Ammonia muối ammonium lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Tài liệu Ammonia muối ammonium Hóa học lớp 11 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Ammonia muối ammonium lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

I. AMMONIA

1) Cấu tạo phân tử

- Phân tử ammonia (NH₃) có dạng hình chóp tam giác

- Nguyên tử N còn một cặp electron không liên kết, tạo ra vùng có mật độ điện tích âm trên nguyên tử N.

- Liên kết N – H tương đối bền với mặt năng lượng liên kết là 386 kJ/mol.

2) Tính chất vật lí

- Ở điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khí, không màu, nhẹ hơn không khí, mùi khai và xốc và độc.

- Ammonia tan nhiều trong nước (ở điều kiện thường, 1 lít nước hòa tan được 700 lít khí ammonia.

3) Tính chất hóa học

a) Tính base

- Cặp electron hóa trị riêng trên nguyên tử nitrogen (N) gây nên tính base của ammonia (NH₃).

- Khi tan trong nước NH₃ nhận H⁺ của nước tạo uon ammonium (NH₃)

→ Theo brønted – Lowry, NH₃ là một base (nhận H⁺): $N{H}_3 + H^{+}\to N{H}_4^{+}$

- Dung dịch NH₃ có tính base yếu, làm quỳ tím hóa xanh.

- Ammonia (dạng khí cũng như dung dịch) tác dụng với acid tạo thành muối ammonium.

- Ammonia tác dụng với dung dịch muối

Ví dụ: 2NH₃ (aq) + 2H₂O (l) + MgCl₂ (aq)  $\to$Mg(OH)₂ (s) + 2NH₄Cl (aq)

b) Tính khử

Trong phân tử ammonia (NH₃), nguyên tử nitrogen (N) có số oxi hóa -3 (số oxi hóa thấp nhất của N) nên NH₃ thể hiện tính khử

- Ammonia cháy với ngọn lửa màu vàng:

- Trong công nghiệp, khi có xúc tác Pt, ở nhiệt độ 800 – 900^oC:

4) Ứng dụng

5) Tổng hợp ammonia

- Tổng hợp NH₃ thường thực hiện ở nhiệt độ 380 – 450^oC

$N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right)\underset{P}{\overset{xt, t^0}{\rightleftharpoons }} 2N{H}_3\left(g\right)$ ${∆}_r{H}_{298}^0 = -91,8 kJ$

II. MUỐI AMMONIUM

1) Tính tan, sự điện li

- Các muối ammonium: NH₄Cl, NH₄NO₃, NH₄ClO₄, (NH₄)₂SO₄, NH₄H₂PO₄, (NH₄)₂HPO₄, NH₄HCO₃, (NH₄)₂CO₃,…

- Hầu hết các muối ammonium đều dễ tan trong nước và phân li hoàn toàn.

Ví dụ: $N{H}_{4}Cl \to N{H}_4^{+} + C{l}^{-}$; ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4\to 2N{H}_4^{+}+ S{O}_4^{2-}$

2) Tác dụng với dung dịch kiềm – nhận biết ion ammonium ($N{H}_4^{+}$)

- Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm (khi đun nóng), tạo khí ammonia (NH₃) có mùi khai.

- Ví dụ: ${\left(N{H}_4\right)}_{2}S{O}_4\left(aq\right) + 2NaOH\left(aq\right)\to N{a}_{2}S{O}_4\left(aq\right) + 2N{H}_3\left(g\right) + H_{2}O\left(l\right)$

3) Tính chất kém bền nhiệt

Các muối ammonium dễ bị nhiệt phân hủy khi đun nóng tạo khí ammonia (NH₃)

$N{H}_{4}Cl\left(s\right) \stackrel{t^0}{\to } N{H}_3\left(g\right) + HCl\left(g\right)$ ${∆}_r{H}_{298}^0 = 176 kJ$

Nhận xét: 2 khí khi bay lên gặp nhiệt độ thấp hơn, chúng lại kết hợp với nhau tạo lại tinh thể NH₄Cl dạng khói trắng.

${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3\stackrel{t0}{\to } 2N{H}_3 + C{O}_2 + H_{2}O$

4) Ứng dụng của muối ammonium

- Làm phân bón hóa học, chất phụ gia thực phẩm, thuốc long đờm, thuốc bổ sung chất điện giải, chất đánh sạch bề mặt kim loại,…

PHẦN A. CÁC DẠNG BÀI TẬP TỰ LUẬN

Câu 1:      Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Câu 2:      a) Viết cấu hình electron của các nguyên tử H (Z = 1) và N (Z = 7).

b) Trình bày các bước lập công thức Lewis của phân tử ammonia.

Câu 3:      Trong công nghiệp, phản ứng giữa ammonia với acid được dùng để sản xuất phân bón:

Xác định chất cho, chất nhận proton trong mỗi phản ứng trên. Dùng mũi tên để biểu diễn sự cho, nhận đó.

Câu 4:      Hãy giải thích tại sao ammonia tan tốt trong nước.

Câu 5:      Trong hai phản ứng oxi hóa ammonia bằng oxygen:

a) Xác định các nguyên tử có sự thay đổi số oxi hóa.

b) Viết quá trình oxi hóa, quá trình khử.

Câu 6:      Vận dụng kiến thức về cân bằng hóa học, tốc độ phản ứng, biến thiên enthalpy để giải thích các điều kiện của phản ứng sản xuất ammonia:

$N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right)\underset{P}{\overset{xt, t^0}{\rightleftharpoons }} 2N{H}_3\left(g\right)$ ${∆}_r{H}_{298}^0 = -91,8 kJ$

a) Nếu tăng hoặc giảm nhiệt độ sẽ ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng và tốc độ phản ứng như thế nào?

b) Nếu giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều nào? Tại sao không thực hiện ở áp suất cao hơn?

c) Vai trò của chất xúc tác trong phản ứng là gì?

Câu 7:      Từ đặc điểm cấu tạo của phân tử ammonia, hãy giải thích tại sao các phân tử ammonia có khả năng tạo liên kết hydrogen mạnh với nhau.

Câu 8:      a) Viết phương trình hoá học xảy ra khi cho dung dịch ${\left(N{H}_4\right)}_{2}C{O}_3$lần lượt tác dụng với lượng dư các dung dịch: HCl, $Ba{\left(OH\right)}_2$.

b) Trình bày phương pháp hoá học phân biệt ba dung dịch: $N{H}_{4}N{O}_3, KN{O}_3, N{H}_{4}Cl$.

Câu 9:      Cho 0,34 gam ammonia phản ứng với oxygen (không dùng chất xúc tác) thu được 0,405 gam H₂O và thể tích khí O₂ còn dư là 0,37185 mL (đkc).

a) Tính khối lượng O₂ phản ứng.

b) Tính hiệu suất phản ứng.

Câu 10:    Sục từ từ V lít khí NH₃ (đkc) vào 200 mL dung dịch Al₂(SO₄)₃ đến khi được kết tủa lớn nhất. Lọc kết tủa. Để hòa tan lượng kết tủa này cần vừa đủ 500 mL dung dịch NaOH 3M. Tính nồng độ mol của dung dịch Al₂(SO₄)₃ và tính V.

Câu 11:    Hấp thụ V lít khí NH₃ (đkc) vào dung dịch Al₂(SO₄)₃ dư thu được kết tủa X. Nung kết tủa X đến khối lượng không đổi thu được 1,08 gam chất rắn khan. Tính giá trị của V.

Câu 12:    Xét cân bằng của dung dịch NH₃  0,1M ở 25^oC :

$N{H}_3 + H_{2}O\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} N{H}_4^{+}+ O{H}^{-}$ $K_c =1,74.{10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Câu 13:    Xét cân bằng trong dung dịch gồm $N{H}_{4}Cl 0,10M và N{H}_3 0,05M$ ở 25^oC :

$N{H}_3 + H_{2}O\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }} N{H}_4^{+}+ O{H}^{-}$ $K_c =1,74.{10}^{-5}$

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Câu 14:    Sự phụ thuộc của độ tan khí ammonia trong nước vào nhiệt độ được mô tả ở hình bên.

Dựa vào đồ thị ở hình bên, hãy xác định:

a) Độ tan của ammonia ở 30^oC. Nhận xét về tính tan của ammonia ở nhiệt độ này.

b) Nồng độ phần trăm của dung dịch ammonia bão hoà ở 30^oC.

c) Độ tan của ammonia ở 60^oC. So sánh với độ tan của ammonia ở 30^oC. Giải thích.

Câu 15:    a) So sánh phân tử ammonia và ion ammonium về dạng hình học, số liên kết cộng hóa trị, số oxi hóa của nguyên tử nitrogen.

b) Viết phương trình hóa học minh họa tính acid/base của ammonia và ammonium.

PHẦN B. CÁC DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 16:    Khi tác dụng với nước và hydrochloric acid, ammonia đóng vai trò là

A. acid.

B. base.

C. chất oxi hoá.

D. chất khử?.

Câu 17:    Dung dịch nào sau đây không làm đổi màu quì tím?

A. NaOH.

B. HCl.

C. KCl.

D. NH₃.

Câu 18:    Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quì tím tẩm ướt vào bình đựng khí NH₃ thì giấy quỳ tím chuyển thành màu

A. đỏ.

B. xanh.

C. vàng.

D. nâu.

Câu 19:    Ở trạng thái lỏng nguyên chất, phân tự chất nào sau đây tạo được liên kết hydrogen với nhau?

A. Nitrogen.

B. Ammonia.

C. Oxygen.

D. Hydrogen.

Câu 20:    Khí nào sau đây dễ tan trong nước do tạo được liên kết hydrogen với nước?

A. Nitrogen.

B. Hydrogen.

C. Ammonia.

D. Oxygen.

Câu 21:    Trong nước, phân tử/ion nào sau đây thể hiện vai trò là acid Bronsted?

Câu 22:    Trong phương pháp Ostwald, ammonia bị oxi hoá bởi oxygen không khí tạo thành sản phẩm chính là

Câu 23:    Cho dung dịch NH₃ vào dung dịch chất nào sau đây thu được kết tủa trắng?

Câu 24:    Cho vài giọt dung dịch phenolphthalein vào dung dịch NH₃ , phenolphthalein chuyển sang màu nào sau đây?

A. Hồng.

B. Xanh.

C. Không màu.

D. Vàng.

Câu 25:    Nhiệt phân hoàn toàn muối nào sau đây thu được sản phẩm chỉ gồm khí và hơi?

Câu 26:    Phân biệt được đung dịch $N{H}_{4}Cl$  và  NaCl bằng thuốc thử là dung dịch

Câu 27:    Dùng chất nào sau đây để trung hòa amonia bị đổ:

A. Giấm ăn.

B. Muối ăn.

C. xà phòng.

D. vôi.

Câu 28:    Chất có thể dùng để làm khô khí NH₃ là

A. H₂SO₄ đặc.

B. P₂O₅.

C. CuSO₄ khan.

D. KOH rắn.

Câu 29:    Nhận định nào sau đây về phân tử ammonia không đúng?

A. Phân cực mạnh.

B. Có một cặp electron không liên kết.

C. Có độ bền nhiệt rất cao.

D. Có khả năng nhận proton.

Câu 30:    Tính base của NH₃ do

A. trên N còn cặp e tự do.

B. phân tử có 3 liên kết cộng hóa trị phân cực.

C. NH₃ tan được nhiều trong nước.

D. NH₃ tác dụng với nước tạo NH₄OH.

Câu 31:    Muối có trong bột khai sử dụng làm bánh là

A. NH₄HCO_3.

B. Na₂CO_3.

C. NH₄HSO_3.

D. NH₄Cl.

Câu 32:    Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào NH₃ thể hiện tính base?

A. 8NH₃ + 3Cl₂ $\to$  6NH₄Cl + N₂.

B. 4NH₃ + 5O₂ $\to$4NO + 6H₂O.

C. 2NH₃ + 3CuO $\to$  3Cu + N₂ + 3H₂O.

D. NH₃ + CO₂ + H₂O $\to$  NH₄HCO₃.

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 11 các chủ đề hay khác:

• Nitrogen

• Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• Bài tập về HNO3

• Sulfur và Sulfur dioxide

• Sulfuric acid và muối Sulfate

• Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng

• Một số dạng bài tập về Sulfuric acid đặc

• Nitrogen và hợp chất của nitrogen

• Sulfur và hợp chất của Sulfur

---