Nitrogen và hợp chất của nitrogen lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Tài liệu Nitrogen và hợp chất của nitrogen Hóa học lớp 11 gồm các dạng bài tập từ cơ bản đến nâng cao với phương pháp giải chi tiết và bài tập tự luyện đa dạng giúp Giáo viên có thêm tài liệu giảng dạy Hóa học 11.

Nitrogen và hợp chất của nitrogen lớp 11 (Chuyên đề dạy thêm Hóa 11)

Xem thử

Chỉ từ 450k mua trọn bộ Chuyên đề dạy thêm Hóa học 11 (cả 3 sách) bản word có lời giải chi tiết:

• B1: gửi phí vào tk: 0711000255837 - NGUYEN THANH TUYEN - Ngân hàng Vietcombank (QR)
• B2: Nhắn tin tới Zalo VietJack Official - nhấn vào đây để thông báo và nhận giáo án

A. CÁC DẠNG CÂU HỎI TỰ LUẬN

DẠNG 1: BIẾN THIÊN ENTHALPY CỦA PHẢN ỨNG

Cho phản ứng: aA + bB $\to$  mM + nN ${∆}_r{H}_{298}^0$

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, tính theo nhiệt tạo thành ${∆}_r{H}_{298}^0$ :

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, tính theo năng lượng liên kết:

Trong đó: E_b (A), E_b (B), E_b (M), E_b (N) lần lượt là tổng năng lượng liên kết của tất cả các liên kết trong phân tử A, B, M, N.

Câu 1:      Cho phản ứng: 3H_{2­ (g)} + N₂ (g)⇌ 2NH₃. Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành ammonia (NH₃) ở 298K là -105 kJ, cho biết năng lượng liên kết E_b (N≡N) = 945 kJ/mol; E_b (N – H) = 391 kJ/mol, biến thiên enthalpy của phản ứn ở 298K là -105 kJ.

a) Cho biết phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt.

b) Tính năng lượng liên kết E_b (H – H).

Hướng dẫn giải:

a) Ta thấy ${∆}_r{H}_{298}^0$ = -105kJ < 0 → Phản ứng tỏa nhiệt.

b) Biến thiên enthalpy của phản ứng tạo thành ammonia (NH₃):

Câu 2:      Cho cân bằng hoá học sau: $2N{O}_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{N}_2{O}_4\left(g\right)$

a) Hãy tính ${∆}_r{H}_{298}^0$  của phản ứng, cho nhiệt tạo thành của NO₂ (g) và N₂O₄ (g) lần lượt là 33,2 kJ/mol và 11,1 kJ/mol.

b) Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi giảm nhiệt độ của hệ?

Hướng dẫn giải:

a) ${∆}_r{H}_{298}^0$=11,1-2.33,2 = -55,3 kJ/mol

b) Phản ứng trên là phản ứng tỏa nhiệt, khi giảm nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

Câu 3:      Dựa vào năng lượng liên kết ở bảng:

Biến thiên enthalpy của phản ứng là 229 kJ.

N₂(g) + O₂(g) $\stackrel{t^o/tia lửa điện}{\to }$  2NO(g)

Hướng dẫn giải:

N₂ (g) + O₂ (g) $\stackrel{t^o/tia lửa điện}{\to }$  2NO (g)

Câu 4:      Cho phản ứng sau: $H_2\left(g\right) + \frac{1}{8}{S}_8\left(g\right)\to H_{2}S\left(g\right)$ ${∆}_r{H}_{298}^o=?$

Hãy xác định:

a) Biến thiên enthalpy ${∆}_r{H}_{298}^0$ của phản ứng, cho nhiệt tạo thành chuẩn của S₈ (g) và H₂S (g) lần lượt là 101,3 kJ/mol -20,6 kJ/mol.

b) Năng lượng liên kết  trong phân tử S₈ (g), biết $E_{b(H-H)}=436 kJ/mol$  và $E_{b(S-H)}=363 kJ/mol$ .

Hướng dẫn giải:

a) ${∆}_r{H}_{298}^0$=-20,6 - $\frac{1}{8}$101,3 = -33,2625 kJ

b) $436 +E_{b(S-S)}-363.2 =-33,2625 \to E_{b(S-S)}=256,7375 kJ/mol$

Câu 5:      Cho bảng giá trị năng lượng của một số liên kết ở điều kiện chuẩn sau:

Liên kết	H – H	N – H	N ≡ N
Năng lượng liên kết (kJ/mol)	a	389	946

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng sau theo năng lượng liên kết là -80 kJ.

$N_2\left(g\right) + 3H_2\left(g\right)\underset{}{\overset{xt, t^o,P}{\rightleftharpoons }}2N{H}_3\left(g\right)$

Tính a.

Hướng dẫn giải:

Câu 6:      Cho phương trình hóa học của phản ứng: $N_2{O}_4\left(l\right) + 2N_2{H}_4\left(l\right) \to 3N_2\left(g\right) + 4H_{2}O\left(g\right)$

Biết enthalpy tạo thành chuẩn của các chất được trình bày trong bảng sau:

 a) Tính nhiệt đốt cháy 312 gam hỗn hợp lỏng gồm N₂O₄ và N₂H₄.

b) Tại sao hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa?

Hướng dẫn giải:

b) Hỗn hợp lỏng (N₂O₄ và N₂H₄) được dùng làm nhiên liệu tên lửa vì khi xảy ra phản ứng nó tỏa ra lượng nhiệt rất lớn.

DẠNG 2: HẰNG SỐ CÂN BẰNG, HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG.

1) Hằng số cân bằng của phản ứng: aA + bB ⇌  cC + dD $\to$$K_c =\frac{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}$

2) Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

Câu 7:      Một bình kín có dung tích là 2 L chứa 3 mol H₂ và 1 mol N₂ ở nhiệt độ xác định. Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng xảy ra trong bình.

Hướng dẫn giải:

Câu 8:      Một bình kín có dung tích là 0,5 L chứa 1,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂ ở nhiệt độ xác định. Ở trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng là 20%, có a mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng xảy ra trong bình.

Hướng dẫn giải:

Câu 9:      Cho 0,8 mol hỗn hợp X gồm 0,2 mol $N_2$ và 0,6 mol $H_2$ . Nung nóng X trong bình kín (450^oC, xúc tác ) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 6% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

Hướng dẫn giải:

Câu 10:    Cho cân bằng ở 1650^oC: $N_2\left(g\right) + O_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2NO\left(g\right)$ $K_c =4.{10}^{-4}$. Thực hiện phản ứng trên với một hỗn hợp nitrogen và oxygen có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 2. Tính hiệu suất của phản ứng khi hệ cân bằng ở 1650^oC.

Hướng dẫn giải:

Câu 11:    Hydrogen sulfide phân huỷ theo phản ứng sau đây: $2H_{2}S\left(g\right)\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}2H_2\left(g\right) +S_2\left(g\right)$

Hằng số cân bằng $K_c =9,30.{10}^{-8}$  ở 427^oC .

a) Viết biểu thức hằng số cân bằng $K_c$  của phản ứng.

b) Xác định biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, biết nhiệt tạo thành chuẩn của $H_{2}S\left(g\right)$  và $S_2\left(g\right)$  lần lượt là -20,6 kJ/mol và 128,6 kJ/mol. Cho biết phản ứng thuận là toả nhiệt hay thu nhiệt.

c) Ở 427^oC, tính hằng số cân bằng $K_c$  của phản ứng: $2H_2\left(g\right)\underset{}{\overset{}{ +S_2 \left(g\right)\rightleftharpoons }}2H_{2}S\left(g\right)$

Hướng dẫn giải:

DẠNG 2: HẰNG SỐ CÂN BẰNG, HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG

1) Hằng số cân bằng của phản ứng: aA + bB ⇌  cC + dD $\to K_c=\frac{{\left[C\right]}^c.{\left[D\right]}^d}{{\left[A\right]}^a.{\left[B\right]}^b}$

Lưu ý: Không biểu diễn nồng độ chất rắn, nước (lỏng) trong biểu thức hằng số cân bằng.

2) Hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

Câu 12:    Một bình kín có dung tích là 2 L chứa 3 mol H₂ và 1 mol N₂ ở nhiệt độ xác định. Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng xảy ra trong bình.

Hướng dẫn giải:

Câu 13:    Xét cân bằng của dung dịch $N{H}_3 0,2M ở {25}^{o}C$:

Bỏ qua sự phân li của nước. Xác định giá trị pH của dung dịch trên.

Hướng dẫn giải:

................................

................................

................................

Xem thử

Xem thêm Chuyên đề dạy thêm Hóa học lớp 11 các chủ đề hay khác:

• Nitrogen

• Ammonia muối ammonium

• Một số hợp chất của nitrogen với oxygen

• Bài tập về HNO3

• Sulfur và Sulfur dioxide

• Sulfuric acid và muối Sulfate

• Một số dạng bài tập về Sulfuric acid loãng

• Một số dạng bài tập về Sulfuric acid đặc

• Sulfur và hợp chất của Sulfur

---