Nhiệt phân Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O | Fe(OH)3 ra Fe2O3

Phản ứng nhiệt phân Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃ thuộc loại phản ứng phân hủy đã được cân bằng chính xác và chi tiết nhất. Bên cạnh đó là một số bài tập có liên quan về Fe(OH)₃ có lời giải, mời các bạn đón xem:

2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

1. Phương trình hoá học của phản ứng Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

Phản ứng này còn được gọi là phản ứng nhiệt phân.

2. Điều kiện phản ứng Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃

- Phản ứng diễn ra ở nhiệt độ cao.

3. Dấu hiệu nhận biết xảy ra phản ứng Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃

- Có hơi nước thoát ra, khối lượng chất rắn thu được giảm so với khối lượng chất rắn ban đầu.

4. Cân bằng phản ứng Fe(OH)₃ ra Fe₂O₃

- Viết sơ đồ phản ứng:

Fe(OH)₃ $-----\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂O₃ + H₂O

- Làm chẵn số nguyên tử Fe ở vế trái bằng cách thêm hệ số 2 vào trước Fe(OH)₃:

2Fe(OH)₃ $-----\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂O₃ + H₂O

- Để số nguyên tử O và số nguyên tử H ở hai vế cân bằng thêm hệ số 3 vào trước H₂O:

2Fe(OH)₃ $-----\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂O₃ + 3H₂O

- Phương trình hoá học:

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂O₃ + 3H₂O

5. Mở rộng kiến thức về iron (III) hydroxide Fe(OH)₃

- Iron (III) hydroxide là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan trong nước nhưng dễ tan trong dung dịch axit tạo thành dung dịch muối sắt(III). Ví dụ:

Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O

- Điều chế iron (III) hydroxide bằng cáchcho dung dịch kiềm tác dụng với muối sắt(III).

Ví dụ:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

6. Bài tập vận dụng liên quan

Câu 1: Cho dung dịch FeCl₃ vào dung dịch chất X, thu được kết tủa Fe(OH)₃. Chất X là

A. H₂S. B. AgNO₃. C. NaOH. D. NaCl.

Hướng dẫn giải

Đáp án C

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)_3↓ + 3NaCl

Câu 2: Có thể điều chế Fe(OH)₃ bằng cách:

A.Cho Fe₂O₃ tác dụng với H₂O

B. Cho Fe₂O₃ tác dụng với NaOH vừa đủ

C. Cho muối sắt(III) tác dụng axit mạnh

D. Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư

Hướng dẫn giải

Đáp án D

Có thể điều chế Fe(OH)₃ bằng cách Cho muối sắt(III) tác dụng dung dịch NaOH dư

FeCl₃ + 3NaOH _dư → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Câu 3: Nhiệt phân hoàn toàn m gam Fe(OH)₃ đến khối lượng không đổi thu được 32 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 42,8 gam

B. 43,2 gam

C. 44,5 gam

D. 45,1 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Số mol của Fe₂O₃ là: $n_{F{e}_2{O}_3}=\frac{32}{160}$ = 0,2 mol

Phương trình phản ứng:

$\begin{array}{c}2Fe\stackrel{t^o}{\to }F{e}_2{O}_3+3H_{2}O\\ \text{0,4 0,2 (mol)}\end{array}$

Theo phương trình phản ứng ta có $n_{Fe{\left(OH\right)}_3}$= 0,4 mol

Vậy khối lượng của Fe(OH)₃ cần tìm là: m = 0,4.107 = 42,8 gam.

Câu 4: Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra basic oxide?

A. Cho dung dịch KOH phản ứng với dung dịch H₂SO₄

B. Cho dung dịch NaOH dư phản ứng với SO₂

C. Nung nóng Fe(OH)₃

D. Cho dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

2Fe(OH)₃ $\stackrel{t^o}{\to }$Fe₂O₃ + 3H₂O

basic oxide: Fe₂O₃.

Câu 5: Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,1M vào 200 ml dung dịch FeCl₂ 0,2M thu được m gam kết tủa.Giá trị của m là
A. 0,9.

B. 3,6.

C. 1,8.

D. 0,45.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$n_{NaOH}=\mathrm{0,02}mol;n_{FeC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol$

2NaOH + FeCl₂ → Fe(OH)₂ + 2NaCl

→$n_{\downarrow }=\frac{1}{2}{n}_{NaOH}=\mathrm{0,01}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,01.90}=\mathrm{0,9}gam$

Câu 6: Hiđroxit nào sau đây không phải là hiđroxit lưỡng tính?

A. Pb(OH)₂

B. Al(OH)₃

C. Fe(OH)₃

D. Zn(OH)₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Fe(OH)₃ không phải hiđroxit lưỡng tính.

Câu 7: Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư?

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan

B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết

D. Có khí mùi xốc bay ra

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư thì xuất hiện kết tủa sau kết tủa tan dần

ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Zn(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]

Câu 8: Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut ?

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro là axit

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hiđro và phân li ra H⁺ trong nước là axit.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

A sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H⁺.

B sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-.

C đúng.

D sai vì theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH^-→ Phải có nhóm -OH.

Câu 9: Các hiđroxit lưỡng tính

A. Có tính axit mạnh, tính bazơ yếu

B. Có tính axit yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axit mạnh, tính bazơ mạnh

D. Có tính axit và tính bazơ yếu

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Các hiđroxit lưỡng tính thì có tính axit và bazơ yếu.

Câu 10: Phương trình $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$ là phương trình ion thu gọn của phản ứng có phương trình sau:

A. NaOH + NaHCO₃→ Na₂CO₃ + H₂O

B. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

C. H₂SO₄ + BaCl₂→ BaSO₄ + 2HCl

D. 3HCl + Fe(OH)₃→ FeCl₃ + 3H₂O

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Phản ứng có phương trình ion $H^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O$

→ Phản ứng trung hòa axit với bazơ tan sinh ra muối tan và nước.

Xem thêm các phương trình hóa học hay khác:

• Fe(OH)₃ + 3HCl → FeCl₃+ 3H₂O
• 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O
• Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
• Fe(OH)₃ + 3HI → FeI₃ + 3H₂O

---