Bài tập basic oxide tác dụng với axit có lời giải

---

---

Tài liệu Bài tập basic oxide tác dụng với axit có lời giải Hóa học lớp 9 với đầy đủ phương pháp giải chi tiết, các bài tập tự luyện đa dạng ở nhiều mức độ giúp bạn biết cách giải các dạng bài tập môn Hóa học lớp 9 từ đó ôn tập và đạt điểm cao trong bài thi môn Hóa học 9.

Bài tập basic oxide tác dụng với axit có lời giải

I – LÝ THUYẾT VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- basic oxide tác dụng với axit (HCl; H₂SO₄ loãng …) tạo thành muối và nước.

Ví dụ:

FeO + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

- Thông thường dùng phương pháp tính toán theo PTHH để giải bài tập:

+ Bước 1: Viết phương trình hóa học xảy ra.

+ Bước 2: Đặt các dữ kiện vào phương trình hóa học (có thể phải đặt ẩn, hoặc xác định chất dư theo từng bài). 

+ Bước 3: Tính toán theo yêu cầu của đề bài.

- Ngoài ra, để giải toán có thể phối hợp áp dụng các phương pháp:

+ Bảo toàn khối lượng;

+ Tăng giảm khối lượng;

+ Bảo toàn nguyên tố;

+ Quy đổi …

- Một số phương trình thường gặp cần lưu ý:

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2Fe₃O₄ + 10H₂SO_{4 đặc} → 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O

II – VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Cho 3,825 gam một oxit kim loại (trong đó kim loại có hóa trị II) tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch chứa 5,825 gam muối. Công thức hóa học của oxit là?

A. BaO. 

B. CuO. 

C. FeO. 

D. CaO.

Hướng dẫn: 

Đáp án A

Đặt oxit cần tìm là MO. Phương trình hóa học xảy ra:

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O

Theo bài ra ta có: 

Theo PTHH có:

Vậy M là bari (Ba). Oxit cần tìm là BaO.

Ví dụ 2: Cho 8 (gam) CuO vào cốc chứa 20 gam dung dịch hydrochloric acid 7,3%. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 6,75 gam.

B. 13,50 gam. 

C. 5,40 gam.

D. 2,7 gam. 

Hướng dẫn: 

Đáp án D.

Phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

0,1     0,04             mol

Có 

vậy sau phản ứng HCl hết; số mol CuCl₂ tính theo số mol HCl.

Ví dụ 3: Cho 2,8g hỗn hợp CuO, MgO, Fe₂O₃ tác dụng vừa đủ với 50 ml dd H₂SO₄ 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 4,5g. 

B. 7,6g. 

C. 6,8g. 

D. 7,4g.

Hướng dẫn:

Đáp án C.

Bảo toàn khối lượng:

m_{hh oxit} + m_H2SO4 = m_muối + m_{nước sinh ra} 

Bảo toàn nguyên tố H có: n_{nước sinh ra} = n_H2SO4

III. BÀI TẬP VẬN DỤNG

Bài 1: Hòa tan hoàn toàn 14,4 gam FeO cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M. Giá trị của V là

A. 20.

B. 200.

C. 40.

D. 400.

Lời giải:

Đáp án B

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,2 →  0,4 (mol)

V_HCl = n_HCl : C_M = 0,4 : 2 = 0,2 (lít) = 200 (ml)

Bài 2: Để hòa tan hoàn toàn 0,32 gam một oxit kim loại cần vừa đủ 40 ml dung dịch HCl 0,2M. Công thức hóa học của oxit đó là 

A. Fe₂O₃

B. MgO

C. ZnO

D. CuO

Lời giải:

Đáp án D

n_HCl = 0,04.0,2 = 0,008 mol

Giả sử kim loại có hóa trị II → oxit có dạng MO

MO + 2HCl → MCl₂ + H₂O

0,004 ← 0,008                                               mol

Vậy điều giả sử là đúng. Oxit là CuO.

Bài 3: Cho 7,2 (gam) FeO vào cốc chứa 25 gam dung dịch hydrochloric acid 7,3%. Đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng muối có trong dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 1,27 gam.

B. 3,175 gam.

C. 2,54 gam.

D. 2,7 gam. 

Lời giải:

Đáp án B.

Phương trình hóa học:

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

0,1     0,05             mol

Có 

vậy sau phản ứng HCl hết; số mol FeCl₂ tính theo số mol HCl.

Bài 4: Hòa tan hết x mol oxit kim loại M (thuộc nhóm IIA) bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 17,5% thu được dung dịch muối có nồng độ 20%. Kim loại M là

A. Mg.

B. Ca. 

C. Ba. 

D. Be

Lời giải:

Đáp án A

MO + H₂SO₄ → MSO₄ + H₂O 

 x            x           x

Khối lượng dd axit H₂SO₄ ban đầu

Khối lượng dd sau phản ứng = (M + 16)x + 560x (gam)

Kim loại cần tìm là Mg.

Bài 5. Cho 9,2g hỗn hợp gồm: Mg và MgO phản ứng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl.   

Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở đktc. Khối lượng MgO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 2 gam.

B. 4 gam.

C. 6 gam.

D. 8 gam.

Lời giải:

Đáp án D

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (2)

Theo PTHH (1) có n_Mg = n_khí = 0,05 mol

→m_Mg = 0,05.24 = 1,2 gam; m_MgO = 9,2 – 1,2 = 8 gam.

Bài 6: Để hòa tan hoàn toàn 26,2 gam hỗn hợp Al₂O₃ và CuO thì cần phải dùng vửa đủ 250 ml dung dịch H₂SO₄ 2 M. Phần trăm khối lượng Al₂O₃ và CuO trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là

A. 38,93% và 61,07%. 

B. 61,07% và 38,93%.

C. 39,83% và 60,17%.  

D. 60,17% và 39,83%.

Lời giải:

Đáp án A

n_axit = 0,25.2 = 0,5 mol

Gọi số mol của Al₂O₃ và CuO lần lượt là x và y mol

⇒102x + 80y = 26,2 (1)

Phương trình hóa học:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

x………3x                       mol

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

y …….. y                        mol

⇒n_axit = 3x + y = 0,5 (2)

Từ (1) và (2) giải được x = 0,1 và y = 0,2 mol

Bài 7. Để hòa tan hết 2 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ cần 20 ml dung dịch HCl 3,5M . Khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp là                  

A.  0,4 gam và 1,6 gam. 

B.  1,0 gam và 1,0 gam.    

C.  0,8 gam và 1,2 gam.

D. 1,4 gam và 0,6 gam.   

Lời giải:

Đáp án A

n_HCl = 0,02.3,5 = 0,07 mol

Gọi số mol của CuO và Fe₂O₃ lần lượt là x và y mol

⇒80x + 160y = 2 (1)

Phương trình hóa học:

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

x……. 2x                        mol

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

y…….. 6y                       mol

⇒n_HCl = 2x + 6y = 0,07 (mol) (2) 

Từ (1) và (2) giải được: x = 0,005 và y = 0,01

⇒m_CuO: 0,005.80 = 0,4 gam; m_Fe2O3 = 2 – 0,4 = 1,6 gam.

Bài 8: Cho x gam hỗn hợp gồm MgO, Fe₂O₃, ZnO, CuO tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch H₂SO₄ 11,76%. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 8,41 gam muối khan. Giá trị của m là

A. 3,2g.

B. 3,5g.

C. 3,61g. 

D. 4,2g.

Lời giải:

Đáp án C

Bảo toàn khối lượng: 

m_4oxit = 8,41 + 0,06.18 – 5,88 = 3,61 gam.

Bài 9: Để tác dụng hoàn toàn với 4,64 g hỗn hợp FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M. Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp trên bằng CO ở nhiệt độ cao thì khối lượng Fe thu được là

A. 3,36 g.

B. 4,36 g. 

C. 3,63 g.

D. 4,63 g.

Lời giải:

Đáp án A

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Theo các phương trình hóa học, ta có:

Bảo toàn khối lượng có:

m_Fe = m_hh – m_{o (oxit)} = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam.

Bài 10: Cho m gam FeO tác dụng hết với H₂SO₄ đặc nóng (dư), thoát ra 0,112 lít (ở đktc) khí SO₂ (là sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là

A. 7,2g. 

B. 3,6g.

C. 0,72g.

D. 0,36g.

Lời giải:

Đáp án C

2FeO + 4H₂SO_{4 đặc} → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 9 chọn lọc, có lời giải chi tiết hay khác:

• Bài tập Nhận biết, phân biệt các chất vô cơ có lời giải
• Bài tập acidic oxide tác dụng với bazo có lời giải
• Bài tập Axit tác dụng với bazo có lời giải
• Bài tập Muối tác dụng với muối có lời giải
• Bài tập Axit tác dụng với muối có lời giải

Xem thêm các loạt bài Để học tốt Hóa học 9 hay khác:

• Giải bài tập Hóa học 9
• Giải sách bài tập Hóa 9
• Đề thi Hóa học 9
• Wiki 200 Tính chất hóa học
• Wiki 3000 Phản ứng hóa học quan trọng

• Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

---

---

---