Trọn bộ Công thức Hóa học lớp 12 Học kì 1, Học kì 2 quan trọng

Trọn bộ Công thức Hóa học lớp 12 Học kì 1, Học kì 2 quan trọng sẽ giúp học sinh nắm vững công thức, dễ dàng tổng kết lại kiến thức đã học từ đó có kế hoạch ôn tập hiệu quả để đạt kết quả cao trong các bài thi môn Hóa học 12.

Trọn bộ Công thức Hóa học lớp 12 Học kì 1, Học kì 2 quan trọng

Chương 1: Este – Lipit

• Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

• Công thức phản ứng xà phòng hóa este

• Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo

• Công thức bài toán đốt cháy este

• Công thức bài toán đốt cháy chất béo

Chương 2: Cacbohiđrat

• Công thức đốt cháy glucozơ

• Công thức tính số mắt xích tinh bột

• Công thức tính số mắt xích xenlulozơ

Chương 3: Amin, amino axit và protein

• Công thức tính nhanh số đồng phân amin, amino axit

• Công thức giải bài toán đốt cháy amin

• Công thức bài toán đốt cháy amino axit

• Công thức thủy phân peptit

• Công thức đốt cháy peptit

• Công thức tính số mol OH- trong bài toán thủy phân peptit

Chương 4: Polime và vật liệu polime

• Công thức tính số mắt xích (hệ số polime hóa) polime

Chương 5: Đại cương về kim loại

• Công thức tính lượng chất thu được ở điện cực

Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm

• Công thức tính bài toán nhiệt nhôm

• Công thức tính nhanh số mol OH- hoặc số mol Al(OH)3 khi cho muối nhôm phản ứng với dung dịch kiềm

• Công thức tính nhanh số mol H+ khi cho từ từ axit vào muối AlO2 (muối aluminat)

Chương 7: Sắt và một số kim loại quan trọng

• Công thức tính khối lượng muối thu được khi cho hỗn hợp sắt và các oxit sắt tác dụng với dung dịch HNO3

• Công thức tính nhanh khối lượng muối thu được khi hoàn tan hết hỗn hợp sắt và oxit sắt bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư giải phóng khí SO2

• Công thức khử oxit sắt bằng CO và H2

---

---

---

Chương 1: Este – Lipit

Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa hay nhất

Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch (xảy ra không hoàn toàn) nên thường đi kèm với hiệu suất phản ứng. Cách tính hiệu suất phản ứng este hóa như thế nào? Bài viết dưới đây sẽ giúp các em học tốt dạng bài này.

1. Công thức tính hiệu suất phản ứng este hóa

Phương trình phản ứng điều chế este đơn chức từ axit cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức có dạng:

Trong đó:     R là gốc hiđrocacbon, 

                     R’ là gốc hiđrocacbon, R’ ≠ H

Theo phương trình:

- Tính hiệu suất theo chất phản ứng (tính theo chất có khả năng phản ứng hết)

- Tính hiệu suất theo chất sản phẩm:

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ví dụ: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H₂SO₄ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hóa là 

A. 50%                            

B. 62,5%                         

C. 55%                            

D. 75%

Hướng dẫn giải

→ Đáp án B.

2. Bạn nên biết

Nếu đề bài cho hiệu suất (H%) yêu cầu tính m, V,...

Bước 1: Tính m, V,... (theo phương trình).

Bước 2: Áp dụng quy tắc phải nhân – trái chia

+ Nếu m, V của sản phẩm (bên phải) thì nhân kết quả ở bước 1 với hiệu suất.

+ Nếu m, V,... của chất phản ứng (bến trái) thì chia kết quả ở bước 1 cho hiệu suất.

3. Kiến thức mở rộng

Điều chế este đa chức

Trong đó:     R là gốc hiđrocacbon, 

                    R’ là gốc hiđrocacbon, R’ ≠ H

                    n, m lần lượt là số chức axit, ancol.

Xét tỉ lệ:

Chú ý:

- Tính theo phương trình hóa học phải tính theo chất có khả năng phản ứng hết.

-  Phản ứng este hóa là phản ứng thuận nghịch (phản ứng không hoàn toàn).

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Cho ancol etylic tác dụng với axit axetic thì thu được 22,0 gam este, H = 25%. Khối lượng ancol phản ứng là

A. 26,0 gam.                   B. 46,0 gam.              C. 92,0 gam.              D. 11,5 gam

Hướng dẫn giải

→ Đáp án B

Câu 2: Cho 0,1 mol glixerol (C₃H₅(OH)₃) phản ứng với 0,15 mol axit acrylic (CH₂ = CHCOOH) có H₂SO₄ đặc với hiệu suất là 60% thu được m gam este  X. Giá trị của m là: 

A. 7,62g                 B. 15,24g                 C. 21,167g            D. 9,62g

Hướng dẫn giải

→ axit có khả năng hết.

Theo phương trình n _{este lý thuyết} = n _axit =  0,05 mol

→ n _{este thực tế} = 0,6.0,05 = 0,03 mol

→ m _{este thực tế}= 254.0,03 = 7,62 gam

→ Đáp án A

Công thức phản ứng xà phòng hóa este hay nhất

Bài tập về phản ứng xà phòng hóa este rất phổ biến trong các đề thi, đề kiểm tra. Nó cũng chiếm phần lớn số lượng so với các dạng bài tập khác và trải đều ở các mức độ (thông hiểu - vận dụng - vận dụng cao). Bài viết này sẽ giúp các em nắm rõ và thật tự tin khi giải các bài tập thủy phân este.

1. Công thức giải bài toán phản ứng xà phòng hóa este

a) Xà phòng hóa este đơn chức, mạch hở

- Tổng quát:

→ n_{RCOOR’ p/ư} = n_NaOH p/ư = n_RCOONa = n_R’OH

- Một số công thức áp dụng: 

+ Theo định luật bảo toàn khối lượng: m_este + m_NaOH = m_{muối rắn} + m_R’OH

+ Theo định luật bảo toàn nguyên tố: 

n_OH (NaOH) = n_OH (R’OH); n_Na (NaOH) = n_Na (RCOONa)

b) Xà phòng hóa este đa chức

- Este tạo thành từ axit đơn chức và ancol đa chức (n chức): (RCOO)_nR’

- Este tạo nên từ ancol và axit có thì m là số chức este và:

+ n_-COO- = n_NaOH

+ m_este + m_NaOH pư = m_{muối rắn} +  m_ancol

c) Xà phòng hóa este của phenol

Tổng quát:

→ Nếu phản ứng vừa đủ:

-  Định luật bảo toàn khối lượng: m_este + m_NaOH pư = m_{muối rắn} + m_H2O

- Hỗn hợp este đơn chức có → Có một este của phenol.

Ví dụ: Cho 0,1 mol một este X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, thu được hỗn hợp hai muối của hai axit hữu cơ đều đơn chức và 6,2 g một ancol Y. Y là

A. propan-1,3-điol.                                           B. butan-1-ol.            

C. propan-1-ol hay propan-2-ol.                       D. etilenglicol.

Hướng dẫn giải

Theo đề bài sau phản ứng thu được hỗn hợp hai muối của hai axit hữu cơ đều đơn chức và ancol; lại có este 2 chức tạo nên từ ancol 2 chức

→ n_acol = n_este = 0,1 mol

→ M_ancol =

→ ancol Y là C₂H₄(OH)₂ etylenglicol

→ Đáp án D

2. Bạn nên biết:

- Cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn khan, chú ý đến lượng NaOH còn dư hay không.

m_{rắn khan} = m_muối + m_{NaOH (nếu có)}

3. Kiến thức mở rộng

Este tạo thành từ axit đa chức (n chức) và ancol đa chức (m chức): 

n_muối = (số chức ancol).n_este

n_ancol = (số chức axit).n_este

n_-COO- = n_NaOH = (số chức ancol).(số chức axit).n_este

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100 gam dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức. Hai axit đó là

A. HCOOH và CH₃COOH                                                                 

B. CH₃COOH và C₂H₅COOH

C. C₂H₅COOH và C₃H₇COOH                         

D. C₃H₇COOH và C₄H₉COOH

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,6 mol

Kết hợp đề bài → este 3 chức tạo bởi axit cacboxylic đơn chức và ancol 3 chức

→ n _muối = n _NaOH = 0,6 mol

Gọi công thức chung của hai muối là

→ = 5,67 (g/mol) 

→ 2 muối HCOONa và CH₃COONa thỏa mãn

→ Đáp án A 

Câu 2: Cho 0,1 mol phenyl axetat tác dụng hết với 300 ml dung dịch NaOH 1M. Kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là

A. 16,2 gam.                   

B. 22,0 gam.                   

C. 19,8 gam.                   

D. 23,8 gam.

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,3 mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m_este + m_NaOH = m _rắn +  m_H2O

136.0,1 + 40.0,3 = m _rắn + 18.0,1

→ m _rắn = 23,8 gam

→ Đáp án D

Công thức phản ứng xà phòng hóa chất béo hay nhất

Bài tập về phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa) là dạng bài tập trọng tâm về chất béo, tuy nhiên nhiều em học sinh vẫn còn lúng túng khi gặp phải dạng bài này. Bài viết dưới đây sẽ giúp các em có cái nhìn khái quát hơn về dạng bài tập, đồng thời cung cấp các phương pháp giải nhanh để các em có thể giải quyết dạng bài tập này một cách dễ dàng nhất.

1. Công thức bài toán phản ứng xà phòng hóa chất béo

Phương trình phản ứng thủy phân chất béo trong môi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa)

- Theo phương trình ta có: 

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

m _{chất béo} + m_NaOH = m_muối  + m_glixerol

Lưu ý: M_glixerol = 92 (g/mol)

Ví dụ: Xà phòng hóa hoàn toàn m gam tristearin cần vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,2 M. Giá trị của m là

A. 17,68.                        B. 17,80.                    C. 53,40.                    D. 53,04

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,3.0,2  = 0,06 mol

Tristearin: (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ (M = 890 g/mol)

→ m _tristearin = 890.0,02 = 17,8 gam

→ Đáp án B

2. Bạn nên biết

Một số axit béo và triglixerit (chất béo) tương ứng với các axit béo đó:

Tên axit béo	CTPT axit béo	Tên triglixerit tương ứng	CTPT triglixerit tương ứng	Đặc điểm cấu tạo
Axit panmitic	C15H31COOH (M = 256)	Tripanmitin	(C15H31COO)3C3H5 (M = 806)	No
Axit stearic	C17H35COOH (M = 284)	Tristearin	(C17H35COO)3C3H5 (M = 890)	No
Axit oleic	C17H33COOH (M = 282)	Triolein	(C17H33COO)3C3H5 (M = 884)	Không no
Axit linoleic	C17H31COOH (M = 280)	Trilinolein	(C17H31COO)3C3H5 (M = 878)	Không no

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Xà phòng hoá hoàn toàn 35,6 gam chất béo X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,12 mol NaOH. Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 38,08.                        B. 29,36.                    C. 36,72.                    D. 38,24.

Hướng dẫn giải

→ m _glixerol = 0,04.92 = 3,68 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

m _{chất béo} + m _NaOH p/ư = m _muối + m _glixerol

35,6 + 0,12.40 = m + 3,68 

→ m = 36,72 gam

→ Đáp án C

Câu 2: Xà phòng hóa hoàn toàn trieste X bằng dung dịch NaOH thì thu được 9,2 gam glixerol và 83,4 gam muối của axit béo B. Tên của B là

A. axit axetic.                  B. axit pamitic.               C. axit oleic.                    D. axit stearic

Hướng dẫn giải

n _glixerol = 0,1 mol 

→ n _{xà phòng} = 3.n _glixerol  = 3.0,1 = 0,3 mol

→ C₁₅H₃₁COONa

→ Axit béo B là axit panmitic C₁₅H₃₁COOH

→ Đáp án B

Công thức bài toán đốt cháy este hay nhất

Bài toán đốt cháy este là một trong các dạng bài tập đặc trưng của este. Để làm tốt bài toán đốt cháy este học sinh cần nắm vững mối liên hệ về sản phẩm cháy và sử dụng linh hoạt các định luật bảo toàn. Bài viết dưới đây tổng hợp tất cả các công thức giúp các em học sinh có thể làm tốt dạng bài tập này.

1. Các công thức giải bài toán đốt cháy este

Gọi công thức phân tử tổng quát của este là C_nH_2n+2-2kO_2x (n ≥ 2)

Trong đó: n là số nguyên tử cacbon trong phân tử este

                k là độ bất bão hòa trong phân tử este

                x là số nhóm chức – COO -  

Suy ra công thức este no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

- Đối với este no, đơn chức, mạch hở: C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

- Đối với este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở: C_nH_2nO₂

- Đối với este no, hai chức, mạch hở:

- Đối với este mạch hở bất kì, có độ bất bão hòa toàn phân tử là k (k gồm cả liên kết π ở nhóm chức và ở gốc hiđrocacbon)

Ngoài ra, khi giải bài tập đốt cháy este cần phối hợp các định luật bảo toàn khối lượng và bảo toàn nguyên tố:

- Bảo toàn nguyên tố:

-  Bảo toàn khối lượng:

Ví dụ: X là hỗn hợp 2 este đơn chức không no có 1 nối đôi trong gốc hiđrocacbon, liên tiếp trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn m gam X được 1,4 mol CO₂ và 1,1 mol H₂O. Công thức phân tử 2 este là 

A. C₄H₆O₂ và C₅H₈O₂.                                      

B. C₄H₄O₂ và C₅H₆O₂. 

C. C₃H₄O₂ và C₄H₆O₂.                                      

D. C₃H₂O₂ và C₄H₄O₂.

Hướng dẫn giải

Este đơn chức, không no có 1 nối đôi C=C cháy

Hai este liên tiếp trong dãy đồng đẳng → C₄H₆O₂ và C₅H₈O₂

→ Đáp án A

2. Bạn nên biết

- Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở

- Phản ứng đốt cháy este không no, đơn chức, một liên kết đôi C=C mạch hở hoặc este no, hai chức, mạch hở

- Phản ứng tổng quát đốt cháy este.

3. Kiến thức mở rộng

Xử lý sản phẩm cháy

Dẫn sản phẩm cháy đi qua dung dịch kiềm

+ Nếu Ba(OH)₂/Ca(OH)₂ dư:

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm các este đơn chức, no, mạch hở. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 24,8 gam và thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

    A. 40,0.                      B. 24,8.                      C. 20,0.                      D. 49,6

Hướng dẫn giải

Gọi công thức phân tử của este no, đơn chức, mạch hở là C_nH_2nO₂ (n ≥ 2)

→ Đáp án A

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai este no, đơn chức, mạch hở cần dùng vừa đủ 15,12 lít khí O₂ (đktc), sau phản ứng thu được 24,2 gam khí CO₂. Giá trị của m là

A. 43,1

B. 12,5

C. 4,9

D. 21,5

Hướng dẫn giải

Este no, đơn chức, mạch hở

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

→ m + 32. 0,675 = 44.0,55 + 18.0,55

→ m = 12,5 gam

→ Đáp án B

Công thức bài toán đốt cháy chất béo hay nhất

Bài toán đốt cháy chất béo là một trong những dạng toán đặc trưng của chất béo. Bài viết dưới đây đưa ra các công thức để giúp các em học sinh giải bài toán đốt cháy chất béo một cách nhanh chóng và chính xác, đem lại kết quả cao trong học tập. 

1. Công thức giải bài toán đốt cháy chất béo

Gọi công thức phân tử chung của chất béo là: C_nH_2n+2-2kO₆ 

Trong đó: k là độ bất bão hòa trong phân tử chất béo (gồm cả liên kết π ở nhóm chức và gốc hiđrocacbon) (k ≥ 3)

- Công thức tính số mol chất béo:

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng cháy:

- Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố:

+) Số nguyên tử C trong hợp chất béo

Ví dụ: Hỗn hợp X gồm 2 triglixerit no. Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần V lít oxi (đktc) thu được 34,272 lít CO₂ (đktc) và 26,46 gam H₂O. Giá trị của V là

A. 48,720.                                

B. 49,392.                               

C. 49,840.                                

D. 47,152.

Hướng dẫn giải:

Triglixerit no → Trong phân tử chứa 3 liên kết π

→ k = 3

Áp dụng công thức

n_{O (trong chất béo)} = 6.n_CB = 6.0,03 = 0,18 mol

Bảo toàn nguyên tố O

→ Đáp án A

2. Bạn nên biết:

- Công thức tính độ bất bão hòa k dựa vào CTPT của hợp chất hữu cơ chứa C, H, O

Trong đó: 

C là số Cacbon có trong hợp chất hữu cơ

H là số H có trong hợp chất hữu cơ.

- Chất béo (hay còn gọi triglixerit hay triaxylglixerol): là trieste của glixerol với các axit béo.

- Glixerol (hoặc glixerin): C₃H₅(OH)₃ (M = 92 g/mol)

3. Kiến thức mở rộng

- Bài toán đốt cháy chất béo thường đi kèm với thủy phân chất béo hoặc cộng H₂; Br₂ vào gốc không no.

- Bài toán phụ cho chất béo không no phản ứng với dung dịch Br₂ hoặc hiđro hóa (Ni, t^o)

- Bài toán phụ cho chất béo phản ứng với dung dịch NaOH (phản ứng xà phòng hóa).

4. Bài tập minh họa

Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixetit ta thu được 250,8 gam CO₂ và 90 gam H₂O. Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br₂ 1M. Giá trị của V là

A. 0,7                        B. 0,3                        C. 0,5                        D. 0,4

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức:

→ Có 8 liên kết π trong đó 3π trong nhóm chức -COO- và 5π trong C=C

→n_Br2 = 5.n_CB = 5.0,1 = 0,5 mol

→ Đáp án C.

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 17,72g một chất béo cần 1,61 mol O₂ thu được CO₂ và 1,06 mol H₂O. Mặt khác cho 26,58 gam chất béo này vào vừa đủ dung dịch NaOH thì thu được lượng muối là

A. 18,56g                        B. 27,42g                C. 27,14g        D. 18,28g

Hướng dẫn giải:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

Ứng với 26,58 gam chất béo:

Áp dụng ĐLBTKL: m _CB + m _NaOH pư = m _muối + m _glixerol

→ 26,58 + 40.0,09 = m _muối + 92. 0,03

→ m _muối = 27,42 gam

→ Đáp án B

....................................

....................................

....................................

Ngân hàng trắc nghiệm miễn phí ôn thi THPT Quốc Gia tại khoahoc.vietjack.com

• Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa có đáp án chi tiết
• Gần 40.000 câu trắc nghiệm Vật lý có đáp án
• Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Tiếng Anh có đáp án
• Kho trắc nghiệm các môn khác

---