Lý thuyết Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

Với tóm tắt lý thuyết Hóa 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa học

1. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hoá học

a. Phản ứng một chiều

Trong điều kiện xác định, phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm không thể tác dụng với nhau để tạo lại chất ban đầu, gọi là phản ứng một chiều.

- Trong phương trình hoá học của phản ứng một chiều, người ta dùng kí hiệu mũi tên (→) chỉ chiều phản ứng.

Ví dụ: $2KMn{O}_4\stackrel{t^{°}}{\to }{K}_{2}Mn{O}_4+Mn{O}_2+O_2$

b. Phản ứng thuận nghịch

Trong cùng điều kiện xác định, phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau được gọi là phản ứng thuận nghịch.

- Trong phương trình hoá học của phản thuận nghịch người ta dùng kí hiệu hai nửa mũi tên ngược chiều ( $\rightleftharpoons$):

+ chiều từ trái sang phải là chiều thuận

+ chiều từ phải sang trái là chiều nghịch.

Ví dụ: Cl₂(g) + H₂O(l) $\rightleftharpoons$HCl(aq) + HClO(aq)

c. Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch

Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái mà tại đó tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Chú ý:

Cân bằng hoá học là một cân bằng động, vì tại trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra, nhưng tốc độ bằng nhau nên không nhận thấy sự thay đổi thành phần của hệ.

2. Hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch

Tổng quát, nếu có phản ứng thuận nghịch sau:

aA + bB $\rightleftharpoons$cC + dD

Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng, ta có:

Trong đó $\left(A\right),\left(B\right),\left(C\right)$và $\left(D\right)$là nồng độ mol các chất A, B, C và D ở trạng thái cân bằng; a, b, c và d là hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học. Chất rắn không xuất hiện trong biểu thức hằng số cân bằng.

Trong phản ứng thuận nghịch, hằng số cân bằng K_C của phản ứng xác định chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.

3. Sự chuyển dịch cân bằng hoá học

Sự chuyển dịch cân bằng hoá học là sự dịch chuyển tử trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

4. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học

Nguyên lí Le Chatelier: Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động đó.

- Ảnh hưởng của nhiệt độ đến cân bằng hoá học: Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. Ngược lại, khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng toả nhiệt.

Ví dụ: Xét phản ứng: 2NO_2(g) ⇌N₂O_4(g) ∆H = - 58kJ

(nâu đỏ)(không màu)

Khi phản ứng trên đang ở trạng thái cân bằng, nếu làm nóng hỗn hợp khí bằng cách ngâm bình vào nước nóng, màu nâu đỏ của hỗn hợp khí đậm lên. Nếu làm lạnh bằng cách ngâm bình đựng hỗn hợp khí vào nước đá, màu của hỗn hợp nhạt đi.

- Ảnh hưởng của áp suất đến cân bằng hoá học:

+ Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu tăng hoặc giảm áp suất của hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm hoặc tăng số mol khí.

+ Khi hệ cân bằng có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí, việc tăng hoặc giảm áp suất không làm chuyển dịch cân bằng của hệ.

Ví dụ: Xét phản ứng: 2NO_2(g) ⇌N₂O_4(g) $K_C=\frac{\left(N_2{O}_4\right)}{{\left(N{O}_2\right)}^2}$

(nâu đỏ)(không màu)

Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất của hệ bằng cách đẩy pit – tông để thể tích của hệ giảm, lúc này màu nâu đỏ nhạt dần, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận. Ngược lại, nếu làm giảm áp suất của hệ cân bằng trên bằng cách kéo pit – tông ra để thể tích của hệ tăng lên, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, màu nâu đậm dần.

- Ảnh hưởng của nồng độ đến cân bằng hoá học: Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong hệ cân bằng thì cân bằng sẽ chuyển dịch tương ứng theo chiều làm giảm hoặc tăng nồng độ của chất đó.

Ví dụ: Xét hệ cân bằng sau trong bình kín ở nhiệt độ cao:

$C\left(s\right)+C{O}_2\left(g\right)\rightleftharpoons 2CO\left(g\right)$ $K_C=\frac{{\left(CO\right)}^2}{\left(C{O}_2\right)}$

Khi thổi thêm khí CO₂ vào hệ cân bằng thì nồng đồ CO₂ tăng lên, lượng CO phải tăng lên làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Chú ý: Chất xúc tác không làm thay đổi nồng độ các chất trong hệ cân bằng và cũng không làm thay đổi hằng số cân bằng nên không làm chuyển dịch cân bằng. Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch nên làm cho hệ nhanh chóng đạt trạng thái cân bằng.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 2: Cân bằng trong dung dịch nước

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 3: Đơn chất nitrogen

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---