100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 1)

Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Với 100 câu trắc nghiệm Sự điện li (cơ bản - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Sự điện li (cơ bản - phần 1).

100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 1)

Bài 1: Chất nào sau đây không dẫn điện được?

Quảng cáo

A. KCl rắn khan

B. MgCl₂ nóng chảy

C. KOH nóng chảy

D. HI trong dung môi nước

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các chất ở trạng thái nguyên chất không dẫn điện.Còn axit, bazơ, muối ở trạng thái nóng chảy hoặc dung dịch dẫn điện.

Bài 2: Dãy nào sau đây gồm các chất điện li?

A.H₂S, SO₂

B. Cl₂, H₂SO₃

C.CH₄, C₂H₅OH

D. NaCl, HCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Axit, bazơ và muối là chất điện li

Bài 3: Nồng độ mol của phân tử có trong dung dịch AlCl₃ có [Cl-]= 0,3M là:

A.0,3 M B. 0,9 M C. 0,1 M D. 0,6M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

AlCl₃ → Al₃+ ₃Cl-

0,1M ← 0,3M

Bài 4: Nồng độ mol của anion có trong 100 ml dung dịch có chứa 4,26 gam Al(NO3)₃ là:

A.0,2M B. 0,6M C. 0,8 M D.1,0M

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

n_Al(NO3)3= 0,02 mol; CM _Al(NO3)3= 0,02/0,1= 0,2M

_Al(NO3)3 → Al³+ 3NO^3-

0,2M → 0,6M

Quảng cáo

Bài 5: Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe³⁺ và SO₄^2- là:

A.FeSO₄

B.Fe₂(SO₄)₃

C.Fe(HSO₄)₂

D. Fe(HSO₃)₂

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺+ 3SO₄^2-

Bài 6: Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch HNO₃ có tổng nồng độ các ion là 0,12M?

A. 0,06M B.0,12M C. 0,03M D. 0,18M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

HNO₃ → H⁺+ NO3^-

xM xM xM

Tổng nồng độ các ion là: x + x= 0,12M suy ra x= 0,06M

Bài 7: Tính nồng độ mol của phân tử trong dung dịch Ba(OH)₂ có tổng nồng độ các ion là 0,15M?

A. 0,05M B.0,15M C. 0,10M D.0,20M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

xM x M 2x M

Tổng nồng độ các ion là x + 2x= 0,15 M suy ra x= 0,05M

Bài 8: Tính tổng nồng độ mol các ion có 0,2 lít dung dịch chứa 11,7 gam NaCl?

A.1,0 M B. 2,0M C. 0,1M D.0,2 M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_NaCl= 0,2 mol suy ra CM _NaCl= 0,2/0,2= 1,0M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1,0M 1,0M 1,0M

Tổng nồng độ các ion là: 2,0 M

Bài 9: Tính nồng độ anion có trong dung dịch thu được khi trộn 200 ml dung dịch NaCl 2M với 200 ml dung dịch CaCl₂ 0,5M?

A.1M B.2,5M C.1,5M D.2,0M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Tổng thể tích dung dịch là 0,4 lít

CM NaCl= 0,2.2/0,4= 1M; CM CaCl₂= 0,2.0,5/0,4=0,25M

NaCl → Na⁺ + Cl^-

1M 1M

CaCl→ Ca²⁺ + 2Cl^-

0,25M 0,5M

Tổng nồng độ ion Cl^- là 1,0 + 0,5= 1,5M

Bài 10: Tính nồng độ cation có trong dung dịch thu được thu được khi trộn 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M với 100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M?

A.0,5M B.1,0M C. 0,40 M D. 0,38M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,4.0,2= 0,08 mol; n_FeCl3= 0,1.0,3=0,03 mol

CM_Fe2(SO4)3= 0,08/0,5=0,16M; CM_FeCl3= 0,03/0,5= 0,06M

Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2-

0,16M 0,32 M

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3CL^-

0,06 M 0,06 M

CM _Fe3+= 0,32+ 0,06= 0,38M

Quảng cáo

Bài 11: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄ và 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃ thu được dung dịch A. Nồng độ ion SO₄^2- có trong dung dịch A là?

A.0,4M B. 0,6 M C.0,8 M D.1,6 M

Lời giải:

n_MgSO4= 0,1 mol; nAl2(SO4)3= 0,1 mol; Vdd= 0,5 lít

CM_MgSO4=0,2M; CM_Al2(SO4)3= 0,2M

MgSO₄ → Mg²⁺+ SO₄^2-

0,2M 0,2M

Al₂(SO₄)₃→ 2Al³⁺+ 3SO₄^2-

0,2M 0,6M

[SO₄^2-] = 0,8M

Bài 12: Thể tích dung dịch HCl 0,5M có chứa số mol H⁺bằng số mol H⁺có trong 0,3 lít dung dịch HNO₃ 0,2M là:

A. 0,06 lít B.0,3 lít C.0,12 lít D.0,15 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_H+= n_HCl= nHNO3= 0,3.0,2=0,06 mol

→ V_{dung dịch}= 0,06/0,5= 0,12 lít

Bài 13: Cần bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M trộn với 180 ml dung dịch H₂SO₄ 3M để được một dung dịch có nồng độ mol của H⁺ là 4,5M?

A.108 B.216 C.324 D. 54

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch HCl cần dùng là V lít

Ta có n_H+= 2V + 0,18.3.2= 2V + 1,08 (mol)

V_{dung dịch}= V + 0,18 (lít)

CM_H+ = n_H+/ V_{dung dịch}= (2V+ 1,08)/ (V+ 0,18)= 4,5 (M)

Giải PT ra V= 0,108 lít

Bài 14:Cho các chất sau: HCl, HNO₃, NaOH, Ba(OH)₂, ₃COOH, K₂SO₄, Na₃PO₄, HF, Al₂(SO₄)₃, H₂SO₃, H₃PO₄. Số chất điện li yếu là:

A.2 B.3 C.4 D.5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C Các chất điện li yếu là HF, CH₃COOH ,H₂SO₃, H₃PO₄

Bài 15: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl?

A.chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C.cân bằng không bị chuyển dịch

D.lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B Khi nhỏ thêm H⁺ vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm H⁺ đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Bài 16: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi pha loãng dung dịch?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Quảng cáo

Bài 17: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺.Cân bằng sẽ biến đổi như thế nào khi nhỏ vào vài giọt dung dịch CH₃COONa?

A. chuyển dịch theo chiều thuận

B. chuyển dịch theo chiều nghịch

C. cân bằng không bị chuyển dịch

D. lúc đầu chuyển dịch theo chiều thuận sau đó theo chiều nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Khi nhỏ thêm CH₃COO- vào dung dịch thì cân bằng chuyển dịch theo chiều chống lại sự cho thêm CH₃COO- đó. Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.

Bài 18: Đối với dung dịch axit yếu CH₃COOH 0,10 M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đánh giá nào về nồng độ mol ion sau là đúng?

A.[H⁺]= 0,10M B.[H+] > [CH₃COO^-]

C.[H+]⟨[CH₃COO^-] D.[CH₃COO^-]⟨0,10M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

→ [CH₃COO^-] 0,10M

Bài 19: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?

A.HF B.HCl C.HBr D. HI

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

HF ↔ H⁺ + F^- Tổng nồng độ các ion ⟨0,2 mol/l

HCl → H⁺ + Cl^- Tổng nồng độ các ion = 0,2 mol/l

HBr → H⁺ + Br^- Tổng nồng độ các ion = 0,2 mol/l

HI → H⁺ + I^- Tổng nồng độ các ion = 0,2 mol/l

Dung dịch HF có nồng độ các ion nhỏ nhất nên khả năng dẫn điện kém nhất

Bài 20: Dung dịch nào sau đây không dẫn điện được?

A. HCl B. CH₃OH C. Al₂(SO₄)₃ D.CaSO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

CH3OH là ancol nên không dẫn được điện

Bài 21: Cho dãy các chất: (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃. 24H₂O, CH₃COONH₄, NaOH, C₃H₅(OH)₃, C₆H₁₂O₆ , HCHO, C₆H₅COOH, HF. Số chất điện li là?

A.6 B.3 C. 4 D. 5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các chất điện li là: (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃. 24H₂O, CH₃COONH₄, NaOH, C₆H₅COOH, HF

Bài 22: Cho các chất sau: K₃PO₄, H₂SO₄, HClO, HNO₂, NH₄Cl, HgCl₂, Sn(OH)₂. Số chất điện li yếu là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Các chất điện li yếu là: HClO, HNO₂, HgCl₂, Sn(OH)₂.

Bài 23: Dãy nào dưới đây gồm các chất điện li mạnh?

A. HCl, NaOH, NaCl B.HCl, NaOH, CH₃COOH

C.KOH, NaCl, HF D. NaNO₂, HNO₂, HClO₂

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án A

Bài 24: Trong dung dịch HClO (dung môi nước) có thể chứa?

A.HClO, H⁺, ClO^- B. H⁺, ClO^- C.HClO D. H⁺, HClO

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

HClO↔ H⁺ + ClO^-

Bài 25: Trong dung dịch HCl (dung môi nước) có thể chứa?

A. HCl, H⁺, Cl^-

B. H⁺, Cl^-

C. HCl

D.H⁺, HCl

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

HCl → H⁺ + Cl^-

Bài 26: Cần m gam Ba(OH)₂ để pha chế 250 ml dung dịch có pH=11. Giá trị của m gần nhất với?

A.0,01 gam B.0,02 gam C.0,03 gam D.0,04 gam

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án B

[OH^-]= 10^-3 (M), n_OH-= 0,25.10^-3=2,5.10^-4 (mol)

Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^-

1,25.10^-4 mol 2,5.10^-4 mol

m_Ba(OH)2= 1,25.10^-4.171=0,021375 gam

Bài 27: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ mol, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. Ca(OH)₂ B.H₂SO₄ C.NH₄NO₃ D. Na₃PO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Ca(OH)₂→ Ca²⁺+ 2OH^-

x M x M 2x M Tổng nồng độ các ion là 3x M

H₂SO₄→ 2H⁺ + SO₄2^-

xM 2x M xM Tổng nồng độ các ion là 3x M

NH₄NO₃→ NH₄⁺+ NO3^-

x M xM x M Tổng nồng độ các ion là 2x M

Na₃PO₄→ 3Na⁺+ PO₄^3-

x M 3x M xM Tổng nồng độ các ion là 4x M

Tổng nồng độ các ion càng lớn thì khả năng dẫn điện càng tốt

Bài 28: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được?

A.NaOH rắn khan

B. nước sông, hồ, ao

C.nước biển

D. dd KCl trong nước

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Các chất nguyên chất ko dẫn được điện.

Bài 29: Chất nào sau đây là chất điện li?

A.ethyl alcohol

B.glucose

C.saccharose

D.axit sunfuric

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Axit, bazơ và muối là các chất điện li

Bài 30: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li xảy ra khi

A. các chất phản ứng phải là chất dễ tan

B.các chất phản ứng phải là những chất điện li mạnh

C.một số ion trong dung dịch kết hợp với nhau làm giảm nồng độ ion của chúng

D. phản ứng không thuận nghịch

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Bài 31: Dãy nào sau đây là chất điện li mạnh?

A. NaCl, Na₂SO₄, K₂CO₃, AgNO₃

B.Hg(CN)₂, NaHSO₄, KHSO₃, CH₃COOH

C. HgCl₂, CH₃COONa, Na₂S, Cu(OH)₂

D.Hg(CN)₂, C₂H₅OH, CuSO₄, NaNO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Bài 32: Trong dung dịch CH₃COOH (dung môi nước) chứa:

A. CH₃COOH, CH₃COO^-

B.CH₃COOH, CH₃COO^-, H⁺

C.H⁺, CH₃COO^-

D.CH₃COOH, H⁺

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

CH₃COOH ↔ CH₃COO^- + H⁺

Bài 33: Phương trình điện li nào sau đây không đúng?

A.HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

B. K₂SO₄ → 2K⁺ + SO₄^2-

C.HSO^3-↔H⁺ + SO₃^2-

D. Mg(OH)₂↔Mg²⁺+ 2OH^-

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Mg(OH)₂↔MgOH⁺+ OH^-

MgOH⁺↔Mg2⁺+ OH^-

Bài 34: Trong các dung dịch sau có cùng nồng độ sau, dung dịch nào dẫn điện tốt nhất?

A. NaCl B.CaCl₂ C.K₃PO₄ D.Fe₂(SO₄)₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Dung dịch Fe₂(SO₄)₃ có tổng nồng độ các ion lớn nhất nên dẫn điện tốt nhất.

Bài 35: Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH₃COOH, C₂H₅OH, C₁₂H₂₂O₁₁ (saccharose), HCOONa, NaCl, NH₄NO₃. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là:

A.8 và 6 B. 7 và 6 C. 8 và 5 D.7 và 5

Lời giải:

Chất điện li gồm:NaOH, HF, HBr, CH₃COOH , HCOONa, NaCl, NH₄NO₃

Chất điện li mạnh gồm: NaOH, HBr, HCOONa, NaCl, NH₄NO₃

Bài 36: Số chất điện li mạnh trong các chất sau: Li₃PO₄, HF, NH₃, NaHCO₃, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, HClO₄, Ba(AlO₂)₂ ?

A. 7 B. 6 C.5 D.4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Các chất điện li mạnh trong các chất sau: Li₃PO₄, NaHCO₃, [Cu(NH₃)₄](OH)₂, HClO₄, Ba(AlO₂)₂

Bài 37: Phản ứng nào dưới đây xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH)₃?

A. FeCl₃ + NaOH

B.Fe(NO₃)₃ + Fe

C. Fe(NO₃)₃ + Mg(OH)₂

D.FeCl₂ + NH₄NO₃

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

FeCl₃ + 3 NaOH→Fe(OH)₃ + 3NaCl

Bài 38: Kết tủa FeS được tạo thành trong dung dịch bằng cặp chất nào dưới đây?

A.FeCl₂ + H₂S

B. FeSO₄ + Na₂S

C.Fe + Na₂S

D. FeCl₂+ Na₂SO₄

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

FeSO₄ + Na₂S → FeS + Na₂SO₄

Bài 39: Phản ứng nào sau đây có phương trình ion rút gọn HCO₃^- + H⁺→ H₂O + CO₂?

A.NH₄HCO₃ + HClO

B.NaHCO₃ + HF

C.KHCO₃ + NH₄HSO₄

D. Ca(HCO₃)₂ + HCl

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl→ CaCl₂ + 2CO₂ + 2H₂O

Bài 40: Phản ứng nào dưới đây có phương trình ion rút gọn Ba²⁺+ SO4^2-→ BaSO₄?

A.Ba(OH)₂+ H₂SO₄ →BaSO₄+ H₂O

B. Ba(OH)₂+ FeSO₄→BaSO₄+ Fe(OH)₂

C.BaCl₂+ FeSO₄ →BaSO₄+ FeCl₂

D. BaCl₂+ Ag₂SO₄ →BaSO₄+ 2AgCl

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án C

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.