100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 3)

Với 100 câu trắc nghiệm Sự điện li (nâng cao - phần 3) có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu trắc nghiệm Sự điện li (nâng cao - phần 3).

100 câu trắc nghiệm Sự điện li có lời giải (nâng cao - phần 3)

Bài 1:Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ có pH=3 vào 200 ml dung dịch HNO₃ 0,04M để thu được dung dịch có pH=2,5?

Quảng cáo

A.3,407 lít B. 4,407 lít

C.2,407 lít D. 2,050 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch H₂SO₄ cần thêm là V lít

n_H+=V.10^-3 + 0,2.0,04 (mol)

[H⁺]= n_H+/ V_dd=( V.10^-3 + 0,2.0,04)/ (V+ 0,2)= 10^-2,5

Giải ra V= 3,407 lít

Bài 2: Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH có pH=13 vào 300 m l dung dịch Ca(OH)₂ 0,0015M để thu được dung dịch có pH=12?

A.7/500 lít B. 7/300 lít

C. 7/100 lít D.7/200 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Gọi thể tích dung dịch NaOH cần thêm là V lít

n_OH-=V.10-1+ 0,3.0,0015.2 (mol)

[OH^-]= n_OH-/ V_dd=( V.10^-1+ 0,3.0,0015.2)/ (V+ 0,3)= 10^-2

Giải ra V= 7/300 lít

Bài 3: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H₂SO₄ 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X?

A. 8 B. 14 C. 12 D.13

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C n_H+= 0,02 mol; n_OH-=0,04 mol H⁺ + OH^- → H2O 0,02 0,04 n_OH- dư= 0,02 mol; [OH^-] dư= 0,02/0,2=0,1M suy ra [H⁺]= 10-13 M suy ra pH=13

Bài 4: Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm hai bazo NaOH 0,1M + Ba(OH)₂ 0,075M để thu được dung dịch có pH=2?

A.13/70 lít B. 15/70 lít

C. 0,65 lít D. 1 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_HCl= 0,15V mol= n_H+

n_OH-= 0,1.0,1+ 0,075.2.0,1=0,025 mol

Dung dịch thu được sau phản ứng có pH= 2 nên axit dư

H⁺ + OH^- → H2O

0,025 0,025mol

n_OH-H+ dư= 0,15V- 0,025 mol

[H⁺] dư= n_{H+ dư}/ V_dd= (0,15V- 0,025)/(V+0,1)=10^-2 suy ra V=13/70 lít

Quảng cáo

Bài 5: Dung dịch NaOH có pH=11 cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để được dung dịch NaOH có pH=9?

A.2 lần B.20 lần C.50 lần D.100 lần

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

Gọi thể tích dung dịch NaOH ban đầu là V

Gọi thể tích dung dịch NaOH sau khi pha là V₁

Ta có số mol NaOH ko đổi nên

V.10^-3= V1. 10^-5 suy ra V₁=100V tức là pha loãng 100 lần

Bài 6: Trộn 100 ml dung dịch KOH 0,3M với 100 ml dung dịch HNO₃ có pH=1 thu được 200 ml dung dịch A. pH của dung dịch A bằng:

A.0,7 B.1,0 C. 13,0 D.13,3

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_OH-= 0,03 mol; n_H+= 0,1.10^-1= 0,01 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,01 0,03 mol

n_{OH- dư}= 0,02 mol; [OH^-]dư= 0,02/0,2=0,1M, [H⁺]= 10^-13 M, pH=13

Bài 7: Có 2 ml dung dịch axit HCl có pH=1. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch axit có pH=4?

A.1998 ml B. 1999 ml C.2000 ml D.2001 ml

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi thể tích nước cần thêm là V lít

n_{H+ ban đầu}= (2.10^-1)/1000=2.10^-4 mol= n_{H+ sau}

[H⁺]_sau = 2.10^-4/ (V+0,002)=10^-4 suy ra V=1,998 lít=1998 ml

Bài 8: Hòa tan một lượng kim loại kiềm vào nước thu được dung dịch Y giải phóng 0,45 gam khí. Pha dung dịch Y thành V lít dung dịch Z có pH=13. V có giá trị là:

A.1,5 lít B. 3,0 lít C. 4,5 lít D.6,0 lít

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

R + H₂O → ROH+ ½ H₂

n_ROH= 2n_H2=0,45 mol= n_OH-

[OH^-]= 0,45/V= 10^-1 suy ra V=4,5 lít

Bài 9: Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂aM với 300 ml dung dịch H₂SO₄ có pH=1 thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH=2. Giá trị của a và m lần lượt là:Trộn 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ aM với 300 ml dung dịch H₂SO₄ có pH=1 thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH=2. Giá trị của a và m lần lượt là:

A.0,125M và 5,825 gam B. 0,1 M và 4,66 gam

C.0,0625M và 2,9125 gam D. 0,125M và 3,495 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C n_Ba(OH)2= 0,2.a mol; n_OH-= 0,4a mol dung dịch H₂SO₄ có pH=1 nên [H⁺]= 10-1 M →n_H+= [H⁺].V_dd= 0,3.10^-1= 0,03 mol, n_SO4(2-)= 0,015 mol H₂SO₄→ 2H⁺+ SO₄^2- 0,03 →0,015 mol Ba(OH)₂→ Ba²⁺+ 2OH^- 0,2a→ 0,2a 0,4a H⁺ + OH^- → H2O 0,4a 0,4a Dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên axit dư n_{H+ dư}= 0,03-0,4a [H⁺]_dư = n_{H+ dư}/ V_dd= (0,03-0,4a)/0,5=10^-2 suy ra a= 0,0625 M Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄ 0,0125 0,015 0,0125 mol m_BaSO4= 2,9125 gam

Bài 10: Trộn V₁ lít dung dịch H₂SO₄ 0,02M với V2 lít dung dịch NaOH 0,035M thu được V₁+ V₂ lít dung dịch có pH=2. Xác định tỉ lệ V₁/V₂ :

A. 3/2 B. 2/3 C. 2 D.1

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_H+= 0,04V1 (mol); n_OH-= 0,035V2 (mol)

H⁺+ OH^- → H₂O

Dung dịch sau phản ứng có pH=2 nên axit dư

n_{H+ dư}= 0,04V₁- 0,035V₂

[H⁺]_dư= n_{H+ dư}/ V_dd= (0,04V1- 0,035V2)/(V₁+ V₂)= 10^-2

Suy ra V₁/V₂= 3/2

Quảng cáo

Bài 11: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na⁺, 0,02 mol SO₄^2- và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO₄^-, NO₃^- và y mol H⁺; tổng số mol ClO₄^- và NO₃^- là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của nước) là:

A. 1. B.12. C.13. D. 2.

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A Theo ĐL BT ĐT thì x=0,03 mol Theo ĐLBT ĐT thì n_H+= n_ClO4(-)+ n_NO3(-)= 0,04 mol H⁺ + OH^- → H₂O 0,04 0,03 n_{H+ dư}= 0,01 mol; [H⁺] _dư= 0,01/0,1=0,1 suy ra pH=1

Bài 12: Dung dịch A gồm HCl 0,2M ; HNO₃ 0,3M; H₂SO₄ 0,1M; HClO4 0,3M, dung dịch B gồm KOH 0,3M; NaOH 0,4M, Ba(OH)₂ 0,15M. Cần trộn A và B theo tỉ lệ thể tích là bao nhiêu để được dung dịch có pH=13?

A.11:9 B. 9:11 C.101:99 D.99:101

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi thể tích dung dịch A là V₁ lít. Có n_H+=( 0,2+0,3+0,1.2+0,3).V₁=V₁ mol

Gọi thể tích dung dịch B là V₂ lít. Có n_OH-=( 0,3+ 0,4+ 0,15.2).V₂=V₂ mol

H⁺ + OH^- → H₂O

V₁ V₂

Dung dịch thu được có pH=13 nên OH^- dư

n_{OH- dư}= V₂- V₁ mol

[OH^-]_dư= (V₂-V₁)/(V₂+ V₁)= 10-1 suy ra V₁: V₂= 11:9

Bài 13: Dung dịch HCl và dung dịch CH₃COOH có cùng nồng độ mol/lít. Giá trị pH tương ứng của 2 dung dịch tương ứng là x và y. Quan hệ giữa x và y là(giả thiết cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li)

A.y =100x B.y=2x C.y=x-2 D.y=x+2

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án D

HCl → H⁺+ Cl^-

[H⁺]= a M ; suy pH= -log a=x

CH₃COOH ↔ CH₃COO^-+ H⁺

cứ 100 phân tử CH₃COOH thì có 1 phân tử điện li nên [H⁺]= a/100 M suy ra pH=-log (a/100)=y

Do đó y-x=2

Bài 14: Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 150 ml dung dịch HNO₃ 2M với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M ?

A.0,097 B.1,0 C.1,13 D.2,0

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_HNO3= 0,3 mol; n_Ba(OH)2= 0,05 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,3 0,1

n_{H+ dư}= 0,2 mol nên [H⁺]_dư= n_H+/ V_dd= 0,2/0,25=0,8 M suy ra pH=0,097

Bài 15: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H₂SO₄ 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch X ?

A. 1 B. 2 C.3 D.4

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_OH-=0,03 mol; n_Ba2+= 0,01 mol

n_H+=0,035 mol; n_SO4(2-)=0,015 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,035 0,03

n_{H+ dư}= 5.10^-3 mol; [H⁺] _dư= 5.10^-3/0,5=0,01 suy ra pH=2

Bài 16: Một dung dịch X có chứa 0,01 mol Ba²⁺; 0,01 mol NO₃^-; a mol OH^- và b mol Na⁺. Để trung hòa ½ dung dịch X người ta cần dùng 200 ml dung dịch HCl 0,1M. Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

A. 1,68 gam B. 3,36 gam C. 2,52 gam D.5,04 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Theo ĐLBT ĐT thì: 0,01.2+ b=0,01+a

H⁺ + OH^- → H₂O

n_OH-= n_H+= 0,04 mol=a suy ra b=0,03 mol

Khối lượng chất rắn thu được khi cô cạn dung dịch X là:

0,01.137+ 0,01.62+ 17.0,04+ 23.0,03=3,36 gam

Quảng cáo

Bài 17: Nhỏ 30 ml dung dịch NaOH 2M vào 20 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl C1 (mol/l) và HNO₃ C2 (mol/l). Để trung hòa NaOH dư cần 30 ml dung dịch HBr 1M. Mặt khác, trộn 10 ml dung dịch HCl C1 với 20 ml dung dịch HNO₃ C2 thì thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hòa là 20 ml. Giá trị C1 và C2 là:

A.1,0 và 0,5 B. 0,5 và 1,0

C.0,5 và 1,5 D. 1,0 và 1,0

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Thí nghiệm 1 có n_OH-= n_H+

Nên 30.2= 20.C1+ 20.C2+ 30.1

Thí nghiệm 2 có n_OH-= n_H+

Nên 10.C1+ 20.C2= 1.20

Suy ra C1=1,0 và C2=0,5

Bài 18: Dung dịch X chứa axit HCl a mol/l và HNO₃ b mol/lít. Để trung hòa 20 ml dung dịch X cần dùng 300 ml dung dịch NaOH 0,1M. Mặt khác, lấy 20 ml dung dịch X cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thấy tạo thành 2,87 gam kết tủa. Giá trị của a và b lần lượt là:

A.1,0 và 0,5 B.0,5 và 1,7

C. 1,0 và 1,5 D. 2,0 và 1,0

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_OH-= n_H+ nên 0,02.a+ 0,02.b= 0,3.0,1

n_Cl-= n_AgCl= 0,02 mol=0,02a suy ra a=1M suy ra b=0,5

Bài 19: Trộn 100 ml dung dịch chứa H₂SO₄ 0,1M và HNO₃ 0,3M với 100 ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,3M và KOH 0,1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. Cho quỳ tím vào dung dịch Y, hiện tượng gì xảy ra ?

A.quỳ tím chuyển sang đỏ B.quỳ tím chuyển sang xanh

C.quỳ tím không chuyển màu D.quỳ tím mất màu

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_H+= 0,05 mol; n_OH-=0,07 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

Ta thấy H⁺ hết, OH^- dư nên nhúng quỳ tím vào Y thì quỳ tím chuyển thành màu xanh.

Bài 20: Thí nghiệm nào sau đây khi tiến hành xong thu được dung dịch có pH ⟨ 7?

A.Cho 50 ml dung dịch H₂SO₄ 1M phản ứng với 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5M

B.Cho 50 ml dung dịch KHSO₄ 2M phản ứng với 100 ml dd NH₃ 1M

C. Cho 50 ml dd KHSO₄ 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M

D.Cho 50 ml dd H₂SO₄ 1M phản ứng hết với 150 ml dd Na₂CO₃ 1M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

H⁺ + NH₃ → NH₄⁺

0,1mol 0,1 mol 0,1 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa NH₄⁺ nên có pH ⟨7

Bài 21: Lấy 240 ml dung dịch gồm NaOH 1,6M và KOH 1M tác dụng hết với dung dịch H₃PO₄ thu được dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau:

-Phần 1: cô cạn thu được 20,544 gam hỗn hợp muối khan

-Phần 2: cho tác dụng với dung dịch CaCl₂ dư thu được m gam kết tủa

Giá trị của m là:

A.11,160 B. 17,688 C. 17,640 D. 24,288

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_NaOH=0,384 mol; n_KOH= 0,24 mol

n_H2O= n_OH-= 0,312 mol

Đặt n_H3PO4= a mol

Theo Bảo toàn khối lượng:

98a+ 0,192.40+ 0,12.56=20,544+ 18.0,312 suy ra a=0,12

→ Tỉ lệ n_OH-/n_H3PO4= 2,6 → Sản phẩm gồm PO₄^3- (x mol) và HPO₄^2- (y mol)

Ta có x+ y= 0,12 và 3x+ 2y=0,312

Suy ra x=0,072 và y=0,048

→n_Ca3(PO4)2=0,036 mol ; n_CaHPO4=0,048 mol

→ m_{kết tủa}= m_Ca3(PO4)2+ m_CaHPO4=17,688 gam

Bài 22: Dung dịch X chứa 0,02 mol Al³⁺; 0,04 mol Mg²⁺; 0,04 mol NO₃^-; x mol Cl^- và y mol Cu²⁺. Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO₃ dư, thu được 17,22 gam kết tủa. Mặt khác, cho 170 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:

A.5,06 B. 3,30 C. 4,08 D.4,86

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

Ta có x= n_Cl-= n_AgCl= 0,12 mol

Áp dụng ĐLBT ĐT với dung dịch X nên y=0,01 mol

Al₃⁺+ 3OH^-→ Al(OH)₃

0,02 0,06 0,02

Mg²⁺+ 2OH^-→ Mg(OH)₂

0,04 0,08 0,04

Cu²⁺+ 2OH^-→ Cu(OH)₂

0,01 0,02 0,01

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ H₂O

0,02 0,01

Kết tủa sau phản ứng có Al(OH)₃: 0,01 mol và Mg(OH)₂: 0,04 mol; Cu(OH)₂: 0,01 mol

Nên m= 0,01.78+ 0,04.58+ 0,01.98= 4,08 gam

Bài 23: Dung dịch X gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,05M. Dung dịch Y gồm Al₂(SO₄)₃ 0,4M và H2SO4 xM. Trộn 0,1 lít dung dịch Y với 1 lít dung dịch X thu được 16,33 gam kết tủa. Giá trị của x là:

A.0,2M B.0,2M; 0,6M C.0,2M, 0,4M D. 0,2M, 0,5M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

n_NaOH= 0,2 mol ; n_Ba(OH)2= 0,05 mol; n_OH-=0,3 mol

n_Al2(SO4)3= 0,04 mol; n_H2SO4= 0,1.x mol; n_H+= 0,2x mol

H⁺+ OH^-→ H₂O

0,2x 0,2x mol

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,05 0,12 0,05

Suy ra n_Al(OH)3= 0,06 mol ⟨ n_Al3+ nên có 2 trường hợp xảy ra:

TH1: Kết tủa không bị hòa tan

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,18← 0,06 mol

n_{OH- tổng}= 0,22x+ 0,18= 0,3 suy ra x= 0,6M

TH2: Kết tủa bị hòa tan 1 phần

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

0,08 0,24 0,08

Al(OH)₃+ OH^- → AlO₂^-+ 2H₂O

0,02 0,02

n_OH- tổng= 0,2x+ 0,24+ 0,02= 0,3 suy ra x= 0,2M

Bài 24: Cho 100ml dd hỗn hợp gồm FeCl₃ 1M, AlCl₃ 1M và ZnCl₂ 0,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư. Tách lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính m.

A.16 g B.8 g C. 7,2 g D. 12,5 g

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án B

Fe³⁺+ 3OH^- → Fe(OH)₃

0,1 mol 0,1 mol

Al³⁺+ 3OH^- → Al(OH)₃

Zn²⁺+ 2OH^- → Zn(OH)₂

Do Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ là hidroxit lưỡng tính nên bị tan trong NaOH dư

Kết tủa thu được có Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃+ 3H₂O

0,1 0,05 mol

m_Fe2O3= 0,05.160= 8 gam

Bài 25: Cho m gam hỗn hợp Mg,Alvào 250ml dd X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H₂SO₄ 0,5M,thu được 5,32 lít H₂(ởđktc) và dd Y (coi thể tích dung dịch không đổi).Dung dịch Y có pH là

A. 1. B. 6. C. 7. D. 2.

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Bài 26: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na⁺; 0,003 mol Ca²⁺; 0,006 mol Cl^-; 0,006 HCO₃^- và 0,001 mol NO₃^- . Để loại bỏ hết Ca²⁺ trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)₂. Giá trị của a là

A.0,222 B.0,120 C. 0,444 D.0,180

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Gọi x là số mol Ca(OH)₂ cần dùng → n_Ca2+ = x, n_OH- = 2x.

→ tổng số mol Ca²⁺ = x + 0,003.

OH ^- + HCO₃^- → CO₃^2- + H₂O

2x 2x

Ca²⁺ + CO₃^2-→ CaCO₃

Để loại bỏ hết ion Ca²⁺ thì n_Ca2+ = n_CO3(2-)

x + 0,003 = 2x ↔ x = 0.003 → a = 0.003*74 = 0.222 g.

Bài 27: Dung dịch A chứa các ion Cu²⁺;Fe³⁺,Cl^-.Để kết tủa hết ion Cl^- trong 10ml dung dịch A phải dùng hết 70ml dung dịch AgNO₃ 1M.Cô cạn 100ml dung dịch A thu được 43,25g hỗn hợp muối khan.Tính nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^-

A. 2M,1M,7M B.2M,1M,0,7M

C.0,2M;0,1M;7M D.0,2M;0,1M;0,7M

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

Ag⁺+ Cl^- →AgCl

n_Cl-= n_Ag+= 0,07 mol (trong 10 ml A)

Gọi số mol Cu²⁺; Fe³⁺ có trong 100 ml A là x, y mol

Theo ĐLBT ĐT thì: 2x+ 3y=0,7

64x+ 56y+ 0,7.35,5=43,25 gam

Suy ra x= 0,2; y= 0,1

Suy ra nồng độ mol các ion Cu²⁺,Fe³⁺,Cl^- lần lượt là 2M; 1M; 7M

Bài 28:Dung dịch Ba(OH)₂ có pH=13 (ddA), dung dịch HCl có pH=1 (dd B). Trộn 2,75 lít A với 2,25 lít dd B. Nồng độ mol/l của các chất có trong dung dịch sau phản ứng là:

A.0,0225M; 5.10^-3M B.0,1125M; 0,025M

B. 0,02M; 5.10^-3M D.0,1125M; 0,02M

Lời giải:

Hướng dẫn:Đáp án A

n_OH-= 2,75.10^-1= 0,275 mol; n_H+=2,25.10^-1= 0,225 mol

H⁺ + OH^- → H₂O

0,225 0,275

n_{OH- dư}= 0,05 mol; n_Cl-= n_HCl= 0,225 mol; n_Ba2+= 0,1375 mol

Dung dịch sau phản ứng có chứa BaCl₂: 0,1125 mol; Ba(OH)₂ dư 0,025 mol

Nồng độ mol của BaCl₂ là 0,1125/5=0,0225M

Nồng độ mol của Ba(OH) ₂ dư là 0,025/5=5.10^-3M

Bài 29: Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H₂SO₄ 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)₂ có nồng độ x mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dd có pH = 12. Hãy tính m và x.

A.0,06M và 5,825 gam B.0,01 M và 4,66 gam

C. 0,06M và 0,5825 gam D.0,0125M và 3,495 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án C

n_Ba(OH)2= 0,25 x mol; n_OH-= 0,5x mol

n_H+= 0,025 mol, n_SO4(2-)= 0,0025 mol

H⁺+ OH^- → H₂O

0,025 0,025 mol

Dung dịch sau phản ứng có pH=12 nên OH^- dư

n_{OH- dư}= 0,5x- 0,025

[OH^-]_dư = n_{OH- dư}/ V_dd= (0,5x- 0,025)/0,5=10^-2 suy ra a= 0,06 M

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄

0,015 0,0025 0,0025 mol

m_BaSO4= 0,5825 gam

Bài 30:Cho 200 ml dung dịch H₃PO₄ 1M tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 0,5M và Ba(OH)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X, cô cạn dung dịch X thu được số gam muối khan là

A. 39,225 gam B. 35,225 gam

C.41,225 gam D.10,1 gam

Lời giải:

Hướng dẫn: Đáp án A

n_OH-=0,375 mol, n_H3PO4= 0,2 mol

Có T= n_OH-/ n_H3PO4= 0,375/0,2=1,875

Nên sau phản ứng thu được 2 loại muối là H₂PO₄^- và HPO₄^2-

H₃PO₄+ OH^- → H₂PO₄^-+ H₂O

x mol x x mol

H₃PO₄+ 2OH^-→ HPO₄^2-+ 2H₂O

ymol 2y y mol

Ta có x+y= 0,2; x+2y=0,375 nên x= 0,025 mol; y= 0,175 mol

Dung dịch X có Na⁺: 0,125 mol; Ba²⁺: 0,125mol; H₂PO₄^-: 0,025mol; HPO₄^2-: 0,175 mol

Khối lượng muối khi cô cạn là 0,125.23+ 0,125.137+ 0,025.97+ 0,175.96=39,225 gam

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Tủ sách VIETJACK shopee lớp 10-11 cho học sinh và giáo viên (cả 3 bộ sách):

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, SÁCH LUYỆN THI DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi, sách dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Giáo án, bài giảng powerpoint Văn, Toán, Lí, Hóa....

4.5 (243)

799,000đs

199,000 VNĐ

Đề thi, chuyên đề Cánh diều, Kết nối tri thức, Chân trời sáng tạo...

4.5 (243)

799,000đ

99,000 VNĐ

Sách luyện 30 đề thi thử THPT năm 2025 mới

4.5 (243)

199,000đ

99.000 - 149.000 VNĐ

xem tất cả

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.