Bài tập Axit tác dụng với bazo có lời giải

---

---

Tài liệu Bài tập Axit tác dụng với bazo có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9.

Bài tập Axit tác dụng với bazo có lời giải

BÀI TẬP VỀ AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZƠ LỚP 9

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- Các bazơ tan và không tan đều tác dụng được với axit để tạo thành muối và nước. Phản ứng giữa axit với bazơ gọi là phản ứng trung hòa.

Ví dụ: 

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

- Đặc biệt lưu ý: 

Fe(OH)₂ + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + 2H₂O

2Fe(OH)₂ + 4H₂SO₄ đặc → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 6H₂O

- Phương pháp giải dạng toán này như sau:

Bước 1: Tính toán số mol các chất đã cho.

Bước 2: Viết phương trình phản ứng.

Bước 3. Xác định chất dư, chất hết (nếu là bài toán dư).

Bước 4. Đặt số mol, tính toán theo yêu cầu đề bài.

Ngoài ra, để giải toán có thể phối hợp áp dụng các phương pháp:

+ Bảo toàn khối lượng;

+ Tăng giảm khối lượng;

+ Bảo toàn nguyên tố … 

II. MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Đổ dung dịch chứa 1gam HBr vào dung dịch chứa 1gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu gì?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh.

C. Không màu.

D. Màu tím.

Hướng dẫn:

Đáp án B

Phương trình hóa học:

HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Theo PTHH có NaOH dư, vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

Ví dụ 2: Trung hoà hoàn toàn 200ml dung dịch KOH 0,5M bằng 200g dung dịch HCl a%. Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng (a%) là 

A. 1,825%

B. 3,650%

C.  18,25% 

D. 36,50%

Lời giải:

Đáp án A

Ta có: n_KOH = 0,2.0,5 = 0,1 mol

Phương trình hóa học: 

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,1 → 0,1              mol

→ m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 gam

Ví dụ 3: Để hòa tan hoàn toàn một bazơ X thì cần vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 0,3M. Cô cạn dung dịch thì được 2,76 gam muối clorua. Công thức hóa học của X là

A. Zn(OH)₂.

B. Fe(OH)₃. 

C. Cu(OH)₂. 

D. Al(OH)₃.

Hướng dẫn:

Đáp án D

n_HCl  = 0,2.0,3 = 0,06 mol.

Đặt công thức hóa học của bazơ là: R(OH)_a

Phương trình hóa học:

R(OH)_a + aHCl → RCl_a + aH₂O

                  0,06 …0,06/a        mol

Vậy a = 3; R = 27 thỏa mãn. X là Al(OH)₃.

III. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Đổ dung dịch chứa a gam HCl vào dung dịch chứa a gam NaOH. Nhúng giấy quì tím vào dung dịch thu được thì giấy quì tím chuyển sang màu gì?

A. Màu đỏ.

B. Màu xanh.

C. Không màu. 

D. Màu tím.

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình hóa học:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Theo PTHH có HCl dư, vậy dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

Bài 2: Để trung hòa 250 gam dung dịch axit sunfuric 12,25% thì khối lượng NaOH có trong dung dịch cần dùng là

A. 17,5 gam.

B. 20 gam.

C. 12,5 gam.

D. 25 gam.

Lời giải:

Đáp án D

Khối lượng H₂SO₄ có trong dung dịch là:

Phương trình hóa học:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,3125 → 0,625               mol

Bài 3: Nếu rót 200 ml dung dịch NaOH 1M vào ống nghiệm đựng 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M thì dung dịch tạo thành sau phản ứng sẽ

A. làm quỳ tím chuyển đỏ.

B. làm quỳ tím chuyển xanh.

C. làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển đỏ.

D. không làm thay đổi màu quỳ tím.

Lời giải:

Đáp án D

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol; = 0,1.1 = 0,1 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2……….. 0,1                mol

Theo PTHH, sau phản ứng NaOH và H₂SO₄ đều hết, dung dịch thu được Na₂SO₄ không làm đổi màu quỳ tím.

Bài 4. Trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1M bằng dung dịch H₂SO₄ 10%. Khối lượng dung dịch H₂SO₄ cần dùng là

A . 98g.

B. 89g. 

C. 9,8g. 

D.8,9g.

Lời giải:

Đáp án A

n_NaOH = 0,2.1 = 0,2 mol

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,2     →      0,1               mol

Bài 5: Để hòa tan hoàn toàn một bazơ thì cần vừa đủ 100 ml dung dịch HCl 0,3M. Cô cạn dung dịch thì được 1,425 gam muối clorua. Công thức hóa học của bazơ là

A. Mg(OH)₂.

B. Fe(OH)₃.

C. Cu(OH)₂.

D. Al(OH)₃.

Lời giải:

Đáp án A

n_HCl  = 0,1.0,3 = 0,03 mol.

Đặt công thức hóa học của bazơ là: R(OH)_a

Phương trình hóa học:

R(OH)_a + aHCl → RCl_a + aH₂O

                  0,03 …0,03/a       mol

Vậy a = 2; R = 24 thỏa mãn. X là Mg(OH)₂.

Bài 6: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch A chứa H₂SO₄ 0,75M và HCl 1,5M?

A. 60ml.

B. 600 ml.

C. 0,06 lít. 

D. 6 lít.

Lời giải:

Đáp án B

n_HCl = 0,3.1,5 = 0,45 mol

Phương trình hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,45 ← 0,225        mol

KOH + HCl → KCl + H₂O

0,45 ← 0,45          mol

Bài 7: Cho 0,15 mol Na₂O tác dụng với nước thu được 200 ml dung dịch NaOH. Phải dùng bao nhiêu lít dung dịch H₂SO₄ 0,9M để trung hòa hết 150ml NaOH ở trên?

A. 120 ml. 

B. 125 ml. 

C. 150 ml.

D. 175 ml.

Lời giải:

Đáp án B

Na₂O + H₂O → 2NaOH

0,15             → 0,3          mol

Trong 200 ml dung dịch NaOH có 0,3 mol NaOH

Trong 150 ml dung dịch NaOH có a mol NaOH

2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,225 → 0,1125              mol

Bài 8: Cho 200ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 300ml dung dịch H₂SO₄ 1M, sau phản ứng cho thêm một lượng Fe dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H₂ (đktc) là

A. 2,24 lít. 

B. 4,48 lít.

C. 3,36 lít.

D. 6,72 lít.

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_KOH = 0,2.1 = 0,2  mol; n_H2SO4= 0,3 .1 = 0,3 mol

Phương trình hóa học:

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

0,2               0,3                                   mol

Có 

nên H₂SO₄ dư

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

0,2 →                    0,2               mol

→ V_khí = 0,2.22,4 = 4,48 lít.                 

Bài 9: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H₂SO₄ và HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặt khác lấy 100ml dung dịch hỗn hợp hai axit trên đem trung hoà một lượng NaOH vừa đủ rồi cô cạn thì thu được 13,2g muối khan. Nồng độ mol/l của mỗi axit trong dung dịch ban đầu là

A. 0,8M và 0,6M.

B. 0,6M và 0,4M.

C. 0,6M và 0,6M. 

D. 0,8M và 0,8M.

Lời giải:

Đáp án A

Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/lit của axit H₂SO₄ và axit HCl.

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,01x.......0,02x.........0,01x                            mol

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,01y....0,01y......0,01y                                  mol

⇒n_NaOH = 0,02x + 0,01y = 0,04.0,5 hay 2x + y = 2 (1)

Trung hòa 100ml hỗn hợp axit rồi cô cạn thu được 13,2 gam muối khan.

Vậy trung hòa 10ml hỗn hợp axit rồi cô cạn được 1,32 gam muối khan.

m_muối  = m_Na2SO4 + m_NaCl = 1,42x + 0,585y = 1,32 (2)

Từ (1) và (2) có x = 0,6 và y = 0,8.

Bài 10. Hoà tan 4,056 gam oleum X vào nước được dung dịch X. Để trung hòa dung dịch X phải dùng 400ml dd Ca(OH)₂ 0,12 M. Công thức phân tử oleum X là công thức nào sau đây?

A. H₂SO₄.3SO₃

B. H₂SO₄.2SO₃^.

C. H₂SO₄.4SO₃

D. H₂SO_4.SO_3. 

Lời giải:

Đáp án A

Gọi công thức oleum là H₂SO₄.nSO₃

H₂SO₄.nSO₃ + H₂O → (n + 1) H₂SO₄ (1)

                                              0,048     mol

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O (2)

0,048      ← 0,048                mol

Theo PTHH có 

Theo bài ra: 

Từ (1) và (2) có n = 3. Oleum là H₂SO₄.3SO₃.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:

• Bài tập acidic oxide tác dụng với bazo có lời giải
• Bài tập Muối tác dụng với muối có lời giải
• Bài tập Axit tác dụng với muối có lời giải
• Bài tập Muối tác dụng với bazo có lời giải
• Bài tập Phản ứng trao đổi trong hóa học vô cơ có lời giải

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---