100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 1)

Với 100 câu trắc nghiệm Sự điện li (nâng cao - phần 1) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Sự điện li (nâng cao - phần 1).

100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 1)

Bài 1:So sánh khả năng dẫn điện của các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M sau: HNO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃?

A. HNO₃ ⟨ Na₃CO₃ ⟨ K₃PO₄ ⟨ Al₂(SO₄)₃

B.K₃PO₄ ⟨ Al₂(SO₄)₃ ⟨ HNO₃ ⟨ Na₂CO₃

C. Na₂CO₃ ⟨ K₃PO₄ ⟨ HNO₃ ⟨ Al₂(SO₄)₃

D.HNO₃ ⟨ Na₂CO₃ ⟨ Al₂(SO₄)₃ ⟨ K₃PO₄

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Nồng độ mol các ion có trong các dung dịch HNO₃, Na₂CO₃, K₃PO₄, Al₂(SO₄)₃ lần lượt là 0,2; 0,3; 0,4; 0,5M

nên độ dẫn điện HNO3⟨ Na₂CO₃⟨K₃PO₄⟨Al₂(SO₄)₃

Bài 2: Cho các phát biểu sau:

(a)Chất điện li bao gồm axit, bazơ, muối

(b)Dãy các chất: HF, NaF, NaOH đều là chất điện li mạnh

(c) Dãy các chất: C₂H₅OH, C₆H₁₂O₆, CH₃CHO là các chất điện li yếu

(d) Những chất khi tan trong nước cho dung dịch dẫn điện được gọi là những chất điện li

Số phát biểu đúng là:

A. 2        B. 3        C.4        D. 1

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

(a)Đúng

(b)Sai vì HF là chất điện li yếu

(c)Sai vì đây là không là các chất điện li

(d)Sai vì có những chất tan trong nước cho dung dịch dẫn điện nhưng không gọi là chất điện li (Ví dụ SO₃, CaO,…)

Bài 3: Thêm từ từ từng giọt dung dịch axit sunfuric vào dung dịch Ba(OH)₂ đến dư. Độ dẫn điện của hệ sẽ biến đổi thế nào ?

A. tăng dần     B.giảm dần     C.tăng rồi giảm    D. giảm rồi tăng

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Ba(OH)₂    →   Ba²⁺+ 2OH^-

H₂SO₄    →   2H⁺+ SO₄^2-

H⁺+ OH^-   →    H₂O

Ban đầu khi cho H₂SO₄ vào Ba(OH)₂ thì nồng độ mol các ion giảm dần nên độ dẫn điện giảm. Khi Ba²⁺ và OH^- hết thì nồng độ ion tăng lên làm độ dẫn điện tăng.

Bài 4: Có 4 dung dịch (đều có nồng độ mol 0,1 mol/l). Mỗi dung dịch có chứa một trong 4 chất tan sau: NaCl, C₂H₅OH, CH₃COOH, K₂SO₄. Khả năng dẫn điện của các dung dịch đó tăng dần theo thứ tự nào trong các thứ tự sau đây?

A. NaCl ⟨ C₂H₅OH ⟨CH₃COOH⟨K₂SO₄

B. C₂H₅OH ⟨ CH₃COOH ⟨ K₂SO₄⟨ NaCl

C. CH₃COOH⟨K₂SO₄⟨ NaCl ⟨ C₂H₅OH

D. C₂H₅OH⟨CH₃COOH⟨ NaCl ⟨ K₂SO₄

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

C₂H₅OH ko là chất điện li nên khả năng dẫn điện kém nhất

CH₃COOH là chất điện li yếu nên tổng nồng độ các ion ⟨ 0,2 mol

NaCl → Na⁺+ Cl^-

0,1        0,1        0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,2M

K₂SO₄→ 2K⁺+ SO₄^2-

0,1        0,2        0,1 Tổng nồng độ các ion là 0,3M

Do đó độ dẫn điện C₂H₅OH⟨CH₃COOH⟨ NaCl ⟨ K₂SO₄

Bài 5: Hòa tan 50 gam tinh thể đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước được 200 ml dung dịch A. Tính nồng độ các ion trong A?

A. [Cu²⁺]= [SO₄^2-]= 1.5625M

B. [Cu²⁺]= [SO₄^2-]= 1M

C. [Cu²⁺]= [SO₄^2-]= 2M

D. [Cu²⁺]= [SO₄^2-]= 3,125M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

n_CuSO4.5H2O= 50/250=0,2 mol nên CM_CuSO4= 0,2/0,2=1M=[Cu²⁺]= [SO₄^2-]

Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol/l của ion OH^- trong dung dịch?

A.0,65        B.0,75        C. 0,5        D.1,5

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

[OH^-]= (0,5.2.0,1+0,1.0,5)/0,2= 0,75M

Bài 7: Trộn lẫn 117 ml dung dịch có chứa 2,84 gam Na₂SO₄ và 212 ml dung dịch có chứa 29,25 g NaCl và 171 ml H₂O. Nồng độ mol của ion Na⁺ trong dung dịch thu được là:

A.1,4M        B.1,6M        C. 1,08M        D.2,0M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án C

n_Na2SO4= 0,02 mol;    n_NaCl=0,5 mol;    n_Na+= 0,02.2+0,5= 0,54 mol

[Na⁺]= 0,54/(0,117+0,171+0,212)= 1,08M

Bài 8: Tính nồng độ mol NO₃^- trong dung dịch HNO₃ 10% (D=1,054 g/ml)

A. 1,50        B. 1,67M        C.1,80M        D.2,00M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

Giả sử có 1000 ml dung dịch HNO₃ 10%

m_{dd HNO3} = V.D= 1000.1,054=1054 gam

m_HNO3= 1054.10/100=105,4 gam;    n_HNO3=1,673 mol

CM_HNO3 = 1,673/1= 1,673M= [NO₃^-]

Bài 9: Tính nồng độ H⁺ trong dung dịch thu được khi hòa tan 8 gam SO₃ vào 200 ml nước?

A. 0,1M        B.0,5M        C.1M        D. 1,2M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án C

SO₃+ H₂O   →    H₂SO₄

n_H2SO4= n_SO3= 0,1 mol;    n_H+= 0,2 mol;    [H⁺]= 0,2/0,2=1M

Bài 10: Trong một dung dịch CH3COOH người ta xác định được nồng độ H⁺ bằng 3,0.10^-3 M và nồng độ CH₃COOH bằng 3,93.10^-1 M. Nồng độ mol ban đầu của CH₃COOH là:

A. 0,390 M        B. 0,393M        C. 0,396M        D.0,399M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án C

CH₃COOH↔CH₃COO^- + H⁺

CM_{CH3COOH ban đầu} = CM_{CH3COOH phản ứng} + CM _{CH3COOH dư}

= 3,0.10^-3+ 3,93.10^-1=0,396M

Bài 11: Trong 2 lít dung dịch CH₃COOH 0,01M có 12,522.10²¹ phân tử và ion. Phần trăm số phân tử axit CH₃COOH phân li thành ion là:

A. 0,99%        B. 1,98%        C. 2,96%        D. 3,95%

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Số mol CH₃COOH ban đầu là 0,01.2=0,02 mol

Tổng số mol phân tử và ion sau khi phân li là: (12,522.10²¹)/ (6,023.10²³)=0,02079 mol

       CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

Ban đầu 0,02 mol

Phản ứng        x        x        x mol

Sau        0,02-x        x        x mol

Tổng số mol sau phân li là: 0,02-x+ x+ x=0,02079 mol suy ra x=7,9.10^-4 mol

Số phân tử CH₃COOH phân li ra ion là 7,9.10^-4.100%/ 0,02=3,95%

Bài 12: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong số các ion: Ba²⁺, Al³⁺, Na⁺, Ag⁺, CO₃^2-,NO₃^-, Cl^-, SO₄^2-. Các dung dịch đó là :

A.AgNO₃, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

B.AgCl, Ba(NO₃)₂, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃

C. AgNO₃, BaCl₂, Al₂(CO₃)₃, Na₂SO₄

D.Ag₂CO₃, Ba(NO₃)2, Al₂(SO₄)₃, NaNO₃

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có AgCl là chất kết tủa

Ở đáp án C có Al₂(CO₃)₃ không tồn tại, bị thủy phân ngay theo phương trình

Al₂(CO₃)₃+ 3H₂O→ 2Al(OH)₃+ 3CO₂

Ở đáp án D có Ag₂CO₃ là chất kết tủa

Bài 13: Có 4 dung dịch riêng biệt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 anion trong dãy sau: Na⁺, Pb²⁺, Ba²⁺, Mg²⁺, Cl^-, NO₃^-, SO₄^2-, CO₃^2-. Xác định thành phần của từng dung dịch.

A.BaCl₂, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃

B.BaCO₃, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, NaCl

C. Ba(NO₃)₂, PbCl₂, MgSO₄, Na₂CO₃

D.BaCl₂, PbSO₄, Mg(NO₃)₂, Na₂CO₃

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Các dung dịch BaCl₂, Pb(NO₃)₂, MgSO₄, Na₂CO₃ tồn tại được do các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Các ion muốn tồn tại thì không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí hoặc chất điện li yếu.

Ở đáp án A từng cặp ion không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu nên tồn tại 4 dung dịch đó.

Ở đáp án B có BaCO₃ là chất kết tủa

Ở đáp án C có PbCl₂ là chất kết tủa

Ở đáp án D có PbSO₄ là chất kết tủa

Bài 14: Dãy gồm các chất vừa tan trong dung dịch HCl vừa tan trong dung dịch KOH là:

A. NaHCO₃, MgO, Ca(HCO₃)₂

B. NaHCO₃, ZnO, Mg(OH)₂

C.NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂, Al₂O₃

D. Mg(OH)₂, Al₂O₃, Ca(HCO₃)₂

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án C

Các chất vừa tác dụng với HCl vừa tác dụng với KOH là các chất lưỡng tính

NaHCO₃+ HCl   →    NaCl + CO₂+ H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2HCl   →    CaCl₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Al₂O₃+ 6HCl    →    2AlCl₃+ 3H₂O

2NaHCO₃+2 KOH   →    Na₂CO₃+ K2CO₃+ 2H₂O

Ca(HCO₃)₂+ 2KOH   →    CaCO₃+ K₂CO₃+ 2H₂O

Al₂O₃+ 2KOH   →    2KAlO₂+ H₂O

Bài 15: Các chất trong dãy nào sau đây vừa tác dụng với dd kiềm mạnh vừa tác dụng với dd axit mạnh?

A.Al(OH)₃, (NH₂)₂CO, NH₄Cl

B.NaHCO₃, Zn(OH)₂, NaHS

C.Ba(OH)₂, AlCl₃, ZnO

D.Mg(HCO₃)₂, FeO, KOH

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

NaHCO₃, Zn(OH)₂, NaHS là các chất lưỡng tính nên vừa tác dụng với axit mạnh vừa tác dụng với kiềm.

Bài 16: Trong dung dịch H₃PO₄ (bỏ qua sự phân li của nước) có chứa tất cả bao nhiêu loại ion?

A. 2        B. 3        C. 4        D. 5

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án C

H₃PO₄   ↔    H⁺+ H₂PO₄^-

H₂PO₄^2-   ↔    H⁺+ HPO₄^2-

HPO₄^2-   ↔    H⁺+ PO₄^3-

Vậy có tất cả số ion là: H⁺, H₂PO₄^-, HPO₄^2-, PO₄^3-

Bài 17: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt trong 5 ống nghiệm: (NH₄)₂SO₄, FeCl₃, Cr(NO₃)₃, K₂CO₃, AlCl₃. Cho dung dịch Ba(OH)₂ đến dư vào 5 dung dịch trên. Sau khi phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là:

A.4        B. 2        C.5        D. 3

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂    →    BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

2FeCl₃+3 Ba(OH)₂    →    2Fe(OH)₃+ 3BaCl₂

2Cr(NO₃)₃+ 3Ba(OH)₂    →    2Cr(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Cr(OH)₃+ Ba(OH)₂    →    Ba(CrO₂)₂+ 4H₂O

K₂CO₃+ Ba(OH)₂    →    BaCO₃+ 2KOH

2AlCl₃+ 3Ba(OH)₂    →   2Al(OH)₃+ 3Ba(NO₃)₂

2Al(OH)₃+ Ba(OH)₂    →    Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

Số ống nghiệm có kết tủa là: (NH₄)2SO₄; K₂CO₃; FeCl₃

Bài 18: Cho dãy các chất: Al, Zn, Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, Na₂SO₄, NH₄HCO₃, NaCl, Na₂S. Số chất có tính lưỡng tính là:

A.4        B. 5        C.6        D. 3

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

Các chất có tính lưỡng tính là: Al₂O₃, Al(OH)₃, Zn(OH)₂, NaHCO₃, NH₄HCO₃ (5 chất)

Bài 19: Pha trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích thì dung dịch mới có nồng độ mol/l là:

A. 1,5M        B. 1,2M        C. 1,6M        D.0,15M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án C

CM _HCl= (0,2+0,3.2)/0,5= 1,6M

Bài 20: Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M với 100 ml dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch A. Tính pH dung dịch A?

A.13,813        B.13,74        C.13,875        D.13,824

Lời giải:

[OH^-]= (2.0,5.0,1+ 0,1.0,5)/ 0,2= 0,75M → [H⁺]=10-14/ 0,75M

Nên pH= -log[H⁺]= 13,875

Bài 21: Hòa tan 47,4 gam phèn chua (KAl(SO₄)₂.12H₂O) và 11,4 gam [Cu(NH₃)₄]SO₄ vào nước để thu được 500 ml dung dịch. Tính nồng độ mol của SO₄^2- ?

A. 0,25        B.0,4        C. 0,3        D. 0,5

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Số molKAl(SO₄)₂.12H₂O và [Cu(NH₃)₄]SO₄ lần lượt là 0,1 mol và 0,05 mol

Số mol SO₄^2- là: 0,1.2 + 0,05= 0,25 mol

[SO₄^2-]= 0,25/0,5= 0,5 M

Bài 22: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 cation và 1 loại anion. Các loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Ba²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺, Na⁺, SO₄^2-, Cl^-, CO₃^2-, NO₃^-. Chắc chắn phải có dung dịch nào dưới đây?

A.NaNO₃

B. Mg(NO₃)₂

C. Ba(NO₃)₂

D.Pb(NO₃)₂

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Do Pb ²⁺ kết hợp được với các ion SO₄^2-, CO₃^2-, Cl^- tạo kết tủa

Pb²⁺+ SO₄^2-    →    PbSO₄↓

Pb²⁺+ CO₃^2-    →    PbCO₃↓

Pb²⁺+ 2Cl^-    →    PbCl₂↓

nên chắc chắn phải có dung dịch Pb(NO₃)₂ (do Pb ²⁺ và NO₃^- không phản ứng với nhau nên hai ion này cùng tồn tại trong một dung dịch).

Bài 23: Dung dịch X chứa các ion: Na⁺, NH₄⁺, CO₃^2-, PO₄^3-, NO₃^-, SO₄^2-. Dùng chất nào sau đây có thể loại bỏ được nhiều anion nhất?

A. Ba(NO₃)₂        B. MgCl₂        C. BaCl₂        D. NaOH

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Dùng Ba(NO₃)₂ thì:

CO₃^2-+ Ba²⁺ → BaCO₃ ↓

2PO₄^3- + 3Ba²⁺→ Ba₃(PO₄)₂

SO₄^2-+ Ba²⁺ → BaSO₄

Khi đó trong dung dịch chỉ còn anion NO₃^-

Bài 24: Trong số các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂

B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂

D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

2HNO₃ + Ba(HCO₃)₂   →    Ba(NO₃)₂+ 2CO₂+ 2H₂O

Na₂SO₄+ Ba(HCO₃)₂   →    BaSO₄+ 2NaHCO₃

Ca(OH)₂+ Ba(HCO₃)₂   →    CaCO₃+ BaCO₃+ 2H₂O

2KHSO₄+ Ba(HCO₃)₂   →    K₂SO₄+ BaSO₄+ 2CO₂+ 2H₂O

Bài 25: Trong dung dịch có chứa các cation: K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ và một anion. Đó là anion nào sau đây?

A.NO₃^- B. Cl^- C. CO₃^2- D.OH^-

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Các ion K⁺, Ag⁺, Fe³⁺, Ba²⁺ chỉ tồn tại được với anion NO₃^- vì các ion này không phản ứng với nhau tạo chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu.

Với anion Cl^- không được vì: Ag⁺+ Cl^-   →   AgCl↓

Với anion CO₃^2- không được vì:

2Ag⁺+ CO₃^2-   →    Ag₂CO₃↓

Ba²⁺+ CO₃^2-   →    BaCO₃↓

2Fe³⁺ + 3CO₃^2-+ 3H₂O   →    2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Với anion OH^- không được vì:

Ag⁺+ OH^-   →    AgOH (không bền, phân hủy thành Ag₂O)

Fe³⁺+ 3OH^-   →    Fe(OH)₃↓

Bài 26: Cho các chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag(3), Al(OH)₃ (4), KMnO₄ (5), PbS (6), MgCO₃ (7), AgNO₃ (8), MnO₂ (9), Fe(NO₃)₂ (10). Axit HCl không tác dụng được với chất số:

A. (3), (10)        B.(3), (6)        C. (5), (6)        D. (1), (2)

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

CuO + 2HCl→ CuCl₂+ H₂O

Zn +2HCl→ ZnCl₂+ H₂

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

2KMnO₄+ 16HCl→ 2KCl + MnCl₂+ 5Cl₂+ 8H₂O

MgCO₃+ 2HCl→ MgCl₂+ CO₂+ H₂O

AgNO₃+ HCl→ AgCl+ HNO₃

MnO₂+ 4HCl→ MnCl₂+ Cl₂+ 2H₂O

9Fe(NO₃)₂+12 HCl→ 6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₂+ 4FeCl₃

Chất số (3)Ag không phản ứng với HCl vì Ag là kim loại đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.

Chất số (6) PbS không phản ứng với HCl (một số muối sunfua như PbS, Ag₂S, CuS không tan trong nước và không tan trong HCl, H₂SO₄ loãng)

Bài 27: Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch chứa hỗn hợp cation: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺. Số cation có trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 3        B. 2        C. 5        D. 1

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

Ca²⁺+ CO₃^2-   →    CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-   →    MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-   →    BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-   →    CO₂+ H₂O

Số cation còn lại trong dung dịch là Na⁺ và K⁺

Bài 28: Cho Ba(dư) lần lượt vào các dung dịch sau: NaHCO₃, CuSO₄, (NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, MgCl₂. Tổng số chất kết tủa khác nhau thu được là:

A. 7        B. 6       C. 5        D. 4

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Ba+2H₂O → Ba(OH)₂+ H₂

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂→ BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂SO₄+ Ba(OH)₂→ BaSO₄+ 2NH₃+ 2H₂O

Al₂(SO₄)₃+ Ba(OH)₂→ Al(OH)₃+ BaSO₄

2Al(OH)₃+Ba(OH)₂→ Ba(AlO₂)₂+ 4H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂→ BaCl₂+ Mg(OH)₂

Các chất kết tủa thu được là: BaCO₃; BaSO₄; Cu(OH)₂; Mg(OH)₂

Bài 29: Cho các cặp dung dịch sau:

(1)BaCl₂ và Na₂CO₃        (2) Ba(OH)₂ và H₂SO₄

(3) NaOH và AlCl₃        (4) AlCl₃ và Na₂CO₃

(5) BaCl₂ và NaHSO₄        (6) Pb(NO₃)2 và Na₂S

(7)Fe(NO₃)₂ và HCl        (8) BaCl₂ và NaHCO₃

(9) FeCl₂ và H₂S

Số cặp chất xảy ra phản ứng là:

A.7        B. 8        C.9        D.6

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Các cặp chất xảy ra phản ứng là: (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7)

(1)BaCl₂ + Na₂CO₃    →    BaCO₃+ 2NaCl

(2) Ba(OH)₂ + H₂SO₄    →    BaSO₄+ 2H₂O

(3) 3NaOH +AlCl₃   →    3NaCl + Al(OH)₃

(4) 2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 6H₂O   →    2Al(OH)₃+ 6NaCl+ 3CO₂

(5) BaCl₂ +NaHSO₄    →    BaSO₄+ NaCl+ HCl

(6) Pb(NO₃)2 + Na₂S   →    PbS + 2NaNO₃

(7) 9Fe(NO₃)₂ +12 HCl   →    6H₂O+ 3NO+ 5 Fe(NO₃)₂+ 4FeCl₃

Bài 30: Dung dịch chứa các ion sau: Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^-. Muốn loại bỏ được nhiều ion ra khỏi dung dịch (mà không đưa thêm ion mới vào) có thể cho tác dụng với chất nào sau đây?

A.dd K₂CO₃       B.dd Na₂SO₄        C.dd NaOH        D.dd Na₂CO₃

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Khi cho dd Na₂CO₃ vào dung dịch trên thì

Ca²⁺+ CO₃^2-   →    CaCO₃

Mg²⁺ + CO₃^2-   →    MgCO₃

Ba²⁺ + CO₃^2-   →    BaCO₃

2H⁺+ CO₃^2-   →    CO₂+ H₂O

Số cation còn lại trong dung dịch là Na⁺, K⁺ và Cl^-

Bài 31: Cho 3.10²³ phân tử một hợp chất có chứa ion Cl^- hòa tan hoàn toàn trong nước phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Hợp chất ion đó là:

A.NaCl        B.AlCl₃        C. ZnCl₂        D.MgCl₂

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

n_{muối clorua}= 3.10²³/ (6.10²³)= 0,5 mol;       n_Ag+= 0,5 mol

Để phản ứng vừa đủ với AgNO₃ thì n_Cl-= n_Ag+= 0,5 mol Suy ra hợp chất đó chỉ có thể là NaCl

Bài 32: Tổng nồng độ các ion trong dung dịch Al₂(SO₄)₃ 25% (D=1,368 g/ml) là:

A. 5M        B.3M        C.4M        D.6M

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

CM= 10.C%.D/ (M_{chất tan})= 10.25.1,368/ 342= 1M

Al₂(SO₄)₃    →    2Al³⁺+ 3SO₄^2-

1M        2M        3M Tổng nồng độ các ion bằng 5M

Bài 33: Sục từ từ 7,84 lít khí CO₂ (đktc) vào 1 lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M và Ca(OH)₂ 0,1M thì lượng kết tủa thu được là

A.0 gam.        B. 5 gam.        C. 10 gam.        D. 15 gam

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

n_CO2= 0,35 mol; nNaOH = 0,2 mol;n_Ca(OH)2 = 0,1mol

Tổng: n_OH- = 0,2 + 0,1. 2 = 0,4 mol và n_Ca2+ = 0,1 mol.

Phương trình ion rút gọn:

CO₂ + 2OH^- → CO₃ ^2- + H₂ O

0,35     0,4

0,2    ←    0,4    →    0,2 mol

n_CO2(dư) =0,35 – 0,2 = 0,15 mol

Tiếp tục xảy ra phản ứng:

CO₃ ^2- + CO₂ + H₂O    →    2HCO^3-

Ban đầu : 0,2     0,15 mol

Phản ứng: 0,15    ←    0,15 mol

CO_{3 2-} + Ca₂₊    →    CaCO₃ ↓

n_(CO3)2-(dư) = 0,05 mol    ⟨    n_Ca2+

n_CaCO3=n_(CO3)2-(dư) = 0,05 mol

m_CaCO3=0.05.100=5gam

Đáp án B

Bài 34:Cho Ba vào các dung dịch sau: X1= NaHCO₃, X2= CuSO₄, X3= (NH₄)₂CO₃, X4= NaNO₃, X5= MgCl₂, X6= KCl. Với những dung dịch nào thì không tạo thành kết tủa?

A.X1, X4, X5        B. X1, X4, X6

C.X1, X3, X6        D.X4, X6

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án D

Ba+2H₂O    →    Ba(OH)₂+ H2

2NaHCO₃+ Ba(OH)₂   →    BaCO₃+ Na₂CO₃+ 2H₂O

CuSO₄+ Ba(OH)₂   →    BaSO₄+ Cu(OH)₂

(NH₄)₂CO₃+ Ba(OH)₂   →    BaCO₃+ 2NH₃+ 2H₂O

MgCl₂+ Ba(OH)₂   →    BaCl₂+ Mg(OH)₂

Bài 35: Cho một mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂so₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml.        B.75ml.        C.60ml.        D.30ml.

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

Bài 36: Cho dãy các ion sau:

(a) H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-        (b) Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

(c) Al³⁺, NH₄⁺, Br^-, OH^-        (d) Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3-

(e) K⁺, HPO₃^2-, Na⁺, OH^-        (g) Fe²⁺, Na⁺, HSO₄^-, NO₃^-

(h) Fe³⁺, NH₄⁺, SO₄^2-, I^-        (i) Mg²⁺, Na⁺, SO₄^2-

Số dãy gồm các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là:

A.2        B. 3        C.4        D.5

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch là: (a), (e), (i) vì các ion này không phản ứng tạo kết tủa.

Chú ý: HPO₃^2- không phân li ra H⁺

Bài 37: Cho các phản ứng sau:

(a) FeS + 2HCl    →    FeCl₂+ H₂S

(b) Na₂S + 2HCl    →    2NaCl + H₂S

(c) 2AlCl₃+ 3Na₂S + 6H₂O    →    2Al(OH)₃+ 3H₂S + 6NaCl;

(d) KHSO₄+ KHS    →    K₂SO₄+ H₂S

(e) BaS + H₂SO₄(loãng)    →    BaSO₄+H₂S

Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S^2-+ 2H⁺   →    H₂S là

A. 1.       B.3.       C.2.       D. 4.

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

Chỉ có phản ứng (b) có phương trình ion rút gọn S^2-+ 2H⁺   →    H₂S

Bài 38: X, Y, Z là các dung dịch muối (trung hòa hoặc axit) ứng với 3 gốc axit khác nhau, thỏa mãn điều kiện: X tác dụng với Y có khí thoát ra; Y tác dụng với Z có kết tủa; X tác dụng với Z vừa có khí vừa tạo thành kết tủa. X, Y, Z lần lượt là:

A. NaHSO₄, Na₂CO₃, Ba(HSO₃)₂

B. CaCO₃, NaHSO₄, Ba(HSO₃)₂

C. Na₂CO₃, NaHSO₃, Ba(HSO₃)₂

D.NaHSO₄, CaCO₃, Ba(HSO₃)₂

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án A

2NaHSO₄+ Na₂CO₃   →    2Na₂SO₄ + CO₂+ H₂O

Ba(HSO₃)₂+ Na₂CO₃   →    BaCO₃+ 2NaHSO₃

2NaHSO₄+ Ba(HSO₃)₂   →    BaSO₄+ 2SO₂ + 2H₂O + Na₂SO₄

Bài 39: Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO₃^2- ; 0,1 mol Na⁺ ; 0,25 mol NH₄+ và 0,3 mol Cl^- và đun nóng nhẹ (giả sử H2o bay hơi không đáng kể). Tổng khối lượng dung dịch X và dung dịch Ba(Oh)₂ sau phản ứng giảm đi bao nhiêu gam ?

A.4,215 gam.        B.5,296 gam.

C.6,761 gam.        D.7,015 gam.

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp ánC

Bài 40: Có 2 dung dịch chứa 2 cation và 2 anion không trùng nhau trong các ion sau: K⁺ (0,15 mol), Mg²⁺ (0,1 mol), NH₄⁺ (0,25 mol), H⁺ (0,25 mol), Cl^- (0,1 mol), SO₄^2- (0,075 mol), NO₃^- (0,25 mol), CO₃^2- (0,15 mol). Một trong 2 dung dịch trên chứa các ion nào dưới đây?

A.K⁺, Mg²⁺, SO₄^2-, Cl^-

B.K⁺, NH₄⁺, CO3^2-, Cl^-

C.NH₄⁺, H⁺, NO₃^-, SO₄^2-

D.Mg²⁺, H⁺, SO₄^2-, Cl^-

Lời giải:

Hướngdẫn: Đáp án B

Để dung dịch tồn tại thì các ion không phản ứng với nhau và định luật bảo toàn được thỏa mãn. Ở đây chỉ có đáp án B thỏa mãn.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập lý thuyết về sự điện li, chất điện li, viết phương trình điện li
• Dạng 2: Phương pháp bảo toàn điện tích
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 1)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (cơ bản - phần 3)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 2)
• 100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 3)

---