100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)

Siêu sale sách 11-11 Shopee

Với 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Halogen (nâng cao - phần 2).

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 1: Cho 12,1 g hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với vừa đủ với m g dd HCl 10%. Cô cạn dd thu được 19,2 g muối. Giá trị m là:

Quảng cáo

A. 73 g B. 53 g C. 43 g D. 63 g

Lời giải:

Đáp án A.

m_muối = m_KL + m_{gốc axit}

⇒ 19,2 = 12,1 + m_Cl^-

m_Cl^- = 7,1

⇒n_Cl^- = 0,2 mol = n_HCl

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)

⇒ m = 73 g

Bài 2: Có 5 gói bột tương tự nhau là CuO, FeO, MnO₂, Ag2O, (Fe + FeO). Có thể dùng dung dịch nào trong các dung dịch nào dưới đây để phân biệt 5 chất trên ?

A. HNO₃. B. AgNO₃. C. HCl. D. Ba(OH)₂.

Lời giải:

Đáp án C.

	CuO	FeO	MnO₂	Ag2O	Fe+FeO
Dung dịch HCl	Dd xanh lam	Dd không màu	Khí màu vàng nhạt	Kết tủa trắng	Khí không màu

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Ag2O + 2HCl → 2AgCl + H₂O

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Bài 3: Hoà tan 9,14 g hỗn hợp Cu, Mg, Al bằng một lượng vừa đủ dd HCl được 7,84 lít khí H₂¬ (đktc) và 2,54 g rắn Y và dd Z. Cô cạn dd Z thu được khối lượng muối khan là:

A. 31,45 g B. 33,25 g C. 39,9 g D. 35,58 g

Lời giải:

Đáp án A

Chất rắn Y là Cu không phản ứng.

n_HCl = 2n_H₂ = 2. 7,84/22,4 = 2. 0,35 = 0,7 mol

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = (9,14 – 2,54) + 0,7.35,5 = 31,45(g)

Bài 4: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO₃ dư ta thu được 14,35 gam kết tủa trắng. Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) và 37X(x2%). Vậy giá trị của x1% và x2% lần lượt là:

A. 25% & 75% B. 75% & 25% C. 65% & 35% D. 35% & 65%

Lời giải:

Đáp án B

Ta có NaX + AgNO₃ → NaNO₃ + AgX

M tăng = 108-23 = 85, m tăng = 8,5

n_AgX = 0,1, M_AgX = 143,5 ⇒ X :35,5(Cl)

Bài 5: Cho 3 lít Cl₂ phản ứng với 2 lít H₂; hiệu suất phản ứng đạt 80%. Phần trăm thể tích Cl₂ trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (các thể tích khí được đo ở cùng điều kiện t^o, p)

A. 28%. B. 64%. C. 60%. D. 8%.

Lời giải:

Đáp án A.

Các thể tích đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, nên thể tích cũng là số mol.

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Ban đầu 2 3

Phản ứng 2.0,8 1,6 3,2

Sau phản ứng 0,4 1,4 3,2

=&gct; n_{sau phản ứng} = 0,4 + 1,4 + 3,2 = 5.

%V_Cl₂ = 1,4/5 .100% = 28%

Quảng cáo

Bài 6: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg và Fe. Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu được 11,20 lít khí (đktc). Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc). Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là

A. 8,4 g. B. 11,2 g. C. 2,8 g. D. 5,6 g.

Lời giải:

Đáp án D.

Bảo toàn e:

+) X + HCl: 2n_Zn + 2n_Mg + 2n_Fe = 2n_H₂ = 1,0 mol

+) X + Cl₂: 2n_Zn + 2n_Mg + 3n_Fe = 2n_Cl₂ = 1,1 mol( khi phản ứng với Cl₂, Fe thể hiện hóa trị 3).

⇒ n_Fe = 1,1 - 1,0 = 0,1 mol ⇒ m_Fe = 5,6 g

Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 2,45g hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dung dịch HCl 1,25M thu được dung dịch Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại kiềm thổ đó là

A. Be và Ca. B. Mg và Ca. C. Be và Mg. D. Mg và Sr.

Lời giải:

Đáp án A.

Gọi A, B là kí hiệu của 2 kim loại.

X là kí hiệu chung của 2 kim loại.

Do dung dịch sau phản ứng có nồng độ mol bằng nhau nên n_ACl₂ = n_BCl₂ = a

TH1: Nếu dung dịch chỉ chứa 2 muối

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

a 2a a a

B+ 2HCl → BCl₂ + H₂

a 2a a a

n_HCl = 0,2 × 1,25 = 0,25

⇒ 4a = 0,25 ⇒ a = 0,0625 mol

M_A,B = 2,45/2a = 19,6

M_(Be) = 9 < 19,6 < M_B

TH₂: Vậy dung dịch sau phản ứng có HCl dư

n_ACl₂ = n_BCl₂ = n_HCl = a

⇒ n_HCl(bđ) = 0,25 = 4a + a = 5a

⇒ a = 0,05

M_A,B = 2,45/2a = 24,5

Nếu A là Be ⇒ M_A = 9

Vậy 2 kim loại là Be và Ca

Bài 8: Chất A là muối calcium halide. Dung dịch chứa 0,200 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch silver nitrate thì thu được 0,376 gam kết tủa silver halide. Công thức phân tử của chất A là

A. CaF₂. B. CaCl₂. C. CaBr₂. D. CaI₂.

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi công thức muối là CaX₂

CaX₂ + 2AgNO₃ → Ca(NO₃)₂ +2AgX

40+2X 2.(108+X)

0,2 0,376

→ X=80 (Br)

Công thức. CaBr₂

Bài 9: Cho các sơ đồ phản ứng :

Zn + HCl → Khí A + ... KMnO₄ + HCl → Khí B + ...

KMnO₄ ^{t^o}→ Khí C + ...

Các khí sinh ra (A, B, C) có khả năng phản ứng với nhau là :

A. A và B, B và C. B. A và B, A và C.

C. A và C, B và C. D. A và B, B và C, A và C.

Lời giải:

Đáp án B.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (A)

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂ (B)

2KMnO₄ ^{t^o}→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(C)

Quảng cáo

Bài 10: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X^-. Tổng số hạt (p, n, e) trong X^- bằng 116. X là nguyên tử nguyên tố nào dưới đây?

A. ₃₄Se B. ₃₂Ge C. ₃₃As D. ₃₅Br

Lời giải:

Đáp án D.

X^- có tổng số hạt bằng = 116, vậy X có tổng số hạt = 115.

Ta có

2p + n = 115 ⇒ n = 115 – 2p, thay vào (1) ta có

↔ P ≤ 115 – 2P ≤ 1,52P

Giải ra ta có p = n =35 (Br)

Bài 11: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử, đồng thời một phần clo bị oxi hóa. Tỉ lệ số nguyên tử clo bị khử và số nguyên tử clo bị oxi hóa là:

A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1

Lời giải:

Đáp án D.

Bài 12: Khối lượng HCl bị oxi hóa bởi MnO₂ là bao nhiêu, biết rằng khí Cl₂ sinh ra trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7g I₂ từ dung dịch NaI.

A. 3,65 B. 7,3 C. 14,6 D. 36,5

Lời giải:

Đáp án B.

Phương trình hóa học của phản ứng;

Cl₂ + 2NaI → 2NaCl + I₂

0,05 ← 0,05 (mol)

n_Iot = 0,05 mol.

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,2 ← 0,05 (mol)

Khối lượng HCl cần dùng là: m_HCl = 0,2 x 36,5 = 7,3g.

Bài 13: Phát biểu nào không đúng?

A. Tính oxi hoá giảm dần: Flo > Clo > Brom > Iot

B. Tính axit giảm dần: HF > HCl > HBr > HI

C. Tính axit giảm dần: HClO₄ > HBrO₄ > HIO₄

D. HClO₄ là axit mạnh.

Lời giải:

Đáp án B.

Tính axit tăng dần: HF < HCl < HBr < HI

Bài 14: Chọn câu đúng khi nói về flo, clo, brom, iot:

A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

C. Brom có tính oxi hóa mạnh, nhưng yếu hơn flo và clo, nó cũng oxi hóa được nước.

D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được nước.

Lời giải:

Đáp án A.

Bài 15: Để hoà tan hết hỗn hợp Zn và ZnO phải dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% ( D = 1,19 g/ml ) thu được 0,4 mol khí. Thành phần % về khối lượng hỗn hợp Zn và ZnO ban đầu lần lượt là :

A. 61,6% và 38,4% B. 50,0% và 50,0%

C. 45,0% và 55,0% D. 40,0% và 60,0% .

Lời giải:

Đáp án A.

⇒ m_HCl = 43,78 (g)

n_HCl = 1,2 (mol)

Gọi n_Zn = a, n_ZnO= b.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,4 0,8 ← 0,4 (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,2 ← 0,4 (mol)

%m_ZnO = 100% -61,6% = 38,4%

Bài 16: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%. B. 11,79%. C. 28,21%. D. 15,76%.

Lời giải:

Đáp án B.

Fe+ 2HCl → FeCl₂ + H₂

a 2a a a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b 2b b b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ; m_ddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

m_FeCl₂ = 127a, m_MgCl₂ = 95b, m_H₂ = 2(a + b)

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

Giải PT ⇒ a = b 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài 17: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M. B. 1M. C. 0,25M. D. 0,5M.

Lời giải:

Đáp án D.

Gọi số mol HCl là x mol

HCl + KOH → KCl + H₂O

x x (mol)

Giả sử KOH hết ⇒ m_KCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525

⇒ KOH dư ,HCl hết.

(0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525

⇒ x = 0,05 mol ⇒ C_M = 0,5M

Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí X gồm Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M

A. Mg. B. Ca. C. Be. D. Cu.

Lời giải:

Đáp án A.

m_{rắn sau} − m_M = m_X ⇒ 71n_Cl₂ + 32n_O₂ = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒n_khí = n_Cl₂ +n_O₂ = 0,25 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ⇒n_Cl₂ = 0,2; n_O₂ = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

Bảo toàn e

Bài 19: Cho các phản ứng sau

1. 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2. 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

3. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

4. 14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

5. 16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.

Lời giải:

Đáp án B.

Phương trình 2, 3

Bài 20: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 52,8%. B. 58,2%. C. 47,2%. D. 41,8%.

Lời giải:

Đáp án D.

TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO₃

NaZ + AgNO₃ → NaNO₃ + AgZ↓

a a

Áp dụng pp tăng giảm khối lượng 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)

→ a = 0,03 (mol) → M_NaZ= 201 → Z = 178

X và Y là I (127) và At (210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại

TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

n_AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

0,06 0,06

m_Y = m_NaCl = 0,06.58,5 = 3,51g

m_X = m_NaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g

Bài 21: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là

A. 0,48M. B. 0,24M. C. 0,4M. D. 0,2M.

Lời giải:

Đáp án B.

n_Cl₂ = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100 độ C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

0,6 mol 0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_M(KOH)= 0,24 M

Bài 22: Hoà tan hoàn toàn 10,05 gam hỗn hợp 2 muối carbonate kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu được dung dịch A và 0,672 lít khí (đktc). Khối lượng muối trong A là

A. 10,38gam. B. 20,66gam. C. 30,99gam. D. 9,32gam.

Lời giải:

Đáp án A.

n_CO₂ = 0,03 mol

MCO₃ + 2HCl → MCl₂ + H₂O + CO₂

0,06 ← 0,03 0,03

Bảo toàn khối lượng

m_muối + m_HCl = m_{muối (A)} + m_CO₂ + m_H₂O.

10,05 + 0,06.36,5 = m_{muối (A)} + 0,03.44 + 0,03.18 ⇒ m = 10,38 (g).

Bài 23: Cho 23,7 gam KMnO₄ phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu được V lít khí Cl₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 8,40. C. 3,36. D. 5,60.

Lời giải:

Đáp án B

2KMnO₄ + 16HCl → 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl + 2MnCl₂

0,15 → 0,375

(mol)

V_Cl₂ = 0,375. 22,4 = 8,4l

Bài 24: Đốt 12,8 g Cu trong bình đựng khí clo. Thể tích khí clo (đktc) tham gia phản ứng là:

A. 4,48 B. 6,72 C. 2,24 D. 8,96

Lời giải:

Đáp án A.

n_Cu = 0,2 (mol)

Cu + Cl₂ → CuCl₂

0,2 → 0,2 (mol)

⇒ V = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

Bài 25: Cho 11,3 gam hỗn hợp gồm Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí H₂ (đktc) và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là:

A. 11,3 gam. B. 2,4 gam. C. 6,4 gam. D. 8,9 gam.

Lời giải:

Đáp án D

Chất rắn không tan là Cu.

n_H₂ = 0,1 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

0,1 ← 0,1 (mol)

m_Mg = 0,1.24 = 2,4 (g)

⇒ m_Cu = 11,3 – 2,4 = 8,9 (g)

Bài 26: Cho 4,8 gam một kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Kim loại đó là ?

A. Ba. B. Ca. C. Mg. D. Sr.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi kim loại là R. n_H₂ = 0,2 (mol)

R + 2HCl → RCl₂ + H₂

0,2 ← 0,2 (mol)

M_R = 4,8/0,2 = 24 (Mg)

Bài 27: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với khí Cl₂ dư thu được 53,4 gam muối clorua. Kim loại M là

A. Mg. B. Al. C. Fe. D. Zn.

Lời giải:

Đáp án B

Gọi n là hóa trị của M.

2M + nCl₂ → 2MCl_n

Theo pt, n_M = n_muối

n = 1 ⇒ M = 9 (loại)

n = 2 ⇒ M = 18 (loại)

n = 3 ⇒ M = 27 (Al)

Bài 28: Hoà tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp trong dung dịch HCl dư, thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc). Hai kim loại kiềm đó là

A. Li và Na. B. Na và K. C. Rb và Cs. D. K và Rb

Lời giải:

Đáp án A.

Gọi hai kim loại kiềm là M−

2M− + 2HCl → 2MCl + H₂

0,2 ← 0,1 (mol)

M− = 3,8/0,2 = 19 ⇒ 2 kim loại là Li(7) và Na (23).

Bài 29: Để tinh chế brom bị lẫn tạp chất clo, người ta dẫn hỗn hợp qua

A. Dung dịch NaBr. B. Dung dịch NaI.

C. Dung dịch NaCl. D. Dung dịch H₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án A.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Bài 30: Cho 300ml một dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 34g AgNO₃, người ta thu được một kết tủa và nước lọc. Nồng độ mol chất còn lại trong nước lọc là?. (Cho rằng thể tích nước lọc thu được không thay đổi đáng kể).

A. NaNO₃ = 0,5M, AgNO₃ = 0,3M B. NaNO₃ = 0,3M, AgNO₃ = 0,3M

C. NaNO₃ = 0,5M, AgNO₃ = 0,5M D. NaNO₃ = 0,2M, AgNO₃ = 0,2M

Lời giải:

Đáp án D.

n_NaCl = 0,1 mol, n_AgNO₃ = 0,2 mol.

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,1 → 0,1 0,1 (mol)

V_dd = 300 + 200 = 500 ml

n_{AgNO₃ (dư)} = 0,2-0,1 = 0,1 (mol)

n_NaNO₃ = 0,1 mol

C_AgNO₃ = C_NaNO₃ = 0,1/0,5 = 0,2 mol

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.