100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 1)

Với 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm hydrocarbon không no (nâng cao - phần 1).

100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài giảng: Phương pháp giải bài toán đốt cháy hydrocarbon - Cô Nguyễn Thị Nhàn (Giáo viên VietJack)

Bài 1: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 alkene ?

A. C₃H₆ và C₄H₈     B. C₄H₈ và C₅H₁₀

C. C₅H₁₀ và C₆H₁₂     D. C₃H₆ và C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 alkene: m_X = 7,7 gam

Vậy CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp 2 olefin thu được (m + 4)g H₂O và (m + 30)g CO₂. Giá trị của m là :

A. 14 g     B. 21 g     C. 28 g     D. 35 g.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_H2O = n_CO2 ⇒ ⇒ m = 14 g

Bài 3: Oxi hoá etilen bằng dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm là:

A. MnO₂, C₂H₄(OH)₂, KOH.

C. K₂CO₃, H₂O, MnO₂.

B. C₂H₅OH, MnO₂, KOH.

D. C₂H₄(OH)₂, K₂CO₃, MnO₂.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

Bài 4: Cho 4,2g alkene X phản ứng với 25,28g dung dịch KMnO₄ 25% thì phản ứng vừa đủ. Xác định công thức phân tử của X.

A. C₂H₄     B. C₅H₁₀

C. C₃H₆     D. C₄H₈

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Đặt CTTQ của X: C_nH_2n.

2C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n(OH)₂ + 2KOH + 2MnO₂

⇒ 14n = 70 ⇒ n = 5

Vậy CTPT của X là C₅H₁₀.

Bài 5: Hỗn hợp gồm hydrocarbon X và oxi có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:10. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y qua dung dịch H₂SO₄ đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19. Công thức phân tử của X là :

A. C₃H₈.     B. C₃H₆.

C. C₄H₈.     D. C₃H₄.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

⇒ Z gồm CO₂ và O₂

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

Phương trình phản ứng :

⇒ ⇒ 40 = 8x + y ⇒ x = 4 và y = 8

Bài 6: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là

A. 2,240.     B. 2,688.

C. 4,480.     D. 1,344.

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₆O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

n_KMnO4 = 0,2.0,2 = 0,04 mol; n_C2H4 = 0,04.3/2 = 0,06 mol

⇒ V_C2H4 = 0,06.22,4 = 1,344 lít

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO₂. Giá trị của b là:

A. 92,4 lít.     B. 94,2 lít.

C. 80,64 lít.     D. 24,9 lít.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_O2 = 3/2 n CO₂ = 3/2 . 2,4 = 3,6 mol ⇒ V_O2 = 3,6.22,4 = 80,64 lít

Bài 8: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và một alkene có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 9,1. Đun nóng X có xúc tác Ni, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Y không làm mất màu nước brom; tỉ khối của Y so với H₂ bằng 13. Tìm công thức cấu tạo của alkene.

A. C₄H₈     B. CH₃-CH=CH-CH₃

C. CH₂=CH- CH₂-CH₃     D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Gọi số mol hổn hợp X là 1 mol

Ta có → m_X = 18,2. 1 = 18,2 g = m_Y

Mà → n_Y = 18,2/26= 0,7 mol

→ n_{H2 pư} = 1 – 0,7 = 0,3 mol = n_alkene → n_{H2 bđ} = 0,7 mol

M_alkene = = 14n → n = 4 → CTPT của alkene là C₄H₈

alkene có khả năng cộng HBr cho sản phẩm hữu cơ duy nhất ⇒ CTCT của alkene là: CH₃-CH=CH-CH₃.

Bài 9: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá?

A. 20%.     B. 25%.     C. 50%.     D. 40%

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Ta có :

Vậy hiệu suất tính theo alkene hoặc H₂ củng được

Giả sử: n_X = 1 mol → m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà → n_Y = 15/20 = 0,75 mol → n_{H2 pư} = 1 – 0,75 = 0,25 mol

→

Bài 10: Để khử hoàn toàn 200ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là:

A. 1,344

B. 4,480

C. 2,240

D. 2,688

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol KMnO₄ = 0,2.0,2 = 0,04 mol

Phương trình phản ứng:

2KMnO₄ + 3C₂H₄ + 4H₂O → 2KOH + 2MnO₂ + 3C₂H₄(OH)₂

n_KMnO4 = 0,04 ⇒ n_C2H4 = 0,06

⇒ V = 0,06 . 22,4 = 1,344 (lít)

Bài 11: alkene A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO₄ được chất hữu cơ B có MB = 1,81MA. CTPT của A là:

A. C₂H₄     B. C₃H₆

C. C₄H₈     D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

CTPT của alkene A: C_nH_2n; chất hữu cơ B: C_nH_2n+2O₂

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

M_B = 1,81.M_A ⇔ 14n + 34 = 1,81.14n ⇒ n = 3

Bài 12: Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H₂ và 0,1 mol propen. Nung X một thời gian với xúc tác Ni thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H₂ là 16. Tính số mol H₂ phản ứng?

A. 0,15 mol     B. 0,2 mol

C. 0,25 mol     D. 0,3 mol

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

m_X = 0,3.2 + 0,1.42 = 4,8 g ⇒

n_{H2 pư} = 0,4 – 0,15 = 0,25 mol

Bài 13: Chia hỗn hợp 2 alkene thành 2 phần bằng nhau. Đốt cháy hoàn toàn phần một trong không khí thu được 6,3 gam H₂O. Phần hai cộng H₂ được hỗn hợp A. Nếu đốt cháy hoàn toàn phần hai thì thể tích CO₂ (đktc) tạo ra là:

A. 3,36 lít     B. 7,84 lít

C. 6,72 lít     D. 8,96 lít

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n + H₂ → C_nH_{2n + 2}

n_CO2 = n_H2O = 6,3/18 = 0,35 mol; V_CO2 = 0,35 .22,4 = 7,84 lít

Bài 14: Dẫn 0,2 mol một olefin A qua dung dịch brom dư, khối lượng bình sau phản ứng tăng 5,6 gam.Vậy công thức phân tử của A là:

A. C₂H₄     B. C₃H₆

C. C₄H₈     D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Bài 15: Hidro hóa hoàn toàn một olefin cần dùng hết 448ml H₂ (đktc) và thu được một alkane phân nhánh. Khi cho cùng lượng olefin trên tác dụng với brom thì thu được 4,32 gam dẫn xuất dibrom. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Vậy olefin có tên gọi là:

A. 2-methylpropen

B. 2-methylbut-2-en

C. but-2-en

D. 3-methylbut-1-en

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

n_olefin = n_H2 = = 0,02 mol

n_{dẫn xuất} = n_olefin = 0,02 mol

C_nH_2nBr₂ = = 216 ⇒ n = 4

n = 4 và alkane phân nhánh nên chọn A

Bài 16: Hỗn hợp khí X gồm một alkane và một alkene. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 11,25. Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít X, thu được 6,72 lít CO₂ (các thể tích khí đo ở đktc). Công thức của alkane và alkene lần lượt là:

A. CH₄ và C₂H₄

B. C₂H₆ và C₂H₄

C. CH₄ và C₃H₆

D. CH₄ và C₄H₈.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Ta có: n_X = 0,2 mol; n_CO2 = 0,3 mol;

Ta thấy: ⇒ hh khí X phải có CH₄: x mol

Gọi CTTQ alkene là C_nH_2n : y mol

n = 3 ⇒ alkene là C₃H₆

Bài 17: Hiện nay PVC được điều chế theo sơ đồ sau: C₂H₄ → CH₂Cl–CH₂Cl → C₂H₃Cl → PVC. Nếu hiệu suất toàn bộ quá trình đạt 80% thì lượng C₂H₄ cần dùng để sản xuất 5000kg PVC là:

A. 280kg.     B. 1792kg.

C. 2800kg.     D. 179,2kg.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

n_PVC = 5000/62,5 = 80 kmol ⇒ mC₂H₄ = 80.100.28/80 = 2800kg

Bài 18: Hỗn hợp X gồm C₃H₈ và C₃H₆ có tỉ khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X (đktc) thì thu được bao nhiêu gam CO₂ và bao nhiêu gam H₂O?

A. 33g và 17,1g.     B. 22g và 9,9g.

C. 13,2g và 7,2g.     D. 33g và 21,6g.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

C₃H₆ + 9/2O₂ → 3CO₂ + 3H₂O

C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

n_X = 0,25 mol ⇒ n_CO2 = 0,25.3 = 0,75 mol; m_CO2 = 0,75.44 = 33 gam;

m_X = m_C + m_H; ⇔ 21,8.2.0,25 = 0,75.12 + 2.n_H2O

⇒ n_H2O = 0,95mol; m_H2O = 18.0,95 = 17,1 gam

Bài 19: Cho V lít một alkene A ở đkc qua bình đựng nước brom dư, có 8 g Br₂ đã phản ứng đồng thời khối lượng bình tăng 2,8g. Mặt khác khi cho A phản ứng với HBr chỉ thu được 1 sản phẩm . Giá trị của V và tên của A là:

A. 2,24 lít; propen

B. 2,24 lít; etilen

C. 1,12 lít; but-1-en

D. 1,12 lít; but-2-en

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

CTPT A : C_nH_2n ; n_A = n_Br2 = 8/160 = 0,05 mol ⇒ V = 1,12l

M_A = = 56 ⇒ n = 4;

A phản ứng Br₂ cho 1sản phẩm ⇒ A có cấu tạo đối xứng ⇒but-2-en

Bài 20: Cho 2 hydrocarbon A, B đều ở thể khí. A có công thức C_2xH_y; B có công thức C_xH_2x. Biết tỉ khối hơi của A so với không khí bằng 2 và tỉ khối hơi của B so với A là 0,482. Vậy tổng số đồng phân của A và B là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

A: C_2xH_y ⇒ M_A = 24x + y = 29,2 = 58 ⇒ x = 2; y = 10

Vậy A là C₄H₁₀

B: C_xH_2x ⇒ B là C₂H₄

A: có 2 đồng phân

B: có 1 đồng phân

⇒ Số đồng phân của A và B là 3

Bài 21: Đốt cháy hoàn toàn 2 lít hỗn hợp gồm acetylene và một hydrocarbon A, thu được 4 lít CO₂ và 4 lít hơi nước (các thể tích khí đo ở cùng nhiệt độ và áp suất). Vậy A và % của nó trong hỗn hợp là

A. CH₄ và 40%

B. C₂H₆ và 50%

C. C₂H₆ và 60%

D. C₃H₈ và 50%

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Các phương trình phản ứng:

⇒ A là C₂H₆ và chiếm 50%

Bài 22: Thổi 0,25 mol khí etilen qua 125ml dung dịch KMnO₄ 1M trong môi trường trung tính (hiệu suất 100%) khối lượng etylenglicol thu được bằng

A. 11,625g.     B. 23,25g.     C. 15,5g.     D. 31g.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

n_{ethylene glycol} = 0,125.3/2 = 0,1875 mol ⇒ m = 0,1875. 62 = 11,625 gam

Bài 23: Đốt cháy hoàn toàn m gam alkyne A bằng O₂ vừa đủ thu được 22,4 lít CO₂ (đktc). Mặt khác, dẫn m gam A qua dd AgNO₃/NH₃ dư thấy có 35 gam kết tủa màu vàng nhạt. CTPT của A là.

A. C₇H₁₂     B. C₈H₁₄     C. C₅H₈     D. C₆H₁₀

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

CTPT alkyne A: C_nH_2n-2 ; n_A = 1/n; M_↓A = 35n ⇒ n = 5, M = 175 ⇒ A là C₅H₈

Bài 24: Một hỗn hợp A gồm 2 hydrocarbon X, Y liên tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng. Đốt cháy 11,2 lít hỗn hợp X thu được 57,2 gam CO₂ và 23,4 gam H₂O. CTPT X, Y và khối lượng của X, Y là:

A. 12,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.

B. 8,6 gam C₃H₆ và 11,2 gam C₄H₈.

C. 5,6 gam C₂H₄ và 12,6 gam C₃H₆.

D. 2,8 gam C₂H₄ và 16,8 gam C₃H₆.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

n_CO2 = 1,3 mol; n_H2O = 1,3 mol ⇒ hydrocarbon là alkene; CTPT là:

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_X = 0,5 mol ⇒ n− = 1,3/0,5 = 2,6 ⇒ 2 alkene là: C₂H₄, C₃H₆;

n_C2H4 : n_C3H6 = 2:3 ⇒ n_C2H4 = 0,2 mol và n_C3H6 = 0,3 mol

⇒ m_C2H4 = 0,2.28 = 5,6 gam và m_C3H6 = 0,3.42 = 12,6 gam

Bài 25: Một hỗn hợp X có thể tích 11,2 lít (đktc), X gồm 2 alkene đồng đẳng kế tiếp nhau. Khi cho X qua nước Br₂ dư thấy khối lượng bình Br₂ tăng 15,4g. Xác định CTPT và số mol mỗi alkene trong hỗn hợp X.

A. 0,2 mol C₂H₄ và 0,3 mol C₃H₆

B. 0,2 mol C₃H₆ và 0,2 mol C₄H₈

C. 0,4 mol C₂H₄ và 0,1 mol C₃H₆

D. 0,3 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₃H₆

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

CTPT: ; n_X = 11,2/ 22,4 = 0,5 mol; m_X = 15,4 gam

= 15,4/0,5 = 30,8 ⇒ n− = 2,2. 2

⇒ alkene là: C₂H₄ và C₃H₆; n_C2H4 : n_C3H6 = 4:1

⇒ n_C2H4 = 0,4 mol và n_C3H6 = 0,1 mol

Bài 26: Hỗn hợp khí X gồm etilen và propin. Cho a mol X tác dụng với dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 17,64 gam kết tủa. Mặt khác a mol X phản ứng tối đa với 0,34 mol H₂. Giá trị của a là

A.0,46     B. 0,22     C.0,34     D. 0,32

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Bài 27: Dẫn propene vào dung dịch KMnO₄ thu được sản phẩm hữu cơ là

A. CH₃CH₂CH₂CH₃     B. CH₃CH(OH)CH₃.

C. CH₃CH=CHCH₃     D.CH₃CH(OH)CH₂OH

Lời giải:

Đáp án D

Bài 28: Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X gồm một alkane và một alkene, thu được 0,35 mol CO₂ và 0,4 mol H₂O. Thành phần phần trăm số mol của alkene có trong X là

A.40%     B. 50%     C. 25%     D. 75%

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

n_alkane = n_H2O – n_CO2 = 0,4 – 0,35 = 0,05 (mol)

n_alkene = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol

Bài 29: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,02 mol C₂H₂ và 0,03 mol H₂ trong một bình kín (xúc tác Ni), thu được hỗn hợp khí Y. Cho Y lội từ từ vào bình đựng nước brom(dư), sau khi kết thúc các phản ứng, khối lượng bình tăng m gam và có 280ml hỗn hợp khí Z (đktc) thoát ra. Tỉ khối của Z so với H₂ là 10,08. Giá trị của m là:

A. 0,328

B. 0,205

C. 0,585

D. 0,620

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Sơ đồ phản ứng :

Ta có: n_{hh Z} = = 0,0125 mol

⇒ m_{hh Z} = 0,0125 . 10,08 = 0,252 g

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hh Y} = m_C2H2 + m_H2 = 0,02.26 + 0,03.2 = 0,58 g

Dựa vào sơ đồ ta thấy: khối lượng bình brom tăng chính là khối lượnghi drocacbon không no được hấp thụ vào nên ta có:

∆ m_{dd Br2} tăng = 0,58 – 0,252 = 0,328g

Bài 30: Cho 3,36 lít khí (đktc) hỗn hợp gồm 1 alkane và 1 alkene lội qua nước brom thấy có 8 gam brom tham gia phản ứng. Khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp này nặng 13 gam. Vậy công thức phân tử của alkane và alkene là:

A. CH₄ và C₄H₈

B. C₂H₆ và C₅H₁₀

C. C₃H₈ và C₃H₆

D. C₂H₄ và C₄H₈

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Gọi CT alkane là C_nH_2n+2; alkene là C_mH_2m

Từ dữ kiện bài toán cho, lập được biểu thức 2n + m = 9

Mặt khác, do 2 alkene này ở thể khí nên n, m ≤ 4 ⇒ n = 3 và m = 3

Bài 31: Chất nào sau đây không làm đổi màu dung dịch KMnO₄ ở nhiệt độ thường?

A. acetylene     B. toluene

C. Propilen     D. Striren

Lời giải:

Đáp án B

Bài 32: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗm hợp gồm CH₄, C₄H₁₀ và C₂H₄ thu được 0,14 mol CO₂ và 0,23mol H₂O. Số mol của alkane và alkene trong hỗn hợp lần lượt là

A. 0,09 và 0,01     B. 0,01 và 0,09.

C. 0,08 và 0,02     D. 0,07 và 0,04

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

n_alkane = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol

⇒ n_alkene = 0,1 – 0,09 = 0,01 mol

Bài 33: Cho 10g hỗn hợp khí X gồm etilen và etan qua dung dịch Br₂ 25% có 160g dd Br₂ phản ứng. % khối lượng của etilen trong hỗn hợp là:

A. 70%     B. 30%     C. 35,5%     D. 64,5%

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

n_C2H4 = n_Br2 = = 0,25 mol

⇒ %m_C2H4 = = 70%

Bài 34: Cho 17,92 lít hỗn hợp X gồm 3 hydrocarbon khí là alkane, alkene và alkyne lấy theo tỉ lệ mol 1:1:2 lội qua bình đựng dd AgNO₃/NH₃ lấy dư thu được 96 gam kết tủa và hỗn hợp khí Y còn lại. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu được 13,44 lít CO₂. Biết thể tích đo ở đktc. Khối lượng của X là

A. 19,2 gam.     B. 1,92 gam.

C. 3,84 gam.     D.38,4 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

n_X = 0,8 mol; n_alkane = n_alkene = 0,2 mol; n_alkyne = 0,4 mol; M_↓alkyne = 96/0,4 = 240 ⇒ alkyne là C₂H₂; n_CO2 = 0,6 = 0,2n + 0,2m ⇒ n = 1 và m = 2 ⇒ alkane và alkyne là: CH₄ và C₂H₄

m_X = 0,2.16 + 0,2.28 + 0,4.26 = 19,2 g

Bài 35: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là :

A. 2,240.     B. 2,688.     C. 4,480.     D. 1,344.

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Áp dụng định luật bảo toàn electron :

Bài 36: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít đkc 1 hydrocarbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H₂SO₄ và dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 5,4g, bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ có 30g kết tủa. Tìm CTPT của X.

A. C₃H₆     B. C₂H₄

C. C₄H₈     D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Số mol X là: n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 5,4 gam ⇒ n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Số mol CO₂ là: n_CO2 = n_CaCO3 = 30/100 = 0,3 mol

Nhận thấy: n_H2O = n_CO2 ⇒ hydrocarbon X là alkene

Phương trình đốt cháy:

Ta có: 0,1.n = 0,3 ⇒ n = 3. Vậy CTPT của X là C₃H₆

Bài 37: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam alkadien liên hợp X, thu được 4,48 lít CO₂ (đktc). Công thức cấu tạo của X là

A. CH₂ = C = CH₂

B. CH₂ = C = CH₂– CH₂.

C. CH₂ = C(CH₃) – CH = CH₂

D. CH₂ = CH – CH = CH₂

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Đặt CTPT X là C_nH_2n-2 ⇒

⇒ CTPT: C₄H₆

Bài 38: Một hỗn hợp gồm C₂H₂ và đồng đẳng A của acetylene có tỷ lệ mol 1:1. Chia hh thành 2 phần bằng nhau

+ Phần 1 tác dụng vừa đủ với 8,96 lít H₂ đktc tạo hydrocarbon no.

+ Phần 2 tác dụng với 300ml dd AgNO₃1M/NH₃ thu được 40,1g kết tủa. Tên gọi của A là:

A. pent-1-yne     B. vinylacetylene

C. but-1-yne     D. propin

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

n_C2H2 = n_A = x; 2x + 2x = 4x = 0,4 mol ⇒ x = 0,1 mol;

m_↓C2H2 = 0,1.240 = 24 gam ⇒ m_↓A = 40,1 – 24 = 16,1 gam

⇒ M_↓A = 16,1/0,1 = 161 ⇒ A là but-1-yne

Bài 39: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là :

A. 20%.     B. 40%.     C. 50%.     D. 25%.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có :

⇒ Có thể tính hiệu suất phản ứng theo H₂ hoặc theo C₂H₄

Phương trình phản ứng :

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

Chọn n_X = 4 mol ⇒ n_H2 = n_C2H4 = 2mol; n_H2(pư) = n_X – n_Y = 1 mol

⇒ Hiệu suất phản ứng :

Bài 40: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C₂H₂ và 0,04 mol H₂ với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) thì còn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O₂ là 0,5. Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:

A. 1,04 gam.     B. 1,64 gam.

C. 1,20 gam.     D. 1,32 gam

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

m_Y = 0,06.26 + 0,04.2 = 1,64 g; m_Z = 0,02.16 = 0,32 g;

m↑ = m_Y – m_Z = 1,64 – 0,32 = 1,32 g

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 2: Dạng bài tập Đồng phân, danh pháp của alkene, alkadien, alkyne
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 3)

---