Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

Với tóm tắt lý thuyết Hóa học 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa 10.

Lý thuyết Hóa 10 Chân trời sáng tạo Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

I. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết

- Phản ứng hóa học xảy ra khi có sự phá vỡ các liên kết hóa học của chất đầu (cđ) và hình thành các liên kết hóa học của sản phẩm (sp). Sự phá vỡ các liên kết cần cung cấp năng lượng, sự hình thành các liên kết lại giải phóng năng lượng.

- Cho phản ứng tổng quát ở điều kiện chuẩn:

aA (g) + bB (g) → mM (g) + nN (g)

Tính ${\Delta }_r{H}_{298}^o$ của phản ứng khi biết các giá trị năng lượng liên kết (E_b) theo công thức:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=a\times E_b\left(A\right)+b\times E_b\left(B\right)-m\times E_b\left(M\right)-n\times E_b\left(N\right)$

Hay tổng quát: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(cd\right)-\sum E_b\left(sp\right)$

Với ∑E_b (cđ); ∑E_b (sp): tổng năng lượng liên kết trong phân tử chất đầu và sản phẩm của phản ứng.

- Ví dụ: Dựa vào bảng năng lượng liên kết (phía trên) tính biến thiên enthalpy của phản ứng: H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)

Hướng dẫn:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum E_b\left(cd\right)-\sum E_b\left(sp\right)$= E_{b (H – H)} + E_{b (Cl – Cl)} – 2E_{b (H – Cl)}

= 432 + 243 – 2 × 427 = -179 kJ

Chú ý: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào năng lượng liên kết được áp dụng cho phản ứng trong đó các chất đều có liên kết cộng hóa trị ở thể khí khi biết giá trị năng lượng liên kết của tất cả các chất trong phản ứng.

II. Xác định biến thiên enthalpy của phản ứng dựa vào enthalpy tạo thành

- Cho phương trình hóa học tổng quát:

aA + bB → mM + nN

Có thể tính được biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học (${\Delta }_r{H}_{298}^o$) khi biết các giá trị ${\Delta }_f{H}_{298}^o$ của tất cả các chất đầu và sản phẩm theo công thức sau:

${\Delta }_r{H}_{298}^o=m\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(M\right)+n\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(N\right)-a\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(A\right)-b\times {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(B\right)$

- Tổng quát: ${\Delta }_r{H}_{298}^o=\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right)-\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$

Với $\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(sp\right);\sum {\Delta }_f{H}_{298}^o\left(cd\right)$: tổng enthalpy tạo thành ở điều kiện chuẩn tương ứng của sản phẩm và chất đầu của phản ứng.

- Ví dụ: Tính ∆_r$H_{298}^o$ phản ứng đốt cháy hoàn toàn 1 mol C₂H₄(g).

Ta có:

C₂H₄(g) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 2H₂O(g)

∆_r$H_{298}^o$ = 2 × ∆_f$H_{298}^o$(CO₂) + 2 × ∆_f$H_{298}^o$(H₂O) – 1 × ∆_f$H_{298}^o$(C₂H₄) – 3 × ∆_f$H_{298}^o$(O₂)

∆_r$H_{298}^o$ = 2 × (-393,5) + 2 × (-241,8) – 1 × 52,4 – 3 × 0 = -1323 kJ

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 17: Tính chất vật lí và hóa học các đơn chất nhóm VIIA

• Lý thuyết Hóa 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 10 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 10 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 10 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 10 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 10 Cánh diều (các môn học)

---