100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm Sự điện li (cơ bản - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Sự điện li (cơ bản - phần 3).

100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 3)

Bài 1: Một dung dịch X gồm 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca²⁺; 0,02 mol HCO₃^- và a mol ion Y (bỏ qua sự điện li của nước). Ion Y và giá trị của a là:

A.NO₃^- và 0,03

B.Cl^- và 0,01

C.CO₃^2- và 0,03

D.OH^- và 0,03

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Để dung dịch X tồn tại thì Y là NO₃^- hoặc Cl^-

Ta thấy có đáp án A thỏa mãn định luật bảo toàn điện tích:

0,01.1 + 0,02.2 = 0,02.1 + 0,03.1

Bài 2: Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH₄⁺, x mol Fe₃⁺, 0,01 mol Cl^- và 0,02 mol SO₄^2-. Khi cô cạn dung dịch này thu được lượng muối khan là:

A. 2,635 gam

B. 3,195 gam

C.4,315 gam

D. 4,875 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,02.1+ 3.x= 0,01.1+ 0,02.2

Suy ra x=0,01 mol

Khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,02.18+ 0,01.56+ 0,01.35,5+ 0,02.96= 3,195 gam

Bài 3: Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,3 mol, Cl^- 0,4 mol; HCO₃^- y mol. Khi cô cạn dung dịch Y thì lượng muối khan thu được là:

A. 37,4 gam

B.49,8 gam

C. 25,4 gam

D. 30,5 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.2+ 0,3.2= 0,4.1+y suy ra y= 0,4 mol

Khi đun nóng thì 2HCO₃^-   →   CO₃^2-+ CO₂+ H₂O

    0,4     0,2 mol

Khối lượng muối khan thu được là:

0,1.40+ 0,3.24+ 0,4.35,5+ 0,2.60= 37,4 gam

Bài 4: Dung dịch X có chứa 0,23 gam ion Na⁺; 0,12 gam ion Mg²⁺; 0,355 gam ion Cl^- và m gam ion SO₄^2-. Số gam muối khan sẽ thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A.1,185 gam

B. 1,19 gam

C.1,2 gam

D.1,158 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Định luật bảo toàn điện tích suy ra

n_SO4(2-)=(0,01.1+ 5.10^3-.2- 0,01)/2=0,005 mol

Khối lượng muối khan thu được là: 0,23+ 0,12+ 0,355+ 0,005.96= 1,185 gam

Bài 5:Cho 200 ml dung dịch X có chứa các ion NH₄⁺, K⁺, SO₄^2- và Cl^- với các nồng độ sau: [NH₄⁺] = 0,5M; [K⁺]= 0,1M; [SO₄^2-]= 0,25M. Khối lượng của chất rắn thu được sau khi cô cạn 200 ml dung dịch X là:

A. 8,09 gam

B.7,38 gam

C.12,18 gam

D.36,9 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Áp dụng ĐLBT ĐT: Tổng số mol điện tích dương bằng tổng số mol điện tích âm ta có: 0,1.1+ 0,02.1=0,05.2+ n_Cl-

Suy ra n_Cl-= 0,02 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch là:

0,1.18+ 0,02.39+ 96.0,05+ 0,02.35,5= 8,09 gam

Bài 6: Dung dịch X chứa các ion: Fe²⁺ (0,1 mol); Al³⁺ (0,2 mol), Cl^- (x mol), SO₄^2- (y mol). Cô cạn dung dịch X thu được 46,9 gam muối rắn. Giá trị của x và y lần lượt là:

A. 0,1 và 0,35

B. 0,3 và 0,2

C. 0,2 và 0,3

D. 0,4 và 0,2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Định luật bảo toàn điện tích: 0,1.2+ 0,2.3= x.1+ y.2

Định luật bảo toàn khối lượng: 0,1.56+ 0,2.27+ 35,5.x+ 96.y= 46,9

Suy ra x= 0,2; y=0,3

Bài 7: Một dung dịch chứa các ion: a mol M³⁺, 0,2 mol Mg²⁺, 0,3 mol Cu²⁺, 0,6 mol SO₄^2-, 0,4 mol NO₃^-. Cô cạn dung dịch này thu được 117,6 gam hỗn hợp các muối khan. M là:

A.Cr     B. Fe     C.Al     D.Zn

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Định luật bảo toàn điện tích: 3a+ 0,2.2+ 0,3.2= 0,6.2+ 0,4 suy ra a=0,2 mol

Định luật bảo toàn khối lượng: M.0,2+ 0,2.24+ 0,3.64+ 0,6.96+ 0,4.62= 117,6

Suy ra M= 56. M là kim loại Fe

Bài 8: Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg²⁺; 0,06 mol Al³⁺; 0,06 mol NO₃^- và 0,09 mol SO₄^2-. Muốn có dung dịch trên thì cần 2 muối nào?

A. Mg(NO₃)₂ và Al₂(SO₄)₃

B.MgSO₄ và Al(NO₃)₃

C.Cả A, B đều đúng

D. Cả A và B đều sai

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Mg(NO₃)₂     →    Mg²⁺+ 2NO^3-

0,03 mol    0,06 mol

Al₂(SO₄)₃    →     2Al³⁺+ 3SO₄^2-

        0,06     0,09 mol

Bài 9: Dung dịch X gồm 0,1 mol K⁺; 0,2 mol Mg²⁺; 0,1 mol Na⁺; 0,2 mol Cl^- và a mol Y^2-. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Ion Y^2- và giá trị của m là:

A. CO₃^2- và 30,1

B.SO₄^2- và 56,5

C.CO₃^2- và 42,1

D.SO₄^2- và 37,3

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Để dung dịch tồn tại thì ion Y^2- là SO₄^2-

Theo định luật bảo toàn điện tích: 0,1.1+ 0,2.2+0,1.1=0,2+ 2a

Suy ra a= 0,2

Muối khan thu được là: 0,1.39+ 0,2.24+ 0,1.23+0,2.35,5+ 0,2.96= 37,3 gam

Bài 10: Khi hòa tan một hỗn hợp muối khan vào nước được dung dịch chứa 0,295 mol Na⁺; 0,0225 mol Ba²⁺; 0,25 mol Cl^-; 0,09 mol NO₃^-. Các muối đã dùng lần lượt là:

A.NaNO₃, BaCl₂

B.NaCl, Ba(NO₃)₂

C. NaCl, NaNO₃, Ba(NO₃)₂

D. NaCl, BaCl₂, Ba(NO₃)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

NaCl→ Na⁺+ Cl^-

        0,25     0,25

NaNO₃→ Na⁺+ NO₃^-

        0,045     0,045

Ba(NO₃)₂→ Ba²⁺+ 2NO₃^-

        0,0225     0,045

Bài 11: Dung dịch A chứa 0,5 mol Na⁺, 0,4 mol Mg²⁺, còn lại là SO₄^2-. Để kết tủa hết ion SO₄^2- trong dung dịch A cần bao nhiêu lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M?

A.2,25 lít

B. 6,5 lít

C. 4,5 lít

D.3,25 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

ĐLBT ĐT suy ra n_SO4(2-)= 0,65 mol= n_Ba2+= n_Ba(OH)2

Suy ra Vdd_Ba(OH)2 = 0,65/0,2= 3,25 lít

Bài 12: Để pha chế 1,0 lít dung dịch hỗn hợp: Na₂SO₄ 0,03M, K₂SO₄ 0,02M; KCl 0,06M người ta đã lấy các muối là:

A.5,68 gam Na₂SO₄ và 5,96 gam KCl

B. 3,48 gam K₂SO₄ và 2,755 gam NaCl

C. 3,48 gam K₂SO₄ và 3,51 gam NaCl

D. 8,70 gam K₂SO₄ và 3,51 gam NaCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

n_Na2SO4=0,03 mol;     n_K2SO4=0,02 mol,     n_sub>KCl= 0,06 mol

n_Na+=0,06 mol;    m_SO4(2-)=0,05 mol;    n_K+=0,1 mol;    n_Cl-= 0,06 mol

Do đó có thể lấy muối: NaCl: 0,06 mol;    K₂SO₄: 0,05 mol

Bài 13: Hòa tan a gam Na₂O vào 200 ml dung dịch HCl 0,1 M. Để trung hòa dung dịch thu được sau phản ứng cần 50 ml dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Giá trị của a bằng:

A.9,3        B.1,24        C.2,48        D. 0,62

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Na₂O+ H₂O   →    2NaOH

0,02        0,02+0,02

NaOH+ HCl   →    NaCl + H₂O

0,02        0,02

2NaOH dư+ H₂SO₄   →    Na₂SO₄+ 2H₂O

0,02        0,01

Do đó a=m_Na2O= 0,02.62= 1,24 gam

Bài 14: Cho 0,31 mol NaOH vào dung dịch có chứa 0,1 mol HCl và 0,08 mol Fe(NO₃)₃. Khối lượng kết tủa tạo ra là:

A.8,56 gam

B.7,49 gam

C.10,7 gam

D. 22,47 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

NaOH + HCl   →   NaCl + H₂O

0,1        0,1

3NaOH + Fe(NO₃)₃   →    Fe(OH)₃+ 3NaNO₃

(0,31-0,1)        0,07        0,07

m_Fe(OH)3= 0,07.107= 7,49 gam

Bài 15: Một dung dịch A chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol 2:3. Để trung hòa 100 ml dung dịch A cần 800 ml dung dịch NaOH 0,5M. Nồng độ CM của HCl và H₂SO₄ lần lượt là:

A.1M và 1,5M

B. 1,5 M và 1M

C. 1,5M và 2M

D.1M và 2M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi số mol HCl và H₂SO₄ lần lượt là 2x và 3x mol

HCl + NaOH   →    NaCl + H₂O

2x        2x mol

H₂SO₄+ 2NaOH   →    Na₂SO₄+ 2H₂O

3x        6x mol

n_NaOH= 2x+6x=0,5.0,8 suy ra x= 0,05 mol

Do đó CM_HCl = 2.0,05/0,1=1M; CM_H2SO4= 3.0,05/0,1=1,5M

Bài 16: Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l. Giá trị của x là:

A.0,1        B.0,2        C.0,3        D. 0,4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_HCl=n_NaOH nên 20.0,1=10.x suy ra x= 0,2M

Bài 17: Cho các dung dịch sau: H₂SO₄, Ba(OH)₂, NaHCO₃, NaCl,KHSO₄. Số phản ứng xảy ra khi cho chúng tác dụng với nhau từng đôi một là:

A.3        B. 5        C.6        D. 4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

H₂SO₄+ Ba(OH)₂   →    BaSO₄+ 2H₂O

H₂SO₄+ 2NaHCO₃   →    Na₂SO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Ba(OH)₂+ 2NaHCO₃   →    BaCO₃+ Na₂CO3+ 2H₂O

Ba(OH)₂+ 2KHSO₄   →   BaSO₄+ K₂SO₄+ 2H₂O

2NaHCO₃+2 KHSO₄    →   Na₂SO₄+ K₂SO₄+ 2CO₂+2 H₂O

Bài 18: Cần bao nhiêu gam HCl để pha chế 400 ml dung dịch có pH=2?

A. 0,146 gam        B.0,292 gam       C.0,438 gam       D.0,219 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_HCl= n_H+= 0,4.10-2 (mol), m_HCl= 0,146 gam

Bài 19: Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần thêm thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=5?

A. 10V        B. 100V        C.99V        D.9V

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Gọi thể tích nước cho thêm là V₁

n_HCl ban đầu= V.10^-3 (mol); n_HCl sau= (V+V1).10^-5 (mol)

Do số mol HCl không đổi nên V.10^-3= (V+V1).10^-5 suy ra V₁=99V

Bài 20: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A.CuS + HCl

B.NaNO_{3 rắn} + H₂SO_{4 đặc nóng}

C. NaHCO₃ + NaHSO₄

D. Pb(NO₃)₂+ H₂S

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ở đáp án A: chú ý một số muối sunfua như CuS, Ag₂S, PbS không tan trong các axit như HCl, H₂SO₄ loãng

B.NaNO_{3 rắn} + H₂SO_{4 đặc nóng}   →    NaHSO₄+ HNO₃ (phản ứng xảy ra được vì tạo ra HNO₃ là chất dễ bay hơi)

C. NaHCO₃ + NaHSO₄   →    Na₂SO₄+ CO₂+ H₂O

D. Pb(NO₃)₂+ H₂S   →    PbS↓ + 2HNO₃

Bài 21: Dung dịch X chứa Na₂SO₄ 0,3M; MgSO₄ 0,2M và Fe₂(SO₄)₃ 0,1M. Cho dung dịch Ba(NO₃)₂ từ từ đến dư vào 500 ml dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A.46,6 gam

B. 69,9 gam

C. 93,2 gam

D. 186,4 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_Na2SO4= 0,15 mol;    n_MgSO4= 0,1 mol;    n_Fe2(SO4)3=0,05 mol;    n_SO4(2-)=0,4 mol

Ba²⁺ + SO₄^2-   →    BaSO₄

n_BaSO4= n_SO4(2-)= 0,4 mol;    m_BaSO4= 93,2 gam

Bài 22: Dung dịch X chứa K₂CO₃ 0,15M; NaCl 0,1M và (NH₄)₃PO₄ 0,05M. Cho dung dịch AgNO₃ vừa đủ vào 400 ml dung dịch X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 30,68 gam

B.39,29 gam

C.76,6 gam

D.50,68 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

2Ag⁺+ CO₃^2-→ Ag₂CO₃

       0,06        0,06 mol

Ag⁺+ Cl^-→AgCl

       0,04        0,04 mol

3Ag⁺+ PO₄^3-→ Ag₃PO₄

       0,02        0,02 mol

m_{kết tủa}= 0,06.276+ 0,04.143,5+0,02.419= 30,68 gam

Bài 23: Dung dịch X chứa MgCl₂ 0,15M; CuSO₄ 0,2M và Fe(NO₃)₃ 0,1M. Cho từ từ đến hết V lít dung dịch NaOH 2M vào 300 ml dung dịch X thì thấy phản ứng vừa đủ thu được m gam kết tủa. Giá trị của m và V lần lượt là:

A.11,7 gam và 0,15 lít

B.11,7 gam và 1,0 lít

C.13,4 gam và 0,15 lít

D.13,4 gam và 1,0 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Mg²⁺+ 2OH^- → Mg(OH)₂

0,045        0,09        0,045 mol

Cu²⁺+ 2OH^- → Cu(OH)₂

0,06        0,12        0,06 mol

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,03        0,09        0,03 mol

n_OH-= 0,09+0,12+0,09=0,3 mol= n_NaOH suy ra Vdd= 0,3/2=0,15 lít

m_{kết tủa}= 0,045.58+ 0,06.98+ 0,03.107=11,7 gam

Bài 24: Ở 25oC, trong dung dịch HCl 0,010 M, tích số ion của nước là:

A.[H⁺]. [OH^-] > 10^-14

B. [H⁺]. [OH^-] <10^-14

C. [H⁺]. [OH^-] =10^-14

D. không xác định được

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Bài 25: Một dung dịch có nồng độ [H⁺]= 2,0.10^-5 M. Môi trường của dung dịch này là:

A. axit        B.trung tính        C.kiềm        D. lưỡng tính

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

[H⁺]= 2,0.10^-5 M > 10^-7 nên môi trường là axit

Bài 26:Xét pH của bốn dung dịch có nồng độ mol bằng nhau là dung dịch HCl, pH=a; dung dịch H₂SO₄ có pH=b; dung dịch NH₄Cl có pH= c; dung dịch NaOH có pH= d. Nhận định nào dưới đây là đúng?

A. d < c < a < b

B.c < a < d < b

C. a < b< c

D. b < a< c < d

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Có [H⁺]H₂SO₄>[H⁺]HCl>[H⁺]NH₄Cl>[H⁺]NaOH nên b < a< c < d

Bài 27: Có V lít dung dịch NaOH 0,5M. Trường hợp nào sau đây làm pH của dung dịch NaOH tăng?

A.Thêm V lít nước cất

B.Thêm V lít dung dịch HCl 0,4M

C. Thêm V lít dung dịch KOH 0,4M

D.Thêm V lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,3M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

CM_OH- =( V.0,5+ 2.0,3.V)/ 2V= 0,55 M nên pH tăng

Bài 28: Cho 50 ml dung dịch HNO₃ 2M vào 100 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu được dung dịch chỉ chứa một chất tan duy nhất. Giá trị của x là:

A.0,5        B. 0,8        C.1,0        D.0,3

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Dung dịch chỉ chứa 1 chất tan duy nhất nên HNO₃ và NaOH đều hết

Nên 50.2=100.x suy ra x=1M

Bài 29: Trộn hai thể tích bằng nhau có cùng nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ và dung dịch NaOH thì pH của dung dịch sau phản ứng:

A.<7

B.=7

C.>7

D. không xác định được

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Dung dịch H₂So₄ và NaOH có cùng V, cùng CM nên số mol chất tan bằng nhau

2NaOH + H₂SO₄   →    Na₂SO₄+ 2H₂O

X mol     X mol

Do đó NaOH hết, H₂SO₄ dư. Dung dịch sau phản ứng có pH <7

Bài 30: Tính pH của dung dịch có chứa H₂SO₄ 0,01M và HCl 0,05M

A.1,22        B.1,15        C.1,00        D. 2,00

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

[H⁺]= 0,01.2+0,05= 0,07M nên pH= -log[H⁺]=1,15

Bài 31: Có V lít dung dịch HCl có pH=3. Cần bớt thể tích nước bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH=2?

A.10V        B. 9V        C.0,9V        D. V

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Gọi thể tích nước bớt đi là V₁ (lít)

n_HCl ban đầu= V.10^-3 mol; n_HCl sau= (V-V₁).10^-2 mol

Do số mol HCl không đổi nên V.10^-3= (V-V₁).10^-2 suy ra V₁= 0,9V

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
• Dạng 2: Phương pháp bảo toàn điện tích
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 3)

---