C3H8 → H2 + C3H6 | C3H8 ra C3H6

Phản ứng tách C₃H₈ tạo ra C₃H₆ thuộc loại phản ứng tách đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về C₃H₈ có lời giải, mời các bạn đón xem:

C₃H₈ → H₂ + C₃H₆

1. Phương trình phản ứng propane ra propilen

CH₃ – CH₂ – CH₃ $\stackrel{t^{°},xt}{\to }$ CH₂ = CH – CH₃ + H₂

2. Hiện tượng của phản ứng propane ra propilen

- Sản phẩm thu được làm mất màu dung dịch brom.

3. Cách tiến hành phản ứng propane ra propilen

- Đem khí propane (C₃H₈) đun nóng ở nhiệt độ cao, có xúc tác Ni, Fe.

4. Mở rộng về tính chất hoá học của alkane

- Ở nhiệt độ thường, các alkane không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch kiềm và các chất oxi hóa như dung dịch KMnO₄ (thuốc tím)...

- Khi chiếu sáng hoặc đun nóng, các alkane dễ dàng tham gia các phản ứng thế, phản ứng tách hiđro và phản ứng cháy. 

4.1. Phản ứng thế bởi halogen

- Clo có thể thay thế lần lượt từng nguyên tử H trong phân tử methane.

Phương trình hóa học:

          CH₄ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$ CH₃Cl + HCl

          CH₃Cl + Cl_{2 $\stackrel{as}{\to }$}CH₂Cl₂ + HCl

          CH₂Cl₂ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$CHCl₃ + HCl

          CHCl₃ + Cl₂ $\stackrel{as}{\to }$CCl₄ + HCl

- Các đồng đẳng của methane cũng tham gia phản ứng thế tương tự methane.

Nhận xét:

- Nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử cacbon bậc cao hơn dễ bị thế hơn nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử cacbon bậc thấp hơn.

4.2. Phản ứng tách

- Dưới tác dụng của nhiệt và chất xúc tác thích hợp, các alkane có phân tử khối nhỏ bị tách hiđro thành hydrocarbon không no tương ứng.

Thí dụ:

CH₃ – CH_{3 $\stackrel{500{}^{o}C,xt}{\to }$} CH₂ = CH₂ + H₂

- Ở nhiệt độ cao và chất xúc tác thích hợp, ngoài việc bị tách hiđro, các alkane còn có thể bị phân cắt mạch cacbon tạo thành các phân tử nhỏ hơn.

Thí dụ:

          CH₃ – CH₂ – CH₃ $\stackrel{t^o,xt}{\to }\left[\begin{array}{l}{C}_2{H}_6+C{H}_4\\ C_3{H}_6+H_2\end{array}\right.$

4.3. Phản ứng oxi hóa

- Khi bị đốt, các alkane đều cháy, tỏa nhiều nhiệt.

          C_nH_{2n + 2} + $\frac{3n+1}{2}$O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ nCO₂ + (n + 1)H₂O

5. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Đề hiđro hóa hỗn hợp A gồm: C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀. Sau một thời gian thu được hỗn hợp khí B, d_A/B =1,75. % alkane bị đề hiđro hóa là:

A. 50%.    

B. 75%.   

C. 25%.    

D. 90%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Giả sử gọi mol A là 1 mol

$\frac{M_A}{M_B}=\frac{n_B}{n_A}=\mathrm{1,75}\Rightarrow n_B=\mathrm{1,75}mol$

n_{alkane phản ứng} = n_B – n_A = 0,75 mol

$H=\frac{\mathrm{0,75}}{1}.100\%=75\%$

Câu 2: Phản ứng tách butan ở 500^oC có xúc tác cho những sản phẩm nào sau đây?

A. CH₃CH=CHCH₃ và H₂                                B. CH₃CH=CH₂ và CH₄

C. CH₂=CH-CH=CH₂ và H₂                             D. A, B, C đều đúng.

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Butan: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

Dưới tác dụng của nhiệt và chất xúc tác thích hợp, các alkane có thể tách hiđro thành hiđro cacbon không no tương ứng hoặc phân cắt mạch cacbon tạo thành các phân tử nhỏ hơn.

Câu 3: Tách hiđro từ alkane X thu được hỗn hợp Y gồm 3 chất có tỉ khối so với hiđro bằng 13,75. Đốt cháy hoàn toàn Y thu được 2,64 gam CO₂ và 1,44 gam H₂O. Công thức phân tử của alkane và hiệu suất phản ứng alkane hóa là

A. C₂H₆; 80%

B. C₃H₈; 80%

C. C₃H₈; 60%

D. C₂H₆; 60%

Hướng dẫn giải:

Đốt cháy Y cũng là đốt cháy X

$\begin{array}{l}X+O_2\to \mathrm{0,06}molC{O}_2+\mathrm{0,08}mol{H}_{2}O\\ n_X=n_{H_{2}O}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,08}-\mathrm{0,06}=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

X có số nguyên tử C = 0,06 : 0,02 = 3; Số nguyên tử H = 8 suy ra X là C₃H₈

m_X = m_Y = 0,02.44 = 0,88 gam → n_Y = 0,88 : 27,5 = 0,032 mol

→ n_{alkane phản ứng} = 0,032 – 0,02 = 0,012 mol

→ $H=\frac{\mathrm{0,012}}{\mathrm{0,02}}.100\%=60\%$

Câu 4: alkane X có công thức phân tử C₆H₁₄. Clo hóa X, thu được 4 sản phẩm dẫn xuất monochloro. Tên gọi của X là

A. 2,2-dimethylbutan                                              B. 3-methylpentan

C. hexan                                                                D. 2,3-dimethylbutan

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$\begin{array}{l}\stackrel{\downarrow }{C}{H}_3–\stackrel{\downarrow }{C}{H}_2–\underset{\left|\downarrow \right.}{\stackrel{\downarrow }{C}}H–C{H}_2–C{H}_3\\ C{H}_3\end{array}$

Vị trí mũi tên cho biết Cl có thể thế H gắn với C đó

→ Clo hóa 3-methylpentan được 4 sản phẩm thế monochloro.  

Câu 5: Sản phẩm của phản ứng thế clo (1:1, ánh sáng) vào 2,2-dimethylpropan là:

(1) CH₃C(CH₃)₂CH₂Cl;                                   

(2) CH₃C(CH₂Cl)₂CH₃ ;

(3) CH₃ClC(CH₃)₃

A. (1); (2).                  B. (2); (3).                      C. (2).                        D. (1)

Hướng dẫn giải

Đáp án D

$\begin{array}{l}C{H}_3\\ C{H}_3–\underset{\left|\right.}{\overset{\left|\right.}{C}}–C{H}_3\\ C{H}_3\end{array}$

4 nhóm -CH₃ có vị trí đối xứng nhau nên chỉ có 1 sản phẩm thế clo 1:1.

Câu 6: Clo hóa alkane X theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm dẫn xuất monochloro có thành phần khối lượng clo là 45,223%. Công thức phân tử của X là

A. C₄H₁₀                         B. C₃H₈                         C. C₃H₆                      D. C₂H₆.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

C_nH_2n+2 + Cl₂ →C_nH_2n+1Cl + HCl

→ $\frac{\mathrm{35,5}}{14n+1+\mathrm{35,5}}$.100 = 45,223%

→ n = 3 → CTPT X: C₃H₈.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm methane, etan, propane bằng oxi không khí (trong không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO₂ (đktc) và 9,9 gam nước. Thể tích không khí (đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là

A. 70,0 lít                      B. 78,4 lít                   C. 84,0 lít                 D. 56,0 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

$n_{C{O}_2}$= 7,84 : 22,4 = 0,35 mol;

$n_{H_{2}O}$ = 9,9 : 18 = 0,55 mol

Bảo toàn nguyên tố O: 2.$n_{O_2}$ = 2.$n_{C{O}_2}$ + $n_{H_{2}O}$

→ 2.$n_{O_2}$ = 2.0,35 + 0,55 →$n_{O_2}$ = 0,625 mol

$V_{O_2}$ = 0,625.22,4 = 14 lít

Vì oxi chiếm $\frac{1}{5}$V_kk → V_kk = 5.14 = 70 lít

Câu 8: Khi brom hóa một alkane chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất có tỉ khối hơi đối với hiđro là 75,5. Tên của alkane là

A. 3,3-dimethylhexan                                               B. 2,2-dimethylpropan     

C. isopentane                                                          D. 2,2,3-trimethylpentan.

Hướng dẫn giải

Đáp án B                                

C_nH_2n+2 + Br₂ → C_nH_2n+1Br + HBr

→ 14n + 81 = 75,5.2 → n = 5 → CTPT: C₅H₁₂

Khi brom hóa alkane chỉ thu được một dẫn xuất monobrom duy nhất

nên CTCT của X là:

$\begin{array}{l}C{H}_3\\ C{H}_3–\underset{\left|\right.}{\overset{\left|\right.}{C}}–C{H}_3\\ C{H}_3\end{array}$    2,2-dimethylpropan                                              

Câu 9: Hỗn hợp khí A gồm etan và propan. Đốt cháy hỗn hợp A thu được khí CO₂ và hơi nước theo tỷ lệ thể tích 11:15. Thành phần phần trăm theo khối lượng của hai chất lần lượt là: 

A. 18,5% và 81,5%                                          B. 45% và 55%

C. 28,1% và 71,9%                                          D. 25% và 75%

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Đặt $n_{C_2{H}_6}$ = a ;$n_{C_3{H}_8}$ = b;

Có $V_{C{O}_2}$: $V_{H_{2}O}$ = 11 : 15 

→ (2a + 3b) : (3a + 4b) = 11 : 15

→ b = 3a

Tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

Giả sử $n_{C_2{H}_6}$= 1 mol → $n_{C_3{H}_8}$ = 3 mol

→ mA = 1.30 + 3.44 = 162 gam

→ %$m_{C_2{H}_6}$ = $\frac{30}{162}.100$ = 18,5%

%$m_{C_3{H}_8}$ = $\frac{3.44}{162}.100$ = 81,5%

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai hydrocarbon kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thu được 2,24 lít CO₂ (đktc) và 3,24 gam H₂O. Hai hydrocarbon trong X là

A. C₂H₆ và C₃H₈                                                   B. CH₄ và C₂H₆ .

C. C₂H₂ và C₃H₄                                                   D. C₂H₄ và C₃H₆

Hướng dẫn giải

Đáp án B

$n_{C{O}_2}$ = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol;

$n_{H_{2}O}$ = 3,24 : 18 = 0,18 mol

$n_{H_{2}O}$ >$n_{C{O}_2}$ → X là alkane → X có CTPT chung là C_nH_2n+2

n_X = $n_{H_{2}O}$ - $n_{C{O}_2}$= 0,18 – 0,1 = 0,08 mol

→ n = $\frac{n_{C{O}_2}}{n_X}$ = $\frac{\mathrm{0,1}}{\mathrm{0,08}}$ = 1,25

→  Hai hydrocarbon kế tiếp là CH₄ và C₂H₆

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
• C₃H₈ → CH₄ + C₂H₄
• C₃H₈ + Cl₂ → C₃H₇Cl + HCl
• C₃H₈ + 2Cl₂ → C₃H₆Cl₂ + 2HCl
• C₃H₈ + Br₂ → C₃H₇Br + HBr
• C₃H₈ + 2Br₂ → C₃H₆Br₂ + 2HBr

---