Bài tập về nhóm Halogen chọn lọc, có đáp án

---

---

Bài viết nhóm Halogen với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập nhóm Halogen.

Bài tập về nhóm Halogen chọn lọc, có đáp án

A. Bài tập tự luận

Bài 1: Điện phân nóng chảy một muối 11,7g halogenua NaX người ta thu được 2,24 lít khí (đktc).

a) Xác định nguyên tố X ?

b) Tính thế tích khí HX thu được khi cho X tác dụng với 4,48 lít H₂ ở đktc ?

c) Tính tỷ lệ % các khí sau phản ứng ?

Lời giải:

PTHH: 2NaX → 2Na + X₂

a, n_X2 = 0,1 mol ⇒ n_NaX = 2. 0,1 = 0,2 mol.

M_NaX = 11,7/0,2 = 58,5 ⇒ X = 35,5 (Cl)

b, X₂ + H₂ → 2HX

n_H2 = 0,2 mol ⇒ n_HX = 2. n_X2= 0,2 mol (H₂ dư)

⇒ V_HX = 0,2.22,4 = 4,48 l

c, Sau phản ứng có 0,2 mol khí HCl và 0,1 mol H₂ dư

%HCl= 0,2/(0,2 + 0,1)= 66,67%

⇒ %H₂ = 33,33%

Bài 2. Nung 12,87 g NaCl với H₂SO₄ đặc, dư thu được bao nhiêu lít khí ở đktc và bao nhiêu gam muối Na2SO₄, biết hiệu suất của phản ứng là H= 90%.

Lời giải:

2NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2HCl

Bài 3. Cho 31,6 g KMnO₄ tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được bao nhiêu lít Cl₂ (ở đktc) nếu H của phản ứng là 75%.

Lời giải:

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

n_KMnO4 = 31,6/ 158 = 0,2 mol

Bài 4. Cho 0,896 lít Cl₂ tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M ở t^o thường thu được dung dịch X. Tính CM của các chất trong dung dịch X ?

Lời giải:

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

n_Cl2 = 0,896/22,4 = 0,04 mol

n_NaOH = 0,2 mol

Theo pt ⇒ n_NaCl = n_NaClO = n_Cl2 =0,04 mol

⇒ C_MNaCl = C_MNaClO = 0,04/0,2 = 0,2M

n_NaOHdư = 0,2 – 0,04.2 = 0,12 mol ⇒ C_MNaOH = 0,12 / 0,2 = 0,6M

B. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1. Cho 17,4 gam MnO₂ tác dụng hết với HCl lấy dư. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 148,5 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo ra dung dịch A. Vậy dung dịch A có các chất và nồng độ % tương ứng như sau:

A. NaCl 10% ; NaClO 5%

B. NaCl 7,31%; NaClO 6,81%, NaOH 6%

C. NaCl 7,19%; NaClO 9,16%, NaOH 8,42%

D. NaCl 7,31%; NaClO 9,31%, HCl 5%

Lời giải:

Đáp án: C

Câu 2. Hidro clorua bị oxi hóa bởi MnO₂ biết rằng khí clo tạo thành trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam iot từ dung dịch sodium iodide. Vậy khối lượng HCl là:

A. 7,3g       B. 14,6g       C. 3,65g       D. 8,9g

Lời giải:

Đáp án: A

Phương trình phản ứng:

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

             0,2                    0,05 mol

Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

0,05                          0,05

m_HCl = 0,2 × 36,5 = 7,3g

Câu 3. Nguyên tố R là phi kim thuộc phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn. Tỷ lệ % R trong oxit cao nhất với %R trong hợp chất khí với hidro là 0,5955. Vậy R là:

A. Flo       B. Clo       C. Brom       D. Iot

Lời giải:

Đáp án: C

Gọi công thức của R với oxi là R₂O_x (x = 4, 5, 6, 7)

Suy ra công thức của R với hidro là RH₈ – x

→ Rút ra được biểu thức liên hệ R và x

Sau đó biện luận ta được x = 7, R = 80 → R là Brom

Câu 4. Cho 19,05 gam hỗn hợp KF và KCl tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc thu được 6,72 lít khí (đktc). Vậy % theo khối lượng của KF và KCl là:

A. 60,20% và 39,80%       B. 60,89% và 39,11%

C. 39,11% và 60, 89%       D. 70% và 30%

Lời giải:

Đáp án: B

Câu 5. Dung dịch A chứa đồng thời axit HCl và H₂SO₄. Để trung hòa 40 ml A cần dùng vừa hết 60 ml NaOH 1M. Cô cạn dung dịch khi trung hòa, thu được 3,76 g hỗn hợp muối khan. Vậy nồng độ mol/l của hai axit HCl và H₂SO₄ là:

A. 1 và 0,75       B. 0,25 và 1       C. 0,25 và 0,75       D. 1 và 0,25

Lời giải:

Đáp án: D

Gọi a, b là nồng độ mol của HCl và H₂SO₄

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,04a    0,04a        0,04a

H₂SO₄ + 2NaOH → Na2SO₄ + 2H₂O

0,04b    0,08b        0,04b

Câu 6. Khi đun nóng muối kali clorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân hủy đồng thời theo hai phương trình sau đây:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ (1)

4KClO₃ → 3KClO₃ + KCl (2)

Biết rằng khi phân hủy hoàn toàn 73,5 gam kali clorat thì thu được 33,5 gam potassium chloride. Vậy phần trăm khối lượng KClO₃ phân hủy theo (1) là:

A. 80,23%       B. 83,25%       C. 85,1%       D. 66,67%

Lời giải:

Đáp án: D

Các phản ứng xảy ra:

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 10 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế Halogen

• Dạng 2: Bài tập nhận biết, tách chất Nhóm Halogen

• Dạng 3: Hoàn thành phương trình hóa học về Halogen

• Dạng 4: Kim loại tác dụng với Halogen

• Dạng 5: Halogen tác dụng với muối của halogen yếu hơn

• Dạng 6: Muối halogen tác dụng với AgNO₃

Lời giải bài tập lớp 10 sách mới:

• Giải bài tập Lớp 10 Kết nối tri thức
• Giải bài tập Lớp 10 Chân trời sáng tạo
• Giải bài tập Lớp 10 Cánh diều

---

---

---