Tính chất hóa học của kim loại là gì (chi tiết nhất)

Bài viết Tính chất hóa học của kim loại là gì lớp 9 chi tiết nhất là kiến thức có trong chương trình Khoa học tự nhiên 9 giúp học sinh nắm vững kiến thức trọng tâm về Tính chất hóa học của kim loại.

Tính chất hóa học của kim loại là gì (chi tiết nhất)

1. Tính chất hóa học của kim loại là gì?

Tính chất hóa học cơ bản của kim loại: tác dụng với phi kim, tác dụng với dung dịch acid, tác dụng với dung dịch muối, tác dụng với nước…

- Tính chất 1: Phản ứng của kim loại với phi kim

+ Tác dụng với oxygen: Các kim loại (Trừ Au, Pt) phản ứng với oxygen tạo thành oxide base:

2 Mg + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2 MgO

+ Tác dụng với phi kim khác: Nhiều kim loại phản ứng với phi kim khác (S, Halogen) tạo thành muối

Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$FeS

2Na + Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2NaCl

- Tính chất 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch acid

Các kim loại (trừ Cu, Ag, Au…) phản ứng với dung dich acid HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối và giải phóng khí hydrogen

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

- Tính chất 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối

Kim loại hoạt động hóa học mạnh hơn (Trừ các kim loại K, Na, Ba, Ca, Li) có thể đẩy được kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi muối của nó

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

- Tính chất 4: Phản ứng với nước

Các kim loại như K, Na, Ba, Ca, Li… có thể phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành hydroxide và khí H₂

2Na + 2 H₂O → 2 NaOH + H₂

Một số kim loại như Zn, Mg, Fe… có thể phản ứng với nước ở nhiệt độ cao tạo thành oxide và khí H₂

Zn + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ZnO + H₂

2. Kiến thức mở rộng

- Một số kim loại thường gặp: Đồng, sắt, nhôm, vàng, bạc, Kẽm…

Đồng	Sắt	Nhôm	Vàng

- Sự khác biệt về tính chất hóa học của một số kim loại

+ Nhômcó thể tan được trong dung dịch base:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Phản ứng của sắt với phi kim và hydrocloric acid:

3Fe + 2O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₃O₄

2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$2FeCl₃

Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS

Fe + HCl → FeCl₂ + H₂

+ Vàng có thể tan được trong dung dịch nước cường toan (3HCl: 1HNO₃)

3. Bài tập minh họa

Câu 1. Cho các kim loại Na, Ca, Cu, Mg, Fe, Ba. Số các kim loại phản ứng với nước ở điều kiện thường là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: B

Các kim loại phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là Na, Ca, Ba.

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Câu 2. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A. Thả dây đồng vào dung dịch AgNO₃.

B. Thả vài viên kẽm vào dung dịch hydrochloric acid loãng.

C. Rắc bột nhôm lên ngọn lửa đèn cồn.

D. Thả dây đồng vào nước.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

- Hầu hết kim loại phản ứng được dung dịch sulfuric acid loãng trừ Cu, Ag, Au, Pt,…

- Hầu hết kim loại phản ứng với oxygen ở nhiệt độ cao trừ Ag, Au, Pt

- Một số kim loại mạnh như Na, K, Ca,… tác dụng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch hydroxide và khí hydrogen.

⇒ Thả dây đồng vào nước không xảy ra phản ứng hóa học.

Câu 3. Phản ứng nào sau đây không xảy ra?

A. Zn + H₂O $\stackrel{t^o}{\to }$ ZnO + H₂ .

B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.

C. Fe + S $\stackrel{t^o}{\to }$ FeS.

D. Cu + 2HCl → CuCl₂ + H₂.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Hầu hết kim loại phản ứng được dung dịch acid (HCl, H₂SO₄) trừ Cu, Ag, Au…

Câu 4. Cho sơ đồ chuyển hóa: Al → X → Y → AlCl₃. Hai chất X, Y lần lượt là

A. Al(OH)₃, Al(NO₃)₃.

B. Al(OH)₃, Al₂O₃.

C. Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃.

D. Al₂O₃, Al(OH)₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: C

Phương trình hóa học minh họa:

4Al + 3O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2Al₂O₃

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄↓

Câu 5. Cho đinh sắt (iron) vào ống nghiệm đựng dung dịch muối CuSO₄. Hiện tượng xảy ra là

A. lớp kim loại màu trắng bám vào đinh sắt, dung dịch màu đỏ nâu hình thành.

B. không thấy hiện tượng xảy ra.

C. đinh sắt tan ra, lớp kim loại màu trắng bạc bám vào đinh sắt.

D. đinh sắt tan ra, lớp kim loại màu nâu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch màu xanh nhạt màu dần.

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

Sắt đẩy kim loại đồng ra khỏi dung dịch muối nên đinh sắt tan ra,lớp kim loại màu nâu đỏ bám vào đinh sắt, dung dịch màu xanh nhạt màu dần.

Phương trình hóa học minh họa:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Câu 6: Hình bên dưới mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí hydrogen trong phòng thí nghiệm bằng phương pháp đẩy không khí. Tính khối lượng zinc cần dùng để thu được 1,2395 lít khí hydrogen (đkc).

A. 3,25 g

B. 32,5 g

C.6,5 g

D. 65 g

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: A

Phương trình hóa học: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Ta có: $n_{H_2}=\frac{1,2395}{24,79}=0,05$mol

Theo phương trình hóa học: n_Zn = $n_{H_2}$ = 0,05mol

$\Rightarrow$ m_Zn = 0,05.65 = 3,25g

Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm bột các kim loại đồng và nhôm vào cốc chứa một lượng dư dung dịch H₂SO₄ thu được 14,874 lít khí H₂ (đkc) còn lại 6,4 gam chất rắn không tan. Tính khối lượng của hỗn hợp X.

A. 10,8 g

B. 6,4 g

C.17,2 g

D. 22,6 g

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là:C

Chất rắn không tan là đồng $\Rightarrow$ m_Cu = 6,4g

Phương trình hóa học: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

$n_{H_2}=\frac{14,874}{24,79}=0,6$mol

Theo phương trình hóa học: $n_{\mathrm{Al}}=\frac{2}{3}{n}_{H_2}=\frac{2}{3}.0,6=0,4\mathrm{mol}$

$\Rightarrow$ m_Al = 0,4.27 = 10,8g

$\Rightarrow$ m_hhX = m_Al + m_Cu = 10,8 + 6,4 = 17,2g

Câu 8: Nung 13,44 gam sắt với khí chlorine. Sau khi kết thúc phản ứng, khối lượng sản phẩm thu được là 24,375 gam. Tính hiệu suất của phản ứng.

A. 65,2%

B. 32,5 %

C. 65 %

D. 62,5 %

Hướng dẫn giải

Đáp án đúng là: D

PTHH: 2Fe + 3Cl₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeCl₃

Ta có: $n_{{\mathrm{FeCl}}_3}=\frac{24,375}{162,5}=0,15\mathrm{mol}$

Theo PTHH: $n_{\mathrm{Fe}\left(\mathrm{pu}\right)}=n_{{\mathrm{FeCl}}_3}=0,15\mathrm{mol}$

$\Rightarrow$ m_Fe(pư) = 0,15.56 = 8,4g

$\Rightarrow H=\frac{8,4}{13,44}.100\%=62,5\%$

Xem thêm các bài viết về định nghĩa & khái niệm môn Hóa học hay, chi tiết khác:

• Nhiên liệu là gì?

• Protein là gì?

• Sự khác nhau giữa kim loại và phi kim là?

• Tính chất vật lí của kim loại là gì

• Xăng sinh học là gì?

• Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại là gì?

---