100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 2)

Với 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no (nâng cao - phần 2) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm hydrocarbon không no (nâng cao - phần 2).

100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 2)

Bài giảng: Phương pháp giải bài toán đốt cháy hydrocarbon - Cô Nguyễn Thị Nhàn (Giáo viên VietJack)

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí X (đktc) gồm buta–1,3–diene và etan sau đó dẫn toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch H₂SO₄ đặc thì khối lượng dung dịch axit tăng thêm bao nhiêu gam ?

A. 3,6 g.    B. 5,4 g.    C. 9,0 g.    D. 10,8 g.

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

n_H2O = 3.n_X = 3.0,1 = 0,3 mol ⇒ m↑ = m_H2O = 0,3.18 = 5,4 gam

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam alkanediene X, thu được 11,2 lít CO₂ (đktc) và 5,4 gam H₂O. Cho m gam X tác dụng với dung dịch Br₂, số mol Br₂ tối đa tham gia phản ứng là

A. 0,10mol    B. 0,20 mol

C. 0,30mol    D. 0,05mol

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Bài 3: Một hỗn hợp khí X gồm 2 olefin là đồng đẳng kế tiếp nhau. Nếu cho 1,792 lít hỗn hợp X (ở 0℃, 2,5 at) qua bình chứa dung dịch brom thì thấy khối lượng của bình tăng lên 7 gam. Công thức phân tử của 2 olefin là:

A. C₂H₄ và C₃H₆

B. C₃H₆ và C₄H₈

C. C₃H₈ và C₃H₆

D. C₄H₈ và C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol của hỗn hợp:

Khối lượng bình brom tăng = khối lượng hỗn hợp

⇒ 2 alkene là C₂H₄ và C₃H₆

Bài 4: 2,24 lít hỗn hợp X gồm buta–1,3–diene và penta–1–3-diene (đktc) có thể tác dụng hết tối đa bao nhiêu lít dung dịch brom 0,10 M ?

A. 2 lít.    B. 1 lít.

C. 1,5 lít.    D. 2,5 lít.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn n_Br2 = 2n_X = 0,2 mol ⇒ V_Br2 = 0,2/0,1 = 2 lít

Bài 5: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một alkene có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với hidro bằng 0,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Công thức cấu tạo của alkene là:

A. CH₃ – CH = CH – CH₃

B. CH₂ = CH – CH₂ – CH₃

C. CH₂ = C(CH₃)₂

D. CH₂ = CH₂

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Giả sử có 1 mol hỗn hợp X gồm H₂ và alkene : C_nH_2n

Ta có:

Áp dụng ĐLBTKL ta có: m_{hh X} = m_{hh Y} ⇔

⇔ 1.18,2 = n_Y.26 ⇒ n_Y = 0,7 mol.

Phương trình phản ứng:

Ta có: n_X = 1 mol; n_Y= 0,7 mol

⇒ Số mol H₂ pứ = số mol C_nH_2n = 1 - 0,7 = 0,3 mol

⇒ số mol H₂ ban đầu = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol

Ta có: ⇒ n = 4 ⇒ alkene: C₄H₈

X + HBr cho 1 sản phẩm duy nhất ⇒ X là but-2-en

Bài 6: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 16. Tính số mol H₂ phản ứng?

A. 0,15 mol    B. 0,2 mol

C. 0,25 mol    D. 0,3 mol

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

m_X = 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g ⇒ n_Y = = 0,15 mol; n_{H2 pư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Bài 7: Hỗn hợp X gồm C₂H₂ và H₂ có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C₂H₄, C₂H₆, C₂H₂ và H₂. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối lượng bình brom tăng 10,8 gam và thoát ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H₂ là 8. Thể tích O₂(đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là:

A. 33,6 lít.    B. 22,4 lít.

C. 44,8 lít.    D. 26,88 lít.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn m_X = 10,8 + 16.0,2 = 14 g

m_X = m_C2H2 + m_H2 = 26x + 2x = 28x = 14 ⇒ x = 0,5 mol;

n_O2 = 0,5n_H2 + 2,5n_C2H2 = 0,5 + 2,5.0,5 = 1,5 mol ⇒ V = 33,6 lít

Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 1 thể tích A gồm C₂H₆ và C₂H₂ thu được CO₂ và H₂O có tỉ lệ mol là 1:1. Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu lần lượt là

A. 50%, 50%    B. 30%, 70%

C. 25% ,75%    D. 70% ,30%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Giả sử n_A = 1 mol ; n_C2H6 = x và n_C2H2 = y; n_H2O = n_CO2 = 2 mol; x + y = 1 và 3x + y = 2 ⇒ x = 0,5 và y = 0,5 ⇒ %V = % số mol

Bài 9: Hỗn hợp X gồm propin và alkyne A có tỉ lệ mol 1:1. Lấy 0,3 mol X tác dụng với dd AgNO₃/NH₃ dư thu được 46,2 gam kết tủa. Vậy A là:

A. acetylene    B. but-2-yne.

C. But-1-yne    D. Pent-1-yne.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

n_propin = n_A = 0,15 mol; m↓ = 0,15.147 + m_↓A ⇒ m_↓A = 46,2 – 22,05 = 22,05 ⇒ M↓ = 22,05/0,15 = 161 ⇒ alkyne A là: C₄H₆ (but-1-yne)

Bài 10: Cho hỗn hợp X gồm alkene và hiđro có tỉ khối so với heli bằng 3,33. Cho X đi qua bột niken nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y có tỉ khối so với heli là 4. CTPT của X là :

A. C₂H₄    B. C₃H₆.

C. C₄H₈    D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Vì nên suy ra sau phản ứng H₂ còn dư, C_nH_2n đã phản ứng hết.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

Chọn n_X = 1,2 mol và n_Y =1 mol ⇒ n_H2 (pư) = n_CnH2n = n_X – n_Y = 0,2 mol

⇒ Ban đầu trong X có 0,2 mol C_nH_2n và 1 mol H₂

Ta có : = ⇒ n = 5 ⇒ Công thức phân tử olefin là C₅H₁₀.

Bài 11: 1 mol hydrocarbon X đốt cháy cho ra 5 mol CO₂, 1mol X phản ứng với 2 mol AgNO₃/NH₃. Xác định CTCT của X.

A. CH₂=CH-CH₂-C≡C-H

B. HC≡C-CH₂- C≡C-H

C. CH₂=CH-CH=CH-CH₃

D. CH₂=C=CH-CH-CH₂

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

CTPT X là C_xH_y; x = 5 ⇒ có 5 nguyên tử C; X có 2 liên kết 3 ở đầu mạch.

Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp C₂H₄ và C₃H₆ có tỉ khối hơi so với oxi là 1,09375, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M thì thu được sản phẩm và nồng độ mol tương ứng là:

A. NaHCO₃ 0,2M và Na₂CO₃ 0,8M

B. Na₂CO₃ 0,6M và NaOH 0,1M dư.

C. NaHCO₃ 0,02M và Na₂CO₃ 0,8M

D. Chỉ thu được Na₂CO₃ 0,4M.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn Dựa vào tỉ khối ta tính được khối lượng mỗi chất và số mol

n_CO2 = 0,2.2,5 = 0,5 (mol) và n_NaOH = 0,9 mol

Tỉ lệ: ⇒ Tạo 2 muối

Bài 13: Hỗn hợp X gồm H₂, C₂H₄ và C₃H₆ có tỉ khối so với H₂ là 9,25. Cho 22,4 lít X (đktc) vào bình kín có sẵn một ít bột Ni. Đun nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 10. Tổng số mol H₂ đã phản ứng là

A. 0,070 mol    B. 0,015 mol

C. 0,075 mol    D. 0,050 mol

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn m_X = 18,5.1 = 18,5 g; n_Y = 18,5/20 = 0,925 mol ⇒ n_{H2 pư} = 1 – 0,925 = 0,075 mol

Bài 14: Cho hydrocarbon X phản ứng với brom(trong dung dịch) theo tỷ lệ mol 1 : 1 thì được chất hữu cơ Y(chứ 74,08% brom về khối lượng). Khi X phản ứng với HBr thì thu được hai sản phẩm hữu cơ khác nhau. Tên gọi của X là

A. but-1-en    B.etilen

C. but-2-en    D. propilen

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn X + Br₂ → Y (C_xH_yBr₂)

⇒ M_Y = 216 ⇒ M_X = 216 – 160 = 56 (C₄H₈)

Do phản ứng với HCl tạo 2 sp khác nhau nên X là but-1-en

Bài 15: Cho 3,12 gam alkyne X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PbCO₃, to), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hydrocarbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂    B. C₅H₈    C. C₄H₆    D. C₃H₄.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

n_alkyne > 0,1 mol; M_X < 31,2 ⇒ X là C₂H₂

Bài 16: Dẫn 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm methane và etilen vào dung dịch brom dư, thấy dung dịch nhạt màu và còn lại 2,24 lít khí thoát ra. (Thể tích các khí đều do(đktc)). Thành phần phần trăm thể tích của methane trong X là

A. 25,0%    B. 50,0%

C. 60,0%    D. 37,5%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Chất khí thoát ra là CH₄ ⇒ thể tích CH₄ là 2,24 lít

Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn m gam hydrocarbon ở thể khí, mạch hở, nhẹ hơn không khí thu được 7,04 gam CO₂. Sục m gam hydrocarbon này vào nước brom dư đến khi phản ứng hoàn toàn, thấy có 25,6 gam brom phản ứng. Giá trị của m là:

A. 2 gam    B. 4 gam.

C. 10 gam    D. 2,08 gam

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Hydrocarbon là C₂H₂ (vì M < M_kk; n_Br2 = 2n_alkyne)

n_Br2 = 0,16 mol; n_CO2 = 0,16 mol; n_alkyne = 0,08 mol; m = 0,08.26 = 2,08 gam.

Bài 18: Dẫn 11,2 lít hh khí X (gồm acetylene và propin) vào dd AgNO₃/NH₃ dư (các phản ứng xảy ra hoàn toàn), sau phản ứng thu được 92,1 gam kết tủa. % số mol của acetylene trong X là.

A.70%    B. 30%    C. 60%    D. 40%

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Gọi số mol của acetylene và propin lần lượt là: x và y mol; x + y = 0,5 mol; 240x + 147y = 92,1 ⇒ x = 0,2 và y = 0,3 ; %n_acetylene = 0,2.100%/0,5 = 40%

Bài 19: Cho H₂ và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là :

A. C₂H₄    B. C₃H₆.

C. C₄H₈    D. C₅H₁₀.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn dẫn

Theo giả thiết ta chọn : n_H2 = n_CnH2n = 1 mol

Phương trình phản ứng :

Theo (1) ta thấy, sau phản ứng số mol khí giảm một lượng đúng bằng số mol H₂ phản ứng. Hiệu suất phản ứng là 75% nên số mol H₂ phản ứng là 0,75 mol. Như vậy sau phản ứng tổng số mol khí là 1+1 – 0,75 = 1,25 mol.

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có : khối lượng của H₂ và C_nH_2n ban đầu bằng khối lượng của hỗn hợp A.

Vậy công thức phân tử olefin là C₄H₈.

Bài 20: Sau khi tách hidro, hỗn hợp etan và propane tạo thành hỗn hợp etilen và propilen. Khối lượng trung bình của hỗn hợp etilen và propilen nhỏ hơn khối lượng trung bình của hỗn hợp ban đầu là 6,55%. Vậy % etan và propane trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 96,18% và 3,82%

B. 98,3% và 1,7%

C. 80% và 20%

D. 95,5% và 4,5%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Giả sử ban đầu có 1 mol hỗn hợp; số mol C₂H₆ là x và C₃H₈ là 1 – x

M₁ = 30x + 44(1 – x)

M₂ = 28x + 42(1 – x)

⇒ X = 0,9618

⇒ % C₂H₆ = 96,18%; % C₃H₈ = 3,82%

Bài 21: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H₂ là 21 gồm propan, propene và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO₂ và H₂O thu được là

A. 18,60 gam.    B. 18,96 gam.

C. 20,40 gam.    D. 16,80 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn n_CO2 = 3n_X = 3.0,1 = 0,3 mol; m_X = 0,1.21.2 = 4,2 gam

⇒ n_H2O = (4,2 – 0,3.12)/2 = 0,3 mol;

m = m_CO2 + m_H2O = 0,3.44 + 0,3.18 = 18,6 gam

Bài 22: Hỗn hợp khí X gồm hiđro và một alkene. Nung nóng 24,64 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni làm xúc tác. Sau phản ứng thu được 25,3 gam hỗn hợp khí Y.Tỷ khối của X so với H₂ là:

A. 10,5 gam    B. 11,5 gam

C. 12 gam    D. 12,5 gam

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

n_X = 26,64/22,4 = 1,1 mol; M_X.n_X = m_X = m_Y ⇒ M_X = 25,3/1,1 = 23; d_X/H2 = 23/2 = 11,5

Bài 23: Dẫn 6,72 lít một alkyne X qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thấy thu được 44,1g kết tủa. CTPT của X là:

A. C₂H₂    B. C₃H₄.

C. C₅H₈    D. C₄H₆.

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn n_X = 0,3 mol ⇒ M_{kết tủa} = 44,1/0,3 = 147 ⇒ alkyne là C₃H₄.

Bài 24: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm methane và acetylene vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được m gam kết tủa và có 1,12 lít khí thoát ra. (Thể tích các khí đo (đktc)). Giá trị của m là

A.12,0    B. 24,0    C.13,2    D. 36,0

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

⇒ m = 0,1.240 = 24 (gam)

Bài 25: Cho hỗn hợp X gồm etilen và H₂ có tỉ khối so với H₂ bằng 4,25. Dẫn X qua bột Ni nung nóng (hiệu suất phản ứng hidro hóa alkene bằng 75%), được hỗn hợp Y. Vậy tỉ khối của hỗn hợp Y so với H₂ bằng:

A. 5,44

B. 5,23

C. 5.67

D. 6.76

Lời giải:

Đáp án B

Đáp án Gọi a, b là số mol C₂H₄ và H₂ trước phản ứng.

Ta có:

⇔ 28a + 2b = 8,5a + 8,5b ⇔ 19,5a = 6,5b ⇒ a = b/3 hay b = 3a

Bài 26: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂. Giá trị của a là

A.0,46    B. 0,22    C.0,34    D. 0,32

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Bài 27: Cho 3,12 gam alkyne X phản ứng với 0,1 mol H₂ (xúc tác Pd/PdCO₃, t°), thu được hỗn hợp Y chỉ có hai hydrocarbon. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₂

B. C₅H₈

C. C₄H₆

D. C₃H₄

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Gọi CTTQ alkyne X: C_nH_2n-2 (n ≥ 2)

Sau phản ứng thu được 2 hydrocarbon ⇒ alkyne X dư

⇒ n_X > 0,1 ⇒ M_X < = 31,2 ⇒ alkyne X là C₂H₂

Bài 28: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có công thức phân tử C₇H₈ tác dùng với một lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn chất trên?

A. 5    B. 4    C. 6    D. 2

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

C₇H₈ + nAgNO₃ + nNH₃ → C₇H₈-nAgn + nNH₄NO₃

⇒ 0,15(92 + 108n) = 45,9 ⇒ n = 2

⇒ X có 2 liên kết ba đầu mạch, có 4 cấu tạo:

HC≡C–CH₂–CH₂–CH₂–C≡CH; HC≡C–CH(CH₃)–CH₂–C≡CH;

HC≡C–CH(C₂H₅)–C≡CH; HC≡C–C(CH₃)₂–C≡CH

Bài 29: Hỗn hợp khí A chứa eilen và H₂. Tỉ khối của A đối với hiđro là 7,5. Dẫn A đi qua chất xuc tác Ni nung nóng thu được hh khí B có tỉ khối đối với hiđro là 9,0. Hiệu suất phản ứng cộng hiđro của etilen là:

A. 33,3%    B. 66,7%    C. 25%    D. 50%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Giả sử n_A = 1 mol → m_B = m_A = 15. 1 = 15 g ; n_C2H4 : n_H2 = 1:1

Mà → n_B = 0,83 mol → n_{H2 pư} = 1 – 0,83 = 0,167 mol

→

Bài 30: Dẫn alkyne X vào lượng dư dung dịch Br₂, khối lượng bình đựng dung dịch Br₂ tăng 2 gam và có 0,1 mol Br₂ đã tham gia phản ứng. Đốt cháy hoàn toàn cũng lượng X trên, hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 15    B. 25    C. 30    D. 20

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

n_Br2 = 2n_X ⇒ n_X = 0,05 mol ⇒ ⇒ CTPTX: C₃H₄

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,05.3 = 0,15 (mol)

→ m↓ = 0,15.100 = 15 gam

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 2: Dạng bài tập Đồng phân, danh pháp của alkene, alkadien, alkyne
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 3)

---