30 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết về Crom, Sắt, Đồng chọn lọc, có đáp án

Sổ tay toán lý hóa 12 chỉ từ 29k/cuốn

Với 30 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết về Crom, Sắt, Đồng có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết về Crom, Sắt, Đồng

30 câu hỏi trắc nghiệm lý thuyết về Crom, Sắt, Đồng chọn lọc, có đáp án

Bài giảng: Bài tập tổng hợp về sắt và hợp chất của sắt - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Câu 1: Các số oxi hoá đặc trưng của crom là ?

A. +2, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.

D. +3, +4, +6.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: Các số oxi hóa phổ biến của crom là +2, +3, +6 trong đó +3 là ổn định nhất

Câu 2: Phản ứng nào sau đây chỉ tạo ra muối sắt (II)?

A. Cho Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ dư.

B. Cho Fe tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng dư.

C. Cho Fe tác dụng với Cl₂, nung nóng.

D. Cho Fe tác dụng với bột S, nung nóng.

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

Fe+ 4HNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + NO + 4H₂O

2Fe + 6H₂SO₄ đặc, nóng dư → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + S → FeS

Do S có tính oxi hóa yêu nên chỉ đẩy Fe thành Fe(II).

Câu 3: Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và Cr³⁺ lần lượt là

A. [Ar] 3d⁹ và [Ar] 3d¹4s².

B. [Ar] 3d⁷4s² và [Ar] 3d¹4s².

C. [Ar] 3d⁹ và [Ar] 3d³.

D. [Ar] 3d⁷4s² và [Ar] 3d³.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

• Cu có Z = 29. Cấu hình e của Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹, viết gọn là [Ar]3d¹⁰4s¹

→ Cu²⁺ có cấu hình e là [Ar]3d⁹.

• Cr có Z = 24. Cấu hình e của Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹, viết gọn là [Ar]3d⁵4s¹

→ Cr³⁺ có cấu hình e là [Ar]3d³

Câu 4: Để bảo quản dung dịch FeSO₄ trong phòng thí nghiệm, người ta cần thêm vào dung dịch hoá chất nào dưới đây ?

A. Một đinh Fe sạch.

B. Dung dịch H₂SO₄ loãng.

C. Một dây Cu sạch.

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Để bảo quản FeSO₄ trong PTN ta cần thêm 1 đinh sạch vì Fe sẽ khử Fe³⁺ sinh ra về Fe²⁺

Không dùng B vì Fe²⁺ rất dễ dàng bị oxi không khí oxh lên Fe³⁺

Không dùng C vì sẽ tạo muối Cu²⁺ lẫn trong dung dịch

Không dùng D vì Fe²⁺ sẽ tác dụng với axit sunfuric đặc lên Fe³⁺ ngay lập tức

Câu 5: Cho vào ống nghiệm một vài tinh thể K₂Cr₂O₇, sau đó thêm tiếp khoảng 1ml nước và lắc đều để K₂Cr₂O₇ tan hết, thu được dung dịch X. Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu được dung dịch Y. Màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là:

A. Màu vàng chanh và màu da cam

B. Màu vàng chanh và màu nâu đỏ

C. Màu nâu đỏ và màu vàng chanh

D. Màu da cam và màu vàng chanh

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Dựa vào phản ứng: Cr₂O₇^2- + OH^- → CrO₄^2- + H₂O

Da cam vàng chanh

Vậy màu sắc của dung dịch X và Y lần lượt là: màu da cam và màu vàng chanh

Câu 6: Cho phản ứng oxi hóa – khử :

FeCl₂ + HNO₃ → FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là

A. 7 B. 6

C. 4 D. 5

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Quá trình oxi hóa : Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Quá trình khử: N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Phương trình phản ứng : 3FeCl₂ + 4HNO₃ → 2FeCl₃ + Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O

Tổng hệ số cân bằng của các chất phản ứng là : 3 + 4= 7.

Câu 7: Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺.

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Trong dãy điện hóa, thứ tự các cặp được sắp xếp như sau Fe²⁺/Fe , H⁺/H₂, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/ Fe²⁺

Theo quy tắc α thì Fe²⁺ chỉ oxi hóa được các kim loại đứng trước nó, không oxi hóa được Cu.

Câu 8: Ngâm thanh Cu (dư) vào dung dịch AgNO₃ thu được dung dịch X. Sau đó ngâm thanh Fe (dư) vào dung dịch X thu được dung dịch Y. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dung dịch Y có chứa chất tan là:

A. Fe(NO₃)₃.

B. Fe(NO₃)₂.

C. Fe(NO₃)₃, Fe(NO₃)₂.

D. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Các phản ứng xảy ra lần lượt là

Cu (dư) + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ (X) + 2Ag

Fe (dư) + Cu(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₂ (Y) + Cu

Vậy Y chỉ chứa Fe(NO₃)₂ vì Fe dư.

Câu 9: Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch NH₃ đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất hiện kết tủa xanh, sau đó kết tủa tan, thu được dung dịch màu xanh thẫm. Chất X là

A. FeO

B. Fe

C. CuO

D. Cu

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Nhận thấy Cu không tan trong HCl → lọai D

Fe(OH)₂ là kết tủa không tan trong NH₃ dư → loại A, B

CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂↓ (xanh) + 2NH₄Cl

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ (dd màu xanh thẫm)

Câu 10: Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp: Fe, Cu, Ag mà không làm thay đổi khối lượng, có thể dùng hóa chất nào sau đây?

A. AgNO₃

B. HCl, O₂

C. Fe₂(SO₄)₃

D. HNO₃.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

- Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, Fe và Cu ta dùng dung dịch Fe₂(SO₄)₃.

Fe₂(SO₄)₃ + Fe → 3FeSO₄

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → CuSO₄ + 2FeSO₄

- Ag không tan trong dung dịch Fe₂(SO₄)₃ nên ta tách lấy phần không tan ra là Ag

Cho AgNO₃ vào tách được Ag nhưng khối lượng thay đổi

Câu 11: Hiện tượng xảy ra khi cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch FeCl₃ là

A. Chỉ sủi bọt khí

B. Chỉ xuất hiện kết tủa nâu đỏ.

C. Xuất hiện kết tủa nâu đỏ và sủi bọt khí

D. Xuất hiện kết tủa trắng hơi xanh và sủi bọt khí.

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Phương trình phản ứng: 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

Câu 12: Cho hỗn hợp gồm Fe dư và Cu vào dung dịch HNO₃ thấy thoát ra khí NO. Muối thu được trong dung dịch là muối nào sau đây:

A. Fe(NO₃)₃

B. Fe(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

D. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Vì dung dịch có Cu dư nên sẽ không có Fe(III) nên phản ứng cho ra hỗn hợp Fe(II) là Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂.

Câu 13: Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau đó thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO₄. Quan sát thấy hiện tượng nào sau đây?

A. Bọt khí bay lên ít và chậm dần.

B. Bọt khí bay lên nhanh và nhiều dần lên.

C. Không có bọt khí bay lên.

D. Dung dịch không chuyển màu.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Khi cho Cu vào thì xuất hiện ăn mòn điện hóa

(2 điện cực khác bản chất là Fe và Cu)

⇒ e chuyển về phía cực (+) là Cu

⇒ Lượng H⁺ sẽ chuyển sang bên Cu để thực hiện quá trình 2H⁺ → H₂

⇒ có nhiều H₂ được tạo ra hơn

Câu 14: Nhận định nào sau đây sai ?

A. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB.

B. Crom là kim loại chỉ tạo được basic oxide

C. Crom có tính chất hoá học giống nhôm

D. Crom có những hợp chất giống những hợp chất của lưu huỳnh

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

B sai do Cr tạo được cả oxi bazo CrO, Cr₂O₃ và acidic oxide CrO₃

Câu 15: Cho phản ứng hóa học : 4Cr + 3O₂ → 2Cr₂O₃. Trong phản ứng trên xảy ra:

A. Sự oxi hóa Cr và sự oxi hóa O₂

B. Sự khử Cr và sự oxi hóa O₂

C. Sự khử Cr và Sự khử O₂

D. Sự oxi hóa Cr và sự khử O₂

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích: Cr → Cr⁺³ O⁰ → O^-2

Câu 16: Nhiệt phân hoàn toàn hợp chất (NH₄)2Cr₂O₇ chất rắn thu được sau nhiệt phân có màu gì?

A. Đỏ

B. Xanh- đỏ

C. Xanh – đen

D. Xanh.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂ + 4H₂O + Cr₂O₃

Cr₂O₃ có màu xanh lục

Câu 17: Cho các thí nghiệm sau:

(1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl₃;

(2) H₂S vào dung dịch CuSO₄;

(3) KI vào dung dịch FeCl₃;

(4) Dung dịch AgNO₃ vào dung dịch FeCl₃;

(5) Dung dịch NaHSO₄ vào dung dịch Fe(NO₃)₂;

(6) CuS vào dung dịch HCl.

Số thí nghiệm xảy phản ứng là

A. 2 B. 5

C. 4 D. 3

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

(1) Cu + Fe³⁺ → Cu²⁺ + Fe²⁺

(2) H₂S + Cu²⁺ → CuS + 2H⁺

(3) I^- + Fe³⁺ → I₂ + Fe²⁺

(4) Ag⁺ + Cl^- → AgCl

(5) Fe²⁺ + H⁺ + NO^3- → Fe³⁺ + NO + H₂O

(6) Không phản ứng.

Câu 18: Hiện tượng quan sát được khi cho Cu vào dung dịch HNO₃ đặc là

A. dung dịch không đổi màu và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

B. dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh thoát ra.

C. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí không màu thoát ra.

D. dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ thoát ra.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

Phương trình hóa học : Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Hiện tượng : dung dịch chuyển sang màu xanh và có khí màu nâu đỏ NO₂ thoát ra

Câu 19: Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl₃, (2) FeCl₂, (3) H₂SO₄, (4) HNO₃, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO₃. Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là:

A. (1), (3), (4).

B. (1), (2), (3).

C. (1), (4), (5).

D. (1), (3), (5).

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích:

Các dung dịch phản ứng được với Cu gồm : FeCl₃, HNO₃, hỗn hợp HCl và NaNO₃

2FeCl₃ + Cu → CuCl₂ + FeCl₂

8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HCl + 2NaNO₃ → 3CuCl₂ + NO + 2NaCl + 4H₂O

Câu 20: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là:

A. FeS₂.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃.

D. FeCO₃.

Lời giải:

Chọn đáp án:

Giải thích:

Quặng hematit đỏ là Fe₂O₃

Quặng hematit nâu là Fe₂O₃.nH₂O

Quặng xiđerit là FeCO₃

Quặng manhetit là Fe₃O₄

Quặng pirit là FeS₂

Câu 21: Quặng nào sau đây giàu sắt nhất?

A. Pirit sắt FeS₂.

B. Hematit đỏ Fe₂O₃.

C. Manhetit Fe₃O₄

D. Xiđerit FeCO₃

Lời giải:

Chọn đáp án: C

Giải thích: Quặng giàu sắt nhất là manhetit Fe₃O₄ với hàm lượng sắt khoảng 72,4%

Câu 22: Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu²⁺ oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺.

B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe.

D. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

A sai vì Cu²⁺ không oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺

C sai vì Cu chỉ khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺.

D sai vì Fe²⁺ không oxi hóa Cu thành Cu²⁺.

Câu 23: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu.

B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu

D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Lời giải:

Chọn đáp án: D

Giải thích:

"Khử cho, O nhận" ⇒ Fe là chất khử, Cu²⁺ là chất oxi hóa

⇒ sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺

Câu 24: Ở điều kiện thường Fe phản ứng với dung dịch nào sau đây:

A. FeCl₃.

B. ZnCl₂.

C. NaCl.

D. MgCl₂.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích: Fe + 2FeCl₃ → 3FeCl₂

Câu 25: Phát biểu nào sau đây không đúng?

A. Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hoá thành ion Cr²⁺.

B. Crom(VI) oxit là basic oxide.

C. ethyl alcohol bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃.

D. Crom(III) oxit và crom(III) hiđroxit đều là chất có tính lưỡng tính

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

B sai vì CrO₃ là acidic oxide.

A đúng vì CrO₃ có tính oxi hóa rất mạnh nên C₂H₅OH bốc cháy khi tiếp xúc với CrO₃, đồng thời Cr₂O₃ bị khử thành Cr₂O₃.

C đúng vì Cr + 2HCl → CrCl₂ + H₂↑.

D đúng vì Cr₂O₃ và Cr(OH)₃ nên chúng tan được trong cả axit và kiềm.

Câu 26: Một oxit của sắt khi tan vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch X làm mất màu thuốc tím và có khả năng hòa tan Cu. Công thức oxit là

A. Fe₂O₃.

B. Fe₃O₄.

C. FeO₂.

D. FeO.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

X làm mất màu thuốc tím → X có Fe²⁺.

X có khả năng hòa tan Cu → X có Fe³⁺.

→ oxit sắt là Fe₃O₄.

Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + Cu → CuSO₄ + 2FeSO₄

Câu 27: Một loại quặng sắt (sau khi loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO₃ không có khí thoát ra. Tên của quặng là

A. Hematit.

B. Manhetit.

C. Pirit.

D. Xiđerit.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

Quặng sắt tác dụng HNO₃ không có khí thoát ra → quặng sắt chứa Fe₂O₃.

→ Quặng hematit

Câu 28: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A. Fe, Cu.

B. Cu, Fe.

C. Ag, Mg.

D. Mg, Ag.

Lời giải:

Chọn đáp án: A

Giải thích:

X phản ứng được với H₂SO₄ loãng ⇒ loại B và .

Y phản ứng được với Fe(NO₃)₃ ⇒ chọn A.

Câu 29: Trong các phản ứng oxi hoá khử có sự tham gia của CrO₃, chất này có vai trò là:

A. Chất oxi hoá trung bình.

B. Chất oxi hoá mạnh.

C. Chất khử trung bình.

D. Có thể là chất khử, có thể là chất oxi hoá.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích: CrO₃ thể hiện tính oxi hóa mạnh

Câu 30: Cho ít bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư, sau khi kết thúc thí nghiệm thu được dung dịch X gồm

A. Fe(NO₃)₂, H₂O

B. Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

C. Fe(NO₃)₂, AgNO₃ dư

D. Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, AgNO₃ dư.

Lời giải:

Chọn đáp án: B

Giải thích:

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag↓

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ dư → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

→ Dung dịch X gồm Fe(NO₃)₃, AgNO₃

Bài giảng: Bài tập sắt, hợp chất của sắt tác dụng với chất oxi hóa mạnh - Cô Nguyễn Thị Thu (Giáo viên VietJack)

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 12 có trong đề thi Tốt nghiệp THPT khác:

Tài liệu cho giáo viên: Giáo án, powerpoint, đề thi giữa kì cuối kì, đánh giá năng lực, thi thử THPT, HSG, chuyên đề, bài tập cuối tuần..... độc quyền VietJack, giá hợp lí

Sách VietJack thi THPT quốc gia 2025 cho học sinh 2k7:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 12

Bộ giáo án, đề thi, bài giảng powerpoint, khóa học dành cho các thầy cô và học sinh lớp 12, đẩy đủ các bộ sách cánh diều, kết nối tri thức, chân trời sáng tạo tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official