100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 1)

Siêu sale sách 11-11 Shopee

Với 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Nhóm Halogen (nâng cao - phần 1).

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 1: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)

Quảng cáo

A. Ca và Sr. B. Sr và Ba. C. Mg và Ca. D. Be và Mg.

Lời giải:

Đáp án A.

Kim loại nhóm IIA, có mức oxi hóa = +2 trong hợp chất.

n_H₂ = 0,03 mol

Gọi X là kí hiệu chung của 2 kim loại

X + 2HCl → XCl₂ + H₂

0,03 ← 0,03 (mol)

⇒ M = 55,6

M_Ca = 40 < 55,67 < M_Sr = 88

Bài 2: Dung dịch A chứa 11,7g NaCl tác dụng với dung dịch B chứa 51g AgNO₃ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m:

A. 28,70g B. 43,05g C. 2,87g D. 4,31g

Lời giải:

Đáp án A.

AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

0,3 0,2 → 0,2 (Mol)

(Do AgNO₃ dư, nên tính theo NaCl).

m_AgCl = 0,2.(108 + 35,5) = 28,7 (g)

Bài 3: Có các nhận xét sau về clo và hợp chất của clo

1. Nước Gia-ven có khả năng tẩy mầu và sát khuẩn.

2. Cho giấy quì tím vào dung dịch nước clo thì quì tím chuyển mầu hồng sau đó lại mất mầu.

3. Trong phản ứng của HCl với MnO₂ thì HCl đóng vai trò là chất bị khử.

4. Trong công nghiệp, Cl₂ được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCl(màng ngăn, điện cực trơ).

Trong các nhận xét trên, số nhận xét đúng là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1

Lời giải:

Đáp án B.

Nhận xét đúng là: 1,2,4.

Quảng cáo

Bài 4: Có các hóa chất sau đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: KCl, MgCl₂, FeCl₂, FeCl₃, AlCl₃, NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄. Thuốc thử có thể dùng để nhận biết các hóa chất trên là

A. NaOH. B. Ba(OH)₂. C. Ba(NO₃)₂. D. AgNO₃.

Lời giải:

Đáp án B.

	KCl	MgCl₂	FeCl₂	FeCl₃	AlCl₃	NH₄Cl	(NH₄)₂SO₄
Ba(OH)₂	-	↓ trắng	↓ trắng	↓ nâu đỏ	↓ keo trắng	↑ mùi khai	↑ mùi khai + ↓ trắng

MgCl₂ +Ba(OH)₂ → Mg(OH)₂ + BaCl₂

FeCl₂ +Ba(OH)₂ → Fe(OH)₂ + BaCl₂

2FeCl₃ +3Ba(OH)₂ → 2Fe(OH)₃ + 3BaCl₂

2AlCl₃ +3Ba(OH)₂ → 2Al(OH)₃ + 3BaCl₂

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + BaCl₂

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2NH₃ + 2H₂O + BaSO₄

Bài 5: Cho phản ứng: KMnO₄ + HCl (đặc) ^{t^o}→ KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Hệ số cân bằng phản ứng là các số tối giản. Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử là:

A. 16. B. 5. C. 10. D. 8.

Lời giải:

Đáp án C

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O+ 5Cl₂

Bài 6: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được một kết tủa, kết tủa này sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag. X là :

A. brom. B. flo. C. clo. D. iot.

Lời giải:

Đáp án A

n_Ag = 0,01 (mol)

NaX + AgNO₃ → AgX + NaNO₃

0,01 ← 0,01 (mol)

AgX → Ag

0,01 ← 0,01 (mol)

M_NaX = 1,03/0,01 = 103 ⇒ M_X = 80 (Br)

Bài 7: Cho các phát biểu sau:

(1) Trong các phản ứng hóa học, flo chỉ thể hiện tính oxi hóa.

(2) Axit flohidric là axit yếu.

(3) Dung dịch NaF loãng được dùng làm thuốc chống sâu răng.

(4) Trong các hợp chất, các halogen (F, Cl, Br, I) đều có số oxi hóa; -1 ; +1 ; +3 ; +5 và + 7.

(5) Tính khử của các ion halogen tăng dần theo thứ tự:

(6) Cho dung dịch AgNO₃ vào các lọ đựng từng dung dịch loãng: NaF, NaCl, NaBr, NaI đều thấy có kết tủa tách ra.

Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là

A. 5. B. 6. C. 3. D. 4.

Lời giải:

Đáp án D

Khẳng định đúng là 1,2,3,5

(4): Flo chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

(6) AgF là dung dịch.

Quảng cáo

Bài 8: Cho các phản ứng sau:

a. 4HCl + MnO₂ ^{t^o}→ MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b. 14HCl + K₂Cr₂O₇ ^{t^o}→ 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 7H₂O

c. 16HCl + 2KMnO₄ ^{t^o}→ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

d. 2HCl + Fe → FeCl₂ + H₂

e. 6HCl + 2Al → 2AlCl₃ + 3H₂

Số phản ứng trong đó HCl thể hiện tính khử là

A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.

Lời giải:

Đáp án A.

Các phản ứng là a, b, c.

Bài 9: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế Clo từ MnO₂ và dung dịch HCl:

Khí Clo sinh ra thường lẫn hơi nước và khí hiđro clorua. Để thu được khí Clo khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng

A. Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch NaCl.

B. Dung dịch NaCl và dung dịch H₂SO₄ đặc.

C. Dung dịch H₂SO₄ đặc và dung dịch AgNO₃.

D. Dung dịch NaOH và dung dịch H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 10: Nếu lấy khối lượng KMnO₄ , MnO₂, KClO₃ bằng nhau để cho tác dụng với dd HCl đặc, dư thì chất nào cho nhiều Clo hơn?

A. MnO₂ B. KClO₃ C. KMnO₄ D. cả 3 chất như nhau

Lời giải:

Đáp án B.

16HCl + 2KMnO₄ → 5Cl₂+ 2MnCl₂+ 2KCl+8H₂O

m/15 → m/63,2

6HCl + KClO₃ → 3Cl₂+ KCl+3H₂O

m/122,5 → m/40,8

4HCl + MnO₂ → Cl₂+ MnCl₂+ 2H₂O

m/87 → m/87

So sánh thấy nếu lấy cùng 1 lượng các chất phản ứng với HCl thì KClO₃ cho nhiều khí Cl₂ nhất.

Quảng cáo

Bài 11: Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5. Clo trong tự nhiên có 2 đồng vị là ³⁵Cl và ³⁷Cl. Phần trăm về khối lượng của ³⁷₁₇Cl chứa trong HClO₄ (với hiđro là đồng vị ¹₁H , oxi là đồng vị ¹⁶₈H ) là giá trị nào sau đây

A. 9,40%. B. 8,95%. C. 9,67%. D. 9,20%.

Lời giải:

Đáp án D.

Phần trăm đồng vị ³⁵Cl = x, thì % đồng vị ³⁷Cl = 100 - x

Ta có

vậy x = 75%.

Phần trăm khối lượng của ³⁷Cl trong HClO₄ = 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 12: Hoà tan 174 gam hỗn hợp M₂CO₃ và M₂SO₃ (M là kim loại kiềm) vào dung dịch HCl dư. Toàn bộ khí CO₂và SO₂ thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là

A. Li. B. Na. C. K. D. Rb

Lời giải:

Đáp án B.

Gọi a, b là số mol M₂CO₃ và M₂SO₃

M₂CO₃ + 2HCl → 2MCl + H₂O + CO₂

a → a (mol)

M₂SO₃ + 2HCl → 2MCl + H₂O + SO₂

b → b (mol)

Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ tối thiểu bởi 500ml dung dịch NaOH 3M :

XO₂ + NaOH → NaHXO₃

1,5 ← 1,5 (mol)

M_hh = 174/1,5 = 116

⇒ 2M + 60 < 116 < 2M + 80 ⇒ 18 < M < 28 ⇒là Na

Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K và Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H₂ (đo ở đktc). Cô cạn dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 15,2. B. 13,5. C. 17,05. D. 11,65.

Lời giải:

Đáp án A

n_HCl = 0,1 (mol)

Ta có X + 2HCl → dung dịch Y + H₂

0,1 0,05 (mol)

→ Kim loại còn phản ứng với nước : n_OH^- = 2.n_H₂ = 2.0,05 = 0,1 mol

Dung dịch sau phản ứng : Kim loại, Cl^-: 0,1 mol, OH^-: 0,1 mol

m_dd = m_KL + m_Cl + m_OH^- = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2 (gam)

Bài 14: Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại A, B có hoá trị (II) không đổi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra 0,2 mol H₂ . Hai kim loại đó là :

A. Ba và Cu B. Mg và Fe C. Mg và Zn D. Fe và Zn

Lời giải:

Đáp án C.

Gọi hai kim loại là M−

M− +2HCl → MCl₂ + H₂

0,2 ← 0,2 (mol)

M_A < 60,5 < M_B

⇒ A(Mg) và B là Zn

(A,B có hóa trị không đổi nên loại Fe, ý A Cu không phản ứng với HCl).

Bài 15: Cho các mệnh đề sau:

(a) Các halogen đều có số oxi hóa dương trong một số hợp chất.

(b) HI là axit mạnh nhất.

(d) Iot có khả năng thăng hoa.

Số mệnh đề không đúng là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Lời giải:

Đáp án B.

a) Flo chỉ có số oxi hóa – 1.

c) Các halogen có tính oxi hóa mạnh.

Bài 16: Cho phản ứng:

NaX_(rắn) + H₂SO₄ _{(đậm đặc)} → NaHSO₄ + HX_(khí)

Các hiđro halogenua (HX) có thể điều chế theo phản ứng trên là:

A. HCl, HBr và HI C. HBr và HI

B. HF và HCl D. HF, HCl, HBr và HI

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 17: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX và NaY (X, Y là 2 nguyên tố halogen ở 2 chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 57,34g kết tủa.Biết cả NaX và NaY đều tạo kết tủa với AgNO₃. Công thức của hai muối là

A. NaBr và NaI. B. NaF và NaCl.

C. NaCl và NaBr. D. NaF, NaBr.

Lời giải:

Đáp án A.

Hỗn hợp (NaX, NaY) = NaM.

NaM + AgNO₃ → AgM↓+NaNO₃

Ta có

⇒ M = 81,6 ⇒ X,Y lần lượt là Br (80) và I (127)

Bài 18: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO₄ và 0,2 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,725m gam hỗn hợp kim loại. Giá trị của m là

A. 16,0. B. 18,0. C. 16,8. D. 11

Lời giải:

Đáp án A.

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Bảo toàn khối lượng:

m_Fe + m_Cu²⁺ + m_H⁺ = m_hhKL + m_H₂ + m_Fe²⁺

m + 64.0,15 + 0,2 = 0,725m + 2.0,1 + 56.0,25

⇒ m = 16g

Bài 19: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hỗn hợp gồm Zn và Mg trong không khí thu được hỗn hợp oxit X. Hòa tan hết X trong dung dịch HCl 1M. Thể tích dung dịch axit hòa tan hết được X là :

A. 250 ml. B. 500 ml. C. 100 ml. D. 150 ml.

Lời giải:

Đáp án A.

Giả sử chỉ có Zn ⇒ n_Zn = 0,09 mol ⇒ n_HCl = 0,18 ⇒ V = 180 ml

Nếu chỉ có Mg ⇒ n_Mg = 0,24 mol ⇒ n_HCl = 0,48 ⇒ V = 480 ml

⇒ 180 ml < V_HCl < 480 ml

Bài 20: Cho 0,03 mol hỗn hợp NaX và NaY ( X, Y là hai halogen thuộc chu kì kế tiếp – đều tạo kết tủa với AgNO₃) tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO₃ thu được 4,75 gam kết tủa. Công thức hai muối trên là:

A. NaBr, NaI. B. NaF, NaCl.

C. NaCl, NaBr. D. NaF, NaCl hoặc NaBr, NaI.

Lời giải:

Đáp án C

Gọi công thức chung của NaX và NaY là NaM.

NaM + AgNO₃ → AgM↓ + NaNO₃

0,03 → 0,03 (mol)

M_AgM = 4,75/0,03 = 158,3 ⇒ M = 50,3 ⇒ X,Y lần lượt là Cl và Br.

Bài 21: Hoà tan hoàn toàn 25,12 gam hỗn hợp Mg, Al, Fe trong dung dịch HCl dư thu được 13,44 lít khí H₂ (đktc) và m gam muối. Giá trị của m là :

A. 67,72. B. 46,42. C. 68,92 D. 47,02.

Lời giải:

Đáp án A.

n_H₂ = 0,6 mol;

⇒ n_HCl = 2n_H₂ = 1,2 (mol)

m_muối = m_KL + m_{gốc axit} = 25,12 + 35,5.1,2 = 67,72 (g)

Bài 22: Mức độ phân cực của liên kết hóa học trong các phân tử được sắp xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:

A. HI, HCl, HBr. B. HCl, HBr, HI.

C. HBr, HI, HCl. D. HI, HBr, HCl.

Lời giải:

Đáp án B.

Độ âm điện giảm dần từ Cl > Br > I, nên độ phân cực giảm dần từ HCl đến HI.

Bài 23: Hãy chỉ ra mệnh đề không chính xác:

A. Tất cả muối AgX (X là halogen) đều không tan trong nước.

B. Tất cả các hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí, ở điều kiện thường.

C. Tất cả các hiđro halogenua khi tan vào nước đều cho dung dịch axit.

D. Các halogen (từ F₂ đến I₂) tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

Lời giải:

Đáp án A.

AgF là muối tan trong nước.

Bài 24: Cho sơ đồ:

Cl₂ + KOH → A + B + H₂O ;

Cl₂ + KOH ^{t^o}→ A + C + H₂O

Công thức hoá học của A, B, C, lần lượt là :

A. KCl, KClO, KClO₄. B. KClO₃, KCl, KClO.

C. KCl, KClO, KClO₃. D. KClO₃, KClO₄, KCl.

Lời giải:

Đáp án C.

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O

3Cl₂ + 6KOH ^{t^o}→ 5KCl + KClO₃ + 3H₂O

Bài 25: Dẫn 2 luồng khí clo đi qua 2 dung dịch KOH : Dung dịch thứ nhất loãng và nguội, dung dịch thứ 2 đậm đặc và đun nóng ở 100oC. Nếu lượng muối KCl sinh ra trong 2 dung dịch bằng nhau thì tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là :

A. 1 : 3. B. 2 : 4. C. 4 : 4. D. 5 : 3.

Lời giải:

Đáp án D.

Lượng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau, giả sử là a mol.

Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O (1)

a ← a

3Cl₂ + 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O (2)

3a/5 ← a

Tỉ lệ thể tích khí clo đi qua dung dịch thứ nhất và thứ 2 là = 100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 26: Cho các chất sau : KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), K₂SO₄ (6). Axit HCl tác dụng được với các chất :

A. (1), (2), (4), (5). B. (3), (4), (5), (6).

C. (1), (2), (3), (4). D. (1), (2), (3), (5).

Lời giải:

Đáp án A.

HCl không phản ứng được với Ag, loại (3)

Bài 27: Cho các chất sau : CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), FeS (10). Axit HCl không tác dụng được với các chất

A. (1), (2). B. (3), (4). C. (5), (6). D. (3), (6).

Lời giải:

Đáp án D.

Ag đứng sau (H) trong dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với HCl.

PbS là kết tủa không tan trong axit.

Bài 28: Cho các phản ứng :

(1) O₃ + dung dịch KI → (2) F₂ + H₂O ^{t^o} →

(3) MnO₂ + HCl đặc ^{t^o} → (4) Cl₂ + dung dịch H₂S →

Các phản ứng tạo ra đơn chất là :

A. (1), (2), (3). B. (1), (3), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2), (4).

Lời giải:

Đáp án A.

O₃ + 2KI +H₂O → O₂ + 2KOH + I₂.

2F₂ + 2H₂O → O₂ +4 HF

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

4Cl₂ + H₂S + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Bài 29: Biết oxit cao nhất của nguyên tố X thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng giữa các nguyên tố là m_X : m_O = 7,1 : 11,2. X là nguyên tố nào sau đây ?

A. Clo. B. Iot. C. Flo. D. Brom.

Lời giải:

Đáp án A.

Oxit cao nhất của X có dạng: X₂O₇

m_X : m_O = 7,1 : 11,2

Bài 30: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam. Một miếng cho tác dụng với Cl₂, một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối clorua thu được là :

A. 14,475 gam. B. 16,475 gam. C. 12,475 gam. D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Đáp án A

n_Fe = 0,05 (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,05 → 0,05

⇒ m_FeCl₂ = 0,05.(56 + 35,5.2) = 6,35g

2Fe +3Cl₂ → 2FeCl₃

0,05 0,05

⇒ m_FeCl₂ = 0,05.(56 + 35,5.3) = 8,125g

m_Muối = 6,35 + 8,125 = 14,475 (g)

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với HCl đặc, dư.(H%=90%). Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A

Bài 31: Thể tích khí Cl₂ thu được ở đktc sau phản ứng là:

A. 17,92 B.16,128 C.19,9 D.13,44

Lời giải:

Đáp án B.

Bài 32: Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch A sau phản ứng là bao nhiêu ?

A. 1,6M; 1,6M và 0,8M. B. 1,7M; 1,7M và 0,8 M.

C. 1,44M; 1,44M và 1,12 M. D. 1,44M ; 1,44M và 0,56M.

Lời giải:

Đáp án C

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → 0,8. 90/100 = 0,72

(mol)

V_khí = 0,72.22,4 = 16,128 (lit)

n_NaOH = 2 (mol)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,72 2 → 0,72 0,72 (mol) do NaOH dư, tính theo Cl₂

Dung dịch sau phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = 0,72 (mol), n_{NaOH dư} = 0,56 (mol)

C_NaCl = C_NaClO = 1,44M, C_NaOH = 1,12M.

Bài 33: Sục khí clo vào dung dịch chứa NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn thì thu được 1,17 gam NaCl. Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dung dịch đầu là :

A. 0,02 mol. B. 0,01 mol. C. 0,03 mol. D. Tất cả đều sai.

Lời giải:

Đáp án A.

Đặt: n_NaBr = a(mol), n_NaI = b(mol)

Ta có các phản ứng:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂(1)

a → a

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂(2)

b → b

Từ (1) và (2)⇒ n_NaCl = a+b = 1,17 / 58,5 = 0,02 (mol)

→ n_NaBr + n_NaI = a+b = 0,02 (mol)

Bài 34: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được dung dịch A. Sục khí clo dư vào dung dịch A. Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch, thu được 58,5 gam muối khan. Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là :

A. 17,55 gam. B. 29,25 gam. C. 58,5 gam. D. Cả A, B, C đều sai.

Lời giải:

Đáp án B.

Gọi x, y là số mol NaCl và NaI trong hh X.

m_(X) = m_(NaCl) + m_(NaI) = 58,5x + 150y = 104,25g (1)

Sục khí Cl₂ dư vào dd A:

NaI + 1/2Cl₂ → 1/2I₂ + NaCl

y → y

m_muối= m_(NaCl) = 58,5.(x+y) = 58,5g

→ x + y = 1mol (2)

Giải hệ PT (1), (2) ta được: x = 0,5mol và y = 0,5 mol

m_NaCl = 0.5.58,5 = 29,25 (g)

Bài 35: Hoà tan 11,2 lít khí HCl (đktc) vào m gam dung dịch HCl 16%, thu được dung dịch HCl 20%. Giá trị của m là :

A. 36,5. B. 182,5. C. 365,0. D. 224,0.

Lời giải:

Đáp án C.

n_HCl = 0,5 (mol), m_HCl thêm vào = 0,5.36,5 = 18,25 (g)

→ m_HCl (trong dung dịch 16%) = 0,16mdd

Sau khi thêm 11,2 lít khí Cl₂.

→ m_dd = 365 (g)

Bài 36: Hoà tan V lít khí HCl (đktc) vào 185,4 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch HCl 16,57%. Giá trị của V là

A. 4,48. B. 8,96. C. 2,24. D. 6,72.

Lời giải:

Đáp án B.

→ m_HCl = 18,54 (g)

Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol)

→ x= 0,4 (mol), V_HCl = 0,4.22,4 = 8,96 (l)

Bài 37: Nồng mol/lít của dung dịch HBr 16,2% (d = 1,02 g/ml) là :

A. 2,04. B. 4,53. C. 0,204. D. 1,65.

Lời giải:

Đáp án A

Bài 38: Hàng năm thế giới cần tiêu thụ khoảng 45 triệu tấn clo. Nếu dùng muối ăn để điều chế clo thì cần bao nhiêu tấn muối (Giả thiết hiệu suất phản ứng đạt 100%) ?

A. 74 triệu tấn. B. 74,15 triệu tấn.

C. 74,51 triệu tấn. D. 74,14 triệu tấn.

Lời giải:

Đáp án A.

2NaCl + 2H₂O → Cl₂ + H₂ +2NaOH

90/71 ← 45/71 (mol)

m_NaCl = 90/71.(23 + 35,5) = 74,15 (tấn)

Bài 39: Cho các phản ứng sau:

(1). Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ (2). Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(3). Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂ (4). Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(5). F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂ (6). HF + AgNO₃ → AgF + HNO₃

(7). HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃ (8). PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Số phương trình hóa học viết đúng là :

A. 6. B. 7. C. 5. D. 8.

Lời giải:

Đáp án C

Các phương trình viết đúng là:

(1). Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

(2). Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

(7). HCl + AgNO₃ → AgCl + HNO₃

(4). Br₂ + 5Cl₂ + 6H₂O → 2HBrO₃ + 10HCl

(8). PBr₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HBr

Các phản ứng viết sai là:

(3). Cl₂ + 2NaF → 2NaCl + F₂ vì tính oxi hóa của Cl₂ yếu hơn Flo.

(5). F₂ + 2NaCl → 2NaF + Cl₂ vì Flo có tính oxi hóa rất mạnh nó oxi hóa được H₂O.

(6). HF + AgNO₃ → AgF + HNO₃ vì AgF là chất tan.

Bài 40: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl₂ và O₂ thu được 19,7 gam hỗn hợp Z gồm 4 chất. Phần trăm thể tích của clo trong Y là

A. 40% B. 50% C. 60% D. 70%

Lời giải:

Đáp án A

Ta có m_X + m_Y = m_Z ⇒ 7,8 + m_Y= 19,7

m_Y = 11,9 (g)

Gọi n_Cl₂ = x mol; n_O₂ = y mol

Ta có x + y = 5,6/22,4 = 0,25 mol (1)

m_Cl₂ + m_O₂ = 71x + 32y = 11,9 (2)

Giải (1) và (2) ta có x = 0,1 (mol); y = 0,15(mol)

%V_O₂ = 0,1/0,25 . 100% = 40%

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.