Fe(NO3)2 + AgNO3 → Ag + Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 ra Fe(NO3)3 | AgNO3 ra Ag

Phản ứng Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ tạo ra Fe(NO₃)₃ và kết tủa Ag thuộc loại phản ứng oxi hóa khử đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe(NO₃)₂ có lời giải, mời các bạn đón xem:

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag ↓ + Fe(NO₃)₃

1. Phương trình hoá học của phản ứng AgNO₃ tác dụng với Fe(NO₃)₂

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

2. Lập phương trình hoá học của phản ứng theo phương pháp thăng bằng electron

Bước 1: Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hoá, từ đó xác định chất oxi hoá – chất khử:

$\stackrel{+1}{Ag}{\text{NO}}_3+\stackrel{+2}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_2\to \stackrel{+3}{Fe}{\left(N{O}_3\right)}_3+\stackrel{0}{Ag}\downarrow$

Chất khử: Fe(NO₃)₂; chất oxi hoá: AgNO₃.

Bước 2: Biểu diễn quá trình oxi hoá, quá trình khử

- Quá trình oxi hoá: $\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{1}e$

- Quá trình khử: $\stackrel{+1}{\text{Ag}}+\text{1}e\to \stackrel{0}{Ag}$

Bước 3: Tìm hệ số thích hợp cho chất khử và chất oxi hoá

$\begin{array}{c}1\times \\ 1\times \end{array}\left(\begin{array}{c}\stackrel{+2}{Fe}\to \stackrel{+3}{Fe}+\text{1}e\\ \stackrel{+1}{Ag}+1e\to \stackrel{0}{Ag}\end{array}\right)$

Bước 4: Điền hệ số của các chất có mặt trong phương trình hoá học. Kiểm tra sự cân bằng số nguyên tử của các nguyên tố ở hai vế.

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

3. Phương trình ion thu gọn của phản ứng

Để viết phương trình ion thu gọn của phản ứng, tiến hành theo các bước sau:

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓

Bước 2: Viết phương trình ion đầy đủ bằng cách chuyển các chất vừa dễ tan, vừa điện li mạnh thành ion; các chất kết tủa, chất khí, chất điện li yếu để nguyên dưới dạng phân tử:

Ag⁺ + 3NO₃^- + Fe²⁺ → Fe³⁺ + 3NO₃^- + Ag

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn từ phương trình ion đầy đủ bằng cách lược bỏ đi các ion giống nhau ở hai vế:

Ag⁺ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + Ag

4. Điều kiện để AgNO₃ tác dụng với Fe(NO₃)₂

Phản ứng giữa AgNO₃ và Fe(NO₃)₂ diễn ra ngay điều kiện thường.

5. Cách tiến hành thí nghiệm

Nhỏ từ từ dung dịch AgNO₃ vào ống nghiệm đã để sẵn dung dịch Fe(NO₃)₂ (vừa điều chế).

6. Hiện tượng phản ứng

Có kết tủa màu xám trắng xuất hiện, kết tủa là Ag

7. Mở rộng về muối sắt (II)

- Đa số muối sắt(II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước.

Ví dụ: FeSO₄. 7H₂O hay FeCl₂.5H₂O.

- Muối sắt(II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt(III) bởi các chất oxi hóa. Ví dụ:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

- Điều chế: Muối sắt(II) được điều chế bằng cách cho Fe (hoặc FeO, Fe(OH)₂ tác dụng với HCl hoặc H₂SO₄ loãng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂O

Chú ý: dung dịch muối sắt(II) điều chế được cần dùng ngay, vì trong không khí muối sắt(II) sẽ chuyển dần thành muối sắt(III).

8. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch FeCl₃?

A.Fe B. Mg C. Ni D. Ag

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Cặp oxi hóa - khử Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước cặp oxi hóa - khử Ag⁺/Ag trong dãy điện hóa.

→ Theo quy tắc α thì Ag không tác dụng với dung dịch FeCl₃

Câu 2: Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. H₂S. B. AgNO₃. C. NaOH. D. NaCl.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl

Câu 3: Hòa tan một lượng Fe_xO_y bằng H₂SO₄ loãng dư được dung dịch X. Biết X vừa có khả năng làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu. Oxit sắt đó là:

A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. A hoặc B

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Dung dịch X vừa làm mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả năng hòa tan được bột Cu

→ Trong dung dịch X có Fe²⁺ và Fe³⁺.

→ Oxit sắt là Fe₃O₄.

Phương trình phản ứng:

2Fe³⁺ + Cu → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Câu 4:Cho hỗn hợp gồm 2,8g Fe và 3,2g Cu vào dung dịch HNO₃ thu được dung dịch A, V lít khí NO₂ ở đktc (sản phẩm khử duy nhất) và còn dư 1,6g kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch A và giá trị của V là:

A. 10,6g và 2,24 lít B. 14,58g và 3,36 lít

C. 16.80g và 4,48 lít D. 13,7g và 3,36 lít

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Dư 1,6g kim loại → m_{Cu dư} = 1,6g; dung dịch A gồm: Fe(NO₃)₂; Cu(NO₃)₂
→ n_{Cu phản ứng} = 3,2 – 1,6 = 1,6 gam

→ $n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = n_{Cu phản ứng} = = 0,025 mol

→$n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,025.188 = 4,7 gam

$n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{Fe}=\frac{\mathrm{2,8}}{56}$ = 0,05 mol

→$m_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}$ = 0,05.180 = 9 gam

→ m _muối = 4,7 + 9 = 13,7 gam

Bảo toàn electron

→$n_{N{O}_2}$ = 2n_Fe + 2n_{Cu phản ứng} = 2. 0,05 + 2. 0,025 = 0,15 mol

→$V_{N{O}_2}=\mathrm{0,15.22,4}=\mathrm{3,36}\left(l\right)$

Câu 5: Dung dịch A gồm 0,4 mol HCl và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Cho m gam bột Fe vào dung dịch, khuấy đều cho đến khi phản ứng kết thúc thu được chất rắn X gồm hai kim loại có khối lượng 0,8m gam. Giả sử sản phẩm khử HNO₃ duy nhất chỉ có NO. Giá trị của m bằng:

A. 20 gam B. 30 gam C. 40 gam D. 60 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án C

Sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe, Cu → H⁺ và NO₃^-, Cu²⁺ hết.

Dung dịch chỉ chứa FeCl₂: 0,2 mol (bảo toàn Cl^- = 0,4mol), Cu: 0,05 mol
→ m _{Fe pư} = 0,2 .56 =11,2 gam
→ 0,8m gam kim loại gồm m_{Fe dư} = m - 11,2 gam và m_Cu = 0,05.64 = 3,2 gam
→ 0,8m = 3,2 + m - 0,2.56 → m = 40 gam.

Câu 6: Dung dịch loãng chứa hỗn hợp 0,01 mol Fe(NO₃)₃ và 0,15 mol HCl có khả năng hòa tan tối đa lượng Fe là:

A. 0,28 gam B. 1,68 gam C. 4,20 gam D. 3,64 gam

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Lượng sắt phản ứng là tối đa nên sau phản ứng chỉ thu được muối sắt (II)

$N{O_3}^{-}$ hết, phản ứng tính theo $N{O_3}^{-}$

$\begin{array}{c}3Fe+8H^{+}+2N{O_3}^{-}\to 3F{e}^{2+}+2NO+4H_{2}O\\ \mathrm{0,045}\leftarrow \mathrm{0,12}\leftarrow \mathrm{0,03}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}Fe+2F{e}^{3+}\to 3F{e}^{2+}\\ \mathrm{0,005}\leftarrow \mathrm{0,01}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}Fe+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_2\\ \mathrm{0,015}\leftarrow \left(\mathrm{0,15}–\mathrm{4.0,03}\right)mol\end{array}$

n_Fe = 0,045 + 0,005 + 0,015 = 0,065 mol

→ m_Fe = 0,065.56 = 3,64 gam.

Câu 7: Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

A. Không dùng Mg vì dư Mg sẽ thu được kim loại sắt

Mg + 2Fe³⁺ → Mg²⁺ + 2Fe²⁺

Mg + Fe²⁺ → Mg²⁺ + Fe

B. Dùng lượng dư Cu

Cu + 2Fe³⁺ → Cu²⁺ + 2Fe²⁺

C. Không dùng Ba vì Ba phản ứng với nước trong dung dịch tạo hiđroxit kết tủa với Fe³⁺

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

3OH^- + Fe³⁺ → Fe(OH)₃

D. Ag không khử được Fe³⁺

Câu 8: Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → muối X₁ → muối X₂ → muối X₃ → Fe

X₁, X₂, X₃ là các muối của sắt (II)

Theo thứ tự X₁, X₂, X₃ lần lượt là:

A. FeCO₃, Fe(NO₃)₂, FeSO₄ B. FeS, Fe(NO₃)₂, FeSO₄

C. Fe(NO₃)₂, FeCO₃, FeSO₄ D. FeCl₂, FeSO₄, FeS

Hướng dẫn giải

Đáp án C

3Fe _dư + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ (X₁) + 2NO + 4H₂O

Fe(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → FeCO₃ (X₂) + 2NaNO₃

FeCO₃ + H₂SO₄ → FeSO₄ (X₃) + H₂O + CO₂

Câu 9: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO₃ bằng một lượng dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được hỗn hợp gồm hai khí X, Y. Công thức hóa học của X, Y lần lượt là:

A. H₂S và SO₂ B. H₂S và CO₂

C. SO₂ và CO D. SO₂ và CO₂

Hướng dẫn giải

Đáp án D

2FeS + 10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

2FeCO₃ + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2CO₂ + 4H₂O

→ Hỗn hợp A gồm SO₂ và CO₂

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng:

$FeC{l}_2\stackrel{+x}{\leftarrow }Fe\stackrel{+y}{\to }FeC{l}_3$

Hai chất x, y lần lượt là

A.AgNO₃, Cl₂ B. FeCl₃, Cl₂ C. HCl, FeCl₃ D. Cl₂, FeCl₃

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phương trình phản ứng

Fe + 2FeCl₃ (x) → 3FeCl₂

2Fe + 3Cl₂ (y) → 2FeCl₃

---