Lý thuyết Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

Với tóm tắt lý thuyết Hóa 11 Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium sách Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh lớp 11 nắm vững kiến thức trọng tâm, ôn luyện để học tốt môn Hóa học 11.

Lý thuyết Hóa học 11 Chân trời sáng tạo Bài 4: Ammonia và một số hợp chất ammonium

1. Cấu tạo phân tử của ammonia

Phân tử NH₃ có cấu trúc chóp tam giác, với nguyên tử nitrogen ở đỉnh, đáy là một tam giác mà đỉnh là 3 nguyên tử hydrogen.

2. Tính chất của ammonia

a. Tính chất vật lí

Ammonia là chất khí không màu, mùi khai và xốc, nhẹ hơn không khí. Ammonia tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch ammonia. Dung dịch ammonia đậm đặc thường có nồng độ 25%.

b. Tính chất hoá học

Ammonia chủ yếu thể hiện tính khử và tính base trong các phản ứng hoá học.

- Ammonia thể hiện tính base:

$N{H}_3+H_{2}O\rightleftharpoons N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$

NH₃ + HCl → NH₄Cl

2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄

- Ammonia thể hiện tính khử:

$4N{H}_3+3O_2\stackrel{t^{°}}{\to }2N_2+6H_{2}O$

$4N{H}_3+5O_2\stackrel{Pt,t^{°}}{\to }4N_2+6H_{2}O$

3. Tổng hợp ammonia

Quá trình Haber được thể hiện như sau:

- Hỗn hợp nitrogen và hydrogen (tỉ lệ mol 1 : 3) được nén ở áp suất cao và đưa vào tháp tổng hợp ammonia trong điều kiện nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác thích hợp.

- Hỗn hợp khí đi ra từ tháp tổng hợp gồm N₂, H₂ và NH₃ được dẫn đến tháp làm lạnh. Ở đây, NH₃ hoá lỏng và được tách riêng, còn hỗn hợp khí N₂ và H₂ chưa phản ứng được đưa trở lại tháp tổng hợp.

4. Muối ammonium

a. Tính chất vật lí

Muối ammonium là những chất tinh thể ion. Hầu hết các muối ammonium dễ tan trong nước.

b. Tính chất hoá học

- Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm khi đun nóng cho khi ammonia có mùi xốc đặc trưng. Phản ứng này dùng để nhận biết ion ammonium trong dung dịch.

$N{H}_4^{+}+O{H}^{-}\to N{H}_3\uparrow +H_{2}O$

- Muối ammonium dễ bị phân huỷ khi đun nóng.

$\begin{array}{l}N{H}_{4}Cl\stackrel{t^{°}}{\to }N{H}_3+HCl\\ N{H}_{4}HC{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O\\ N{H}_{4}N{O}_3\stackrel{t^{°}}{\to }{N}_{2}O+2H_{2}O\end{array}$

5. Ứng dụng

- Ammonia được sử dụng để sản xuất nitric acid, các loại phân đạm. Ammonia còn được sử dụng làm chất làm lạnh, làm dung môi và nhiều ứng dụng quan trọng khác trong đời sống và sản xuất.

- Muối ammonium được sử dụng rộng rãi trong đời sống và sản xuất, đặc biệt được dùng làm phân bón trong nông nghiệp.

Xem thêm tóm tắt lý thuyết Hóa học lớp 11 Chân trời sáng tạo hay khác:

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 5: Một số hợp chất với oxygen của nitrogen

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 6: Sulfur và sulfur dioxide

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 7: Sulfuric acid và muối sulfate

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 8: Hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ

• Lý thuyết Hoá 11 Bài 9: Phương pháp tách và tinh chế hợp chất hữu cơ

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 11 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 11 Chân trời sáng tạo
• Giải SBT Hóa học 11 Chân trời sáng tạo
• Giải lớp 11 Chân trời sáng tạo (các môn học)
• Giải lớp 11 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 11 Cánh diều (các môn học)

---