Sự khác nhau giữa kim loại và phi kim là? (chi tiết nhất)

Bài viết Sự khác nhau giữa kim loại và phi kim là? lớp 9 chi tiết nhất là kiến thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên 9 giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Sự khác nhau giữa kim loại và phi kim.

Sự khác nhau giữa kim loại và phi kim là? (chi tiết nhất)

1. Sự khác nhau giữa kim loại và phi kim là?

a. Sự khác nhau về tính chất vật lí

- Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở thể rắn (như lưu huỳnh, carbon, phosphorus,…), thể lỏng (như bromine,…) hoặc thể khí (như oxygen, nitơ, chlorine…) trong khi hầu như các kim loại tồn tại ở thể rắn (trừ kim loại thủy ngân ở thể lỏng).

Phosphorus	Bromine	Zinc (kẽm)	Mercury (Thủy ngân)

- Khác với kim loại, hầu hết các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt kém, có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp và không có ánh kim.

- Đa số phi kim có khối lượng riêng nhỏ.

b. Sự khác nhau về tính chất hóa học

- Khả năng tạo ion dương và ion âm:

+ Các nguyên tố kim loại thường có xu hướng cho electron để tạo ra các ion dương.

+ Các nguyên tố phi kim thường có xu hướng nhận electron để tạo ra các ion âm.

Ví dụ: Natri tác dụng với lưu huỳnh tạo thành natri sulfide (Na₂S)

2Na + S $\stackrel{t^o}{\to }$Na₂S

Trong phản ứng trên, Na cho 1 e tạo Na⁺ còn S nhận 2 e tạo S^2-.

- Khả năng tạo oxide base và oxide acid:

+ Kim loại phản ứng với oxygen tạo oxide base.

Ví dụ: Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$MgO

+ Phi kim phản ứng với oxygen tạo oxide acid.

Ví dụ: C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$CO₂

2. Kiến thức mở rộng

- Một số phi kim thường gặp trong đời sống: Kim cương, graphite, Carbon vô định hình, lưu huỳnh, khí chlorine…

Kim cương	Carbon vô định hình	Lưu huỳnh	Khí chlorine

- Một số kim loại thường gặp: Đồng, sắt, nhôm, vàng, bạc, Kẽm…

Đồng	Sắt	Nhôm	Vàng

- Một số tính chất vật lí của kim loại:

+Tính dẻo

+ Tính dẫn điện

+ Tính dẫn nhiệt

+ Tính ánh kim

+ Tính cứng

3. Bài tập minh họa

Câu 1: Phát biểu nào sau đây sai khi nói về phi kim?

A. Ở nhiệt độ phòng, các phi kim như chlorine, sulfur, oxygen đều ở thể khí.

B. Carbon có ba dạng thù hình phổ biến trong tự nhiên là kim cương, than chì và carbon vô định hình.

C. Lưu huỳnh được dùng để sản xuất sulfuric acid trong công nghiệp.

D. Các phi kim có xu hướng nhận electron để tạo ion âm.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Ở nhiệt độ phòng, chlorine, oxygen ở thể khí; sulfur ở thể rắn.

Câu 2. Đặc điểm nào sau là của kim loại?

A. Tồn tại ở thể rắn, thể lỏng, thể khí.

B. Có xu hướng nhường electron để trở thành ion dương.

C. Có khả năng tạo acidic oxide.

D. Có nhiệt độ nóng chảy thấp.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Kim loại khi tham gia phản ứng hóa học có xu hướng cho electron để tạo ra ion dương.

Câu 3. Trong các oxide sau, oxide nào base oxide?

A. SO₂.

B. CO₂.

C. P₂O₅.

D. MgO.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

MgO là base oxide.

Câu 4. Cho phản ứng hóa học: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Nhận định nào sau đây đúng?

A. Na cho 1 electron để tạo thành ion Na^-.

B. Cl₂ nhận 2 electron để tạo thành 2 ion Cl⁺.

C. Cl₂ nhận 2 electron để tạo thành 2 ion Cl^-.

D. Na nhận 1 electron để tạo thành ion Na⁺.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Cl₂ + 2e → 2Cl^-

Na → Na⁺ + 1e

Như vậy nhận định đúng là: Cl₂ nhận 2 electron để tạo thành 2 ion Cl^-.

Câu 5. Cho các nhận định sau:

(1) Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng dùng để lưu hóa cao su.

(2) Ở điều kiện thường bromine tồn tại ở thể lỏng.

(3) Đa số phi kim có khối lượng riêng lớn, nhiệt độ nóng chảy cao.

(4) Các nguyên tử kim loại dẫn điện tốt, có ánh kim.

Số nhận định đúng là

A. 1

B. 2.

C. 3.

D. 4.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Các phát biểu (1), (2), (4) đúng.

Phát biểu (3) sai. Đa số phi kim có khối lượng riêng nhỏ, nhiệt độ nóng chảy thấp.

Câu 6. Cho các đơn chất: K, Br₂, O₂, Cl₂, Na, Mg, Al. Có bao nhiêu chất có xu hướng nhận electron trong các phản ứng hóa học?

A. 3.

B.4.

C. 5.

D. 6.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phi kim có xu hướng nhận electron khi tham gia phản ứng hóa học: Cl₂, Br₂, O₂.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 20,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn trong khí chlorine dư, thu được 41,7 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl₂ đã phản ứng là bao nhiêu?

A. 14,874 L

B. 3,7185 L

C. 6,72 L

D. 7,437 L

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Phương trình hóa học:

2Al + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2AlCl₃

Zn + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnCl₂

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_X + $m_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = m_hhmuoi

$\Rightarrow m_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 41,7 - 20,4 = 21,3g

$\Rightarrow n_{{\mathrm{Cl}}_2}=\frac{21,3}{71}$ = 0,3mol

$\Rightarrow V_{{\mathrm{Cl}}_2}$ = 0,3.24,79 = 7,437(l)

Câu 8: Cho 1,68 gam bột sắt tác dụng với lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí thu được chất rắn X. Cho chất rắn X hòa tan trong dung dịch HCl dư thấy tạo thành 0,7437 lít hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với hydrogen là 9. Tính khối lượng lưu huỳnh tham gia phản ứng

A. 0,56 g

B. 0,32 g

C.0,48 g

D. 0, 96 g

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Giải thích:

n_Y = $\frac{0,7437}{24,79}$ = 0,03mol ; $d_{Y/H_2}$ = 9 $\Rightarrow$ M_Y = 18

⇒ Khí Y gồm H₂S và H₂ ⇒ sắt dư

PTHH: Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$FeS(1)

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S(2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂(3)

$\overline{M_Y}$ = 18 $\Rightarrow n_{H_2}$= $n_{H_{2}S}$ = 0,015mol

Theo (1) và (2) $\Rightarrow$n_S = $n_{H_{2}S}$ = 0,015mol

$\Rightarrow$ m_S = 0,015.32 = 0,48 g

Xem thêm các bài viết về định nghĩa & khái niệm môn Hóa học hay, chi tiết khác:

• Protein là gì?

• Tính chất hóa học của kim loại là gì?

• Tính chất vật lí của kim loại là gì

• Xăng sinh học là gì?

• Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì?

---