượng nên :

Thay n - p = 4 và n’ = p’ ta có :

hay 4(2p + 4) = 7xp’.

Tổng số proton trong MA_x là 58 nên: p + xp’ = 58. Từ đây tìm được: p = 26 và xp’ = 32.

Do A là phi kim ở chu kì 3 nên 15 ≤ p’ ≤ 17. Vậy x = 2 và p’ = 16 thỏa mãn.

Vậy M là Fe và A là S; công thức của MA_x là FeS₂.

Sử dụng dữ kiện sau. Trả lời cho câu hỏi số 82, 83

Tổng số hạt cơ bản trong phân tử X có công thức là M₂O là 140, trong phân tử X thì tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44.

Bài 12: X là

   A. Na₂O

   B. Li₂O

   C. Cu₂O

   D. K₂O

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Bài 13: Số electron độc thân trong nguyên tử oxi là :

   A. 1      B. 2

   C. 3      D. 6

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Trong X có 2 nguyên tử M và 1 nguyên tử O.

Nên ta có : 2.Z_M + 8 = (140 + 44) : 4 = 46 => Z =19 => K => X là K₂O

Cấu hình electron và sự phân bố electron trong obitan của nguyên tử O là :

Bài 14: Tổng số hạt proton, neutron, electron trong nguyên tử X là 28, trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 35% tổng số hạt. Số khối của X là?

   A. 18       B. 19

   C. 20       D. 21

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Trong nguyên tử của nguyên tố X có :

⇒ Vậy trong nguyên tử X, số p = số e = 9; số n = 10.

Bài 15: Một hợp chất có công thức XY₂ trong đó X chiếm 50% về khối lượng. Trong hạt nhân của X và Y đều có số proton bằng số neutron. Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32. Cấu hình electron phù hợp với X và Y là :

   A. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Y: 1s²2s²2p⁴

   B. X : 1s²2s²2p⁶3s², Y: 1s²2s²2p⁴

   C. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴, Y: 1s²2s²2p²

   D. X : 1s²2s²2p⁶3s²3p², Y: 1s²2s²2p⁶

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Gọi số hạt proton, neutron, electron của nguyên tử X là p, n, e và của Y là p’, n’, e’.

Theo bài : p = n = e và p’ = n’ = e’.

Trong hợp chất XY₂, X chiếm 50% về khối lượng nên:

Tổng số proton trong phân tử XY₂ là 32 nên p + 2p’ = 32.

Từ đây tìm được: p = 16 (S) và p’ = 8 (O). Hợp chất cần tìm là SO₂.

Cấu hình electron của S: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ và của O: 1s²2s²2p⁴.

Bài 16: Một nguyên tử có tống số hạt là 46. Trong đó tỉ số hạt mang điện tích đối với hạt không mang điện là 1,875. Khối lượng tuyệt đối của nguyên tử đó là

(Cho biết me = 9,109.10^-31 kg ; mp = l,6726.10^-27 kg; mn = 1,6748.10^-27 kg).

   A. 5,1673.10^-26kg

   B. 5,1899.10^-26 kg.

   C. 5,2131.10^-26 kg

   D. 5,1886.10^-26 kg.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Giải thích:

Tổng số hạt bằng bằng 46

p + e + n = 46 hay 2p + n = 46 (do p = e)    (1)

Tỉ số hạt mang điện (p và e) so với hạt không mang điện (n) là 1,875

p + e = 1,875n hay 2p -1,875n = 0    (2)

Giải (1), (2) ta có p = e = 15 hạt, n = 16 hạt.

Khối lượng nguyên tử tuyệt đối:

m = m_p + m_n = 15. l,6726.10^-27 + 16. 1,6748.10^-27 = 5,1899.10^-26 kg.

Bài 17: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm³. Giả thiết rằng trong tinh thể canxi các nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần còn lại là khe rỗng. Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là:

   A. 0,196 nm.

   B. 0,185 nm.

   C. 0,168 nm.

   D. 0,155 nm.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

với

Ta có

=> R = 1,96.10^-8 (cm) = 0,196nm.

Bài 18: Một hợp chất được tạo thành từ các ion M+ và X₂^2-. Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52. Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị. Tổng số hạt electron trong M+ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt. Xác định các nguyên tố M, X

   A. H₂O₂

   B. Na₂O₂

   C. K₂O₂

   D. Li₂O₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Gọi p, e, n là số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử M; p’, e’, n’ là số proton, số electron và số neutron trong một nguyên tử X.

Trong nguyên tử số proton = số electron; các hạt mang điện là proton và electron, hạt không mang điện là neutron.

+ Trong phân tử của M₂X₂ có tổng số hạt proton, neutron và electron là 164 nên suy ra :

2(2p + n) + 2(2p’ + n’) = 164    (1)

+ Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 52 nên suy ra :

(4p + 4p’) - 2(n + n’) = 52    (2)

+ Số khối của M lớn hơn số khối của X là 23 đơn vị nên ta có suy ra :

(p + n) - (p’ + n’) = 23    (3)

+ Tổng số hạt electron trong M+ nhiều hơn trong X₂^2- là 7 hạt nên suy ra :

(2p + n - 1) - 2(2p’ + n’) + 2 = 7    (4)

Giải hệ (1), (2), (3), (4) ta được p = 19 ⇒ M là kali; p’ = 8 ⇒ X là oxi.

Công thức phân tử của hợp chất là K₂O₂.

Bài 19: Sự phân bố electron theo ô lượng tử nào dưới đây là đúng?

   A.

   B.

   C.

   D.

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích: Theo nguyên lý Pauli, mỗi ô lượng tử chứa tối đa hai electron và hai electron này phải quay ngược chiều nhau.

Sử dụng dữ liệu sau, trả lời cho câu hỏi 90, 91

Có 3 đồng vị của nguyên tố X, mà tỏng số hạt trong 3 nguyên tử đồng vị là 75. Trong đồng vị 1, số p bằng số n, đồng vị 2 có số n kém thua đồng vị 3 là 1.

Bài 20: Số khối của mỗi đồng vị là:

   A. 21,22,23

   B. 22,23,24

   C. 24,25,26

   D. 25,26,27

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Bài 21: Trong X, số nguyên tử của các đồng vị thứ nhất, 2, 3 lần lượt theo tỉ lệ 115:3:2. Khối lượng mol trung bình của X là?

   A. 24,333

   B. 24,0583

   C. 24,12

   D. 24,00

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Do là đồng vị nên các nguyên tử có cùng số proton =>

p + n₁ + p + n₂ + p + n₃ = 75 ⇔ 3p + n₁ + n₂ + n₃ =75    (1)

mà nguyên tử đồng vị 1 có p = n

=> (1) <=> 4p + n₂ + n₃ = 75    (2)

ta lại có n₃ - n₂ = 1

=> (2) <=> 4p + 2 n₂ = 74 ⇔ 2p + n₂ = 37

p ≤ 12,33 và p ≥ 10.5

p = 12 => n₂ = 13 Vậy số khối 3 đồng vị lần lượt là 24, 25, 26

A = 24 . 115 + 25. 3 + 26.2 / ( 115 + 3 +2 ) = 24,0583

Bài 22: Trong nguyên tử một nguyên tố X có 29 electron và 36 neutron. Số khối và số lớp electron của nguyên tử X lần lượt là :

   A. 65 và 4.

   B. 64 và 4.

   C. 65 và 3.

   D. 64 và 3.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Số khối = p + n = 29 + 36 = 65

Cấu hình e của X : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

Bài 23: Cấu hình electron của 4 nguyên tố :

₉X : 1s²2s²2p⁵

₁₁Y : 1s²2s²2p⁶3s¹

₁₃Z : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

₈T : 1s²2s²2p⁴

Ion của 4 nguyên tố trên là :

   A. X+, Y+, Z+, T²⁺.

   B. X-, Y+, Z³⁺, T^2-.

   C. X-, Y^2-, Z³⁺, T+.

   D. X+, Y²⁺, Z+, T-.

Lời giải:

Chọn đáp án: B.

Bài 24: Số proton của Na, Al, H, K lần lượt là 11,13,1,19 và số neutron lần lượt là 12,14,1,20. Kí hiệu nào không đúng ?

   A. ²³₁₁Na

   B. ²⁷₁₃Al

   C. ²₁H

   D. ³⁸₁₉K

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích: Kí hiệu đúng

Bài 25: Biết 1 mol nguyên tử sắt có khối lượng bằng 56g, một nguyên tử sắt có 26 electron. Số hạt electron có trong 5,6g sắt là:

   A. 15,66.10²⁴

   B. 15,66.10²¹

   C. 15,66.10²²

   D. 15,66.10²³

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

0.1 mol sắt → 0.1.6,022.10²³ = 6.022.10²² nguyên tử sắt

Số electron = 6.022.10²².26=1.56572.10²⁴ e

Bài 26: Nguyên tố Argon có 3 loại đồng vị có số khối bằng 36; 38 và A. Phần trăm số nguyên tử tương ứng của 3 đồng vị lần lượt bằng 0,34%; 0,06% và 99,6%. Biết 125 nguyên tử Ar có khối lượng 4997,5 amu. Số khối A của đồng vị thứ 3 là:

   A. 40       B. 40,5

   C. 39       D. 39,8

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích:

Nguyên tử khối trung bình của Ar: 4997,5:125=39.98(u)

Ta có phương trình:

Bài 27: Trong tự nhiên Cu có 2 đồng vị ⁶³Cu (75%) và ⁶⁵Cu (25%). 2 mol Cu có khối lượng

   A. 120g.

   B. 128g.

   C. 64g.

   D. 127g

Lời giải:

Chọn đáp án: D.

Giải thích:

Nguyên tử khối trung bình của Cu:

2 mol Cu = 63,5.2=127 gam

Bài 28: So sánh khối lượng của electron với khối lượng hạt nhân nguyên tử, nhận định nào sau đây là đúng nhất ?

   A. Khối lượng electron bằng khoảng 1/1840 khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

   B. Khối lượng của electron nhỏ hơn rất nhiều so với khối lượng của hạt nhân nguyên tử.

   C. Một cách gần đúng, trong các tính toán về khối lượng nguyên tử, người ta bỏ qua khối lượng của các e.

   D. B, C đều đúng.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Bài 29: Mệnh đề nào sau đây không đúng ?

   A. Chỉ có nguyên tử magie mới có tỉ lệ số p : n = 1 : 1.

   B. Chỉ có trong nguyên tử magie mới có 12 electron.

   C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử magie mới có 12 proton.

   D. Nguyên tử magie có 3 lớp electron.

Lời giải:

Chọn đáp án: A.

Giải thích: Một số nguyên tố khác cũng có p : n = 1 : 1 như ₆C, ₂₀Ca….

Bài 30: Nguyên tử X, ion Y²⁺ và ion Z- đều có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khí hiếm

   A. X: Phi kim ; Y: Khí hiếm ; Z: Kim loại.

   B. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại .

   C. X: Khí hiếm ; Y: Kim loại ; Z: Phi kim.

   D. X: Khí hiếm ; Y: Phi kim ; Z: Kim loại .

Lời giải:

Chọn đáp án: C.

Giải thích:

Cấu hình e của Y: 1s²2s²2p⁶3s² (có 2 e lớp ngoài cùng)

Cấu hình e của Z: 1s²2s²2p⁵ (có 7 e lớp ngoài cùng).

Khi nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là kim loại, có 5,6,7 e lớp ngoài cùng là phi kim

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 40 bài tập trắc nghiệm chương Nguyên tử có đáp án

• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nguyên tử có lời giải (nâng cao - phần 2)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---