Bài tập Muối tác dụng với muối có lời giải

---

---

Tài liệu Bài tập Muối tác dụng với muối có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9.

Bài tập Muối tác dụng với muối có lời giải

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- Phản ứng xảy ra giữa hai dung dịch muối thường là phản ứng trao đổi. Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau để tạo thành hai muối mới.

Dung dịch muối 1 + Dung dịch muối 2 → 2 muối mới.

Ví dụ:

BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ ↓ + CuCl₂

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

- Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi giữa hai dung dịch muối:

+ Hai muối tham gia phản ứng phải tan.

+ Sản phẩm tạo thành phải có kết tủa hoặc chất dễ bay hơi.

- Phương pháp giải:

Bước 1: Tính các số mol của các chất mà đề bài cho dữ kiện (hoặc đặt ẩn tùy theo từng bài).

Bước 2. Viết các phương trình hoá học xảy ra.

Bước 3. Xác định chất dư (nếu có) và tính toán theo yêu cầu của đề bài.

Ngoài ra có thể phối hợp áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, định luật bảo toàn nguyên tố, ... để giải quyết bài toán.

- Một số phản ứng giữa hai muối nhưng không là phản ứng trao đổi, cần lưu ý:

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O →  2Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂ ↑

II – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1. Dãy gồm các muối tác dụng với dung dịch BaCl₂ là

A. Na₂CO₃, Na₂SO₃, NaCl.

B. Na₂SO₄; K₂CO₃; AgNO₃.

C. CaCO3, Na₂CO₃, MgCl₂.

D. AgNO₃, Na₂CO₃, Cu(NO₃)₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

BaCl₂ + Na₂SO₄  → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

BaCl₂ + K₂CO₃  →  BaCO₃ ↓ +  2KCl

BaCl₂ + 2AgNO₃  → 2AgCl ↓ +  Ba(NO₃)₂.

Ví dụ 2: Cho 20ml dung dịch NaCl 1M vào lượng dư dung dịch AgNO₃. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 28,7 gam. 

B. 2,87 gam.

C. 27,8 gam.

D. 2,78 gam.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Ta có: n_NaCl = 0,02.1 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ +AgCl ↓ 

0,02 …………………………0,02            (mol)

Khối lượng kết tủa tạo thành:

m_AgCl = 0,02.(108 + 35,5) = 2,87 (g)

Ví dụ 3: Cho 400ml dung dịch K₂CO₃ 0,1M vào 200ml dung dịch BaCl₂ 0,1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 3,94 gam. 

B. 3,49 gam.

C. 7,88 gam. 

D. 11,70 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_BaCl2 = 0,02 mol

n_K2CO3 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

K₂CO₃ + BaCl₂ → 2KCl + BaCO₃ ↓

0,04             0,02             mol

- Xét tỉ lệ: 

Vậy BaCl₂ hết, số mol kết tủa tính theo BaCl₂.

Từ PTHH có:

III – BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1. Trộn 2 dung dịch muối nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa ?

A. BaCl₂, Na₂SO₄.

B. Na₂CO₃, CaCl₂.

C. BaCl₂, AgNO₃.

D. NaCl, K₂SO₄.

Lời giải:

Đáp án D

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃ ↓ + 2NaCl

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

NaCl + K₂SO₄ → không phản ứng.

Bài 2. Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch?

A. BaCl₂, MgSO₄.

B. KCl, Na₂SO₄

C. CaCl₂, NaNO₃.

D. ZnSO₄, H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án A

BaCl₂ và MgSO₄ không thể tồn tại trong cùng một dung dịch vì xảy ra phương trình phản ứng:

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄ ↓ + MgCl₂

Bài 3. Cho Na₂CO₃ vào từng dung dịch sau: NaCl, BaCl₂, Ba(NO₃)₂, Ca(NO₃)₂. Số phản ứng xảy ra là 

A. 1.

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Lời giải:

Đáp án C

Na₂CO₃ + NaCl → không phản ứng.

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → BaCO₃↓ + 2NaNO₃

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → CaCO₃↓ + 2NaNO₃.

Bài 4. Cho 20ml dung dịch AgNO₃ 1M vào lượng dư dung dịch KCl. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng kết tủa tạo thành là

A. 28,7 gam.

B. 2,87 gam.

C. 27,8 gam. 

D. 2,78 gam.

Lời giải:

Đáp án B

Ta có: n_AgNO3= 0,02.1 = 0,02 mol

Phương trình phản ứng:

AgNO₃ + KCl → KNO₃ +AgCl ↓ 

0,02 ………………………….0,02            (mol)

Khối lượng kết tủa tạo thành: m_AgCl = 0,02.(108 + 35,5) = 2,87 (g)

Bài 5: Biết 200g dung dịch Na₂CO₃ 10,6% tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch Ca(NO₃)₂. Nồng độ dung dịch Ca(NO₃)₂ đã dùng là

A. 1M. 

B. 2M.

C. 0,1M.

D. 0,2M.

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình hoá học: 

Na₂CO₃  +  Ca(NO₃)₂ →  CaCO₃↓  +  2NaNO₃

0,2................0,2                                     mol

Nồng độ dung dịch Ca(NO₃)₂ đã dùng là: 

Bài 6: Cho 26,1 gam K₂SO₄ vào dung dịch chứa 20,8 gam BaCl₂, sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là 

A. 23,3.

B. 2,33. 

C. 34,95.

D.3,495. 

Lời giải:

Đáp án A

Phương trình hóa học:

K₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2KCl

0,15   0,1                         mol

Có 

Vậy sau phản  ứng BaCl₂ hết; số mol kết tủa tính theo BaCl₂.

Bài 7: Cho 500ml dung dịch NaCl 0,2M tác dụng với 600ml dung dịch AgNO₃ 0,2M. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là

A. 143,5 gam.

B. 134,5 gam.

C. 14,35 gam.

D. 13,45 gam.

Lời giải:

Đáp án C

n_NaCl = 0,5.0,2 = 0,1 mol; n_AgNO3= 0,6.0,2 = 0,12 mol

Phương trình hóa học:

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Xét tỷ lệ 

Vậy NaCl phản ứng hết, AgNO₃ còn dư.

Ta có: n_AgCl = n_NaCl = 0,1 mol → m_AgCl = 14,35 gam.

Bài 8. Cho 35,4 gam hỗn hợp gồm 2 muối Na₂SO₄ và Na₂CO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl₂ sau phản ứng thu được 62,7 gam kết tủa. Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu là

A. 24,2 gam và 11,2 gam.

B. 12,4 gam và 22,1 gam.

C. 20,2 gam và 15,2 gam. 

D. 14,2 gam và 21,2 gam.

Lời giải:

Đáp án D

Gọi x và y lần lượt là số mol của Na₂SO₄ và Na₂CO₃ trong hỗn hợp ban đầu.

Ta có: 142x + 106y = 35,4    (1)

Phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2NaCl

x mol  ………….    x mol

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃  + 2NaCl

y mol……………  y mol

Tổng khối lượng kết tủa là 233x + 197y = 62,7    (2)

Từ  (1) và (2) được x = 0,1 mol và y = 0,2 mol

Khối lượng Na₂SO₄ là 0,1.142= 14,2 gam

Khối lượng Na₂CO₃ là 0,2.106= 21,2 gam

Bài 9: Cho 500ml dung dịch A gồm BaCl₂ và MgCl₂ phản ứng với 120ml dung dịch Na₂SO₄ 0,5M, đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 11,65g kết tủa. Lọc bỏ kết tủa đem phần dung dịch cô cạn thu được 16,77g hỗn hợp muối khan. Nồng độ mol/l các chất trong dung dịch A là

A. 0,1M và 0,2M.

B. 0,01M và 0,02M.

C. 0,5M và 0,1M.  

D. 0,05M và 0,02M.

Lời giải:

Đáp án A

Cho hỗn hợp A phản ứng với BaCl₂ chỉ có Na₂SO₄ phản ứng.

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl

0,05   ← 0,05        ←  0,05 →   0,1           mol

Số mol Na₂SO₄ còn dư là 0,06 – 0,05 = 0,01 mol

Số mol MgCl₂ 

Vậy trong 500ml dd A có 0,05 mol BaCl₂ và 0,1 mol MgCl₂.

→ Nồng độ của BaCl₂ = 0,05/0,5 = 0,1M và nồng độ của MgCl₂ =0,1/0,5 = 0,2M.

Bài 10. Trộn 10g dung dịch AgNO₃ 34% với 10g dung dịch Fe(NO₃)₂ 18% đến khi phản ứng hoàn toàn thấy thu được m gam Ag. Giá trị của m là

A. 5,4 gam.

B. 10,8 gam.

C. 0,54 gam.

D. 1,08 gam.

Lời giải:

Đáp án D

Phương trình phản ứng:

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +Ag   (1)

Ta có: 

Vậy AgNO₃ dư, Fe(NO₃)₂ hết

Từ (1) có n_Ag = = 0,01 mol

→ m_Ag = 0,01.108 = 1,08gam.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:

• Bài tập Axit tác dụng với bazo có lời giải
• Bài tập Axit tác dụng với muối có lời giải
• Bài tập Muối tác dụng với bazo có lời giải
• Bài tập Phản ứng trao đổi trong hóa học vô cơ có lời giải
• Bài tập Kim loại tác dụng với axit có lời giải

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---