Trắc nghiệm Hóa học 12 Cánh diều Bài 11 (có đáp án): Nguồn điện hoá học

Với 15 câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 11: Nguồn điện hoá học có đáp án chi tiết đầy đủ các mức độ sách Cánh diều sẽ giúp học sinh lớp 12 ôn luyện trắc nghiệm Hóa 12 Bài 11.

Trắc nghiệm Hóa học 12 Cánh diều Bài 11 (có đáp án): Nguồn điện hoá học

Phần I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Mỗi câu hỏi chỉ chọn một phương án trả lời.

Câu 1: Mối liên hệ giữa dạng oxi hoá và dạng khử của kim loại M được biểu diễn ở dạng quá trình khử là

A. M → Mⁿ⁺ + ne.                  

B. Mⁿ⁺ + ne → M.                  

C. Mⁿ⁺ → M + ne.                  

D. M + ne → Mⁿ⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Quá trình khử là quá trình nhận electron: Mⁿ⁺ + ne → M.

Câu 2: Cho các cặp oxi hoá-khử của các kim loại và thế điện cực chuẩn tương ứng:

Cặp oxi hoá-khử	Li+/Li	Mg2+/Mg	Zn2+/Zn	Ag+/Ag
Thế điện cực chuẩn, V	-3,040	-2,356	-0,762	+0,799

Trong số các kim loại trên, kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Mg.                                   

B. Zn.                                     

C. Ag.                                    

D. Li.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

Thế điện cực chuẩn càng nhỏ thì dạng khử có tính khử càng mạnh. Vậy kim loại có tính khử mạnh nhất là Li.

Câu 3: Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học xảy ra giữa hai dạng nào của các cặp oxi hoá-khử tương ứng?

A. Zn và Cu²⁺.                        

B. Zn và Cu.                          

C. Zn²⁺và Cu²⁺.                      

D. Zn và Cu²⁺.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa thì:

- Cực âm là Zn (anode), xảy ra quá trình oxi hóa: Zn → Zn²⁺ + 2e.

- Cực dương(cathode) xảy ra quá trình khử: Cu²⁺ + 2e → Cu

Câu 4: Trong quá trình hoạt động của pin điện Zn-Cu, dòng electron di chuyển từ

A. cực kẽm sang cực đồng.    

B. cực bên phải sang cực bên trái.

C. cathode sang anode.                                          

D. cực dương sang cực âm.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Nguyên tắc hoạt động của pin điện hóa: dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo ra dòng điện hay dòng electron di chuyển từ cực kẽm sang cực đồng.

Câu 5: Trong quá trình hoạt động của pin điện Ni-Cu, quá trình xảy ra ở anode là

A. Ni → Ni²⁺ + 2e.                 

B. Cu → Cu²⁺ + 2e.

C. Cu²⁺ + 2e → Cu.                

D. Ni²⁺ + 2e → Ni.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Trong pin điện hóa Ni-Cu thì cực âm là Ni (anode) xảy ra quá trình oxi hóa:

Ni → Ni²⁺ + 2e.

Câu 6: Trong quá trình hoạt động của pin điện Cu-Ag, điện cực đồng

A. là điện cực dương.                                            

B. là cathode.

C. là điện cực bị giảm dần khối lượng.                  

D. là nơi xảyra quá trình khử.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: C

Trong pin điện hóa Cu-Ag thì cực âm là Cu (anode), xảy ra quá trình oxi hóa:

Cu → Cu²⁺ + 2e

Do đó, bị giảm dần khối lượng.

Câu 7: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn-Cu, nhận định nào sau đây không đúng về vai trò của cầu muối?

A. Ngăn cách hai dung dịch chất điện li.               

B. Cho dòng electron chạy qua.

C. Trung hoà điện ở mỗi dung dịch điện li.           

D. Đóng kín mạch điện.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình pin hoạt động, cầu muối cho phép các ion di chuyển qua, do đó vừa đóng kín mạch điện, vừa duy trì tính trung hòa điện của mỗi dung dịch.

Câu 8: Sức điện động chuẩn của pin điện hoá H₂–Cu (gồm hai điện cực ứng với hai cặp oxi hoá – khử là 2H⁺/H₂ và Cu²⁺/Cu) đo được bằng vôn kế có điện trở vô cùng lớn là 0,340V. Từ đó, xác định được thế điện cực chuẩn của cặp Cu²⁺/ Cu là

A. -0,340 V.             

B. 0,000 V.                            

C. 0,680 V.                            

D. +0,340 V.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: D

E_pin = E°_cathode - E°_anode

$\iff 0,340=E{°}_{C{u}^{2+}/Cu}-0,000\Rightarrow E{°}_{C{u}^{2+}/Cu}=+0,340V.$

Câu 9: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá Sn-Cu:

$Sn+C{u}^{2+}\to S{n}^{2+}+Cu$

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá, nhận định nào sau đây là đúng?

A. Khối lượng của điện cực Sn tăng.                     

B. Nồng độ Sn²⁺ trong dung dịch tăng.

C. Khối lượng của điện cực Cu giảm.                   

D. Nồng độ Cu²⁺ trong dung dịch tăng.

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: B

Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá, phản ứng  $Sn+C{u}^{2+}\to S{n}^{2+}+Cu$ xảy ra nên nồng độ Sn²⁺ trong dung dịch tăng.

Câu 10: Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì

A. khối lượng điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

B. khối lượng điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm.

C. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

D. khối lượng cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.       

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: A

Giải thích:   

$Zn\to Z{n}^{2+ }+2e\Rightarrow$ khối lượng điện cực Zn giảm.

$C{u}^{2+}+2e\to Cu\Rightarrow$  khối lượng điện cực Cu tăng.

Phần II. Câu trắc nghiệm đúng sai. Trong mỗi ý a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng hoặc sai. (Đ – S)

Câu 11: Trong quá trình một pin Galvani đang hoạt động.

a) Năng lượng được chuyển đổi từ hoá năng thành điện năng.

b) Xảy ra phản ứng oxi hoá- khử tự diễn biến.

c) Quá trình oxi hoá và quá trình khử xảy ra riêng biệt ở hai điện cực.

d) Sức điện động của pin không thay đổi theo thời gian.

Hiển thị đáp án

a) Đúng.

b) Đúng.

c) Đúng.

d) Sai vì theo thời gian sức điện động của pin giảm do nồng độ của chất tham gia giảm, nồng độ của chất sản phẩm tăng.

Câu 12: Xét pin Galvani tạo bởi hai điện cực kim loại:

a) A là anode, E là cathode, C là cầu muối.

b) Nếu Alà Zn thì B phải là ZnSO₄.

c) Nếu C chứa KNO₃ thì ion K⁺ được chuyển từ C vào D.

d) Chiều dòng điện ở mạch ngoài từ A sang E.

Hiển thị đáp án

a) Đúng: Trong pin Galvani thì anode A là thanh Zn, cathode E là thanh Cu.

b) Sai: B có thể là ZnCl₂…

c) Đúng: Tại cathode E xảy ra: Cu²⁺ + 2e →Cu. Nồng độ Cu²⁺ giảm nên K⁺ di chuyển vào D để duy trì tính trung hoà điện của D.

d) Sai: chiều dòng điện từ E sang A (ngược với dòng chuyển dời electron).

Phần III. Câu trắc nghiệm yêu cầu trả lời ngắn

Câu 13: Thiết lập pin điện hóa ở điều kiện chuẩn gồm hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Ni²⁺/Ni ($E_{N{i}^{2+}/Ni}^0=-0,257V$ ) và Cd²⁺/Cd ( $E_{C{d}^{2+}/Cd}^0=-0,403V$). Sức điện động chuẩn của pin điện hoá trên là bao nhiêu?

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: +0,146V.

Giải thích:

E_pin = E°_cathode - E°_{anode$=E{°}_{N{i}^{2+}/Ni}-E{°}_{C{d}^{2+}/Cd}=-0,257V–(-0,403V)=+0,146V.$}

Câu 14: Lắp ráp pin điện hoá Sn - Cu ở điều kiện chuẩn. Cho biết các giá trị thế điện cực chuẩn:$E_{S{n}^{2+}/Sn}^0=-0,137V$ và $E_{C{u}^{2+}/Cu}^0=+0,340V$ . Sức điện động của pin điện hóa trên là bao nhiêu vôn? (Làm tròn kết quả đến phần trăm).

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: +0,48V.

Giải thích:

Do thế điện cực chuẩn của Cu²⁺/Cu lớn hơn thế điện cực chuẩn của Sn²⁺/Sn nên anode là Sn, còn cathode là Cu.

E_pin = E_cathode - E_anode= 0,34 –(-0,137)= 0,477 V.

Làm tròn tới phần trăm thì suất điện động của pin là +0,48 V.

Câu 15: Hai cặp oxi hoá - khử Ni²⁺/Ni và Cd²⁺/Cd tạo thành pin có sức điện động chuẩn là 0,146 V. Phản ứng xảy ra trong pin:

Cd + Ni²⁺⟶Cd²⁺ + Ni

Thế điện cực chuẩn của cặp Cd²⁺/Cd có giá trị là bao nhiêu vôn? (Làm tròn kết quả đến phần trăm)

Cho biết: ở trạng thái chuẩn, pin Ni - Pb có sức điện động 0,131 V; ${E^0}_{P{b}^{2+}/Pb}=-0,126V$

Hiển thị đáp án

Đáp án đúng là: -0,40V.

Giải thích:

Phản ứng xảy ra trong pin: Cd + Ni²⁺⟶Cd²⁺ + Ni

Anode là điện cực ứng với cặp Cd²⁺/Cd

Cathode là điện cực ứng với cặp Ni²⁺/Ni

$E_{pinCd-Ni}={E^0}_{N{i}^{2+}/Ni}-{E^0}_{C{d}^{2+}/Cd}=0,146V\left(1\right)$

Mà $E_{pinNi-Pb}={E^0}_{P{b}^{2+}/Pb}-{E^0}_{N{i}^{2+}/Ni}=0,131V\left(2\right)$

Lấy (1) + (2) được: $E_{P{b}^{2+}/Pb}^o-E_{C{d}^{2+}/Cd}^o=0,146+0,131=0,277V$

$\Rightarrow {E^0}_{C{d}^{2+}/Cd}=-0,126-0,277=-0,403V$làm tròn -0,40V.

Xem thêm câu hỏi trắc nghiệm Hóa học lớp 12 Cánh diều có đáp án hay khác:

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 10: Thế điện cực chuẩn của kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 12: Điện phân

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 13: Cấu tạo và tính chất vật lí của kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 14: Tính chất hoá học của kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 15: Tách kim loại và tái chế kim loại

• Trắc nghiệm Hóa học 12 Bài 16: Hợp kim – Sự ăn mòn kim loại

Xem thêm các tài liệu học tốt lớp 12 hay khác:

• Giải sgk Hóa học 12 Cánh diều
• Giải Chuyên đề học tập Hóa 12 Cánh diều
• Giải SBT Hóa học 12 Cánh diều
• Giải lớp 12 Cánh diều (các môn học)
• Giải lớp 12 Kết nối tri thức (các môn học)
• Giải lớp 12 Chân trời sáng tạo (các môn học)

---