Bài tập về Halogen trong đề thi đại học có đáp án

---

---

Bài viết về Halogen trong đề thi đại học với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập về Halogen trong đề thi đại học.

Bài tập về Halogen trong đề thi đại học có đáp án

Câu 1 (ĐHB 2012): Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0.    B. 18,0.    C. 16,8.    D. 11

Lời giải:

Đáp án A.

(HD : Kết quả sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại ⇒ Fe dư

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺+ H₂

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺+ Cu

Có: n_Fe²⁺ = 0,5n_H+ + n_Cu²⁺ = 0,25 mol

Bảo toàn khối lượng: m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H+ = m_{hh KL} + m_H2 + m_Fe²⁺

⇒ m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25

⇒ m = 16g)

Câu 2 (ĐHB 2010): Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn trong khí H₂S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua một lượng dư dung dịch

A. Pb(NO₃)₂. B. NaHS. C. AgNO₃. D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án B.

Câu 3 (CĐ 2007): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂trong dung dịch Y là 15,76%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 24,24%.     B. 11,79%.     C. 28,21%.     D. 15,76%.

Lời giải:

Đáp án B.

(HD: Fe+2HCl → FeCl₂ + H₂

       a          2a           a           a

Mg + 2HCl → MgCl₂+H₂

b         2b         b         b

m_{chất rắn X} = 56a + 24b ; m_ddHCl = 36,5/20% .2.(a + b) = 365(a + b)

m_FeCl2 = 127a; m_MgCl2 = 95b, m_H2 = 2(a + b)

⇒ m_{ddsau pư} = 56a + 24b + 365(a + b) – 2(a + b) = 419a + 387b

C%_FeCl2 = 127a / (419a +387b) = 15,76

Giải PT ⇒ a = b

⇒ C%_MgCl2 = 95/(419+387) = 11,79%)

Câu 4 (CĐ 2007): Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là

A. 0,75M.     B. 1M.     C. 0,25M.     D. 0,5M.

Lời giải:

Đáp án D.

(HD: Gọi số mol HCl là x mol

Giả sử KOH hết ⇒ m_KCl = 74,5 . 0,1 = 7.45(g) > 6,525 ⇒KOH dư ,HCl hết.

ta có : (0,1 - x).56 + x.(39 + 35,5) = 6,525 ⇒ x = 0,05 Mol ⇒C_M = 0,5M)

Câu 5 (CĐ 2009): Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong hỗn hợp khí Cl₂ và O₂. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (đktc). Kim loại M

A. Mg.     B. Ca.    C. Be.     D. Cu.

Lời giải:

Đáp án A.

(HD: m_{rắn sau} − m_M = m_Cl2 + m_O2 ⇒ 71n_Cl2 + 32n_O2 = 23 − 7,2 = 15,8 g (1)

⇒n_khí = n_Cl2 +n_O2 = 0,25 mol (2) Giải hệ (1) và (2) ⇒n_Cl2 = 0,2; n_O2 = 0,05 mol

Gọi hóa trị của M là x

⇒ Bảo toàn e: x × n_M = 2n_Cl2 + 4n_O2 ⇒ x × 7,2M = 2×0,2+4×0,05 ⇒ M = 12x

⇒x = 2 thỏa mãn ⇒ M = 24 g (Mg)).

Câu 6:(ĐHB 2009): Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au bằng nước cường toan thì số mol HCl phản ứng và số mol NO (sản phẩm khử duy nhất) tạo thành lần lượt là

A. 0,03 và 0,02.     B. 0,06 và 0,01.     C. 0,03 và 0,01.     D. 0,06 và 0,02.

Lời giải:

Đáp án B.

(HD: Au + 3HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + 2H₂O

0,02

n_NO = n_Au = 0,02 mol , n_HCl =3. n_Au = 0,06 mol)

Câu 7: (ĐH B – 2008) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là

A. N, P, F, O.     B. N, P, O, F.     C. P, N, O, F.     D. P, N, F, O.

Lời giải:

Đáp án C.

Câu 8: (B-2013): Trong các phát biểu sau:

(a) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(b) Axit flohiđric là axit yếu

(c) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(d) Trong hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5, +7

(e) Tính khử của các halogenua tăng dần theo thứ tự F^-, Cl^-, Br^-, I^-.

Trong số các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

Lời giải:

Đáp án B ( a, b, c, e)

Câu 9: (ĐH B – 2009) Cho các phản ứng sau

4HCl + PbO₂ → PbCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

HCl + NH₄HCO₃ → NH₄Cl + CO₂ + H₂O.

2HCl + 2HNO₃ → 2NO₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2HCl + Zn → ZnCl₂ + H_2.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 3.    B. 1.    C. 4.    D. 2.

Lời giải:

Đáp án D (Pt 1,3)

Câu 10: (ĐH A – 2008) Cho các phản ứng sau

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂.

14HCl + K₂Cr₂O₇ → 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O.

6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂.

16HCl + 2KMnO₄ → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O.

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính oxi hóa là

A. 4.    B. 2.    C. 3.    D. 1.

Lời giải:

Đáp án B (Pt 2, 4)

Câu 11: (ĐH B – 2008) Cho dãy các chất và ion: Cl₂, F₂, SO₂, Na⁺, Ca²⁺, Fe²⁺, Al³⁺, Mn²⁺, S^2-, Cl^-. Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là

A. 3.    B. 4.    C. 5.    D. 6.

Lời giải:

Đáp án B (Cl₂, SO₂, Fe²⁺, Mn²⁺)

Câu 12: (ĐH A – 2009) Nếu cho 1 mol mỗi chất: CaOCl₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, MnO₂ lần lượt phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo ra lượng khí Cl₂ nhiều nhất là

A. KMnO₄.    B. CaOCl₂.    C. K₂Cr₂O₇.    D. MnO₂.

Lời giải:

Đáp án C

Câu 13: (ĐH B – 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z_X < Z_Y) vào dung dịch AgNO₃ (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 52,8%.    B. 58,2%.    C. 47,2%.    D. 41,8%.

Lời giải:

(HD: TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO₃

NaZ + AgNO₃ → NaNO₃ + AgZ↓

a_______________________a

Ap dụng pp tăng giảm khối lượng a = (8,61 - 6,03 )/ (108-23)

→ a = 0,03 → M_NaZ= 6,03/0,03 → Z = 178

X và Y là I(127) và At(210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại

TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

n_AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

0,06____________________0,06

m_Y = m_NaCl = 0,06.58,5 = 3,51g

m_X = m_NaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g

%NaF = 2,52/6,03 .100% = 41,8% )

Đáp án D

Câu 14: (CĐ A – 2009) Trong các chất: FeCl₂, FeCl₃, Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, FeSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Số chất có cả tính oxi hoá và tính khử là

A. 3.    B. 2.    C. 5.    D. 4.

Lời giải:

Đáp án A (FeCl₂, Fe(NO₃)₂, FeSO₄).

Câu 15: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch

A. Flo.    B. Clo.    C. Iot.    D. Brom

Lời giải:

Đáp án C

Câu 16: (ĐH A – 2007) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách

A. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.

B. Điện phân nóng chảy NaCl.

C. Cho F₂ đẩy Cl₂ ra khỏi dung dịch NaCl.

D. Cho dd HCl đặc tác dụng với MnO₂, đun nóng.

Lời giải:

Đáp án D

Câu 17: (ĐH B – 2007) Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100^oC. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 37,25 gam KCl. Dung dịch KOH trên có nồng độ là (cho Cl = 35,5; K = 39)

A. 0,48M.    B. 0,24M.    C. 0,4M.    D. 0,2M.

Lời giải:

(HD: n_Cl2 = 0,6 mol, n_KCl = 0,5 mol.

Phản ứng với KOH ở 100 độ C:

3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O.

0,6 mol                          0,5 mol

Từ PT ⇒ Cl₂ dư nên số mol KOH tính theo số mol KCl

⇒ n_KOH = 0,6 mol ⇒ C_MKOH= 0,6/2,5 = 0,24 M

Đáp án B

Câu 18: (ĐH B – 2009) Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl₂ và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO₃ (dư) vào dung dịch X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 28,7.    B. 68,2.    C. 57,4.    D. 10,8.

Lời giải:

(HD: Gọi số mol của FeCl₂ là x

→ 127x + 58,5 × 2x = 24,4 ⇒ x = 0,1

PTHH: FeCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Fe(NO₃)₂

0,1 mol

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

0,2 mol

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃+ Ag

0,1 mol

m = m_AgCl + m_Ag = (0,2 + 0,2) × 143,5 + 108 × 0,1 = 68,2 (g) )

Đáp án B

Câu 19: (ĐH B – 2007) Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

A. Ca và Sr.     B. Sr và Ba.     C. Mg và Ca.     D. Be và Mg.

Lời giải:

(HD: Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất.

nH₂ = 0,03 mol

Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại

X + 2HCl → XCl₂ + H₂O

⇒ M = 1,67/0,03 = 55,67

M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88)

Đáp án A

Câu 20: (CĐ A – 2009) Chất dùng để làm khô khí Cl₂ ẩm là

A. dung dịch H₂SO₄ đậm đặc .    B. Na₂SO₃khan.

C. dung dịch NaOH đặc     D. CaO .

Lời giải:

Đáp án A

Câu 21: (ĐH A – 2009) Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch HCl loãng là

A. Mg(HCO₃)₂, HCOONa, CuO.    B. AgNO₃, (NH₄)₂CO₃, CuS.

C. KNO₃, CaCO₃, Fe(OH)₃.    D. FeS, BaSO₄, KOH.

Lời giải:

Đáp án A

Câu 22 (A-2014): Cho phản ứng sau: NaX_rắn + H₂SO₄ đặc NaHSO₄ + HX _khí

Các hiđro halogennua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là

A. HCl, HBr, HI    B. HF, HCl

C. HBr, HI    D. HF, HCl, HBr, HI

Lời giải:

Đáp án B

Câu 23 (B-2014): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl₂ dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ (ở đktc) đã phản ứng là

A. 17,92 lít    B. 6,72 lít    C. 8,96 lít    D. 11,2 lít

Lời giải:

(HD: Bảo toàn khối lượng m_Cl2 = m_Muối − m_KL = 28,4 gm

⇒ n_Cl2 = 0,4 mol ⇒ V = 8,96 (l) )

Đáp án C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• 45 bài tập trắc nghiệm chương Nhóm Halogen có đáp án

• 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 3)

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---