Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh



Với Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh sẽ giúp học sinh nắm vững lý thuyết, biết cách làm bài tập từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa 11.

Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh

A. Kiến thức cần nhớ

Dạng 1. Xác định pH của dung dịch axit mạnh.

1. Phương pháp giải

Bước 1: Tính số mol (hoặc tổng số mol) H+

Bước 2: Tính nồng độ mol H+

Bước 3: Tính pH

Áp dụng công thức: pH = -log[H+]

Tính [H+] của dung dịch axit mạnh khi cho pH: pH = a => [H+] = 10-a

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch H2SO4 0,10 M có

A. pH = 1   

B. pH < 1   

C. pH > 1   

D. [H+] > 2,0M

Lời giải:

[H+] = 0,1.2 = 0,2M

→ pH = -log[H+]

→ pH ≈ 0,7 < 1

Chọn B

Ví dụ 2: Trộn 200ml dung dịch H2SO0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là :

A. 1,3                         

B. 4                            

C. 1                            

D. 3

Lời giải

∑ nH+ = 2.nH2SO4 + nHCl = 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

→ [H+] = = 0,1M

→ pH = -log[H+] = 1

  Chọn C

Dạng 2. Xác định pH của dung dịch bazơ mạnh 

1. Phương pháp giải

Cách 1: 

Bước 1: Tính số mol (hoặc tổng số mol) OH-

Bước 2: Tính nồng độ mol OH- (kí hiệu là [OH-])

Bước 3: Tính pH

Áp dụng công thức: pOH = -log[OH-]

                              pH = 14 – pOH

Cách 2: 

Bước 1: Tính số mol OH-

Bước 2: Tính [H+] từ [OH-] theo công thức: [H+] =

Bước 3: Tính pH

Áp dụng công thức: pH = -log[H+]

Tính [OH-] của dung dịch bazơ mạnh khi cho pH: 

pOH = 14 - pH

pOH = b => [OH+] = 10-b

2. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là

A. 2                                

B. 1                                

C. 13                              

D. 12

Lời giải

 [OH-] = 0,01M → pOH = -log[OH-] = 2

pH = 14 – 2 = 12

 Chọn D

Ví dụ 2: Dung dịch X có pH = 12, thì [OH-] của dung dịch là

A. 0,01M

B. 1,2M

C. 0,12M

D. 0,20M

Lời giải:

pH = 12 pOH = 14 – 12 = 2

[OH-] = 10-2 = 0,01M

Chọn A

Cách xác định pH của dung dịch axit, bazơ mạnh

B. Bài tập tự luyện

1. Đề bài

Câu 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.               

B. 2.    

C. 1.    

D. 4.

Câu 2: pH của dung dịch Ba(OH)2 0,05M là.

A. 13   

B. 12   

C. 1   

D. 11

Câu 3: pH của dung dịch KOH 0,004M có giá trị là : 

A. 2,4.                            

B. 11,6.                          

C. 3,7.                            

D. 10,3.

Câu 4: pH của 50ml dung dịch H2SO4 0,01M là ?

A. 1,7                             

B. 13,6                           

C. 1,4                             

D. 12,6

Câu 5: Hòa tan 4,9 mg H2SO4 vào nước thu dược 1 lít dd. pH của dd thu được là:

A. 1   

B. 2   

C. 3   

D. 4

Câu 6: pH của 200ml dung dịch chứa 0,126g HNO3 là ? 

A. 1                                

B. 4                                

C. 3                                

D. 2

Câu 7: Trộn 200 ml Ba(OH)2 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9.               

B. 10.  

C. 12,4.          

D. 13,2.

Câu 8: Một dung dịch có [OH-] = 4,2.10-3, đánh giá nào dưới đây là đúng?

A. pH = 3.      

B. pH = 4.      

C. pH < 3.      

D. pH > 4

Câu 9: Một dd axit H2SO4 có pH = 4. Hãy xác định nồng độ mol/l của dd axit trên.

A. 5.10-4M                     

B. 1.10-4M                     

C. 5.10-5M                     

D. 2.10-4M

Câu 10: Hoà tan m gam Zn vào 100 ml dung dịch H2SO4 0,4M thu được 0,784 lít khí hiđro và dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

A.1   

B. 1,5   

C. 2   

D. 3

Câu 11: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H+ trong đó là:

A. 10-4M.       

B. 10-5M.        

C. > 10-5M.    

D. < 10-5M.

Câu 12: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO42- và x mol OH-. Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3và y mol H+; tổng số mol ClO4và NO3là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H2O) là

A. 2.               

B. 13.             

C. 1.               

D. 12.

Câu 13: Có dung dịch NaOH 0,01M. Nhận xét nào dưới đây đúng?

A. pOH = 12 và [Na+] < [OH-] =10-2

B. pH = 2 và [Na+] = [OH-] = 10-2

C. pH = 12 và [Na+] > [OH-]

D. pH = 12 và [Na+] = [OH-] = 10-2

Câu 14: Cho m gam Na vào nước dư thu được 1,5 lit dd có pH=12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.                  

B. 0,46 gam.                  

C. 0,115 gam.                

D. 0,345 gam.

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ vào nước dư thu được 0,224 lit khí (đktc) và 2 lit dd có pH bằng

A. 12.                             

B. 13.                             

C. 2.                               

D. 3.

2. Đáp án tham khảo

1A

2A

3B

4A

5D

6D

7C

8D

9C

10A

11C

12C

13D

14D

15A






Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.


su-dien-li.jsp


Giải bài tập lớp 11 sách mới các môn học
Tài liệu giáo viên