Công thức tính tỉ khối của chất khí (hay, chi tiết)

Bài viết Công thức tính tỉ khối của chất khí hay nhất, chi tiết với bài tập minh họa có lời giải sẽ giúp học sinh nắm vững Công thức tính tỉ khối của chất khí từ đó biết cách làm bài tập về tính tỉ khối của chất khí.

Công thức tính tỉ khối của chất khí (hay, chi tiết)

Công thức tính tỉ khối của chất khí

I.Định nghĩa

- Tỉ khối áp dụng cho các chất khí.

- Tỉ khối của chất khí A đối với khí B là tỉ lệ về khối lượng mol của khí A (M_A) với khối lượng mol của khí B (M_B).

Dựa vào tỉ khối có thể biết được một chất khí nặng hay nhẹ hơn chất khí khác.

II.Công thức tính tỉ khối

1. Tỉ khối của chất A so với chất B

2. Tỉ khối của chất A so với không khí

3. Từ các công thức trên, ta rút ra các hệ quả sau:

      M_A = M_B

      M_A = 29

Trong đó:

      M_A; M_B lần lượt là khối lượng mol khí A và khí B (đơn vị: g/mol).

III. Bài tập có lời giải

Bài 1.Cho các chất khí sau: N₂, O₂, Cl₂. Hãy cho biết:

a) Khí nào nặng hay nhẹ hơn khí H₂ và nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần?

b) Khí nào nặng hay nhẹ hơn không khí và nặng (hay nhẹ hơn) bao nhiêu lần?

Hướng dẫn :

Áp dụng công thức: 

+⇒ N₂ nặng hơn H₂ 14 lần.

+⇒ O₂ nặng hơn H₂ 16 lần.

+⇒ Cl₂ nặng hơn H₂ 35,5 lần.

b)

Áp dụng công thức: 

+ ⇒ N₂ nhẹ hơn không khí bằng 0,97 lần.

+⇒ O₂ nặng hơn không khí 1,10 lần.

+ ⇒ Cl₂ nặng hơn không khí 2,45 lần.

Bài 2:Tìm khối lượng mol (M) của các chất khí sau:

a) Có tỉ khối đối với O₂ là: 1,375

b) Có tỉ khối đối với không khí là: 1,172

Hướng dẫn :

Áp dụng công thức:

a) M = 32. 1,375 = 44

b) M=29. 1,172=34

Xem thêm Công thức Hóa học lớp 8, 9 đầy đủ, chọn lọc chi tiết khác:

• Công thức tính thể tích chất khí (V_khí hoặc V; đơn vị: lít)

• Công thức tính độ tan (S; đơn vị: gam)

• Công thức tính độ rượu (đơn vị: độ, "°")

• Công thức tính hiệu suất phản ứng (H; đơn vị: %)

• Công thức tính khối lượng chất tham gia/sản phẩm khi có hiệu suất

---