Bài tập về cách nhận biết, tách chất Nhóm Halogen (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết cách nhận biết, tách chất Nhóm Halogen với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập cách nhận biết, tách chất Nhóm Halogen.

Bài tập về cách nhận biết, tách chất Nhóm Halogen (hay, chi tiết)

A. Phương pháp & Ví dụ

Lý thuyết và Phương pháp giải

Dựa vào các tính chất đặc trưng của chúng

a/ Nhận biết một số anion ( ion âm)

b/ Nhận biết một số chất khí .

c/ Nhận biết một số chất khí .

*Với bài tập tách chất

a) Tách một chất ra khỏi hỗn hợp :

Dạng toán này chỉ cần tách riêng một chất ra khỏi hỗn hợp, loại bỏ các chất khác, ta có một trong hai cách giai sau :

- Cách 1: Dùng hóa chất phản ứng tác dụng lên các chất cần loại bỏ, còn chất cần tách riêng không tác dụng sau phản ứng được tách ra dễ dàng.

- Cách 2: Dùng hóa chất tác dụng với chất cần muốn tách riêng tạo ra phẩm mới. Sản phẩm dễ tách khỏi hỗn hợp và dễ tái tạo lại chất đầu.

b) Tách riêng các chất ra khỏi nhau :

Dạng toán này tách riêng các chất ra khỏi nhau không được bỏ chất nào. Để giải ta sử dụng đồng thời cách 1, cách 2 ở trên để giải.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1. Chỉ dùng một hóa chất, trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch sau: KI, Zn(NO₃ ) ₂ , Na₂ CO₃ , AgNO₃ , BaCl₂

Lời giải:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch HCl lần lượt vào các mẫu thử trên.

   - Mẫu thử tạo hiện tượng sùi bọt khí là Na₂CO₃

2HCl + Na₂ CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂ O

   - Mẫu thử tọa kết tủa trắng là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓+ HNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào hai mẫu thử còn lại

   - Mẫu thử nào kết tủa trắng là dung dịch BaCl₂

2AgNO₃ + BaCl₂ → 2AgCl↓ + Ba(NO₃ ) ₂

   - Mẫu thử tạo kết tủa vàng là dung dịch KI

AgNO₂ + KI → AgI ↓ _(vàng) + KNO₃

   - Mẫu thử không có hiện tượng gì là dung dịch Zn(NO₃ ) ₂

Ví dụ 2. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các ung dịch đựng trong các lọ mất nhãn như sau: NaF, NaCl, NaBr, và NaI.

Lời giải:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử trên.Mẫu thử nào trong suốt là NaF. Vì AgF tan tốt.

   - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

   - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓ + NaNO₃

   - Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓ + NaNO₃

Ví dụ 3: . Bằng phương pháp hóa học. Hãy nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn: NaCl, NaBr, NaI, HCl, H₂ SO₄ , KOH

Lời giải:

Trích mỗi dung dịch một ít làm mẫu thử:

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử. Ta chia thành 3 nhóm hóa chất sau:

Nhóm I: Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh: KOH

Nhóm II: Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ: HCl, H₂ SO₄ .

Nhóm III: Dung dịch không đổi màu quỳ tím: NaI, NaCl, NaBr

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (III)

   - Mẫu thử tạo kết tủa trắng là NaCl

AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃

   - Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là NaBr

AgNO₃ + NaBr → AgBr↓+ NaNO₃

   - Mẫu thử tọa kết tủa vàng đậm là NaI

AgNO₃ + NaI → AgI↓+ NaNO₃

Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào các mẫu thử ở nhóm (II)

   - Mẫu thử nào kết tủa trắng là HCl

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

   - Còn lại là H₂ SO₄

Ví dụ 4: Không dùng thuốc thử nào khác, hãy nhận biết các dung dịch: MgCl₂ , NaOH, NH₄ Cl, BaCl₂ , H₂ SO₄

Lời giải:

Ghi số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, trên 5 lọ dung dịch cần nhận biết. Rót dung dịch ở mỗi lọ vào lần lượt các ống nghiệm đã được đánh cùng số. Nhỏ 1 dung dịch vào mẫu thử của 4 dung dịch còn lại. Sau các lần thí nghiệm cho đến khi hoàn tất ta được kết quả sau đây:

Từ bảng kết quả nhận thấy:

   - Chất nào tác dụng với 4 chất kia tạo thành 1↓ + 1↑ là NaOH

   - Chất nào tạo thành khí với NaOH là NH₄ Cl; chất tọa thành kết tủa với NaOH và MgCl₂

   - Chất tác dụng với 4 chất khí tạo thành 1↓ mà khác MgCl₂ là BaCl₂ và chất tạo thành kết tủa với BaCl₂ là H₂ SO₄

Ví dụ 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Làm thế nào để thu được brom tinh khiết . Viết phương trình hóa học.

Lời giải:

Cho một ít NaBr vào hỗn hợp:

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Chưng cất hỗn hợp để lấy Br

Ví dụ 6. Tinh chế N₂ trong hỗn hợp khí N₂ , CO₂ , H₂ S

Lời giải:

Cho hỗn hợp khí sục qua dung dịch nước vôi trong có dư, chỉ có khí N₂ không tác dụng đi ra khỏi dung dịch, hai khí còn lại phản ứng với nước vôi theo phương trình phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ ↓ + H₂ O

H₂ S + Ca(OH) ₂ → CaS ↓ + 2H₂ O

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Có 4 chất bột màu trắng là vôi bột, bột gạo, bột thạch cao (CaSO₄.2H₂O) bột đá vôi (CaCO₃). Chỉ dùng chất nào dưới đây là nhận biết ngay được bột gạo ?

A. Dung dịch HCl.        B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Dung dịch Br₂.        D. Dung dịch I₂.

Lời giải:

Đáp án: D

Cho Iot và dung dịch hồ tinh bột ⇒ dung dịch không màu chuyển thành màu xanh

Câu 2. Để phân biệt 4 dung dịch KCl, HCl, KNO₃, HNO₃ ta có thể dùng

A. Dung dịch AgNO₃.        B. Quỳ tím.

C. Quỳ tím và dung dịch AgNO₃.        D. Đá vôi.

Lời giải:

Đáp án: C

- Dùng quỳ tím nhận biết được 2 nhóm: HCl, HNO₃ (nhóm 1) làm quỳ chuyển đỏ và KCl, KNO₃ (nhóm 2) không làm quỳ chuyển màu.

- Cho dung dịch AgNO₃ lần lượt vào 2 ống nghiệm của mỗi nhóm ⇒ tạo kết tủa trắng là HCl (nhóm 1) và KCl (nhóm 2)

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

AgNO₃ + KCl → AgCl + KNO₃

Câu 3. Có thể phân biệt 3 bình khí HCl, Cl₂, H₂ bằng thuốc thử

A. Dung dịch AgNO₃.        B. Quỳ tím ẩm.

C. Dung dịch phenolphtalein.        D. Không phân biệt được.

Lời giải:

Đáp án: B

HCl làm quỳ tím chuyển đỏ

Cl₂ làm mất màu quỳ tím

H₂ không làm quỳ tím chuyển màu

Câu 4. Chỉ dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết các dung dịch: BaCl₂, Zn(NO₃)₂, Na₂CO₃, AgNO₃, HBr.

A. HCl        B. AgNO₃        C. Br₂        D. Không nhận biết được

Lời giải:

Đáp án: A

Chọn thuốc thử là dung dịch HCl.

Lần lượt nhỏ dung dịch HCl vào các mẫu thử đựng trong 5 ống nghiệm riêng biệt.

- Mẫu thử có sủi bọt khí là Na₂CO₃

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng, ra ngoài ánh sáng hóa đen là AgNO₃

AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃

2AgCl → 2Ag + Cl₂

- Mẫu thử còn lại là BaCl₂, Zn(NO₃)₂, HBr không thấy hiện tượng

Dùng AgNO₃ vừa nhận biết để nhận ra ba mẫu thử còn lại

- Mẫu thử tạo kết tủa trắng là BaCl₂:

BaCl₂ + 2AgNO₃ → Ba(NO₃)₂ + 2AgCl↓

- Mẫu thử tạo kết tủa vàng nhạt là HBr

HBr + AgNO₃ → AgBr↓ + HNO₃

- Mẫu thử không hiện tượng là Zn(NO₃)₂

Câu 5. Brom có lẫn một ít tạp chất là clo. Một trong các hoá chất có thể loại bỏ clo ra khỏi hỗn hợp là :

A. KBr.        B. KCl.        C. H₂O.        D. NaOH.

Lời giải:

Đáp án: A

Cl₂ + KBr → Br₂ + KCl

Câu 6. Dùng thuốc thử thích hợp để nhận biết các dung dịch sau đây: KI, HCl, NaCl, H₂SO₄

Lời giải:

Đáp án:

- Dùng quỳ tím phân biệt được 2 nhóm: HCl, H₂SO₄ làm quỳ chuyển đỏ

KI và NaCl không làm đổi màu quỳ tím.

- Dùng dung dịch BaCl₂ phân biệt HCl và H₂SO₄: Sản phẩm tạo kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

- Dùng dung dịch AgNO₃ để phân biệt dung dịch KI và NaCl (AgI↓ màu vàng tươi; AgCl↓ màu trắng)

AgNO₃ + KI → AgI + KNO₃

AgNO₃ + NaCl → AgCl + KNO₃

Hoặc đốt: KI ngọn lửa màu tím; NaCl ngọn lửa màu vàng.

Câu 7. Có ba bình không ghi nhãn, mỗi bình đựng một trong các dung dịch NaCl, NaBr và NaI. Chỉ dùng hai thuốc thử (không dùng AgNO₃), làm thế nào để xác định dung dịch chứa trong mỗi bình ? Viết phương trình hóa học.

Lời giải:

Đáp án:

Dùng nước brom cho lần lượt vào ba dung dịch, nhận ra bình đựng dung dịch NaI nhờ chuyển màu nâu sẫm

Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂

- Hai dung dịch còn lại là NaCl và NaBr thì dùng nước clo nhận ra dung dịch NaBr do dung dịch chuyển sang màu vàng.

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Câu 8. Nhận biết các khí sau bằng phương pháp hóa học: Cl₂, O₂, HCl và SO₂

Lời giải:

Đáp án:

Cho quỳ tím ẩm vào bốn mẫu khí, khí nào không có hiện tượng là O₂, khí làm quỳ tím bạc màu là Cl₂; hai khí làm quỳ tím ẩm hóa đỏ là HCl và SO₂

- Dẫn hai khí còn lại qua dung dịch Br₂ có màu vàng nâu nhạt, dung dịch brom bị mất màu là khí SO₂, còn lại là HCl

SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Câu 9. Tinh chế NaCl có lẫn NaBr, NaI, Na₂CO₃.

Lời giải:

Đáp án:

Hòa tan hỗn hợp vào nước tạo thành dung dịch hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI, Na₂CO₃.

Thổi khí HCl vào chỉ có Na₂CO₃ phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

Thổi tiếp Cl₂ (có dư) vào:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

2NaI + Cl₂ → 2NaCl + I₂

Cô cạn dung dịch H₂O, Br₂, I₂ bay hơi hết còn lại NaCl nguyên chất.

Câu 10. Muối ăn bị lẫn tạp chất là Na₂SO₄, MgCl₂, CaCl₂ và CaSO₄. Hãy trình bày phương pháp hóa học để loại bỏ các tạp chất, thu được NaCl tinh khiết. Viết phương trình hóa học của các phản ứng.

Lời giải:

Đáp án:

Hơi HCl, H₂O

Các phương trình hóa học:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

CaSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CaCl₂

MgCl₂ + Na₂CO₃ → MgCO₃↓ + 2NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Không được dùng thêm chất nào khác (kể cả quì tím) để phân biệt ba dung dịch đựng trong ba lọ mất nhãn: HCl, Na₂CO₃, NaCl.

Câu 2: Có 5 bình mỗi bình chứa một trong các chất khí: chlorine, hydrogen, nitrogen, oxygen, carbon dioxide. Không dùng đến phản ứng hóa học, làm thế nào nhận ra bình chứa chlorine trong trường hợp:

a) Các bình đều được làm bằng thủy tinh không màu.

b) Các bình đều được làm bằng thủy tinh sẫm màu.

Câu 3: Có bốn lọ mất nhãn đựng riêng rẽ từng dung dịch của bốn chất sau: HCl, NaCl, BaCl₂ và NaClO.

Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết bốn chất đó.

Câu 4: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất sau: NaBr, NaI, KNO₃, Na₂CO₃.

Câu 5: Chỉ dùng quì tím, hãy nhận biết các chất sau: Na₂SO₄, NaOH, HCl, Ba(OH)₂.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen

• Dạng 3: Hoàn thành phương trình hóa học về Halogen

• Dạng 4: Kim loại tác dụng với Halogen

• Dạng 5: Halogen tác dụng với muối của halogen yếu hơn

• Dạng 6: Muối halogen tác dụng với AgNO₃

• Dạng 7: Bài tập về nhóm Halogen

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---