Bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có lời giải

---

---

Tài liệu Bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9.

Bài tập về Sắt và hợp chất của sắt có lời giải

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

Để làm được các bài tập về sắt và hợp chất của sắt, học sinh cần nắm được các phản ứng hóa học đặc trưng của sắt như sau:

a) Tác dụng với phi kim

Sắt tác dụng với oxi tạo thành oxit, tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối.

Ví dụ:

(oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)

(sắt (III) clorua)

 

(sắt (II) sunfua)

b) Tác dụng với dung dịch axit

Sắt tác dụng với dung dịch axit HCl và H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng H₂.

Phương trình hóa học: 

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO₃ đặc, nguội và H₂SO₄ đặc, nguội.

Khi sắt phản ứng với HNO₃ loãng, H₂SO₄ đặc, nóng sản phẩm thu được chứa muối sắt (III) và không giải phóng H₂.

c) Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn 

Ví dụ: 

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu 

Chú ý:

Sắt có thể tác dụng với dung dịch muối sắt (III) để thu được dung dịch muối sắt (II).

Ví dụ:

Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂.

II – MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất là CuCl­₂ có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl₂ trên?

A. Zn.

B. Fe.

C. Mg.

D. Ag.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Sử dụng một lượng dư kim loại sắt.

Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu ↓

Lọc bỏ kim loại thu được FeCl₂ tinh khiết.

Ví dụ 2. Nhúng một lá sắt vào dung dịch đồng sunfat sau một thời gian lấy lá sắt ra khỏi dung dịch cân lại thấy nặng hơn ban đầu 0,4g. Khối lượng đồng bám vào lá sắt là

A. 0,2g.

B. 1,6g. 

C. 3,2g.

D. 6,4g.

Hướng dẫn giải :

Đáp án C

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x…………………………x                   mol

Khối lượng lá sắt tăng = m_{Cu sinh ra} – m_{Fe phản ứng} 

→ 64x – 56x = 0,4 → x = 0,05 mol

m_{Cu sinh ra} = 64.0,05 = 3,2 gam.

Ví dụ 3. Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H₂SO₄ loãng. Nồng độ % của dung dịch axit đã phản ứng là

A. 32%.

B. 54%. 

C. 19,6%. 

D. 18,5%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Fe + H₂SO₄→ FeSO₄ + H₂

0,4 → 0,4                        mol

m_axit = 0,4.98 = 39,2 gam

III – BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Sắt không phản ứng với chất nào sau đây?

A. Cl₂.

B. HCl.

C. CuSO₄.

D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án D

Bài 2: Cho 0,83 gam hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 0,56 lít khí ở đktc. Phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp ban đầu là

A. 67,47%.

B. 47,67%.

C. 32,53%.

D. 50,00%.                    

Lời giải:

Đáp án A

Gọi số mol của Al và Fe lần lượt là x và y mol.

Ta có: m_hh = 0,83 gam → 27x + 56y = 0,83 (1)

Phương trình hóa học:

2Al + 3H₂SO_4 (loãng) → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

x……………………………………1,5x       mol

Fe + H₂SO_4loãng → FeSO₄ + H₂

y…………………………….y             mol

Theo PTHH có n_khí  = 1,5x + y = 0,025 (2)

Từ (1) và (2) có x = y = 0,01.

Bài 3. Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X có hiện tượng xảy ra là

A. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam.

B. Không thấy hiện tượng gì.

C. Xuất hiện kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ.

D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh.

Lời giải:

Đáp án C

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ (↓ trắng xanh) + 2NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (↓ nâu đỏ).

Như vậy khi nhỏ từ từ đến dư NaOH vào dung dịch X (FeCl₂) sẽ thu được kết tủa trắng xanh Fe(OH)₂, sau đó kết tủa dần chuyển sang màu nâu đỏ do trong không khí Fe(OH)₂ bị oxi hóa thành Fe(OH)₃.

Bài 4. Cho vào dung dịch HCl một cây đinh sắt , sau một thời gian thu được 11,2 lít khí hiđro (đktc). Khối lượng sắt đã phản ứng là 

A. 28 gam. 

B. 12,5 gam.

C. 8 gam.

D. 36 gam.

Lời giải:

Đáp án A

n_khí = 0,5 mol

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

0,5 ………………….0,5 mol

→ m_Fe = 0,5.56 = 28 gam.

Bài 5. Hòa tan hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp bột: Fe, Fe₂O₃ bằng lượng dư dung dịch HCl thấy thoát ra 2,24 lít H₂ ( đktc).Thành phần phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là

A. 25,93%. 

B. 74,07%.

C. 29,53%. 

D. 70,74%.

Lời giải:

Đáp án B

PTHH:

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (1)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ (↑) (2)

Theo PTHH (2) có: n_Fe = n_khí = 0,1 mol

→ m_Fe = n.M = 0,1.56 = 5,6 gam.

Bài 6: Dẫn khí CO quan m gam bột Fe₂O₃ nung nóng, sau một thời gian thu được 24 gam chất rắn X và hỗn hợp khí Y. Dẫn khí Y vào dung dịch nước vôi trong dư thu được 30 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 26,4g.

B. 28,8g. 

C. 23,2g.

D. 33,6g.

Lời giải:

Đáp án B

   0,3………………………..0,3    mol

CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃ (↓) + H₂O

0,3   …………………..0,3                         mol

Bảo toàn khối lượng có: m_{CO pư} + m_Fe2O3 = m_CO2 + m_{cr X}

→ 0,3.28 + m = 0,3.44 + 24 → m = 28,8 gam.

Bài 7: Ngâm lá sắt có khối lượng 56 gam vào dung dịch AgNO₃, sau một thời gian lấy lá sắt ra rửa nhẹ cân được 57,6 gam. Vậy khối lượng Ag sinh ra là

A.10,8  gam.

B. 21,6 gam.

C.1,08  gam.

D. 2,16  gam.                                

Lời giải:

Đáp án D

Fe dư, nên có phản ứng:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag

a……………………………..2a           mol

m_{cr tăng} = m_{Ag sinh ra} – m_{Fe pư} 

→ 57,6 – 56 = 108.2a – 56a → a = 0,01 mol

→ m_Ag = 2.0,01.108 = 2,16 gam.

Bài 8. Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dd HCl vừa đủ, thu được 2,24 lít (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

A. 56,25%.

B. 43,75%. 

C. 66,67%.

D. 33,33%.

Lời giải:

Đáp án A

n_HCl = 0,1 (mol)

Fe +2HCl → FeCl₂ + H₂

0,1…………………..0,1 (mol)      

Vậy m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

Bài 9: Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của m là 

A. 16,8 gam.

B. 1,68 gam.

C. 1,12 gam.

D.11,2 gam.

Lời giải:

Đáp án D

0,2..................................................................0,3                mol

Vậy m_Fe = 0,2.56 = 11,2 lít.

Bài 10. Đun nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam lưu huỳnh trong bình kín (giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn) thu được m (gam) hỗn hợp chất rắn X. Giá trị của X là

A. 7,2.

B. 4,4.

C. 2,8.

D. 3,6.

Lời giải:

Đáp án A

Bảo toàn khối lượng:

m_sau = m_trước  = 5,6 + 1,6 = 7,2 gam.

IV – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo ra 6,84 gam muối sulfate. Kim loại đó là

A. Mg.                             

B. Fe.                   

C. Ca.                   

D. Al.

Câu 2: Cho 1 gam bột Fe tiếp xúc với oxygen một thời gian thu được 1,24 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và Fe dư. Lượng sắt dư là

A. 0,036 (g).      

B. 0,44 (g).                                      

C. 0,132 (g).                    

D. 1,62 (g).      

Câu 3: Khử hoàn toàn 11,6 gam oxide sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sản phẩm khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, tạo ra 20 gam kết tủa. Công thức của oxide sắt là

A. FeO.                

B. Fe₂O₃.                                       

C. Fe₃O₄.                       

D. không xác định được.

Câu 4: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H₂SO₄ đặc, nóng (giả thiết SO₂ là sản phẩm khử duy nhất). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối thu được là

A. 21,12 (g).                     

B. 24 (g).                                                 

C. 20,16 (g).                                            

D. 18,24 (g).                                                                                          

Câu 5: Trộn 5,6 gam bột sắt với 3,2 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng trong điều kiện không có không khí, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí Z và còn lại một phần không tan G. Để đốt cháy hoàn toàn Z và G cần vừa đủ V lít O₂ (ở đkc). Giá trị của V là

A. 3,09875.                   

B. 3,7185.                     

C. 3,408625.                           

D. 4,958.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:

• Bài tập về Nhôm và hợp chất của nhôm có lời giải
• Bài tập Khử oxit kim loại bằng C hoặc CO có lời giải
• Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải
• Bài tập Clo và hợp chất của clo có lời giải
• Bài tập về Hợp chất của cacbon có lời giải

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---