Cách giải bài tập Phản ứng cộng của alkene, alkadien, alkyne (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải bài tập Phản ứng cộng của alkene, alkadien, alkyne với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Phản ứng cộng của alkene, alkadien, alkyne.

Cách giải bài tập Phản ứng cộng của alkene, alkadien, alkyne (hay, chi tiết)

Bài giảng: Bài toán phản ứng cộng của alkene, alkyne - Cô Nguyễn Thị Nhàn (Giáo viên VietJack)

A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa

a/ alkene

Lý thuyết và Phương pháp giải

*Cộng Br₂: C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂

- alkene : Br₂ = 1 : 1 ( tỉ lệ về số mol hoặc thể tích )

- Khối lượng của bình tăng lên là khối lượng của hidrocabon không no bị hấp thụ.

- Phản ứng cộng HX của alkene tuân theo quy tắc macopnhicop.

*Cộng H₂: C_nH_2n + H₂ → C_nH_{2n + 2}

- Tỉ lệ phản ứng luôn là 1:1

- Khối lượng trước và sau phản ứng luôn bằng nhau

- Số mol sau phản ứng luôn giảm ( vì mất H₂ ) → n_{H2 pư} = n_đ - n_s

Ví dụ minh họa

Bài 1: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 alkene ?

Lời giải:

Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 alkene: m_X = 7,7 gam

Vậy CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Bài 2: Dẫn từ từ 6,72 lit (đktc) hỗn hợp X gồm etilen và propilen và dung dịch brom, dung dịch brom bị nhạt màu, và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tắng 9,8 gam. Thành phần phần trăm theo thể tích của etilen trong X là

Lời giải:

Bài 3: Cho 4,48 lit hỗn hợp X gồm etan, propane và propene qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam. Lượng khí còn lại thoát ra khỏi dung dịch đem đốt cháy hoàn toàn thu được 6,48 gam nước. Tính % thể tích các chất có trong hỗn hợp.

Lời giải:

Số mol hỗn hợp X là : n_X = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của propen: m_propen = 4,2 gam ⇒ n_propen = 4,2/ 42 = 0,1 mol

Phương trình phản ứng: C₃H₆ + Br₂ → C₃H₆Br₂

Khí thoát ra gồm: C₂H₆ và C₃H₈.

Phương trình phản ứng đốt cháy C₂H₆ và C₃H₈

C₂H₆ + 7/2 O₂ −^tº→ 2CO₂ + 3H₂O

C₃H₈ + 5O₂ −^tº→ 3CO₂ + 4H₂O

n_H2O = 6,48/18=0,36 mol

Gọi số mol của etan và propane lần lượt là x và y mol

Ta có x + y = 0,2 – 0,1 = 0,1 (1); 3x + 4 y = 0,36 (2)

Từ (1), (2) ⇒ x = 0,04 và y = 0,06.

Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là:

%V_etan = 0,04/0,2.100% = 20%; %V_propan = 0,06/0,2.100% = 30%; %V_propen = 0,1/0,2.100% = 50%

Bài 4: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một alkene có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Tìm công thức cấu tạo của alkene.

Lời giải:

Gọi số mol hổn hợp X là 1mol

Ta có M_{tb X} = 9,1. 2 = 18,2 ⇒ m_X = 18,2. 1 = 18,2 g = m_Y

Mà M_{tb Y} = 13. 2 = 26 ⇒ n_Y = 18,2/26= 0,7 mol

⇒ n_{H2 pư} = 1 – 0,7 = 0,3 mol = n_alkene ⇒ n_{H2 bđ} = 0,7 mol

M_alkene = (18,2 - 0,7.2)/0,3 = 14n ⇒ n = 4 ⇒ CTPT của alkene là C₄H₈

Bài 5: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá?

Lời giải:

Ta có : M_{tb X} = 4. 3,75 = 15

Vậy hiệu suất tính theo alkene hoặc H₂ cũng được

Giả sử: n_X = 1mol ⇒ m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà M_{tb Y} = 5. 4 = 20 ⇒ n_Y = 15/20 = 0,75 mol ⇒ n_{H2 pư}= 1 – 0,75 = 0,25 mol

⇒ H = 0,25/0,5.100% = 50 %

b/ Akadien và Akin

Lý thuyết và Phương pháp giải

Giả sử X là hỗn hợp ban đầu gồm C_nH_2n-2 và H₂; Y là hỗn hợp các chất sau p/ư

+ Các phản ứng xảy ra:

C_nH_2n-2 + H₂ → C_nH_2n.

C_nH_2n-2 + 2H₂ → C_nH_2n+2.

+ Hỗn hợp Y có thể có: C_nH_2n, C_nH_2n+2, C_nH_2n-2 và H₂ dư

+ Quan hệ về khối lượng, ta có: m_A = m_B

+ Quan hệ về số mol, ta có: n_A– n_B= nH₂ phản ứng

+ Đốt cháy B cũng là đốt cháy A.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho m gam Buta -1,3- diene tác dụng vừa hết với (m - 17,5) gam H₂ thu được a gam sản phẩm cộng

a. Tính giá trị của m ?

b. Giá trị của a là bao nhiêu ?

Lời giải:

CH₂=CH-CH=CH₂ + 2H₂ → CH₃-CH₂-CH₂CH₃

a. Số mol Buta -1,3- diene: n₁ = m/54 mol

Số mol H₂ phản ứng: n_H2 = (m-17,5)/2 mol

Theo phương trình phản ứng: 2n₁ = n_H2 ⇔ 2m/54 = (m-17,5)/2 ⇒ m = 18,9 gam

b. Giá trị của a là:

a = m + m – 17,5 = 20,3 gam

Bài 2: Một hỗn hợp X gồm 0,12 mol C₂H₂ và 0,18 mol H₂. Cho X đi qua Ni nung nóng, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y vào bình đựng brom dư, thấy bình brom tăng m gam và thoát ra khí Z. Đốt cháy hết Z và cho toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có 5 gam kết tủa xuất hiện và thấy khối lượng dung dịch giảm 1,36 gam. Tính giá trị của m ?

Lời giải:

Khối lượng hỗn hợp X: m_X = 0,12.26 + 0,18.2 = 3,48 g

Cho X đi qua Ni nung nóng:

Phương trình phản ứng: C₂H₂ + H₂ → C₂H₄; C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆

Hỗn hợp Y gồm: C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆ và H₂

Cho Y qua bình đựng Br₂ dư có C₂H₂, C₂H₄ bị giữ lại. Hỗn hợp Z gồm: C₂H₆ và H₂

Phương trình phản ứng: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂; C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Đốt cháy Z thu được CO₂ và H₂O:

n_CO2 = n_CaCO3 = 0,05 mol.

m_{dd giảm} = m↓ - (m_H2O + m_CO2) ⇒ m_H2O = 5 - 1,36 – 0,05.44 = 1,44 g

Số mol H₂O: n_H2O = 1,44/18 = 0,08 mol ⇒ m_Z = 0,08.2 + 0,05.12 = 0,76 g

Khối lượng bình brom tăng: m = m_X - m_Z = 3,48 – 0,76 = 2,72 g

Bài 3: Hỗn hợp X gồm 0,15 mol CH₄; 0,09 mol C₂H₂ và 0,2 mol H₂. Nung nóng X với xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho Y qua dung dịch brom dư thu được hỗn hợp khí Z (có tỉ khối so với He là 4). Biết bình brom tăng 0,82 gam. Tính % thể tích của C₂H₆ trong hỗn hợp Z.

Lời giải:

Nung nóng X với Ni thu được hỗn hợp Y gồm: C₂H₂, C₂H₄, C₂H₆, CH₄, H₂

Cho Y qua bình brom: C₂H₂, C₂H₄ bị giữ lại. Hỗn hợp khí Z: C₂H₆, CH₄, H₂

Phương trình phản ứng: C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂; C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄

Khối lượng của hỗn hợp X: m_X = 0,15.16 + 0,09.26 + 0,2.2 = 5,14 g

Khối lượng của hỗn hợp Z : m_Z = 5,14 – 0,82 = 4,32 g ⇒ n_Z = 4,32/16 = 0,27 mol

n_H2+C2H6 = 0,27 – 0,15 = 0,12 mol

Gọi số mol của H₂ và C₂H₆ lần lượt là: x và y ta có: x + y = 0,12 mol

2x + 30 y + 16.0,15 = 4,32 ⇒ x + 15 y = 0,96 ⇒ x = 0,06 và y = 0,06

% thể tích của C₂H₆ trong hỗn hợp Z: %V_C2H6 = 0,06.100%/0,27 = 22,22%

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Dẫn 0,2 mol một olefin A qua dung dịch brom dư, khối lượng bình sau phản ứng tăng 5,6 gam.Vậy công thức phân tử của A là:

A. C₂H₄        B. C₃H₆        C. C₄H₈        D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án: A

M_X = 5,6/0,2 = 28 ⇒ n = 2

Bài 2: Cho V lít một alkene A ở đkc qua bình đựng nước brom dư, có 8 g Br₂ đã phản ứng đồng thời khối lượng bình tăng 2,8g. Mặt khác khi cho A phản ứng với HBr chỉ thu được 1 sản phẩm . Giá trị của V và tên của A là:

A. 2,24 lít; propen        B. 2,24 lít; etilen

C. 1,12 lít; but-1-en        D. 1,12 lít; but-2-en

Lời giải:

Đáp án: D

CTPT A : C_nH_2n ; n_A = n_Br2 = 8/160 = 0,05 mol; M_A = 2,8/0,05 = 56 ⇒ n = 4;

A phản ứng Br₂ cho 1sản phẩm ⇒ A có cấu tạo đối xứng.

Bài 3: Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 alkene đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br₂ dư thấy khối lượng bình Br₂ tăng 15,4g. Xác định CTPT và số mol mỗi alkene trong hỗn hợp X.

A. 0,2 mol C₂H₄ và 0,3 mol C₃H₆        B. 0,2 mol C₃H₆ và 0,2 mol C₄H₈

C. 0,4 mol C₂H₄ và 0,1 mol C₃H₆        D. 0,3 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆

Lời giải:

Đáp án: C

n_X = 11,2/ 22,4 = 0,5 mol; m_X = 15,4 gam

M_{tb X} = m_X/n_X = 15,4/0,5 = 30,8 ⇒ n_tb = 2,2. 2

⇒ alkene là: C₂H₄ và C₃H₆; n_C2H4 : n_C3H6 = 4:1

⇒ n_C2H4 = 0,4 mol và n_C3H6 = 0,1 mol

Bài 4: Cho 10g hỗn hợp khí X gồm etilen và etan qua dung dịch Br₂ 25% có 160g dd Br₂ phản ứng. % khối lượng của etilen trong hỗn hợp là:

A. 70%        B. 30%        C. 35,5%        D. 64,5%

Lời giải:

Đáp án: A

n_C2H4 = n_Br2 = 25.160/100.160 = 0,25 mol ⇒ %m_C2H4 = 0,25.28/10.100% = 70%

Bài 5: Khi cho hỗn hợp A gồm alkene và H₂ đi qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp B. Điều khẳng định nào sau đây là đúng?

A. n_A < n_B        B. n_A – n_B = n_{H2 pư}        C. M_A = M_B        D. m_A > m_B

Lời giải:

Đáp án: B

Bài 6: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 16. Tính số mol H₂ phản ứng?

A. 0,15 mol        B. 0,2 mol        C. 0,25 mol        D. 0,3 mol

Lời giải:

Đáp án: C

m_X = 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g ⇒ n_Y = 4,8/32 = 0,15 mol; n_{H2 pư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Bài 7: Hỗn hợp X gồm H₂, C₂H₄ và C₃H₆ có tỉ khối so với H₂ là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 10. Tổng số mol H₂ đã phản ứng là

A. 0,070 mol        B. 0,015 mol

C. 0,075 mol        D. 0,050 mol

Lời giải:

Đáp án: C

m_X = 18,5.1 = 18,5 g; n_Y = 18,5/20 = 0,925 mol ⇒ n_{H2 pư} = 1 – 0,925 = 0,075 mol

Bài 8: Hỗn hợp khí X gồm hiđro và một alkene. Nung nóng 24,64 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni làm xúc tác. Sau phản ứng thu được 25,3 gam hỗn hợp khí Y. Tỷ khối của X so với H₂ là:

A. 10,5 gam        B. 11,5 gam        C. 12 gam        D. 12,5 gam

Lời giải:

Đáp án: B

n_X = 26,64/22,4 = 1,1 mol; M_X.n_X = m_X = m_Y ⇒ M_X = 25,3/1,1 = 23; d_X/H2 = 23/2 = 11,5

Bài 9: Hỗn hợp khí A chứa eilen và H₂. Tỉ khối của A đối với hiđro là 7,5. Dẫn A đi qua chất xuc tác Ni nung nóng thu được hh khí B có tỉ khối đối với hiđro là 9,0. Hiệu suất phản ứng cộng hiđro của etilen là:

A. 33,3%        B. 66,7%        C. 25%        D. 50%

Lời giải:

Đáp án: A

M_{tb A} = 2. 7,5 = 15

Giả sử n_A = 1mol ⇒ m_B = m_A = 15. 1 = 15 g ; n_C2H4 : n_H2 = 1:1

Mà M_{tb B} = 9. 2 = 18 ⇒ n_B = 0,83 mol ⇒ n_{H2 pư} = 1 – 0,83 = 0,167 mol

⇒ H = 0,176/0,5 .100% = 33,3%

Bài 10: Đun nóng 20,16 lít hỗn hợp khí X gồm C₂H₄ và H₂ dùng Ni xúc tác thì thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y. Cho Y lội thật chậm qua bình đựng dung dịch Br₂ dư thì thấy khối lượng bình tăng 2,8 gam. Hiệu suất phản ứng hidro hóa alkene:

A. 40%        B. 60%        C. 65%        D. 75%

Lời giải:

Đáp án: D

n_X = 20,16/22,4 = 0,9 mol; n_Y = 13,44/22,4 = 0,6 mol; n_{H2 pư} = 0,9 – 0,6 = 0,3 mol; n_{alkene dư} = 2,8/28 = 0,1 mol; n_{alkene bđ} = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol ⇒ n_{H2 bđ} = 0,5 mol ⇒ H = 0,3/0,4.100%=75%

Bài 11: Cho H₂ và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua Niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là

A. C₂H₄.        B. C₃H₆.        C. C₄H₈.        D. C₅H₁₀.

Lời giải:

Đáp án: C

Giả sử n_alkene = n_H2 = 1 mol; n_A = 2- 0,75 = 1,25 mol; M_đ = 23,2.2.1,25/2 = 14,5; 14.n + 2 = 2.14,5 ⇒ n = 4

Bài 12: 2,24 lít hỗn hợp X gồm buta–1,3–diene và penta–1–3-diene (đktc) có thể tác dụng hết tối đa bao nhiêu lít dung dịch brom 0,10 M ?

A. 2l        B. 3l        C.2,5l        D.4l

Lời giải:

Đáp án: A

n_Br2 = 2n_X = 0,2 mol ⇒ V_Br2 = 0,2/0,1 = 2 lít

Bài 13: Chất nào sau đây không phải là sản phẩm cộng giữa dung dịch brom và isoprene (theo tỉ lệ mol 1:1) ?

A. CH₂BrC(CH₃)BrCH=CH₂.        B. CH₂BrC(CH₃)=CHCH₂Br.

C. CH₂BrCH=CHCH₂CH₂Br.        D. CH₂=C(CH₃)CHBrCH₂Br.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 14: alkadien A + brom (dd) CH₃C(CH₃)BrCH=CHCH₂Br. Vậy A là

A. 2-methylpenta-1,3-diene.        B. 2-methylpenta-2,4-diene.

C. 4-methylpenta-1,3-diene.        D. 2-methylButa -1,3- diene.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 15: Cho but-1-yne phản ứng cộng với H₂ (theo tỉ lệ mol 1:1 và xúc tác Pd/PbCO₃) thu được sản phẩm hữu cơ có tên là:

A. Butan        B. But-2-en        C. But-1-en        D. A và C đều đúng.

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 16: Cho các chất hữu cơ :

CH₂=CH–CH₂–CH₃ (M)

CH≡C–CH₂–CH₃ (N)

CH₂=C=CH–CH₃ (P)

CH₂=CH–CH=CH₂ (Q)

CH₂=C(CH₃)–CH₃ (R)

Những chất cho cùng 1 sản phẩm cộng hiđro là:

A. M, N, P, Q        B. M, N, R        C. M, N, R        D. Q, R

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 17: Cho m gam propin tác dụng với H₂ dư (Ni, tº) thu được (m + 8) gam sản phẩm hữu cơ Y. Giá trị của m là:

A. 80 gam.        B. 40 gam        C. 160 gam        D. 120 gam

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 18: Cho 3,12 gam alkyne X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, tº), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hydrocarbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂.        B. C₅H₈.        C. C₄H₆.        D. C₃H₄.

Lời giải:

Đáp án: A

n_alkyne > 0,1 mol; M_X < 31,2 ⇒ X là C₂H₂

Bài 19: Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂(đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là:

A. 33,6 lít.        B. 22,4 lít.        C. 44,8 lít.        D. 26,88 lít.

Lời giải:

Đáp án: A

m_X = 10,8 + 16.0,2 = 14 g

m_X = m_C2H2 + m_H2 = 26x + 2x = 28x = 14 ⇒ x = 0,5 mol;

n_O2 = 0,5n_H2 + 2,5n_C2H2 = 0,5 + 2,5.0,5 = 1,5 mol ⇒ V = 33,6 lít

Bài 20: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C₂H₂ và 0,04 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O₂ là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:

A. 1,04 gam.        B. 1,64 gam.        C. 1,20 gam.        D. 1,32 gam

Lời giải:

Đáp án: D

m_Y = 0,06.26 + 0,04.2 = 1,64 g; m_Z = 0,02.16 = 0,32 g; m↑ = m_Y – m_Z = 1,64 – 0,32 = 1,32

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Hỗn hợp khí X chứa H₂ và một hydrocarbon A mạch hở. Tỉ khối của X đối với H₂ là 4,6. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước bromine và có tỉ khối đối với H₂ là 11,5. Công thức phân tử của hydrocarbon là

A. C₂H₂.

B. C₃H₄.

C. C₃H₆.

D. C₂H₄.

Câu 2: Cho 4,48 lít hỗn hợp khí X gồm CH₄, C₂H₂, C₂H₄, C₃H₆, C₃H₈ và V lít khí H₂ qua xúc tác Ni nung nóng đến phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng ta thu được 5,20 lít hỗn hợp khí Y. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Thể tích khí H₂ trong Y là

A. 0,72 lít.

B. 4,48 lít.

C. 9,68 lít.

D. 5,20 lít.

Câu 3: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,06 mol C₂H₂, 0,05 mol C₃H₆ và 0,07 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y gồm C₂H₆, C₂H₄, C₃H₈, C₂H₂ dư, C₃H₆ dư và H₂ dư. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y rồi cho sản phẩm hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng bình dung dịch nặng thêm là

A. 5,04 gam.         

B. 11,88 gam.       

C. 16,92 gam.       

D. 6,84 gam.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm một alkene M và H₂ có khối lượng phân tử trung bình 10,67 đi qua Ni nung nóng thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với H₂ bằng 8. Biết M phản ứng hết. CTPT của M là

A. C₃H₆.

B. C₅H₁₀.

C. C₄H₈.

D. C₂H₄.

Câu 5: Hỗn hợp khí X chứa H₂ và một alkene. Tỉ khối của X đối với H₂ là 9. Đun nóng nhẹ X có mặt xúc tác Ni thì nó biến thành hỗn hợp Y không làm mất màu nước bromine và có tỉ khối đối với H₂ là 15. Công thức phân tử của alkene là

A. C₂H₄.

B. C₃H₆.

C. C₄H₈.

D. C₄H₆.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 2: Dạng bài tập Đồng phân, danh pháp của alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 4: Phản ứng đốt cháy của alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 5: Phản ứng oxi hóa alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 6: Phản ứng của alkyne với AgNO₃ (Phản ứng thế hidro của Ank-1-yne)

---

---

---