Tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh (cách giải + bài tập)

Chuyên đề phương pháp giải bài tập Tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh lớp 11 chương trình sách mới hay, chi tiết với bài tập tự luyện đa dạng giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh.

Tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh (cách giải + bài tập)

A. Lí thuyết và phương pháp giải

Tính pH của dung dịch acid mạnh	Tính pH của dung dịch base mạnh
Bước 1: Tính số mol H+. Bước 2: Tính nồng độ mol H+. Bước 3: Tính pH theo công thức: pH = -log[H+]	Bước 1:Tính số mol OH−. Bước 2: Tính nồng độ mol OH−. Bước 3:Tính pH: - Cách 1: Áp dụng công thức: pH = 14 + log[OH-] - Cách 2: Tính [H+] từ [OH-] theo công thức: [H+] = $\frac{{10}^{-14}}{\text{[}O{H}^{-}\text{]}}$. Sau đó tính pH: pH = -log[H+]

Lưu ý: Tính [H⁺] của dung dịch acid mạnh khi cho pH:

pH = a $\Rightarrow$ [H⁺] = 10^-a

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Dung dịch H₂SO₄ 0,10 M có:

A. pH = 1.

B. pH < 1.

C. pH > 1.

D. [H⁺] > 2,0 M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Ta có: [H⁺] = 0,1.2 = 0,2M $\Rightarrow$ pH = −log[H⁺] $\approx$ 0,7 < 1.

Ví dụ 2:Dung dịch NaOH 0,01M có giá trị pH là

A. 2.

B. 1.

C. 13.

D. 12.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Ta có: [OH⁻] = 0,01M $\Rightarrow$pH = 14 + log[OH⁻] = 14 – 2 = 12.

C. Bài tập minh hoạ

Câu 1: Giá trị pH của dung dịch HCl 0,001M là

A. 3.               

B. 2.   

C. 1.   

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [H⁺] = 0,001 $\Rightarrow$ pH = −log(0,001) = 3.

Câu 2: pH của dung dịch Ba(OH)₂ 0,05M là

A. 13.   

B. 12.   

C. 1.   

D. 11.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có: [OH⁻] = 2.0,05 = 0,1 $\Rightarrow$ pH = 14 + log(0,1) = 13.

Câu 3: Dung dịch X có pH = 12, thì [OH⁻] của dung dịch là

A. 0,01M.

B. 1,2M.

C. 0,12M.

D. 0,20M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

pH = 12 $\Rightarrow$ [H⁺] = 10^-12M $\Rightarrow$[OH^-] = 10^-2 = 0,01M.

Câu 4: Hòa tan 4,9 gam H₂SO₄ vào nước thu được 10 lít dung dịch. pH của dung dịch thu được là

A. 1.   

B. 2.   

C. 3.   

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ta có:

$n_{H_{2}S{O}_4}=\frac{4,9}{98}=0,5mol\Rightarrow n_{H^{+}}=1mol\Rightarrow \text{[}{H}^{+}\text{]}=\frac{1}{10}=0,1M\Rightarrow pH=-\log (0,1)=1.$

Câu 5:Một mẫu nước mưa có pH = 4,82. Vậy nồng độ H⁺ trong đó là

A. 10^-4M.       

B. 10^-5M.        

C. > 10^-5M.    

D. < 10^-5M.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

[H⁺] = 10^-pH = 10^-4,82M > 10^-5M.

Câu 6: Trộn 200ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M với 300ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch Y. pH của dung dịch Y là

A. 1,3

B. 4                             

C. 1                            

D. 3

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

$\sum n_{H^{+}}=2.n_{H_{2}S{O}_4}+n_{HCl}$ = 2.0,2.0,05 +0,3.0,1 = 0,05M

Thể tích dung dịch sau khi trộn bằng 200 + 300 = 500 ml

$\Rightarrow$[H⁺] = $\frac{0,05}{0,5}$= 0,1M $\Rightarrow$ pH = -log[H⁺] = 1.

Câu 7: Trộn 200 ml Ba(OH)₂ 0,01M với 200 ml KOH 0,03M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 9.               

B. 10. 

C. 12,4.          

D. 13,2.

Hướng dẫn giải

Ta có:

$n_{O{H}^{-}}=2n_{Ba{\left(OH\right)}_2}+n_{KOH}=2.0,2.0,01+0,2.0,03=0,01mol\Rightarrow \text{[}O{H}^{-}\text{]}=\frac{0,01}{0,4}=0,025M.$

pH = 14 + log[OH⁻] = 14 + log (0,025) = 12,4.

Câu 8: Cho m gam Na vào lượng nước dư thu được 1,5 lít dung dịch có pH=12. Giá trị của m là

A. 0,23 gam.                   

B. 0,46 gam.                   

C. 0,115 gam.                 

D. 0,345 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

pH = 12 $\Rightarrow$ [H⁺] = 10^-12M $\Rightarrow$ [OH⁻] = 10^-2M.

$\Rightarrow$ n_Na = n_NaOH = n_OH^- = 0,01.1,5 = 0,015 mol $\Rightarrow$ m = 0,345 gam.

Câu 9: pH dung dịch X gồm HCl 0,01M và H₂SO₄ 0,02M là

A. 4,3.                                    

B. 1,3.                                    

C. 2,3.                                    

D. 3,3.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

∑[H⁺] = 0,01 + 0,02.2 = 0,05 M Þ pH = -log(0,05) = 1,3.

Câu 10: pH của dung dịch KOH 0,06M và NaOH 0,04M là

A. 1.                                       

B. 2.                                       

C. 13.                                     

D. 12,8.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

∑[OH^-] = 0,06 + 0,04 = 0,1M.

pH = 14 + log (0,1) = 13.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học 11 hay, chi tiết khác:

• Tính pH của dung dịch acid mạnh, base mạnh
• Tính pH của dung dịch sau pha trộn
• Bài tập chuẩn độ acid, base
• Bài tập tổng hợp ammonia (NH₃)
• Bài tập về tính oxi hoá của HNO₃
• Bài tập về tính acid của H₂SO₄ loãng

---