Cách giải các dạng bài tập về Amoni (hay, chi tiết)

---

---

Bài viết Cách giải các dạng bài tập về Amoni với phương pháp giải chi tiết giúp học sinh ôn tập, biết cách làm bài tập Cách giải các dạng bài tập về Amoni.

Cách giải các dạng bài tập về Amoni (hay, chi tiết)

A. Phương pháp giải & Ví dụ minh họa

1. Khả năng tạo phức

Lý thuyết và Phương pháp giải

- Nắm chắc kiến thức về phản ứng khử - tạo phức của NH₃:

- amonia có tính khử: phản ứng được với oxi, clo và khử một số oxit kim loại (Nitơ có số oxi hóa từ -3 đến 0, +2 ).

Ví dụ : 2NH₃ + 3CuO −^tº→ 3Cu + N₂ +3H₂O

- Dung dịch amonia có khả năng hòa tan hiđroxit hay muối ít tan của một số kim loại (Ag, Cu, Zn), tạo thành các dung dịch phức chất :

Với Cu(OH)₂: Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho lượng khí NH₃ đi từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ; thu được rắn A và 1 hỗn hợp khí B. Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M.

a. Viết ptpu.

b. Tính thể tích khí N₂ (đktc) tạo thành sau phản ứng.

Lời giải:

a. 2NH₃ + 3CuO −^tº→ 3Cu + N₂↑ + 3H₂O

Chất rắn A: Cu và CuO dư

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

b. n_CuO = n_HCl/2 = 0,02/2 = 0,01 mol

số mol CuO tham gia phản ứng khử là: 3,2/80 – 0,01= 0,03 mol

⇒ V_N2 = 0,01. 22,4 = 2,24 lít

Bài 2: Thổi từ từ NH₃ đến dư vào 400 gam dung dịch CuCl₂ 6,75%

a. Khi lượng kết tủa thu được cực đại thì thể tích NH₃ (đktc) đã dùng là bao nhiêu?

b. Khi kết tủa tan hết thì thể tích NH₃ (đktc) đã dùng là bao nhiêu?

Lời giải:

n_CuCl2 = 400.6,75/100.135= 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ + 2NH₄Cl        (1)

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂        (2)

a. Khi lượng kết tủa cực đại thì chỉ xảy ra phản ứng (1)

⇒ n_NH3 = 0,2.2 = 0,4 mol ⇒ V_NH3 = 0,4. 22,4 = 8,96 lít

b. Khi kết tủa tan hết xảy ra cả phản ứng (1) và phản ứng (2)

n_NH3 = 0,2.2 + 0,2.4 = 1,2 mol ⇒ V_NH3 = 1,2. 22,4 = 26,88 lít

Bài 3: Thổi từ từ NH₃ đến dư vào 300 gam dung dịch AgNO₃ 8,5%. Khi kết tủa tan hết thì thể tích NH₃ (đktc) đã dùng là:

A. 4,48 lit        B. 3,36 lit        C. 10,08 lit        D. 6,72 lit

Bài 4: Hiện tượng nào xảy ra khi dẫn khí NH₃ đi qua ống đựng bột CuO nung nóng

A. Bột CuO từ màu đen sang màu trắng.

B. Bột CuO từ màu đen sang màu đỏ, có hơi nước ngưng tụ.

C. Bột CuO từ màu đen sang màu xanh, có hơi nước ngưng tụ.

D. Bột CuO không thay đổi màu.

Lời giải:

Đáp án B

Bài 5: Cho 200 gam dd FeCl₃ 16,25% vào dung dịch NH₃ 8,5% (vừa đủ) thu được dung dịch X và m gam kết tủa. Giá trị của m là:

Lời giải:

n_FeCl3 = 200.16,25/(100.162,5) = 0,2 mol ⇒ n_Fe(OH)3 = 0,2 mol ⇒ m = 0,2.107 = 21,4 gam

2. BT về muối moni

Lý thuyết và Phương pháp giải

Nắm chắc kiến thức về tính chất hóa học của muối amoni:

- Tác dụng với dung dịch kiềm: NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

- Phản ứng nhiệt phân:

+ Muối amoni chứa gốc của axit không có tính oxi hóa khi nung nóng bị phân hủy thành NH₃

+ Muối amoni chứa gốc cuả axit có tính oxi hóa khi bị nhiêt phân cho ra N₂, N₂O .

- Áp dụng các công thức tính mol, nồng độ để giải quyết bài toán.

Ví dụ minh họa

Bài 1: Cho 23,9g hh X gồm NH₄Cl và (NH₄)₂SO₄ tác dụng hết với xút, đun nóng thu được 8,96 lít khí (đkc)

a. Tính % khối lượng mỗi chất trong dd X.

b. Cho 4,78g hh X tác dụng với BaCl₂ có dư. Tính khối lượng kết tủa thu được

Lời giải:

a. Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → 2NH₃↑ + Na₂SO₄ + H₂O

Ta có : 53,5x + 132y = 23,9    (1); x + 2y = 0,4    (2)

Từ 1, 2 ta có; x = 0,2 và y = 0,1.

%m_NH4Cl = 0,2.53,5/23,9 = 44,77% ⇒ %m_(NH4)2SO4 = 55,23 %

b. Trong 4,78 gam hỗn hợp X ⇒ n_(NH4)2SO4 = 0,02 mol

⇒ n_BaSO4 = 0,02.233 = 4,46 gam

Bài 2: Hỗn hợp A gồm 2 muối NH₄Cl và NH₄NO₃ được chia thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Tác dụng hết với AgNO₃ thu được 14,35 gam kết tủa.

Phần 2: Đun nóng với NaOH 0,5M tạo thành 6,72 lít khí (đktc)

a. Tính khối lượng hh A.

b. Tính thể tích NaOH cần dùng.

Lời giải:

Phương trình phản ứng:

NH₄Cl + AgNO₃ → NH₄NO₃ + AgCl↓

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

NH₄NO₃ + NaOH → NH₃↑ + NaNO₃ + H₂O

n_NH4Cl = n_AgCl = 14,35/143,5 = 0,1 mol

n_NH4NO3 = 0,3-0,1 = 0,2 mol

a. Khối lượng hỗn hợp A:

m_A = 2.(0,1.53,5 + 0,2.80) = 21,35 gam

b. Thể tích NaOH cần dung ở phần 2 là:

V = 0,3/0,5 = 0,6 lít

Bài 3: Cho dd Ba(OH)₂ đến dư vào 100ml dd X có chứa các ion: NH₄⁺, SO₄^2-, NO₃^- thì có 23,3 g một kết tủa được tạo thành và đun nóng thì có 6,72 lit (đktc) một chất khí bay ra. Nồng độ mol/l của (NH₄)₂SO₄ và NH₄NO₃ trong dd X là:

Lời giải:

n_SO4^2- = n_BaSO4 = 23.3/233 =0,1 mol; n_NH4⁺ = n_NH3 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

n_NO3^- = 0,3-2.0,1 = 0,1 mol ⇒ C_M((NH4)2SO4) = 0,1/0,1 = 1M; C_M(NH4NO3) = 0,1/0,1 = 1M

Bài 4: Cho dd NH₄NO₃ tác dụng vừa đủ với dd hiđroxit của kim loại R (tº), thu được 4,48 lit khí (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dd X thu được 26,1 gam muối khan. Kim loại R là:

Lời giải:

Gọi hóa trị của R là n. n_NH4NO3 = 0,2 mol ⇒ n_R(OH)n = 0,2/n mol

M = m_NO3^- + m_R = 0,2.62 + 0,2.R/n = 26,1 ⇒ R =137 và n = 2 ⇒ R là Ba

B. Bài tập trắc nghiệm

Bài 1: Khi cho NH₃ vào bình clo, lửa bùng cháy kèm theo "khói" trắng bay ra. "khói" trắng đó là:

A. NH₄Cl        B. HCl        C. N₂        D. Cl₂

Lời giải:

Đáp án: A

Bài 2: Cho từ từ đến dư NH₃ vào dd FeCl₃, ZnCl₂, AlCl₃, CuCl₂. Lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi được chất rắn X. Cho CO dư đi qua X nung nóng thì chất rắn thu được chứa:

A. ZnO, Cu, Fe.        B. ZnO, Cu, Al₂O₃, Fe

C. Al₂O₃, ZnO, Fe        D. Al₂O₃, Fe.

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 3: Nhỏ từ từ dd NH₃ cho đến dư vào ống nghiệm đựng dd CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là:

A. Dd màu xanh thẫm tạo thành

B. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành

C. Có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

D. Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dd màu xanh thẫm.

Lời giải:

Đáp án: D

Bài 4: Có những nhận định sau về muối amoni:

(1) Tất cả muối amoni đều tan trong nước;

(2) Các muối amoni đều là chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn tạo ra ion NH₄+ có môi trường bazơ;

(3) Muối amoni đều phản ứng với dd kiềm giải phóng khí amonia;

(4) Muối amoni kém bền đối với nhiệt.

Nhóm gồm các nhận định đúng :

A. 1, 2, 3        B. 1, 2, 4        C. 1, 3, 4        D. 2, 3, 4

Lời giải:

Đáp án: C

Bài 5: Dẫn 2,24 lit NH₃ (đktc) qua ống đựng 16 gam CuO (tº), phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn X. Thể tích dd HCl 2M đủ để tác dụng hết với X là:

A. 0,15 lit        B. 0,05 lit        C. 0,1 lit        D. 0,2 lit

Lời giải:

Đáp án: B

n_{CuO dư} = 0,2-0,15 = 0,05 mol ⇒ n_HCl = 0,05.2 = 0,1 mol ⇒ V_HCl = 0,1/2 = 0,05 lít.

Bài 6: Cho 100 ml dung dịch X chứa Al(NO₃)₃ 0,2M, Cu(NO₃)₂ 0,1M và AgNO₃ 0,2M tác dụng với dung dịch NH₃ dư thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 4,06.        B. 1,56.        C. 5,04.        D. 2,54

Lời giải:

Đáp án: B

m_{kết tủa} = m_Al(OH)3 = 0,02. 78 = 1,56 gam

Bài 7: Cho dd (NH₄)₂SO₄ 20% vừa đủ vào cốc đựng 800 gam dd Ba(OH)₂ 8,55% (tº). Phản ứng hoàn toàn, trong cốc có m gam chất lỏng (bỏ qua sự bay hơi của nước). Giá trị của m là:

A. 1050,4 gam        B. 693,2 gam        C. 970,8 gam        D. 957,2 gam

Lời giải:

Đáp án: A

n_(NH4)2SO4 = n_Ba(OH)2 = 800.8,55/100.171 = 0,4 mol; nNH₃ = 0,4.2 = 0,8 mol

⇒ m_dd = m_{dd((NH4)2SO4)} + m_dd(Ba(OH)2) – m_NH3 = 132.0,4.100/20 + 800 – 17.0,8 = 1050,4 g

Bài 8: Cho 42,8 gam NH₄Cl vào cốc sứ nặng 500 gam, nung cốc đến khối lượng không đổi thấy khối lượng cốc = m gam. Giá trị của m là:

A. 542,8 gam        B. 529,2 gam        C. 513,6 gam        D. Kết quả khác

Lời giải:

Đáp án: B

n_NH4Cl = 42,8/53,5 = 0,8 mol ⇒ m = 42,8 + 500 – 0,8.17 = 529,2 gam

Bài 9: Nhiệt phân hoàn toàn 28,8 gam (NH₄)₂CO₃ ở nhiệt độ cao thu được V lit khí (đktc). Giá trị của V là:

A. 13,44 lít        B. 6,72 lít        C. 20,16 lít        D.8,96 lít

Lời giải:

Đáp án: A

n_(NH4)2CO3 = 28,8/96 = 0,3 mol ⇒ n_NH3 = 0,3.2 = 0,6 mol ⇒ V = 0,6.22,4 = 13,44 lít.

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Cho từ từ dung dịch NaOH  a M vào 50ml dung dịch (NH₄)₂SO₄ 1 M, đun nóng đến khi ngừng thoát khí thì hết 50 ml dung dịch NaOH. Giá trị của a là

A. 2.           

B. 1.                      

C. 0,5.                   

D. 3.

Câu 2: Nung nóng hỗn hợp gồm 2 muối (NH₄)₂CO₃ và NH₄HCO₃ thu được 14,874 lít khí NH₃ và 12,395 lít khí CO₂ (đkc). Thành phần % số mol của mỗi muối theo thứ tự là (các thể tích khí đo ở đkc)

A. 20%; 80%.

B. 30%; 70%.                 

C. 40%; 60%.                 

D. 50%; 50%.

Câu 3: Cho dung dịch NH₃ đến dư vào 20 ml dung dịch Al₂(SO₄)₃. Lọc lấy chất kết tủa và cho vào 10 ml dung dịch NaOH 2 M thì kết tủa vừa tan hết. Nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ đã dùng là

A. 1 (M).                        

B. 0,25 (M).                    

C. 0,5 (M).            

D. 0,75 (M).

Câu 4: Cho 4,958 lít NH₃ (đkc) đi qua ống sứ đựng 48 gam CuO nung nóng , thu được chất rắn X và giải phóng khí Y. Để tác dụng vừa đủ với chất rắn X cần một thể tích dung dịch HCl 2M là

A. 900 (ml).                    

B. 600 (ml).          

C. 300 (ml).                    

D. 1200 (ml).

Câu 5: Cho V lít dung dịch  (NH₄)₂SO₄  tác dụng vừa đủ với dung dịch hydroxide của kim loại kiềm MOH thu được 4,958 lít khí NH₃ (đkc). Làm bay hơi dung dịch  thu sau phản ứng được 17,4 gam chất rắn. Khối lượng (NH₄)₂SO₄ có trong dung dịch ban đầu và kim loại M là

A. 13,2 gam; Na.  

B. 13,2 gam; K.    

C. 26,4 gam; Na.  

D. 25,4 gam; K.

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 11 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

• Dạng 1: Bài tập về tính chất hóa học và phương pháp điều chế N₂, NH₃, HNO₃, muối nitrate
• Dạng 2: Phương pháp nhận biết các chất trong Nhóm Nitơ
• Dạng 3: Viết và cân bằng phương trình hóa học Nhóm Nitơ
• Dạng 5: Các dạng bài tập về nitric acid
• Dạng 6: Nhiệt phân muối nitrate
• Dạng 7: Bài tập về axit phophoric
• Dạng 8: Bài tập về phân bón

---

---

---