100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no (nâng cao - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm hydrocarbon không no (nâng cao - phần 3).

100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 3)

Bài giảng: Phương pháp giải bài toán đốt cháy hydrocarbon - Cô Nguyễn Thị Nhàn (Giáo viên VietJack)

Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn m gam hỗn hợp Z gồm hai alkyne kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng X và Y (M_X < M_Y), thu được 7,84 lít lít CO₂ (đktc) và 4,5 gam H₂O. Dẫn m gam Z vào lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 15,4 gam kết tủa. alkyne Y là

A. propin     B. but-1-yne

C. but-2-yne     D. pent-1-yne

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

m_C3H3Ag = 0,05.147 = 7,35g < 15,4g

⇒ C₄H₆ tạo kết tủa với AgNO₃ trong NH₃ ⇒ but-1-yne.

Bài 2: Hỗn hợp X gồm alkene M và alkyne N có cùng số nguyên tử cacbon trong phân tử. Hỗn hợp X có khối lượng 12,4 gam và thể tích 7,72 lít (đktc). Số mol, công thức phân từ của M và N lần lượt là

A. 0,1 mol C₃H₆ và 0,2 mol C₃H₄

B. 0,2 mol C₂H₄ và 0,1 mol C₂H₂

C. 0,1 mol C₂H₄ và 0,2 mol C₂H₂

D. 0,2 mol C₃H₆ và 0,1 mol C₃H₄

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Bài 3: Đun nóng 20,16 lít hỗn hợp khí X gồm C₂H₄ và H₂ dùng Ni xúc tác thì thu được 13,44 lít hỗn hợp khí Y. Cho Y lội thật chậm qua bình đựng dung dịch Br₂ dư thì thấy khối lượng bình tăng 2,8 gam. Hiệu suất phản ứng hidro hóa alkene:

A. 40%     B. 60%     C. 65%     D. 75%

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

n_X = 20,16/22,4 = 0,9 mol; n_Y = 13,44/22,4 = 0,6 mol; n_{H2 pư} = 0,9 – 0,6 = 0,3 mol; n_{alkene dư} = 2,8/28 = 0,1 mol; n_{alkene bđ} = 0,1 + 0,3 = 0,4 mol ⇒ n_{H2 bđ} = 0,5 mol ⇒

Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít gồm khí C₂H₂ và hydrocarbon X. Sinh ra 2 lít khí CO₂ và 2 lít hơi H₂O.(các khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Công thức của X là

A. C₂H₆     B. C₂H₄

C. CH₄     D. C₃H₈

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Đặt CTPT chung của hỗn hợp là:

⇒ Hỗn hợp gồm: C₂H₂ và C₂H₆

Bài 5: Dẫn V lít (đktc) acetylene qua dung dịch AgNO₃/NH₃ dư thấy thu được 60 gam kết tủa. Giá trị V là:

A. 5,6 lit     B. 11,2 lit

C. 2,8 lit     D. 10,11 lit

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn n↓ = 60/240 = 0,25 mol ⇒ n_acetylene = 0,25.22,4 = 5,6 lít

Bài 6: Cho H₂ và 1 olefin có thể tích bằng nhau qua Niken đun nóng ta được hỗn hợp A. Biết tỉ khối hơi của A đối với H₂ là 23,2. Hiệu suất phản ứng hiđro hoá là 75%. Công thức phân tử olefin là

A. C₂H₄.     B. C₃H₆.

C. C₄H₈.     D. C₅H₁₀.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn Giả sử n_alkene = n_H2 = 1 mol; n_A = 2- 0,75 = 1,25 mol;

M_đ = 23,2.2.1,25/2 = 14,5; 14.n + 2 = 2.14,5 ⇒ n = 4

Bài 7: Khi cho but-1,3-dien phản ứng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 thì số sản phẩm thu được là:

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Cộng 1: 2 cho 2 sản phẩm.

Cộng 1: 4 cho 1 sản phẩm.

Bài 8: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp X gồm 2 alkene là đồng đẳng kế tiếp vào bình nước brom dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 7,7 gam. Tìm CTPT của 2 alkene ?

A. C₃H₆ và C₄H₈     B. C₄H₈ và C₅H₁₀

C. C₅H₁₀ và C₆H₁₂     D. C₃H₆ và C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn Số mol hỗn hợp X là: n_X = 3,36/22,4 = 0,15 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng bình brom tăng là khối lượng của 2 alkene: m_X = 7,7 gam

Vậy CTPT của 2 alkene kế tiếp là: C₃H₆ và C₄H₈

Bài 9: Dẫn 10,8 gam but-1-yne qua dd AgNO₃/NH₃ dư, sau phản ứng thu x gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 26,8g     B. 16,1g     C. 53,6g     D. 32,2g

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn n_alkyne = 10,8/54 = 0,2 mol; n↓ = 0,2 mol ⇒ x = 0,2.161 = 32,2 g

Bài 10: 2,24 lít hỗn hợp X gồm buta–1,3–diene và penta–1–3-diene (đktc) có thể tác dụng hết tối đa bao nhiêu lít dung dịch brom 0,10 M ?

A. 2l     B. 3l

C. 2,5l     D. 4l

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn n_Br2 = 2n_X = 0,2 mol ⇒ V_Br2 = 0,2/0,1 = 2 lít

Bài 11: Cho 8960 ml (đktc) alkene X qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng 22,4 gam. Biết X có đồng phân hình học. CTCT của X là :

A. CH₂=CHCH₂CH₃     B. CH₃CH=CHCH₃.

C. CH₃CH=CHCH₂CH₃     D. (CH₃)₂C=CH₂.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Phương trình phản ứng :

C_nH_2n + Br₂ → C_nH_2nBr₂ (1)

Theo giả thiết ta có :

Vì X có đồng phân hình học nên X là : CH₃CH=CHCH₃.

Bài 12: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Để điều chế được 2 tấn cao su buna thì khối lượng Cellulose cần lấy là:

A. 35,71 tấn

B. 39,66 tấn

C. 20,56 tấn

D. 45,67 tấn

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

Khối lượng Cellulose = = 35,71 tấn

Bài 13: Cho 3,36 lít hydrocarbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO₃ trong NH₃, thu được 36 gam kết tủa. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₄     B. C₂H₂

C. C₄H₆     D. C₃H₄

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn C_xH_y + nAgNO₃ + nNH₃ → C_xH_y-nAg_n + nNH₄NO₃

M_X = M↓ - 107n ⇒ n = 2; M_X = 26 (C₂H₂)

Bài 14: X, Y, Z là 3 hydrocarbon kế tiếp trong dãy đồng đẳng, trong đó M_Z = 2M_X. Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol Y rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào 2 lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M được một lượng kết tủa là :

A. 19,7 gam.     B. 39,4 gam.

C. 59,1 gam.     D. 9,85 gam.

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn Gọi khối lượng mol của X, Y, Z lần lượt là : M; M + 14; M + 28.

Theo giả thiết ta có :

M_Z = 2M_X ⇒ M + 28 = 2M ⇒ M = 28.

Vậy X là C₂H₄, Y là C₃H₆, Z là C₄H₈.

Phương trình phản ứng :

Theo các phản ứng và giả thiết ta thấy số mol BaCO₃ thu được là 0,1 mol.

Vậy khối lượng kết tủa thu được là 19,7 gam.

Bài 15: hydrocarbon X có công thức phân tử là C₅H₈ có thể cộng hợp với hidro tạo ra alkane mạch nhánh và A có thể tác dụng với AgNO₃/NH₃ tạo ra kết tủa màu vàng. Vậy tên của X là:

A. 2-methylbut-1in

B. 3-methylbut-1-yne

C. pent-1-yne

D. 2-methylbut-2-yne

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp eten, propen, but-2-en cần dùng vừa đủ b lít oxi (ở đktc) thu được 2,4 mol CO₂. Giá trị của b là:

A. 92,4 lít.     B. 94,2 lít.

C. 80,64 lít.     D. 24,9 lít.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

n_O2 =3/2 n_CO2 = 3/2 . 2,4 = 3,6 mol ⇒ V_O2 = 3,6.22,4 = 80,64 lít

Bài 17: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu đen cần V lít khí C₂H₄ (đktc). Giá trị tối thiểu của V là

A. 2,240     B. 2,688

C. 4,480     D. 1,344

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

3C₂H₄ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C₂H₄(OH)₂ + 2MnO₂ + 2KOH

⇒ V = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗm hợp gồm CH₄, C₄H₁₀ và C₂H₄ thu được 0,14 mol CO₂ và 0,23mol H₂O. Số mol của alkane và alkene trong hỗn hợp lần lượt là

A. 0,09 và 0,01     B. 0,01 và 0,09

C. 0,08 và 0,02     D. 0,07 và 0,04

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

C_nH_2n + 3n/2O₂ → nCO₂ + nH₂O

C_nH_2n+2 + (3n+1)/2O₂ → nCO₂ + (n+1)H₂O

n_alkane = 0,23 – 0,14 = 0,09 mol

⇒ n_alkene = 0,1 – 0,09 = 0,01 mol

Bài 19: Cho sơ đồ phản ứng sau:

CH₄ → A → B → C → Cao su buna

Vậy A, B và C là:

A. etin, butin-1 và Buta -1,3- diene

B. etin, vinyl acetylene và Buta -1,3- diene

C. n-butan, vinyl acetylene và Buta -1,3- diene

D. eten, vinyl acetylene và Buta -1,3- diene.

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

Các phương trình phản ứng:

2CH₄ CH ≡ CH + 3H₂

CH₂ = CH – C ≡ CH + H₂ CH₂ = CH – CH = CH₂

nCH₂ = CH – CH = CH₂ [-CH₂ – CH = CH – CH₂-]_n

Bài 20: Để khử hoàn toàn 200 ml dung dịch KMnO₄ 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C₂H₄ (ở đktc). Giá trị tối thiểu của V là :

A. 2,240.     B. 2,688.

C. 4,480.     D. 1,344.

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

Áp dụng định luật bảo toàn electron :

Bài 21: Cho V lít một alkene A ở đkc qua bình đựng nước brom dư, có 8 g Br₂ đã phản ứng đồng thời khối lượng bình tăng 2,8g. Mặt khác khi cho A phản ứng với HBr chỉ thu được 1 sản phẩm . Giá trị của V và tên của A là:

A. 2,24 lít; propen

B. 2,24 lít; etilen

C. 1,12 lít; but-1-en

D. 1,12 lít; but-2-en

Lời giải:

Đáp án D

Hướng dẫn

CTPT A : C_nH_2n ; n_A = n_Br2 = 8/160 = 0,05 mol ⇒ V = 1,12l

M_A = = 56 ⇒ n = 4

A phản ứng Br₂ cho 1sản phẩm ⇒ A có cấu tạo đối xứng ⇒but-2-en

Bài 22: Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít (đktc) hỗn hợp hai alkene là đồng đẳng liên tiếp thu được m gam H₂O và (m + 39) gam CO₂. Hai alkene đó là :

A. C₂H₄ và C₃H₆.     B. C₄H₈ và C₅H₁₀.

C. C₃H₆ và C₄H₈.     D. C₆H₁₂ và C₅H₁₀.

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Đặt CTTB của hai alkene (olefin) là

Số mol của hỗn hợp hai alkene =

Theo giả thiết và (1) ta có :

Vì hai alkene là đồng đẳng kế tiếp và có số nguyên tử cacbon trung bình là 3,75 nên suy ra công thức phân tử của hai alkene là C₃H₆ và C₄H₈.

Bài 23: Cho but-1-yne phản ứng cộng với H₂ (theo tỉ lệ mol 1:1 và xúc tác Pd/PbCO₃) thu được sản phẩm hữu cơ có tên là:

A. Butan     B. But-2-en

C. But-1-en     D. A và C đều đúng.

Lời giải:

Đáp án C

Bài 24: Khi điều chế acetylene bằng phương pháp nhiệt phân nhanh methane thu được hỗn hợp A gồm acetylene, hidro và một phần methane chưa phản ứng. Tỉ khối của hỗn hợp A so với hidro bằng 5. Vậy hiệu suất chuyển hóa methane thành acetylene là:

A. 50%

B. 60%

C. 70%

D. 80%

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn Phương trình phản ứng:

⇒ x = 0,6

⇒ Vậy hiệu suất chuyển hóa là 60%

Bài 25: alkene A phản ứng hoàn toàn với dung dịch KMnO₄ được chất hữu cơ B có M_B = 1,81M_A. CTPT của A là:

A. C₂H₄     B. C₃H₆

C. C₄H₈     D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án B

Hướng dẫn

CTPT của alkene A: C_nH_2n; chất hữu cơ B: C_nH_2n+2O₂

3C_nH_2n + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3C_nH_2n+2O₂ + 2MnO₂ ↓+ 2KOH

M_B = 1,81 M_A ⇔ 14n + 34 = 1,81.14n ⇒ n = 3

Bài 26: Cho các chất hữu cơ :

CH₂=CH–CH₂–CH₃ (M)

CH≡C–CH₂–CH₃ (N)

CH₂=C=CH–CH₃ (P)

CH₂=CH–CH=CH₂ (Q)

CH₂=C(CH₃)–CH₃ (R)

Những chất cho cùng 1 sản phẩm cộng hiđro là

A. M, N, P, Q     B. M, N, R

C. M, N, R     D. Q, R

Lời giải:

Đáp án A

Bài 27: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít đkc 1 hydrocarbon X mạch hở, sau đó dẫn sản phẩm cháy lần lượt qua dung dịch H₂SO₄ và dung dịch Ca(OH)₂ dư. Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng 5,4g, bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ có 30g kết tủa. Tìm CTPT của X.

A. C₂H₄     B. C₃H₆

C. C₄H₈     D. C₅H₁₀

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn Số mol X là: n_X = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Khối lượng bình đựng dung dịch axit tăng là khối lượng của H₂O:

m_H2O = 5,4 gam ⇒ n_H2O = 5,4/18 = 0,3 mol

Số mol CO₂ là: n_CO2 = n_CaCO3 = 30/100 = 0,3 mol

Nhận thấy: n_H2O = n_CO2 ⇒ hydrocarbon X là alkene

Phương trình đốt cháy:

Ta có: 0,1.n = 0,3 ⇒ n = 3. Vậy CTPT của X là C₃H₆

Bài 28: Để tinh chế khí C₂H₂ có lẫn tạp chất CH₄, SO₂, C₂H₄ và CO₂ thì người ta dùng những dãy hóa chất nào dưới đây:

A. KOH, HCl

B. Br₂, HCl

C. AgNO₃/ HCl

D. KMnO₄

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

C₂H₂ + [Ag(NH₃)₂]OH → CAg≡CAg + H₂O + 2NH₃

CAg≡CAg + HCl → C₂H₂ + AgCl

Bài 29: Cho m gam propin tác dụng với H₂ dư (Ni, tº) thu được (m + 8) gam sản phẩm hữu cơ Y. Giá trị của m là:

A. 80 gam     B. 40 gam

C. 160 gam     D. 120 gam

Lời giải:

Đáp án A

Hướng dẫn

n_propin = n_H2/2 = 8/4 = 2 mol; m = 2.40 = 80 g

Bài 30: Hỗn hợp khí X gồm H₂ và C₂H₄ có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Tính hiệu suất của phản ứng hiđro hoá?

A. 20%     B. 25%.

C. 50%     D. 40%

Lời giải:

Đáp án C

Hướng dẫn

Ta có :

Vậy hiệu suất tính theo alkene hoặc H₂ cũng được

Giả sử: n_X = 1 mol → m_X = 15. 1 = 15 g = m_Y

Mà → n_Y = 15/20 = 0,75 mol → n_{H2 pư} = 1 – 0,75 = 0,25 mol

→

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập tính chất hóa học của alkene, alkadien, alkyne
• Dạng 2: Dạng bài tập Đồng phân, danh pháp của alkene, alkadien, alkyne
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm hydrocarbon không no có lời giải (nâng cao - phần 2)

---